标准溶液的配制与标定

硝酸银标准溶液配制及标定
硝酸银标准溶液是一种用于滴定氯化物的常用试剂。

以下是硝酸银标准溶液的配制和标定方法：
配制硝酸银标准溶液：
1. 称取约4.788g优质纯硝酸银（AgNO3）固体，溶解于蒸馏水中。

2. 将溶液定容至1000 mL，使得溶液浓度为0.1 mol/L。

标定硝酸银标准溶液：
1. 取一定量的氯化物溶液，加入几滴二氨基四乙酸铜溶液作为指示剂。

2. 用硝酸银标准溶液逐滴滴定氯化物溶液，直到出现由无色转为持久性白色沉淀。

3. 记录滴定所需的硝酸银标准溶液的体积V mL。

计算氯化物浓度：
氯化物的浓度可以通过以下公式计算得出：
C（Cl-）= N（AgNO3） * V（AgNO3）/ V（Cl-）
其中：
C（Cl-）为氯化物的浓度（mol/L）；
N（AgNO3）为硝酸银标准溶液的浓度（mol/L）；
V（AgNO3）为硝酸银标准溶液的体积（mL）；
V（Cl-）为氯化物溶液的体积（mL）。

注意事项：
1. 检测溶液中的氯化物浓度时，滴定过程中要慢慢滴加硝酸银
标准溶液，直到白色沉淀持久出现才停止滴定。

2. 在滴定时，要定期用试管轻轻摇晃溶液，以确保反应充分。

3. 硝酸银标准溶液应保持在避光条件下储存，以防止光照引起的降解反应。

标准溶液的配置及标定方法1、0.1moL/L 氢氧化钠的配制及标定(1) 配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。

小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。

（2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。

分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。

加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。

同时作空白。

按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×1000/(V-V)×204.22 21式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L；m----邻苯二甲酸氢钾质量，g；V----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL；1V----空白试验氢氧化钠用量，mL；2204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。

（3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。

2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定（1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。

此溶液的浓度为0.1moL/L。

（2）标定：准确称取0.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。

共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。

同时作空白试验。

按下式计算HCL溶液的准确浓度：C= 2m×1000/（V-V）*M21 1式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L；m---无水碳酸钠的质量，g；V---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL；1V---空白试验消耗盐酸的体积，mL；2M（106.0）--碳酸钠的式量。

3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定（1）配制：称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。

硫酸标准溶液的配制和标定
硫酸标准溶液的配制和标定步骤如下：
1. 准备硫酸和去离子水。

选择高纯度的浓硫酸（约98%）和
去离子水，同时准备精密的量杯、烧瓶和磁力搅拌器等实验装置。

2. 根据所需浓度和体积计算出所需硫酸的量。

例如，要配制
1mol/L的硫酸标准溶液，需将1mol的硫酸加入到1L的去离
子水中。

同时还需注意硫酸的密度，不同浓度的硫酸密度会略有差异。

3. 将所需量的硫酸加入到预先准备好的去离子水中，搅拌均匀，直到硫酸完全溶解。

4. 记录溶液的实际体积和浓度。

使用pH计或酸度计等仪器测
定硫酸标准溶液的pH值或酸度，从而计算出硫酸的浓度。

同
时还需记录溶液的温度和大气压力等实验条件。

5. 根据实际计算的硫酸浓度和体积值，对配制的硫酸标准溶液进行标定，确保浓度值的准确性和可靠性。

需要注意的是，硫酸是一种强酸，在操作过程中要注意安全，避免接触皮肤、吸入气体或者溅入眼睛。

同时还需注意实验室卫生和废弃物的处理。

水质分析常用标准溶液的配制与标定（中华人民共和国国家标准）GB601——88一、常用标准溶液的配制与标定（一）氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1mol/l,c（NaOH）=0.5mol/l,c（NaOH）=0.1mol/l】1.配制称取100g氢氧化钠，溶于100ml水中，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管虹吸表1规定体积的上层清夜，注入1000ml无二氧化碳的水中，摇匀。

（1）测定方法：称取表2规定量的105～110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g；溶于表2规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/l）,用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色。

同时做空白试验。

（2）计算：mC（NaOH）=————————————— (1)（V1-V2）×0.2042式中c（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，MOL/L;m———邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1——氢氧化钠溶液的用量，ml；V2——空白试验氢氧化钠溶液的用量，ml；0.2042——与1.000ml氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1.000mol/l】相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

（比较：测定方法：量取30.00～35.00ml下属规定的盐酸标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10%），用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：V1×C1C（NaOH）==————————V式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，mol/l;V1———盐酸溶液之用量，ml;C1————盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/l；V————氢氧化钠溶液之用量，ml.（二）盐酸标准溶液【c（HCI）=1mol/l,c（HCI）=0.5mol/l,c（HCI）=0.1mol/l】1. 配制量取表3规定体积的盐酸，注入1000ml水中，摇匀。

1、氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml无二氧化碳的水中，摇匀，注人聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1 000MI，摇匀。

表11.2 标定按表2 的规定称取于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L)，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30 s。

同时做空白试验。

表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表示，按式(1)计算:m×1000c(NaOH)= -------------（V1-V2）M式中:m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9);V1 —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2 一空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M一邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)【M(KHC8H4O4)= 204.22 】2、硫酸标准滴定溶液2.1配制按表3的规定量取硫酸，缓缓注人1 000 mL水中，冷却，摇匀。

表32.2标定按表4的规定称取于270℃—300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50m l.水中，加5甲基红—亚甲基蓝指示剂（或滴澳甲酚绿一甲基红指示液），用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫色（绿色变为暗红色），煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈紫色（暗红色）。

同时做空白试验。

表4硫酸标准滴定溶液的浓度[c（1/2H2SO4）]，数值以摩尔每升(mol/L)表示m×1000c（1/2H2SO4）= -------------（V1-V2）M式中:m—无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1—硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;V2—空白试验硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;M—无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol)[M(1/2Na2CO3 )=52.994]3、氯化钠标准溶液（1ml含1mg氯离子）：称取基准试剂或者优级纯的3-4g氯化钠置于瓷坩埚内，于高温炉内升温至500度灼烧10分钟，然后放入干燥器内冷却至室温，然后准确称取1.649g氯化钠，先溶于少量除盐水，然后在容量瓶中稀释至1000ml。

标准溶液的配制和标定标准溶液是用于滴定分析法测定化学试剂、化工产品纯度及杂质含量的已知准确浓度的溶液。

国家标准（GB 601-88）对滴定分析用标准溶液的配制和标定方法做了详细、严格的规定，配制和标定标准溶液时，必须严格执行。

实验室中最常用的是是物质的量浓度标准溶液，也有用滴定度标准溶液和质量体积表示的标准溶液，这里只介绍物质的量浓度标准溶液的配制和标定。

配制物质的量浓度标准溶液，基本单元的选择是根据等物质量规则。

表2-4溶液的物质的基)的数值以及它们在滴定中的化学反应，这样选择的基本单元既符合SI 本单元及摩尔质量(MB（国际单位制）的规定，而且它们的摩尔质量（M）的数值，又同以前文献中求得的各物质B的克当量E的数值相同，所配制的物质量浓度与当量浓度相等。

因此，可以充分利用刀以前的所有资料数据。

标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种，但在国标中只规定了标定法。

表2-4 常用标准溶液的物质和基准物质的基本单元及摩尔质量一、标准溶液的配制方法1．直接法准确称取一定量基准化学试剂溶解后，移入一定体积的量瓶中，加水至刻度,摇匀即可。

然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。

直接法配制标准溶液，必须使用基准试剂，它必须具备4个条件：(1)纯度高，要求杂质含量在万分之一以下；(2)组成与化学式相符，若含有结晶水，其含量也应与化学式相符。

如：Na2B47·1OH20，结晶水应恒定为10个；(3)性质稳定，干燥时不分解，称量时不吸潮，不吸收二氧化碳、不被空气氧化、放置时不变质；(4)容易溶解，最好具有较大的摩尔质量。

基准试剂由于在贮存过程中会吸潮、吸二氧化碳，因此，在使用前必须经过烘干或灼烧处理。

德信诚精品培训课程(部分)内审员系列培训课程查看详情TS16949五大工具与QC/QA/QE品质管理类查看详情 JIT>>>德信诚深圳培训中心 E-mail：55top@ 报名表下载>>> 公开课计划表2．标定法标定法是首先配制成接近于所需浓度的溶液，然后再用基准物质标定其准确浓度，或用另一种标准溶液对所配制标准溶液进行滴定，并计算出其准确浓度为比较法。

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= LC（NaOH）= LC（NaOH）= L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放称取120gNaOH，溶于100mL无CO2置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无CO的水稀释至21000mL，摇匀。

C（NaOH），mol/L NaOH饱和溶液，mL1 5628（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸的水中，加2滴酚酞指示液（10 氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持30S。

同时做空白试验。

水,mLC（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g 无CO21 808080802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（NaOH）= ------------------------）×（V—V式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；V——消耗氢氧化钠的量，mL；——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；VM——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标GB/）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= LC（HCl）= L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。

C（HCl） HCl，mL190450.19（二）盐酸标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于270—300。

C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。

溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。

8－1 EDTA 溶液的配制与标定实验8－1 EDTA 溶液的配制与标定一、仪器与试剂酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、移液管、分析天平20％盐酸、10%氨水、氨—氯化铵缓冲液（PH=10）、铬黑T 混合指示剂，乙二胺四乙酸二钠，基准ZnO 二、EDTA 标准溶液的配制乙二胺四乙酸简称EDTA ，难溶于水，通常用乙二胺四乙酸二钠盐（Na 2H 2Y·H 2O ）进行配制。

称取40g 的乙二胺四乙酸二钠，加热溶于1000ml 水中，冷却，摇匀。

三、基本原理乙二胺四乙酸二钠标准溶液主要采用间接法制备，国标规定以氧化锌基准试剂标定。

标定以氨—氯化铵缓冲液控制PH=10，采用铬黑T （EBT ）做指示剂：22Zn HIn ZnIn H +--++→+当滴加EDTA 时，溶液中游离的Zn 2+首先与EDTA 阴离子进行配位反应：2222Zn H Y ZnY 2H +--++→+溶液仍为ZnIn -酒红色，到达计量点时，稍过量的EDTA 便夺取ZnIn -中的Zn 2+，释放出指示剂呈兰色，为滴定终点。

2222ZnIn H Y ZnY HIn H ----++→++（酒红色） （兰色）四、标定步骤称取0.25g 于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，称准至0.0001g 。

用少量水湿润，加2mL20%的盐酸溶液使样品溶解，加10mL 水，用10%氨水溶液中和至PH7～8（出现白色浑浊），加10mL氨—氯化铵缓冲液（PH=10）及少量铬黑T指示剂（固体），溶液呈酒红色。

用配制好的乙二胺四乙酸二钠[c（EDTA）=0.1mol/L]滴定至溶液经紫色变为纯蓝色。

同时作空白试验。

五、数据记录六、计算乙二胺四乙酸二钠标准溶液浓度按下式计算c（EDTA）=m/（V1-V2）×0.08138式中：c（EDTA）——乙二胺四乙酸二钠标准溶液之物质的量的浓度，mol/L；m——氧化锌之质量，g；V1——乙二胺四乙酸二钠溶液之用量，mL；V2——空白试验用乙二胺四酸二钠之用量，mL；0.08138——与1.00mL乙二胺四乙酸二钠标准溶液[C（EDTA）=1.000mol/L]相当的以克表示的氧化锌的质量。

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

氢氧化钠标准溶液的配制与标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在实验室中被广泛用于酸碱中和反应以及其他化学分析实验中。

为了确保实验结果的准确性，配制和标定氢氧化钠标准溶液是非常重要的。

本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法以及标定步骤，希望能对实验人员有所帮助。

首先，我们需要准备一定质量分数的氢氧化钠固体和一定体积的纯净水。

在配制氢氧化钠标准溶液时，需要注意的是要使用精确的量杯和天平，以确保配制出来的溶液浓度准确。

首先，根据需要配制的浓度，计算出所需的氢氧化钠固体的质量。

然后，使用天平称取适量的氢氧化钠固体，放入干净的容器中。

接下来，需要将称取好的氢氧化钠固体溶解于一定体积的纯净水中。

在溶解的过程中，需要搅拌均匀以确保固体完全溶解。

溶解过程中会释放热量，因此需要小心操作，避免溅出溶液。

一般来说，可以先加入一部分水，溶解后再加入剩余的水，最后用蒸馏水定容至所需的总体积。

在配制过程中，需要注意安全防护措施，避免溶液溅到皮肤或眼睛中。

配制好氢氧化钠标准溶液后，接下来需要进行标定。

标定的目的是确定溶液的准确浓度，以便后续实验中能够准确使用。

标定氢氧化钠标准溶液的方法一般是使用酸碱中和反应，常用的指示剂有酚酞、溴甲酚绿等。

标定的步骤是先取一定体积的酸溶液（如盐酸）放入烧杯中，加入适量的指示剂，然后滴加氢氧化钠标准溶液，直至溶液由酸性变为中性或碱性，记录下滴定所需的氢氧化钠溶液的体积。

根据滴定所需的氢氧化钠溶液的体积以及酸溶液的浓度，可以计算出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。

如果需要，也可以进行多次滴定取平均值，以提高标定结果的准确性。

在配制和标定氢氧化钠标准溶液的过程中，需要注意实验操作的精确性和安全性。

配制溶液时要使用准确的仪器，标定时要注意滴液的速度和观察指示剂的颜色变化。

另外，化学试剂的使用和废弃要符合实验室的安全规定，避免对环境造成污染。

总之，配制和标定氢氧化钠标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的操作方法能够确保实验结果的准确性。

氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn→In-+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。

3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。

同时作空白试验。

4、计算：C（NaOH）=m / (V1-V2)*0.2042C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度 m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量（毫升） V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。

2、液溶有效期2个月。

3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。

随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。

取澄清之氢氧化钠饱和液少1.1.配制 C（1/2Br2）=0.1 mol/L 称取3克溴酸钾及25克溴化钾，于1000ml水中，摇均。

1.2. 标定量取35.00ml--40.00ml配置好的溴溶液，置于碘量瓶中，溶于25毫升水，加2克碘化钾及5毫升盐酸溶液（20%），摇均，于暗处放置5分钟，加150毫升水（15℃--20℃）用0.1mol/L硫代硫酸钠标准滴定液滴定，近终点时加2毫升淀粉指示液（10g/L），继续滴定至溶液蓝色消失。

氢氧化钠标准溶液配制和标定氢氧化钠标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，它可以用于酸碱滴定、电导率测定等实验。

本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。

一、氢氧化钠标准溶液的配制氢氧化钠标准溶液的配制需要使用纯净的氢氧化钠和去离子水。

具体步骤如下：1. 称取适量的氢氧化钠，放入干燥的烧杯中。

2. 加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠充分溶解。

3. 将烧杯放在加热板上，用小火加热，使溶液温度升高。

4. 持续加入去离子水，直到溶液体积达到所需的体积。

5. 用移液管取出一定量的溶液，放入干燥的容量瓶中。

6. 用去离子水将容量瓶中的溶液稀释至刻度线处。

7. 用塞子将容量瓶密封，轻轻摇晃，使溶液充分混合。

8. 氢氧化钠标准溶液配制完成。

二、氢氧化钠标准溶液的标定1. 酸碱滴定法将氢氧化钠标准溶液与已知浓度的盐酸或硫酸等强酸进行酸碱滴定。

滴定时需使用酚酞等指示剂，当溶液变色时，停止滴定，记录所需滴定体积。

根据滴定反应的化学方程式，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。

2. 电导率法使用电导率仪测定氢氧化钠标准溶液的电导率值。

根据电导率与浓度之间的关系，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。

三、注意事项1. 氢氧化钠为强碱，操作时需戴手套、护目镜等防护用品。

2. 氢氧化钠标准溶液需保存在干燥、阴凉、避光的地方。

3. 氢氧化钠标准溶液使用前需进行标定，确保浓度准确无误。

4. 配制和标定时需使用纯净的试剂和仪器，避免杂质对结果的影响。

总之，氢氧化钠标准溶液是化学实验中不可或缺的一种试剂，其配制和标定需要严格按照操作规程进行，以确保实验结果的准确性和可靠性。

gb603-2012标准溶液配制与标定1）所用试剂的纯度应在分析纯以上，所用制剂及制品均应按GB/T 603-2002的规定制备，实验用水应符合GB/T 6682-1992中的三级水的规格。

2）本书制备的标准滴定溶液的浓度，除高氯酸外，均指20℃时的浓度。

3）在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在6-8ml/min。

4）称量工作基准试剂的质量的数值小于等于0.5g时，按精确至0.01mg称量；数值大于0.5g时，按精确至0.1mg称量。

5）制备标准滴定溶液的浓度值应在规定浓度值的土5%范围以内。

6）标定标准溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做四平行，每人四平行测定结果的极差与浓度平均值之比不得大于0.15%。

两人共八次平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.18%，最终取两人八次测定结果的平均值作为测定结果，运算过程保持五位有效数字，浓度值结果取四位有效数字。

7）标准滴定溶液浓度平均值的不确定度一般不应大于0.2%，可根据需要报出。

8）使用工作基准试剂标定标准滴定溶液的浓度。

当对标准滴定溶液浓度值的准确度有更高要求时，可使用二级纯度标准物质或定值标准物质代替工作基准试剂进行标定或直接制备，并在计算标准滴定溶液浓度时，将其质量分数带入计算式中。

9）标准滴定溶液的浓度小于等于0.02mol/1时，应于临用前将浓度高的标准滴定溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。

10）标准滴定溶液在常温（15-25℃）下保存时间一般不超过两个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新配置。

11）贮存标准滴定溶液的容器，其材料不应与溶液起理化作用，壁厚最薄处不小于0.5mm。

12）所用溶液以（%）表示的均为质量分数，只有乙醇（95%）中的（%）为体，积分数。

碘标准溶液的配制及标定
一、配制：
碘标准溶液C (I2) = 0.1mol/L
称取13g碘及35g碘化钾，溶于少量水中，然后移入1L棕色试剂瓶中，加水稀释至1L，摇匀。

二、标定：
1、原理：
2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6
2、标定：
准确量取20ml～25ml碘液，加50ml水、30ml 0.1C(HCl)盐酸，摇匀，用0.1 C(Na2S2O3)的Na2S2O3标准溶液滴定近终点（微黄色）时加30ml 0.5％淀粉指示剂，继续滴定至溶液兰色消失为终点。

3、计算：
V1×C1
C =
V
式中：
V1 ―滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积，ml；
C1 ―Na2S2O3标准溶液浓度，mol/L；
V―吸取碘液体积，ml。

三、注意事项：
1、碘易挥发，浓度变化较快，保存时应特别注意要密封，并用棕色瓶保存放置暗处。

2、避免碘液与橡皮接触。

3、配制时碘先和碘化钾溶解，溶解完全后再稀释。

4、滴定过程中，振动要轻，以避免碘挥发，但临近终点时要摇动应激烈一点。

5、在良好保存条件下，0.1C (I2)碘液有效期一个月。

6、必要时也可用基准三氧化二砷作基准物标定碘液。

四、方法来源：
本法采用石油部标准SY2002－76中标定碘液时的对照方法。

标准溶液的配制与标定1氢氧化钠标准溶液c（NaOH）=1mol/L；c（NaOH）=0.5mol/L；c（NaOH）=0.1mol/L；（1）配制称取100克氢氧化钠，溶于100毫升水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料虹吸管吸下述规定体积的上层清夜，注入1000毫升无二氧化碳的水中，摇匀。

（2）标定①方法：称取下述规定数量的于105~110℃烘至质量恒定的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g，溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时作空白试验。

②计算：氢氧化钠标准溶液浓度按式（1）计算：c（NaOH）=m/【（V1-V2）×0.2042】 (1)式中c（NaOH）——氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1——滴定试验时氢氧化钠溶液的用量，ml；V2——滴定空白试验时氢氧化钠溶液的用量，ml；0.2042——与1.00ml氢氧化钠标准溶液c【NaOH）=1mol/L】相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。

2.盐酸标准溶液c（HCl）=1mol/L；c（HCl）=0.5mol/L；c（HCl）=0.1mol/L；（1）配制量取下述规定体积的盐酸，注入1000mL水中，摇匀。

（2）标定①方法：称取下述规定量的于270~300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至，0.0001g，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。

同时作空白试验。

②计算：盐酸标准溶液浓度按式（2）计算：c（HCl）=m/【（V1-V2）×0.05299】 (2)式中c（HCl）——盐酸标准溶液的浓度，mol/L；m——基准无水碳酸钠的质量，g；V1——滴定试验时盐酸溶液的用量，ml；V2——滴定空白试验时盐酸溶液的用量，ml；0.05299——与1.00ml盐酸标准溶液c【（HCl）=1mol/L】相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。

标准滴定溶液的配制与标定规程1、适用范围本规程适用于制备准确浓度之溶液，应用于滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量。

2、引用标准：GB 601 滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB 6682 实验室用水规格3、一般规定：3.1本规程中所用的水，在没有注明其它要求时，应符合GB 6682中三级水的规格。

3.2本规程中所用试剂的纯度在分析纯以上。

3.3工作中所用分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及称液管均需定期校正。

3.4本规程标定时所用基准试剂为容量分析工作基准试剂，制备标准溶液时所用试剂为分析纯以上试剂。

3.5本规程中所制备的标准溶液的浓度均指20℃时的浓度。

在标定和使用时，如温度有差异，应按附录A（补正件）补正。

3.6“标定”标准溶液浓度时，平行试验不得少于八次，两人各作四平行，“比较”标准溶液浓度时，平行试验不得少于四次，两人各作二平行，每人平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。

两人测定结果平均值之差不得大于0.1%，结果取平均值。

浓度值取四位有效数字。

3.7本规程中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法测得的浓度值之差不得大于0.2%，以标定结果为准。

3.8制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于5%。

3.9配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。

3.10磺量法反应时，溶液的温度不能过高，一般在15-20℃之间进行滴定。

3.11滴定分析（容量分析）用标准溶液在常温15-20℃下，保存时间一般不得超过两个月。

4、标准溶液的配制与标定4.1氢氧化钠标准溶液с（NaOH）=1mol/L（1M）с（NaOH）=0.5mol/L(0.5M)с（NaOH）=0.1mol/L（0.1M）4.1.1配制称取100g氢氧化钠，溶于100mL水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

为了提升我们的0。

1 M EDTA标准溶液，第一步是获得我们手中的EDTA二碘盐的完美量。

我们将使用一个超精确的分析平衡，这种可以测量到0。

1毫克。

一旦我们把EDTA都整理好了，我们就把它放
进1000毫升的瓶子里。

是时候添加到一些蒸馏水中，并给它一个良
好的混合，以确保EDTA盐全部溶解并准备去。

这就像一个神奇的曲子，但为了科学！
一旦你制定了标准解决方案，你就需要找出它到底有多强。

要做到这
一点，您将使用一个特殊指标来确定乳头完成时的确切点，这取决于
您使用的EDTA的类型。

一旦你到了这个点，你可以计算EDTA的浓度，通过看看你用了多少特兰特。

你可能要做几次以确保你是对的。

利用EDTA标准溶液来测定样品中金属离子浓度是通过双倍体乳化，
是分析化学领域广泛应用的一种技术。

所获结果的准确性取决于EDTA标准解决方案的精确性，强调精心准备和配制程序的必要性。

所有从业人员必须非常谨慎和注意细节，以维护所获数据的完整性和
可靠性。

这种做法符合我们在科学分析和衡量领域坚持严格标准和最
佳做法的立场。