用密度为1.84g/mL,w为98%浓硫酸配制1mol/L硫酸溶液500mL硫酸溶液写出实验步骤 .
1、计算
设需要浓盐酸的体积为V
V*1.84g/ml*98%=0.5L*1mol/l*98g/mol
解得：V=27.2ml
2、量取
用250ml的量简量取200ml的水倒入大烧杯，然后用50ml的量简量取27ml的浓硫酸。
3、稀释
把量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有200ml水的大烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。
4、移液
将烧杯中稀释的硫酸冷却到室温后，转移至500ml的容量瓶中。
5、洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
6、摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
7、稀释
继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1-2厘米。
8、定容
用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
9、颠倒摇匀
盖好瓶塞，反复颠倒摇匀
10、将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
1
硫酸检验用标准滴定溶液的配制与标
定
目录
1、氢氧化钠标准滴定溶液………………………………………………………………………2
2、盐酸标准滴定溶液……………………………………………………………………………3
3、硫酸标准滴定溶液……………………………………………………………………………4
4、硫代硫酸钠标准滴定溶液……………………………………………………………………5
5、碘标准滴定溶液………………………………………………………………………………5
6、乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液……………………………………………………………6
7、硝酸银标准滴定溶液…………………………………………………………………………8
2
本标准除另有规定外，所用试剂的纯度应在分析纯以上，所用实验用水应符合
GB/T6682-1992中三级水的规定。
在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在6~8ml/min。
在标定标准滴定溶液的浓度时，须两人进行实验，分别各做四平行，取两人八平行测
定结果的平均值为测定结果，在运算过程中保留五位有效数字，浓度值报出结果取四位有
效数字。
标准滴定溶液的浓度小于等于0.02mol/L时，应于临用前将浓度高的标准滴定溶液有煮
沸开冷却的水稀释，重新标定。
除中有规定外，标准滴定溶液在常温(15~25℃)下保存时间一般不超过两个月，当溶液
出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。
贮存标准滴定溶液的容器，其材料不应与溶液起理化作用，壁厚最薄处不小于0.5mm。
一、 氢氧化钠标准滴定溶液
<1>、配制
称取110g氢氧化钠，溶于100ml无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭
放置一周至溶液清亮。按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至
硫酸滴定液的配制与标定
一、硫酸滴定液的概述
硫酸滴定液是一种常用的化学试剂，用于分析中测定不同物质的浓度。通常情况下，硫酸滴定液是由浓硫酸和稀硫酸配制而成。在实验室中，硫酸滴定液通常用于测定碳酸盐、氢氧化物和氯离子等物质的浓度。
二、硫酸滴定液的配制
1. 配置稀硫酸
首先需要配置稀硫酸，以便将其与浓硫酸混合配制成所需的浓度。具体操作步骤如下：
（1）取出一定量的纯净水，并将其倒入烧杯中。
（2）将烧杯放在磁力加热器上，并加热至水温达到60℃左右。
（3）逐渐加入稀硫酸，并搅拌均匀，直到溶解完全。
（4）冷却后可以使用。
2. 配置浓硫酸
接下来需要配置浓硫酸，具体操作步骤如下：
（1）取出一定量的纯净水，并将其倒入烧杯中。
（2）将烧杯放在磁力加热器上，并加热至水温达到60℃左右。
（3）逐渐加入浓硫酸，并搅拌均匀，直到溶解完全。
（4）冷却后可以使用。
3. 配制硫酸滴定液
最后需要将稀硫酸和浓硫酸按比例混合配制成所需的浓度。具体操作步骤如下：
（1）取出一定量的稀硫酸和浓硫酸，按比例混合并搅拌均匀。
（2）将混合后的液体倒入干净的容量瓶中。
（3）用纯净水洗涤容量瓶和滴定管，然后用纯净水洗涤干净。
（4）将干净的滴定管插入容量瓶中，然后缓慢滴加标准氢氧化钠溶液至中性为止。
三、硫酸滴定液的标定
标定是指确定硫酸滴定液的实际浓度。在实验室中，通常采用氢氧化钠溶液作为标准溶液进行标定。具体操作步骤如下：
1. 配制氢氧化钠溶液
（1）取出一定量的纯净水，并将其倒入烧杯中。
（2）将烧杯放在磁力加热器上，并加热至水温达到60℃左右。
（3）逐渐加入氢氧化钠固体，并搅拌均匀，直到溶解完全。
（4）冷却后可以使用。
2. 进行滴定
（1）取出一定量的氢氧化钠溶液，然后用滴定管缓慢滴加硫酸滴定液，直到出现颜色变化。
（2）记录滴定过程中所用的硫酸滴定液的体积和所用的氢氧化钠溶液的浓度。
（3）根据反应方程式和滴定结果计算出硫酸滴定液的实际浓度。
标准溶液的配制和标定方法
品控中心
一、 氢氧化钠标准溶液的配制和标定 （依据国标 GB/T5009.1-2003）
C（NaOH）= 1mol/L
C（NaOH）= 0.5mol/L
C（NaOH）= 0.313mol/L
C（NaOH）= 0.1mol/L
（一）氢氧化钠标准溶液的配制：
称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容
器中，密闭放置至溶液清亮。 用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，
注入用无 CO2的水稀释至 1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH 饱和溶液， mL
1 56
0.5 28
0.313 17.528
0.1 5.6
（二）氢氧化钠标准溶液的标定：
1. 测定方法：
称取下列规定量的、于 105—110。C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2 的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾 ,g 无 CO水 ,mL
2
1 6.0 80
0.5 3.0 80
0.313 1.878 80
0.1 0.6 80
2. 计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：
M
C（ NaOH）= ------------------------
（V—V0）× 0.2042
式中： C（NaOH）—— 氢氧化钠标准溶液之物质的浓度， mol/L ；
V——消耗氢氧化钠的量， mL；
V0——空白试验消耗氢氧化钠的量， mL；
M——邻苯二甲酸氢钾的质量， g；
0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。 Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定 （依据国标 GB/T5009.1-2003）
标准溶液的配制和标定方法
品控中心
一、 氢氧化钠标准溶液的配制和标定 （依据国标 GB/T5009.1-2003）
C（NaOH）= 1mol/L
C（NaOH）= 0.5mol/L
C（NaOH）= 0.313mol/L
C（NaOH）= 0.1mol/L
（一）氢氧化钠标准溶液的配制：
称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容
器中，密闭放置至溶液清亮。 用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，
注入用无 CO2的水稀释至 1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH 饱和溶液， mL
1 56
0.5 28
0.313 17.528
0.1 5.6
（二）氢氧化钠标准溶液的标定：
1. 测定方法：
称取下列规定量的、于 105—110。C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2 的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾 ,g 无 CO水 ,mL
2
1 6.0 80
0.5 3.0 80
0.313 1.878 80
0.1 0.6 80
2. 计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：
M
C（ NaOH）= ------------------------
（V—V0）× 0.2042
式中： C（NaOH）—— 氢氧化钠标准溶液之物质的浓度， mol/L ；
V——消耗氢氧化钠的量， mL；
V0——空白试验消耗氢氧化钠的量， mL；
M——邻苯二甲酸氢钾的质量， g；
0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。 Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定 （依据国标 GB/T5009.1-2003）
