-1- -2- 《必修Ⅱ第1章第3节 化学键》（第1课时）
【课标要求】
1、 知道离子键的形成；了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物；
2、 能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。
【重点难点】
1、 离子化合物形成过程 2、电子式的书写。
【新课导学】
用原子结构知识解释NaCl的形成过程
一、离子键
（一）离子键的形成与概念
1、概念：_______________________________________________作用叫做离子键
注意：①阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。②阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。③一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
2、成键条件
①成键微粒：___________②成键本质：______________③成键元素：______________
（二）离子化合物
1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物
注意：①离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
②含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
2、离子化合物的范围
① 与 之间形成离子化合物。 ② 、 以及典型的 都是离子化合物
第三节 化学键
第1课时 离子键
(时间:30分钟)
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知识点 题号(难易度)
离子键、离子化合物 1(易),2(易),4(易),5(易)
电子式 3(易),7(易),9(易)
离子化合物性质 6(易)
元素推断 8(中),10(中),11(中)
基础达标
1.(2011年浙江元济高级中学月考)根据原子序数推断,下列各组元素化合时能以离子键结合的是( C )
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8
解析:离子键通常由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的,C中,原子序数为11与17的元素分别是Na、Cl,二者能化合形成离子键。
2.以下叙述中,错误的是( C )
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低
解析:活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、D正确,B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如:Na+与OH-结合成NaOH。
3.下列离子化合物的电子式书写不正确的是( C )
A.K+[·×Cl······]- B.Na+[·×S·····×]2-Na+
C.Na+·×O······O·····×Na+ D.[··F·····×]-Ca2+[·×F······]-
解析:离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成,原子失去电子成为阳离子,阳离子的电子式和离子符号相同,原子失去几个电子就带几个单位正电荷,阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外);阴离子是原子获得电子,使最外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为最外层时,为2个电子),用方括号把电子都围在内部。Na2O2的电子式正确的书写为:Na+[·×O······O·····×]2-Na+。
第3节 离子键、配位键与金属键
第1课时 离子键
[学习目标定位] 1.正确认识离子键的概念和实质，熟知离子键的特征。2.会分析离子键对离子化合物性质的影响。
一 离子键的形成及表示方法
1．下表为一些元素的电负性数据：
元素 Cs Mg K H Ca Na F Cl Br S O N Al
电负性 0.7 1.2 0.8 2.1 1.0 0.9 4.0
3.0
2.8 2.5 3.5 3.0
1.5
讨论回答下列问题：
(1)元素电负性的大小与其原子得失电子难易的关系如何？
答案
一般而言，电负性较大的非金属元素的原子容易得到电子，形成阴离子；电负性较小的金属元素的原子容易失去电子，形成阳离子。
(2)如何根据成键元素的电负性判断形成的化学键是离子键？
答案 成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。一般认为，当成键元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
(3)表中所列的元素对应的原子之间最易形成离子键的是哪两种元素？氯元素与铝元素的原子之间能形成离子键吗？
答案 最易形成离子键的元素是Cs和F；Cl与Al之间不能形成离子键。
2．写出下列离子化合物的电子式
(1)NaCl________；(2)Na2S________；
(3)NaOH________；(4)NH4Cl________；
(5)Na2O2________；(6)CaCl2________。
答案 (1)Na＋[··Cl··]－ (2)Na＋[··S··]2－Na＋
(3)Na＋[··O··H]－ (4)[H··NH,H··H]＋[··Cl··]－
(5)Na＋[··O··O··]2－Na＋
(6)[··Cl··]－Ca2＋[··Cl··]－
3．用电子式表示下列离子化合物中离子键的形成：
(1)氯化钠：。
(2)溴化镁：。
[归纳总结]
1．离子键的概念是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，其成键微粒是阴离子和阳离子。
1 第二单元 微粒之间的相互作用力
第一课时离子键知识要点
一、化学键：
1、定义：把物质中直接相邻的原子 或 离子之间存在的强烈的相互作用。
2、说明：（1）物质中：指分子内部或晶体内
（2）直接相邻：指直接的作用
（3）原子或离子，而不能是分子之间。
（4）强烈的相互作用，作用力强。
（5）形成稳定结构，体系的能量降低。
3、分类：离子键、共价键、金属键。
二、离子键
1、离子键 （1）定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。
（1）成键粒子： 阴离子 和阳离子
（2）成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。②离子间吸引与排斥处于平衡状态。③体系的总能量降低。
（3）成键元素：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。
（4）离子键的实质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。(一吸,两斥)
（5）存在范围:离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。
2．离子化合物：阴、阳离子通过静电作用作用所形成的化合物。
说明①：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
②.含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。
常见的离子化合物
①无氧酸盐，如NaF、CaCl2等；
②含氧酸盐，如Na2CO3、MgSO4等
③强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；
④铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等；
⑤活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等；
⑥其他：活泼金属氢化物，如LiH、NaH、CaH2等；活泼金属过氧化物，如Na2O2等。
三、电子式：
