离子键
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双基练习———————————————————
1．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()
A．KCl B．NaBr
C．LiI D．KF
解析：选项中，阳离子半径最小的是Li，阴离子半径最大的是I－。
答案：C
2．某金属元素X，其原子的质量数为52，已知X的离子中含有28个中子、21个电子，由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()
A．XNO3B．X2(SO4)3
C．XCl2D．K2X2O7
解析：X元素的质子数＝52－28＝24，其离子所带电荷数为24－21＝3，即X在该化合物中为＋3价。
答案：B
3．下列电子式中，错误的是()
解析：NaCl的电子式为。
答案：B
4．X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于()
A．ⅠA族和ⅥA族B．ⅡA族和ⅥA族
C．ⅡA族和ⅦA族D．ⅥA族和ⅦA族
解析：ⅠA族与ⅦA族如NaCl，或ⅡA族与ⅥA族如MgO。
答案：B
5．下列物质中有氧离子存在的是()
A．H2O B．CaO
C．KClO3D．KOH
解析：H2O中含氧原子，KClO3是由K＋和ClO3－组成的。
答案：B
6．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的电子式为____________________________________________________。
答案：
7．科学家用NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4。
(1)经测定，NO43－中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则NO43－的电子式
为__________。
(2)用电子式表示 Na 2O 的形成过程。
解析：NO 43－
中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，4个O 原子，N 必须形
成4个共价键。
答案：(1)
－
能力提升——————————————————— 8．下列叙述正确的是( )
A ．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
B ．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C ．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D ．离子化合物一定都溶于水
解析：A 项H ＋
、NH 4＋
不是金属离子，MnO 4－
中含有金属元素；B 项，Na ＋
与O 2－
、O 22
－
组成 Na 2O 和 Na 2O 2 的混合物；C 项，H ＋与OH －
作用生成水，水不是离子化合物；D 项，MgO 、BaSO 4等离子化合物不溶于水。
答案：C
9．下列离子化合物的电子式不正确的是( )
解析：简单阳离子的电子式和离子符号相同(原子团除外)，简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(氢负离子有2个电子)，用方括号表示，右上角标明所带负电荷数。
阴、阳离子构成的电子式中，正电荷总数等于负电荷总数，且相同的离子不得合并。
A 选项中钙原子失去两个电子形成离子时，电子式和离子符号都是Ca 2＋
，氯原子获得1个电子，
成为带1个单位负电荷的电子，其电子式为[×·Cl ··
]－
，在氯化钙中有两个氯离子，1个钙离子，
但是两个阴离子不能写在一起，故A 选项正确；硫化钠的电子式也正确，排除B 选项；氟化钾的电子式也符合电子式的书写规则，排除C 选项；过氧化钠是离子化合物，阴离子没有用中括号表示，也没有标出带负电的电荷数，过氧化钠电子式的正确书写是Na
＋
[×·O ······O ··
··
×·]2－
Na ＋
，故D 选项错误。
答案：D
10．下列叙述错误的是( )
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间不可能形成离子键
解析：阴阳离子间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合物；C正确，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH4＋是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。
答案：AD
11．下列叙述不正确的是()
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
解析：活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键，特殊的AlCl3、FeCl3存在共价键(下一课时讲)。
离子键是阴、阳离子之间的静电作用形成的，静电作用中包括静电引力，也包括斥力。
解答本题要搞清离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。
答案：B
12．下列表示电子式的形成过程正确的是()
B.
C.
D.
答案：D
13．下表所示哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()
A.a和c
C．d和g D．b和g
解析：易形成离子键是活泼的金属和活泼的非金属之间。
故应选B和D。
注意若是c、g也不能形成离子键，c、g形成AlCl3应为共价键。
答案：BD
14．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式为__________，该化合物由__________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式是__________。
(3)Na3N与水的反应属于__________反应。
(4)比较Na3N中两种微粒半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案：(1)
(3)复分解(4)小于
15．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。
请回答：
(1)A为__________，B为__________，C为__________，D为__________(填元素符号)。
(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为__________________________________。
(3)A和C形成化合物CA的电子式__________。
(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程________________________。
解析：已知A、C最外层电子数相等，则A、C同主族；C是金属元素，则A可能是氢或硼；设原子序数a A、b B、c C、d D，则c＋d＝3(a＋b)，若a＝1，则c＝11；若a＝5，则c ＝13；而a＜b＜c＜d，经讨论，a＝1，b＝8，c＝11，d＝16符合题意。
此题考查原子半径的比较，电子式的书写以及物质形成过程的表示方法。
答案：(1)H O Na S
(2)r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(H)
(3)Na＋[×·H]－
(4)。
