2019届高三化学一轮复习对点精选训练：离子推断(样品组成的确定)

考点13 离子检验与推断聚焦与凝萃1．了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法；2．学会利用离子共存规律解决离子推断问题。

解读与打通常规考点离子反应的应用：1．离子检验与推断：例1．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①，②，③，④，⑤。

（2）根据图中现象a、b、c，表明检验出的离子分别是a 、b 、c 。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是。

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是。

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是。

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是。

解析：该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子：Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，据框图分析，试剂①将其分为两组，而试剂②又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判断沉淀A 的成分为BaSO4和BaSO3，而气体E一定是SO2。

据题中所给被选试剂，试剂①必定是Ba(NO3)2溶液，试剂②必是稀盐酸，试剂④必是溴水。

溶液C中必含Cl-、OH-、K+(原有)和Ba2＋、NO－3(新加入)，向其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀，不难推出试剂③应为稀硝酸，目的是中和OH－，防止对下一步用试剂⑤AgNO3溶液检验Cl－产生干扰。

答案：（1）Ba(NO3)2HCl HNO3Br2AgNO3（2）SO2－3SO2－4Cl-（3）BaSO3 + 2H+= Ba2++ SO2↑ + H2O（4）中和OH-，防止对Cl－的检验产生干扰（5）会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在（6）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO2－4 + 2Br-]2．混合物的分离：例2．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物回答下列问题（1）B物质是（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。

………装……_________姓名：__………装……绝密★启用前 2019届高三化学一轮练习卷：离子的检验与推断 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH -）：H +、NH 4+、K ＋、Mg 2＋、Cu 2＋、Al 3+、NO 3－、CO 32－、SO 42－，现取三份100mL 溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO 3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl 2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g 。

③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是 A ．原溶液一定不存在H +、Cu 2＋、CO 32－ B ．不能确定原溶液是否含有K ＋、NO 3－ C ．实验所加的NaOH 的浓度为2mol·L －1 D ．原溶液确定含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4＋，且n(Mg 2＋）:n(Al 3＋）:n( NH 4＋）＝1:1:2 2．某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H +、NH 4+、K +、Mg 2+、NO 2－、CO 32－、NO 3－，现取两份200 mL 溶液进行如下实验：(已知HNO 2不稳定极易分解：2HNO 2＝H 2O+NO 2↑+NO↑)①向第一份溶液中加足量AgNO 3溶液后，有11.68 g 白色沉淀产生，向沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g ；②将产生的………订………※※线※※内※※答※※题………订………色气体；③向第二份溶液中加入过量浓NaOH 溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L −1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也无剩余。

考点四离子的综合推断李仕才离子综合推断题的解题技巧1 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。

这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。

解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。

在具体推断过程中，要注意以下几点：(1)把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑。

(2)推断过程中，前后的结论不应该矛盾。

因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。

若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。

(3)解题时要遵循以下几个原则：①肯定性原则。

根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)；②互斥性原则。

当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。

③电中性原则。

任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。

这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。

如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。

④进出性原则。

在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时，过量的离子(Ba2＋、Cl－)将影响对原溶液中是否有Ba2＋或Cl－的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失(如原溶液中的AlO－2在过量酸条件下转化为Al3＋)，可能对后续的检验造成影响。

(4)在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。

并且这三个方面的离子应是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。

2019届高考化学一轮复习针对训练离子的检验和判断一、选择题1.某溶液中滴入2BaCl 溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )A.一定有24SO -B.可能有24SO -或Ag +C.一定无Ag +D.还可能有23CO -2.某溶液中可能含有大量的Mg 2+、Al 3+、H +、Cl -和少量OH -,向该溶液中逐滴加入0.5 mol/L 的NaOH 溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示,则可判断原溶液中( )A.有Mg 2+,没有Al 3+B.有Al 3+,没有Mg 2+C.有大量的H +、Mg 2+和Al 3+D.有Mg 2+和Al 3+ 3.选择合适的试剂完成甲、乙两组实验.甲组:检验含3Fe +的溶液中是否含有2Fe +;乙组:检验含2Fe +的溶液中是否含有3Fe +。

下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是( )A.AB.BC.CD.D4.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A.a点对应的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B.b点对应的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D.d点对应的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+5.在含有CO32-、Cl-的溶液中,为了检验其中是否还含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )A.少量H2SO4溶液B.少量HNO3溶液C.足量NaOH溶液D.足量盐酸6.鉴别Cl-、Br-、I-三种离子,下列试剂中,可以选择的是( )①溴水; ②AgNO3和稀HNO3; ③氯水和CCl4; ④淀粉溶液;A.①②B.②③C.③④D.①②③④7.今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到无色刺激性气味气体(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,经足量盐酸洗涤后,沉淀部分溶解。

高三化学一轮复习离子检验和推断（学案及训练）知识梳理1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

2.离子推断的破解方法(1)坚持“四项基本原则”，破解离子推断题①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；记住几种常见的有色离子：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)。

②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。

③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。

④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

(2)电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

课堂作业1．正误判断，注意离子检验中干扰因素的排除(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO2－4()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3()(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO2－3()(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO2－3()(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－()(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－()(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO2－3()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)×2．在练习中体会“四项原则”某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

2019年高考化学一轮综合复习第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子的检验和推断练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子的检验和推断练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第7讲离子共存离子的检验和推断考纲要求1。

掌握常见离子的检验方法。

2。

了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

考点一离子共存1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应.(1）一色—-溶液颜色。

几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－，4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色（2）二性——溶液的酸碱性：①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子（如CO错误!、SO错误!、S2－、CH3COO－等）不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等）不能大量存在. (3）三特殊—-三种特殊情况：①AlO错误!与HCO错误!不能大量共存：AlO错误!＋HCO错误!＋H2O===Al(OH)3↓＋CO 错误!。

②“NO－，3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO错误!等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。

——离子的综合推断【提分训练】1．(2019·辽宁五校联考)某溶液中含如下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－3、I－，且物质的量浓度相同。

某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。

下列说法正确的是( C )A．原溶液中Fe2＋和Fe3＋至少有一种，一定没有SiO2－3、Ag＋B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO2－3C．原溶液中肯定含有Cl－、Mg2＋D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀解析：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K＋。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO－3、Fe2＋，一定不含有SiO2－3、CO2－3。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有SO2－4，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红，即存在Fe3＋，可能是Ⅱ过程中Fe2＋被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，证明碘单质出现，原溶液一定含有I－。

原溶液中有Fe2＋，但没有Fe3＋，故A错误；由于Fe2＋存在，故原溶液中不可能含有CO2－3，故B错误；由于各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，原溶液中肯定含有Mg2＋、Cl－，故C正确；由于原溶液中肯定含K＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4、I－，取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，会产生黄色沉淀AgI，白色沉淀AgCl被黄色干扰，无法观察是否产生白色沉淀，故D错误。

1.应用离子反应发生的条件，准确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及实行综合推断。

一、离子共存1．离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．常见离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、HCO－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－与H＋和OH－均不能大量共存HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4(1)酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。

(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

(3)呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；常温下水电离出的H＋或OH－浓度小于10－7 mol·L－1的溶液。

二、离子的检验与推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)有特征颜色的离子和沉淀：MnO－4——呈紫色，Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。

沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀，AgBr——淡黄色，AgI——黄色。

新课程高考化学一轮复习课后训练：离子推断强化专练一1、有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl–、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的DA.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl–B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-2．某无色溶液中只可能含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙色（3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3的白色沉淀产生下列结论正确的是（A ）A．肯定含有离子的①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离昌是①③⑥3．某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2 固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是DA．HCO3－B．SO32－C．CO32－D．CH3COO－4．有甲、乙两溶液，各含下列14种离子中的7种：A13+、C1—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3+、A1O2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。

已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是（B ）A．OH—、S2—、CO32—B．MnO4—、SO42—、NO3—C．C1—、NO3—、SO42—D．A1O2—、MnO4—、SO42—5．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+．Fe2+．I-．Br-．CO32-．SO32-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。