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2019年高考化学总复习资料化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了高考化学总复习资料，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
常见物质的俗名及成分1．硫酸盐类(1)皓矾：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(钡餐)：BaSO4(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O2．矿石类(1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3(4)石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O33．气体类(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气(沼气)：CH44．有机类(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH(7)软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚5．其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶１混合)(4)泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O(8)光卤石：MgCl2·6H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH。
二、高中化学常见物质的颜色铁：常见铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色F e(O H)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr —浅黄色沉淀AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO 3—无色固体（沸点44.8 0C ） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体三、 高中常见的化学反应现象：1、铝片与盐酸反应是放热的并有氢气放出，Ba(OH)．．．．．．2．与．NH ．．4．Cl ．．反．应是吸热的；．．．．．．2、Na 与H 2O （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有氢气放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +（黄色）、K +（紫色）。
2019届高三化学考前复习资料2019.5.8考前复习的几点建议1．回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。
2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。
检查每次考试暴露的问题是否解决。
3．加强对各层次临界生和匹配关键生的个别辅导，加强纠错矫正，强化选择题、选做题过关训练，尽量少失分。
4．本考前专题复习题按照江苏高考题型顺序编排。
使用本组复习题进行专题强化复习，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，全面复习相关内容和方法，举一反三。
2019届高三化学考前复习资料第一部分选择题一、化学与科学、技术、社会、环境1．党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是()A. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放B. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖C. 将工业废液排入海洋以减少河道污染D. 推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油【参考答案】C【试题解析】C项，将工业废液排入海洋会造成海洋污染，不值得提倡。
【典型错误】本题学生得分率一般较高，当然也要注意关注社会热点问题，从化学的视角解决生活中的问题。
【要点归纳】围绕一个与材料、环境等有关的话题设置选项，判断其中的化学基本原理，体现出从化学的视角看世界的基本学科教学意图，是近年来江苏高考试题的稳定题型。
热点事件的关注：资源的可持续发展、新能源的开发利用、臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂、pM2.5、重金属污染及其古典记载的化学物质。
典型物质的关注：H2O、CH4、Si、SiO2、SO2、CO2等。
【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染”⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展⑩用氢气做环保燃料电池的燃料【答案】②③⑤⑥⑦⑧⑩二、化学用语2. 下列化学用语正确的是A ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53IB ．HClO 的结构式为：H —Cl —OC ．H 2O 2的电子式：H +H +2- D ．S 2－的结构示意图：+16286【参考答案】A【试题解析】B 项，HClO 的结构式应为H —O —Cl ；C 项，H 2O 2是共价化合物，其电子式不能写成离子化合物的形式，不能用方括号加离子的形式。
2019届高三化学考前大题精炼：电解工艺流程（附解析）1. 焦亚硫酸钠（Na2S 2O 5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题： （1）生产Na 2S 2O 5，通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺为：`①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na 2CO 3固体、并再次充入SO 2的目的是__________。
（3）制备Na 2S 2O 5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO 2碱吸收液中含有NaHSO 3和Na 2SO 3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，_____________室的NaHSO 3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na 2S 2O 5。
（4）Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000mol·L −1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL 。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na 2S 2O 5的残留量为____________g·L −1（以SO 2计）。
1.（2018云南昆明市诊断理综）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，在消毒杀菌等方面应用广泛。
实验室以固体碱熔氧化法制备高锰酸钾，其部分流程如下：模拟精做回答下列问题：(1)为提高第③步的浸出速率，可采取的措施之一是______________________________(2)第④步通入CO2，将溶液的pH调至10~11时，K2MnO4完全转化为KMnO4和MnO2。
第①步碱熔时发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)第⑥步母液中主要含有的溶质一定有K2CO3、KCl和________。
高考化学全年复习方法“兵马未动，粮草先行”。
短短一年的高三化学复习，要想在六月的高考中取得好成绩，必须先做好复习计划。
下面我结合自己多年的高三教学经验，谈谈高考化学全年复习方法。
１．要把握好复习方向。
教师要研究本省的化学高考试卷特点，全国化学教学一个标准即中华人民共和国教育部颁布的《普通高中学化学课程标准（实验）》，一个大纲《普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程标准实验版）》，但各省进入新课改时间不同，课程教学要求不同，《考试说明》有很大差异，尤其是试卷形式不同。
教师要充分把握这些变化，以《考试说明》为依据，以高考试卷为导向，以能力培养为目标，切实加强高三复习的计划性、针对性和科学性，以提高课堂教学实效为中心，抓基础、抓重点，抓落实，以全面育人为指针，以获得知识、培养能力、提高成绩为目标，做到有的放矢，科学有序，重点突出，讲求实效。
（1）注意研究高考试题高考试题无疑对中学教学起到一定的导向作用，因此高考试卷是一条首要的信息渠道。
高考试题只有自己亲自做一做，才可能获得一定的感性认识，透过试题领会其潜在的导向，达到理性的升华，从而促进自身教学思想的转变，自觉矫正思路。
如江苏高考在五年五变之后，新课改维持了5年稳定，试卷基本定型，一些题型是固定的，重复率几乎100%，如化学与生活、离子共存、阿伏伽德罗常数、离子方程式正误判断、氧化还原反应方程式、溶液中离子浓度大小比较、化学实验操作、有机物结构与性质合成、元素周期表推断、电解池与原电池、化学反应速率化学平衡等……，而有些题则逐渐淡去，如填空题中的元素化合物的框图题，物质结构部分内容选择题中不再出现。
（2）关注新大纲、新教材的导向新大纲、新教材是教育改革的载体，高考命题也会受其影响。
新大纲、新教材有了一些明显变化：第一增加实验比重；第二由只重视知识的传授向更重视知识传播过程中渗透化学思想、方法的教育；第三增加了研究性学习的内容。
我们要根据新大纲、新教材的这些特点，注意调整高三化学教学的思路，合理安排各部分知识的复习时间，加强方法论指导，强化和优化学生的参与意识、研究意识、强化理论与实际的有机结合。
2019届高三化学总复习银镜反应探究题目总结1、有文献记载:在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生;一段时间后,溶液逐渐变黑;试管壁附着有银镜实验Ⅱ 2 mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生;一段时间后,溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料:a.Ag(NH3)2++2H2O Ag++2NH3·H2Ob.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是。
(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是。
②产生Ag2O的原因是。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象:向AgNO3溶液中加入,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。
(4)重新假设:在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O。
用右图所示装置进行实验。
现象:出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。
由此又提出假设:在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH 也参与了NH3还原Ag2O的反应。
进行如下实验:①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是②实验结果证实假设成立,依据的现象是。
(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是2、同学甲认为甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应与乙醛类似，产物是Cu2O和甲酸钠，并设计实验进行验证：向3.5 mL新制氢氧化铜碱性悬浊液中加40%福尔马林溶液2 mL，加热，有较多无色气泡逸出。
最终试管内所得红色沉淀与乙醛跟氢氧化铜悬浊液反应所得固体颜色有所不同，试管内壁沉积了一层紫红色的【资料】（1）甲醛属于强还原剂，在碱性条件下还原性更强，在空气中能缓慢氧化成甲酸。
武昌实验中学2019届高三化学复习资料六一、单选题1．《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:“每铅百斤,熔化，削成薄片，卷作筒,安木甑内。
甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济,纸封甑缝。
风炉安火四周,养一七,便扫入水缸内。
依旧封养,次次如此,铅尽为度。
”文中涉及的操作方法是A．过滤B．升华C．蒸馏D．萃取2．已知:CH3C≡CH+CO+CH3OH M,N+CH3OH M+H2O.其中M 的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说祛正确的是A．N、M互为同系物B．N转化为M的反应为加成反应C．M中所有碳原子可能共面D．N属于酯的同分异构体有3种3．下列实验中,实验操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D4．常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。
则下列说法中正确的是A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．K a1(H2N2O2)的数量级为10-4.2 C．pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)D．pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)5．《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是A．“外化”时化学能转化为热能B．“化为铜”表明铁转化为铜C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色6．已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，K sp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是A．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B．将浓度均为6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C．25℃时，RSO4的K sp约为4.9×10-5D．相同温度下，RCO3在水中的K sp大于在Na2CO3溶液中的K sp7．K2S2O8具有强氧化性(S2O82-中含有过氧根)，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图(电极材料是石墨)所示，下列说法中错误的是A．C1电极上的电极反应式为：2SO42--2e-=S2O82-B．通电后Na+移向C2电极C．反应一段时间后，溶液的pH减小D．电解过程中，两电极上参与反应的离子的物质的量相等8．已知H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子。
常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是A．X2-+H2O HX-+OH-的平衡常数K h≈1×10-8B．a点的溶液中：c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/LC．c点时溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)D．b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)9．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：下列说法正确的是（）A．表中 V=7.84 L B．原混合物粉末的质量为25.6 gC．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1二、综合题10．氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。
已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。
锶和镁位于同主族且锶比镁活泼, 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。
某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。
已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。
回答下列问题:（1）气流从左至右，选择装置并排序为___________(填字母表示)。
（2）写出实验室制备N2的化学方程式____________（3）实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。
（4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为____________方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。
已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸牧CO能力;连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2.（5）试管Ⅱ盛装的试剂是__________填代号)。
a.连苯三酚碱性溶液b.醋酸二氨合亚铜溶液C．浓硫酸 d.赤热铜粉装置Ⅵ的作用是_______________（6）测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。
将产生的气体全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,则产品纯度为__ (用代数式表示)。
有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是___________11．碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。
精炼铜的阳极混含有Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收碲：已知:TeO2熔点733℃,微溶于水,可溶于强酸和强碱。
回答下列问题:（1）Te与S的简单氢化物的稳定性强弱顺序为:__________(用氢化物的化学式表示)。
（2）“焙烧”的化学方程式__________(碲主要以TeO2形式存在)。
（3）“焙烧”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要,写出两条提高“水浸”速率的措施：________。
“滤液1”的溶质有________。
（4）“滤渣1”进行“碱浸”的目的是________（5）“滤液2”加入双氧水，能否改用氯水或氯气,说明原因:_________（6）“还原”制备碲粉的氧化产物是_________（7）从环境保护和资源合理开发的可持续发展意识和绿色化学观念来看，分析“滤渣2”进行“酸浸”的意义:________12．碱式磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2]又名羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷酸钙，工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石，是人的牙齿中比较坚硬的物质(排第二)，也是骨骼的主要组成成分·在水中有微弱的溶解，这是牙齿损坏的主要原因。
氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。
回答下列问题（1）基态钙原子的价层电子接布式为__ 。
基态磷原子的未成对电子数为____ （2）碱式磷酸钙中含氧酸根离子中的中心原子的杂化类型是___________，含氧酸根离子的空间构型为_______（3）氢氟酸溶液中存在:2HF H2F2，H2F2为一元酸，则氢氟酸溶液中含氟阴离子是____，(填离子符号)。
氢氟酸中存在H2F2的原因是__.与H2F+互为等电子体的分子是__(写出一个即可)。
（4）O、F、P的电负性由小到大的顺序为_________（5）NH3和PH3的构型相似,NH3的键角略大于PH3。
从原子结构角度解释其原因:_______（6）CaF2晶胞如图所示。
位于体内的粒子的配位数为______已知:氟化钙晶体密度为ρg/cm3,N A代表阿伏加德罗常数的值。
氟化钙品体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为_________________pm(只要求列出CaF2晶体结构计算式即可)。
13．Q是合成某药品的中间体，其一种合成路线如下:已知如下信息:Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题:（1）已知:在标准状况下,气体D的密度为1,25g/L,D能使溴的四氯化碳溶液褪色。
D的名称是__;A的结构简式为_________（2）C所含官能团名称是__;J Q的反应类型是_______（3）Q的分子式为__________（4）C和G反应生成J。
写出化学方程式:__________（5）M是J的同分异构体,M能发生水解反应且在核磁共报氢谱上有2组峰，峰的面积比为2:3,写出M所有可能的结构简式:___________（6）设计由A为原料合成B的路线:____________14．硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。
某化工厂利用含铝废料(成分为A12O3，SiO2及少量FeO·xFe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。
又知生成氢氧化物沉淀的pH如下表：（1）料渣I的成分是__，操作X的内容是__、洗涤、干燥等。
（2）试剂B最好是__，a的范围是__，由表中数据求出K sp[Fe(OH)3]<_____(设沉淀完全时金属离子浓度小于1×10-5mol/L)。
（3）试剂A是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式_______（4）泡沫灭火器容器构造分为内外两层，内层是玻璃容器、外层是钢筒。
则硫酸铝溶液应盛放在______容器中，泡沫灭火器中另一种试剂是小苏打溶液而不是苏打溶液的原因是____.（5）请设计一种简单的方案，用于确定所制得的晶体组成是否与理论上的组成[Al2(SO4)3·18H2O]相同(写出主要操作过程即可):_________________15．硫酸年产量的高低可衡量一个国家化工生产水平发展的高低，SO2转化为SO3是制备硫酸中的关键性反应，也是一个可逆反应。
（1）NO可作为SO2与O2间反应的催化剂，催化机理如下：①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH1=-113kJ/mol②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2总反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH3=-196.6kJ/mol ΔH2=__________（2）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO2、2mo1O2测得容器中压强的变化如下表所示(SO3为气体)：①0~10min内，υ(SO2)=_________②该温度下的平衡常数K=__ (结果保留一位小数)。
③反应达到平衡后，再向容器中同时充入均为0.2mol的三种气体后，υ(正)、υ(逆)的关系是___（3）一定温度下，向某密闭容器中通入一定量的二氧化硫和氧气的混合气体并使之反应，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示：①A、B、C三条曲线中表示SO2物质的量的变化的是__，若在15~20min、25~30min两个时间段内容器容积不变，则在某一时刻SO3的分解速率较大的时间段是_______。
