2019届高三化学试验专题复习卷：气体的净化与尾气吸收

专题05 气体的除杂净化1．可用如图装置制取、净化、收集气体的是【答案】B2．利用如图所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是A．瓶内装满水用排水法收集H2B．瓶内装满水用排水法测定O2的体积C．瓶内装NaOH溶液除去Cl2中的HCl杂质D．瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质【答案】D【解析】A. 氢气难溶于水，瓶内装满水可用排水法收集H2，但应该是短口进长口出，A错误；B. 瓶内装满水用排水法测定O2的体积时应该是短口进长口出，B错误；C. 氯气也能与氢氧化钠溶液反应，瓶内装NaOH溶液不能除去Cl2中的HCl杂质，应该用饱和食盐水，C错误；D. 碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成CO2，因此瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，D正确。

3．用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是( )A．瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3B．从B口进气,用排空气法收集SO2C．瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2D．瓶中盛满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气用排水法测量生成NO的体积, 【答案】D4．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（）【答案】A5．实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( )A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B．以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO【答案】B【解析】A、MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，故A错误；B、Na2SO3与70%的浓硫酸反应产生SO2，通过浓硫酸进行干燥，因为SO2的密度大于空气，因此向上排空气法收集，SO2有毒，必须尾气处理，故B正确；C、NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，因为NH3的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，故C错误；D、NO能与空气中氧气反应，因此用排水法收集，故D错误。

高三化学气体的收集、净化、干燥试题（有答案）高三化学气体的收集、净化、干燥试题 1、下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于 A．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12 C．用稀硫酸与石灰石反应制取CO2 D．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3 答案 A试题分析：该装置的发生装置不需要加热，则B、D项错误；该气体用排水法收集，则C项错误；故选A。

2、下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的的是 A．证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 B．实验室制取乙酸乙酯 C．石油分馏 D．实验室制取硝基苯答案 A试题分析：A中碳酸钠与浓盐酸反应产生的CO2中混合着大量的HCl 气体，苯酚钠溶液出现浑浊不能判断为是CO2生成碳酸与苯酚钠反应的结果。

3、实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是选项 I中的物质 II中收集的气体 III中的物质 A Cu 和浓硝酸 NO NaOH溶液 B 浓盐酸和MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 碳酸钙和盐酸 CO2 澄清石灰水 D 浓氨水和CaO NH3 酚酞溶液答案 C试题分析：通过对装置图的分析知，发生装置中不需要加热，则B项错误；收集装置属于向上排空收集法（气体的密度比空气大），则A、D项错误；故答案选C。

4、实验室制备溴苯可用如图所示的装置，填写下列空白：（1）关闭F夹，打开C夹，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，反应一段时间制的溴苯。

溴苯是一种密度比水 (填”小”或”大”)的无色液体，在实验中因为而显褐色。

则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___ __和__ _。

（2）D、E试管内出现的现象为_____________________________________。

（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C，可以看到的现象是__________________。

气体的净化与尾气吸收习题练习1．下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是A．A B．B C．C D．D【答案】D2．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接，合理的是()A．a－a′→d－d′→e B．b－b′→d－d′→gC．c－c′→d－d′→g D．d－d′→c－c′→f【答案】C3．当氢气中混有氯化氢、硫化氢、二氧化碳和水蒸气时，为得到干燥纯净的氢气，操作步骤和顺序完全正确的是(每一步只除去一种杂质)()①通过装浓硫酸的洗气瓶②通过装水的洗气瓶③通过装NaOH溶液的洗气瓶④通过灼热的氧化铜⑤通过装硫酸铜溶液的洗气瓶⑥通过装有五氧化二磷的干燥管A．②⑤③①B．①③④⑤C．②④③①D．①②⑤⑥【答案】A4．可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是()①H2S②HCl③NH3④Cl2⑤SO2⑥C2H4A．①和②B．②和⑤C．③和④D．⑤和⑥【答案】B5．从固体混合物A出发可以发生如图所示的一系列变化：(1)在实验室中常用反应①制取气体C。

若要收集气体C，可选择下图装置中的________(填字母)。

(2)操作②的名称是________，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是_____________。

(3)写出下列反应的方程式：反应①的化学方程式：____________，反应③的化学方程式：____________。

(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过下图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是____________，瓶Ⅱ中盛放的是__________。

(5)实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气。

下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，合理的装置是________(填编号)。

【答案】(1)AB(2)过滤漏斗、烧杯、玻璃棒学&科网(3)2KClO32KCl＋3O2↑MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(4)饱和食盐水浓H2SO4(5)A归纳提升1．常见气体的净化方法和净化装置(1)常见气体的净化方法：气体的净化可分为物理方法和化学方法。

选择题：7—13 BAAACBD26.（14分）(1)AlN + 4H+ = Al3+ + NH4+ (2分) (2)碱石灰(1分)偏大(1分)(3)将产生的NH3全部驱赶到C中吸收从而消除误差(2分)(4)C装置后加一个干燥装置(2分，其它合理答案均给满分)(5)消除因加入的NaOH溶液的体积带来的误差(2分)(6) a d (2分) (7) (2分)27.（15分）(1) 充分搅拌，或适当提高浸取温度，或延长浸取时间，或适当提高硫酸浓度（1分）(2)CaSO4、Fe(OH)3 （2分）（3）①4.3＞PH≥3.2（2分）；将Fe2+氧化成Fe3+（2分）；取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除尽（2分）②过滤或趁热过滤（2分，其它答案均不给分）(4)2H2O＋HSO－3＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO2－4＋5H＋（2分）(5)5．6（2分）28.（14分）(1)－12 (2分）(2)①25%(2分）②随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度(2分）小(2分）(3)阳极（2分）CO(NH2)2 +8OH——6e_ = N2 +CO32- +6H2O(2分）（4）1.25×10－3（2分）35.(15分）（1）3d54s2 (1分) 6(或者六) (1分) （2）C2O42-、H2O（2分，写对任何一个且没错得1分）sp2杂化(1分) NH2-或H2S(1分，符合题意即可给分) （3）联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键（2分）(4) B （2分）(5) NiAs （2分）或（3分）36.（15分）（1）对溴苯乙烯（或4-溴苯乙烯）（2分）（2分）（2）醚键醛基（2分）、（3）加成反应（1分)(4) (2分）（Cu/Ag写成催化剂也给分）（5）15（2分）（6）（4分）（第二步催化剂写成Cu/Ag也对）说明：本题由乙烯转化为卤代烃再转化为乙醇，或乙烯直接转化为乙醛，均给分。

2018_2019学年北京高三化学一轮复习大气污染及治理（即废气、烟气、尾气处理）（无答案）【复习目标】认识烟气中CO、CO2捕捉原理和相关速率、平衡、电化学等理论知识的运用。

1、燃料不充分燃烧会产生大量的CO，很多工业尾气中均含有CO，研究CO的检测、处理及利用方法具有重要意义。

（1）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。

使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。

这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为。

（2）CO有毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。

在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示。

图1加入(填酸的化学式)的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。

（3）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚，反应如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，有研究者在压强为5.00 MPa 的条件下，将H2和CO反应直接制备二甲醚，结果如图2所示，其中CO的转化率随温度升高而降低的原因是。

图2（4）以甲醇和CO 反应合成甲酸甲酯，反应原理如下：CH 3OH(g)+CO(g)HCOOCH 3(g) ΔH =-29.1 kJ·mol -1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。

（5）用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①CaSO 4(s)+CO(g)CaS(s)+CO 2(g) ΔH 1=-47.3 kJ·mol -1 ②CaSO 4(s)+CO(g)CaO(s)+CO 2(g)+SO 2(g) ΔH 2=+210.5 kJ·mol -1③CO(g)C(s)+CO 2(g) ΔH 3=-86.2 kJ·mol -1反应①~③的平衡常数的对数lg K 随反应温度T 的变化曲线见下图，结合各反应的ΔH ，归纳lg K-T 曲线变化规律：14141212①；②。

2018—2019学年北京高三化学总复习大气污染及治理（即废气、烟气、尾气处理）（一）【高考考试说明要求】认识化学在环境监测与保护中的重要作用【复习目标】了解大气污染物的来源和危害，能结合物质的性质，认识大气污染物的含量测定、处理方法，能运用化学反应速率、平衡、电化学、能量等化学反应原理分析、解释相关化学问题。

【归纳总结】1、大气污染物主要包括：颗粒物、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO 、碳氢化合物以及氟氯代烃等。

2、大气污染的主要来源：煤、石油和天然气等化工燃料的燃烧、工业生产中产生的废气及其携带的颗粒物，汽车尾气等3、大气污染的危害：酸雨、臭氧层的破坏、光化学烟雾、雾霾、温室效应等下列说法不正确．．．的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl === ClO + O2C．过程Ⅲ中O + O === O是吸热过程（1）当汽车速度增加时，哪一种气体的质量增加得最多？为什么？（2）要使污染程度减到最小，汽车的速度应保持在多少？ （3）从上表中你还能得出什么结论？（1）NO 2=NO+O ；（2） （3）O+O 2═O 3 则总反应3O 2 =====2 O 3上述反应中， 是催化剂。

阳光问题3、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。

CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是( )A．CO与HbO2反应的平衡常数K＝c O2·c HbCOc CO·c HbO2B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动问题4、“温室效应”是全球关注的环境问题之一。

7．下列说法正确的是A．60mL的H2S和80mL的O2混合点燃后恢复到原状况时可产生55mL的SO2B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨,故在煤燃烧时加入石灰石,可有效减少酸雨的产生C．用PH试纸可以鉴别浓硫酸和稀硫酸D．室温下浓硫酸或稀硝酸与铜片均不会发生剧烈的化学反应，原因是铜发生了钝化现象【答案】C【解析】试题分析：A．60mL的H2S燃烧需要的氧气的体积在30mL或90mL之间，80mL的O2混合点燃后恢复到考点：考查了化学计算、酸雨的防治措施、物质的鉴别、浓硫酸的性质等相关知识。

8．将A气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失,则A、B气体可能是A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C．CO2 、NH3D．SO2、Cl2【答案】C【解析】试题分析：A．硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，单质硫不溶于盐酸，故A不选；B．二氧化氮与水反应生成的硝酸将亚硫酸氧化后生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，故B不选；C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，溶于盐酸，故C 选；D．氯气将亚硫酸氧化后生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，故D不选；故选C。

【考点定位】考查二氧化硫的性质【名师点晴】本题考查了元素化合物的性质，侧重考查二氧化硫的性质，是高考常考的知识点，熟悉各物质的性质及反应发生的条件是解题的关键。

二氧化硫的性质主要有：①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，但不能使石蕊褪色；③二氧化硫有还原性，能被氧化性如高锰酸钾等发生氧化还原反应生成硫酸；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；⑤具有氧化性，但比较弱。

9．下列关于某些离子检验的方法，其中说法正确的是A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入过量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定存在CO32-或HCO3-B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42-C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定存在NH4+D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定存在Cl-【答案】A【解析】试题分析：A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味的气体是二氧化碳，通入过量的澄清石灰水中，石【考点定位】考查常见离子的检验【名师点晴】本题考查常见离子的检验。

一、知识梳理1．常见气体的净化方法和净化装置(1)常见气体的净化方法：气体的净化可分为物理方法和化学方法。

遵循的原则：不损失原来气体，不引入新杂质。

①物理方法。

a．液化法：利用沸点不同从空气中分离出N2和O2。

b．水洗法：利用溶解度不同从N2和NH3的混合气体中除去NH3。

②化学方法。

a．氧化还原法：通过灼热的铜丝网除去混合气体中的O2；通过灼热的CuO除去H2、CO等。

b．酸碱法：将NH3和CO2的混合气体通过碱石灰除去CO2。

c．沉淀法：除去CO2中的H2S可利用CuSO4溶液，H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。

(2)常见净化装置。

图a为加热固态试剂以除去固体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。

图b所示装置一般盛液体试剂，用于洗液。

图c所示装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算。

(3)常见干燥剂。

液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂浓硫酸（酸性、强氧化性）无水氯化钙（中性）碱石灰（碱性）不可干燥的气体氨气、硫化氢、溴化氢、碘化氢等。

氨气氯气、硫化氢、氯化氢、二氧化硫、二氧化碳等。

2.尾气的处理(1)转化处理。

对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。

实验室中常见有毒气体的处理方法如表所示：氯气二氧化硫二氧化氮硫化氢氯化氢氨气一氧化碳一氧化氮NaOH溶液硫酸铜溶液或NaOH溶液水水或硫酸溶液点燃与氧气混合后通入NaOH溶液(2)直接排入空气中。

主要是针对无毒、无害气体的处理。

如N2、O2、CO2等。

(3)尾气处理装置。

①吸收型。

②燃烧型。

③贮存型。

【名师在线】选择气体干燥剂的注意事项(1)酸性干燥剂(如浓硫酸、P2O5等)不能用来干燥碱性气体。

(2)碱性干燥剂(如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体(如CO2)。

(3)有氧化性的干燥剂(如浓硫酸)不能干燥有还原性的气体(如H2S、HI等)。

高三化学一轮复习 专题 化学实验考点 实验基础1．（24-25高三上·云南·阶段练习）为了实验安全，金属钠与水反应的实验应该标注的图标(如图)有A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．①①①①2．（24-25高三上·新疆哈密·阶段练习）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸；①用托盘天平称量11.7 g 氯化钠固体；①用碱式滴定管量取23.10 mLKMnO 4；①用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；①用250 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L −1的NaOH 溶液 A ．①①①B ．①①①C ．①①D ．①①3．（24-25高三上·山东济宁·阶段练习）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A ．测定224Na C O 溶液的浓度B ．比较2MnO 和23Fe O 对22H O 的催化效果A ．AB ．BC ．CD ．D4．（24-25高一上·福建泉州·阶段练习）实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是 A ．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B ．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖C ．点燃氢气前，先验纯D ．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌5．（24-25高三上·全国·阶段练习）粗盐中常含有杂质离子Ca 2+、Mg 2+、24SO -，实验室模拟粗盐提纯的实验流程如图所示，下列试剂选择和主要实验目的表述正确的是A ．试剂1一定是NaOH 溶液，目的是除去Mg 2+和Ca 2+B ．试剂1、2、3分别选用Ba(NO 3)2溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液C ．“除杂4”发生反应的离子方程式为：OH -+H +=H 2O 、2322CO 2H CO H O -++=↑+ D ．“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶6．（24-25高三上·河南·阶段练习）关于实验室安全，下列表述错误的是 A ．具有标识的化学品为爆炸类物质，实验时不准敲击、摩擦和挤压B ．在做钠在空气中燃烧的实验过程中，移动坩埚时应使用坩埚钳夹取C ．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用NaOH 溶液冲洗，再用水冲洗D ．氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风橱中进行7．（24-25高三上·河北石家庄·阶段练习）利用图示装置不能完成相应气体的制备和收集实验的是(加热，除杂和尾气处理装置任选)选项 气体 试剂 A NO 2Cu 片、浓硝酸B C 2H 4 乙醇、浓硫酸、碎瓷片 C HCl 食盐，浓硫酸 DH 2S FeS 、稀硫酸A ．AB ．BC ．CD ．D8．（24-25高三上·湖南·阶段练习）四氮化四硫()44S N 是制备其他含S N -键化合物的最主要的原料，为了探究44S N 与水反应的情况，进行如图实验。

专题18 化学实验设计与探究【母题来源】2019年高考北京卷【母题题文】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。

②试剂a是____________。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。

（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）实验二:验证B的成分①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式:__________。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。

推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3.向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。

所用试剂及现象是__________.（3）根据沉淀F的存在，推测2-SO的产生有两个途径：4途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。

途径2：实验二中，2-SO被氧化为2-4SO进入D。

3实验三：探究2-SO的产生途径4①向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4.做出判断的理由：_______。

②实验三的结论:__________。

（4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。

（5）根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应.将实验一所得混合物放置一段时间,有Ag和2-SO生成。

4(6）根据上述实验所得结论：__________________。

【参考答案】（1）①Cu+ 2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ②饱和NaHSO3溶液（2）①Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2+ +23SO-+4H2O②H2O2溶液，产生白色沉淀（3)①Ag+ Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4②途径1不产生24SO-,途径2产生24SO-（4）2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+（6）实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和24SO-的速率碱性溶液中23SO-更易被氧化为24SO-【试题解析】（1）①铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。