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2007年全国初中化学素质和实验能力竞赛(天原杯)复赛试题

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1 2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十七届天原杯）复赛试题

题号 一 二 三 四 总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。 2.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 3.考试时间：2小时

一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案

1．下列观点中正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ A ） A．通过化学变化一定能改变物质的性质 B．改变物质的性质一定要通过化学变化 C．在化学变化中原子中的电子数不会发生改变 D．在任何变化中原子的核都不会发生改变 解析：化学变化会生成新的物质，因此必然能改变物质的性质，A正确；物理变化同样可以改变物质的物理性质，B不正确；原子的电子总数不会发生改变，但对于特定的原子，但化合价发生变化时，电子数也会改变，C不正确；虽然在化学变化和物理变化中，原子核均不发生变化，然而在核反应中，原子核会发生变化，D不正确

2．乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。下列过程不涉及化学变化的是„„„„„„„„„„„„„„„„（ C ） A．甜菜的生长 B．蔗糖的发酵 C．乙醇的蒸馏 D．乙醇的燃烧 解析：乙醇的蒸馏是将乙醇从含有杂质的乙醇溶液中蒸发出来，蒸馏是物质分离的一种方法，不牵涉到新的物质的生成，因此不是化学变化，选C

3．下列说法正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好 B．矿泉水不是纯净水 C．天然物质都比人造物质好 D．化学反应进行得越快、越彻底越好 解析：我们不能呼吸纯氧，A错误；矿泉水中含有Ca，Mg等矿物质，不是纯净物，纯净

得分 评卷人 2

水也不是纯净物，只有用化学式表示的H2O才是纯净物，B正确；天然物质不一定比人造物质好，C错误；不想要的副反应我们希望越慢，越不彻底好，D错误

4．“空气污染指数”是我国城市空气质量日报的主要内容之一。目前计入其中的各项污染物除可吸入颗粒外，还应包括的气体是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） A．SO2 O2 NO2 B．SO2 CO2 NO2 C．SO2 N2 NO2 D．SO2 CO NO2 解析：O2 、 N2 、CO2均为空气中成分之一，不属于污染物的范围（虽然CO2产生温室效应，然而不属于污染物的范畴），因此选D

5．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3等化合物为原料经研磨、烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O7，其中Cu的化合价为„„„„„„„„„„„„„„（ ） A．1 B．2 C．2.33 D．2.5 解析：根据Y2O3可以计算出Y的化合价为3，然后根据化合价代数和为零，得3+2×2+3×x-2×7=0，得x=2.33，选C

6．下列现象或事实，借用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是„„„„„„（ ） A．热胀冷缩，说明分子大小随温度改变而改变 B．酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动 C．25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隙 D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分 解析：热胀冷缩是由于分子之间的间隙的改变而产生的，而不是分子大小的改变，选A

7．近年用红外激光技术研究液氢，发现其中含有H3+。H3+属于„„„„„„„„„„（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．质子 解析：质子是组成原子核的微粒，不能用元素符号来表示，首先排除。分子，原子，和离子中，只有离子带有电荷，因此选C

8．右图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是„„„„„„„„„„„„（ ） A．导管B连接供给氧气的钢瓶 B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C．该装置可用来观察输出氧气的速度 D．该装置可用来调节输出氧气的速度 解析：B若连接供给氧气的钢瓶，氧气会将H2O从A管中压出，因此A不正确，B正确；可以根据水中产生气泡的速度来观察输出氧气的速度，然而不能调节输出氧气的速度，因此C正确，D不正确，选AD

9．用石灰浆涂抹墙壁，一段时间以后，涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化

A B 3

学方程式可以解释这一现象的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） A．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．CaCO3 CaO+CO2↑ D．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

解析：石灰浆即熟石灰，为Ca(OH)2，表面物质pH变小是由于与空气反应，容易联想到是与CO2反应，生成CaCO3，Ca(OH)2为碱，pH大于CaCO3

10．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：

对此粉末成分判断正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠 C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末中含有碳酸根或碳酸氢根离子 解析：碳酸钙不溶于水，A错误；能够使酚酞变红的溶液不一定是碱，也可能是盐，C错误；能与HCl反应生成使澄清石灰水产生沉淀的无色无味气体（CO2）的，必然含有碳酸根或碳酸氢根，因此粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠，选BD

11．下列各组内的物质充分反应后过滤，所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，一定减少的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） A．铜加入到硝酸银溶液中 B．铝加入带稀硫酸中 C．二氧化碳通入到石灰水中 D．碳酸钠固体加入到稀盐酸中 解析：Cu+2AgNO3——Cu(NO3)2+2Ag，加入1molCu（64g/mol），生成2molAg（2×108g/mol），质量减少，A正确；同样，加入1molAl（27g/mol），生成3/2molH2（3/2×2g/mol），B不正确；CO2通入石灰水中，首先生成CaCO3，质量减少，等到Ca(OH)2反应完后，CO2继续和CaCO3反应生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2溶于水，溶液质量增加，因此质量不一定减少，C错误； Na2CO3（106g/mol）加入盐酸中，生成CO2（44g/mol），质量增加，D错误

12．用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）。下列说法正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） A．实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等 B．配制该稀硫酸需要加水800mL C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D．该稀硫酸中，溶液质量∶溶剂质量=5∶4 解析：A正确，上述仪器均需用到；1000ml稀硫酸，即1140g20%的稀硫酸含水912，除掉浓硫酸中少量水，应大于800ml，B错误；浓硫酸的稀释必须将浓硫酸倒入水中，C错误；有质量分数可以算出溶液质量∶溶剂质量=5∶4，D正确，选AD

13．某金属的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%。向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7g。该金属氯化物的化学式应为„„„„„„（ ）

白色粉末 无色溶液 溶液变红 产生无色 无味气体 白色沉淀 加入 水 加入 酚酞 加入 盐酸 通入

澄清石灰水

高温 4

A．NaCl B．MgCl2 C．CaCl2 D．FeCl3 解析：生成的沉淀为AgCl（143.5g/mol），由质量求得物质的量为0.2mol，因此，200×5.55%=11.1g（金属氯化物的质量）中含有0.2molCl，代入选项中，可得正确答案为C：CaCl2（111g/mol）

14．不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从30℃到490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是（ ） A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计 B．金属镓的熔点、沸点都很低 C．在30℃到490℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比 D．金属镓的体积在30℃到490℃之间随温度变化很小，可忽略不计 解析：若碳纳米管体积随温度变化大，则测量的精确度会不高，因此A正确；由题可知，镓在490℃时仍能保持液态，因此沸点不低，B错误；温度升高，镓会膨胀，说明金属镓的体积与温度变化呈正比，C正确；若镓金属镓的体积在30℃到490℃之间随温度变化很小，则无法指示温度变化，D错误，选AC

15．根据维生素C能够使淀粉-碘溶液褪色的原理，应用右图实验可以测定果汁中维生素C含量的多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是„„„„（ ） A．烧杯中溶液的体积 B．两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积 C．烧杯中淀粉-碘溶液的浓度 D．胶头滴管滴出的果汁的滴数 解析：胶头滴管滴出的果汁的滴数是要测量的量，我们通过测量滴数来测定维生素C的含量，因此滴数是要测量的量，而不是要控制的条件，选D

二、填空题（本题包括9个小题，共40分）

16.（4分）按照一定依据把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有三组物质：①金刚石、水银、金属钠、冰 ②五氧化二磷、干冰、生石灰、一氧化碳 ③食醋、白酒、加碘食盐、纯碱。每组中均有一种物质所属类别与其它三种不同，这三种物质依次是 、 、 ；它们混合后可以发生反应得到一种重要的化工原料，其化学方程式为 。 解析：①中金刚石、水银、金属钠为单质，冰为化合物；②中五氧化二磷、干冰、一氧化碳为非金属氧化物，生石灰为金属氧化物；③中食醋、白酒、加碘食盐为可食用的混合物，纯碱为纯净物，因此答案为冰、生石灰、纯碱

得分 评卷人 淀粉-碘溶液 苹果汁 橙汁

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2007年湖南省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题

2007年湖南省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题

2007年湖南省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题考生注意：本学科试卷共四大题，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23Ca－40 Fe－56 Cu－64一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入该大题后相应的答题栏中，本大题共38分）1．在互联网上用Google搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是A 用自来水、酱色、盐等兑制成“假酱油”B．用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子“美容”C．用硫磺燃烧法熏蒸粉丝D．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”2．夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。

花香四溢的现象说明A．分子是不断运动的B．分子是由原子构成的C．分子具有一定的质量D．分子之间有一定的间隙3．“羊毛出在羊身上”，羊毛的主要成分是A．纤维素B．脂肪C．蛋白质D．糖类4．下列检验和区分物质的方法正确的是A．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质实用文档B．用水区分氯化钠和硝酸按固体C．用石蕊试液检验生石灰中是否混有熟石灰D．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气5．实验过程中要注意安全，下列实验操作安全的是A．将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味B．点燃一氧化碳前先检验其纯度C．将水直接倒人浓硫酸中稀释浓硫酸D．给试管内液体加热时管口对着人6．2005年，我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。

这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。

单个分子内部的化学反应中发生变化的是A．原子个数B．原子种类C．分子种类D．元素种类7．给一无色溶液滴人数滴无色酚酞试液，溶液使酚酞变红，这说明该溶液一定是A．酸性溶液B．酸的水溶液C．碱性溶液D．碱的水溶液8．要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90mL水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒人细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签9．在室温下，将下列物质各5g分别放人如50g水中，现象最相似的是实用文档实用文档A ．CuO 、CaCl 2B ．CuSO 4 NaClC ．CaCO 3、BaSO 4D ．NaOH 、NH 4NO 310．用一块棉布手帕浸泡在质量分数为70％的酒精中，待均匀湿透后取出。

2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山东省初赛试题

2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山东省初赛试题

2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山东省初赛试题说明：1．本试题满分100分.考试时间：2小时.2．可能用到地相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、选择题：<本题包括20个小题，每小题2分，共40分.每小题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案地错1个不得分，漏选1个扣1分.请将答案填在下表相应题号地空格内.）1．下列行为，可能会对人类生存环境会造成危害地是 < ）A．使用塑料大棚大量种植反季节蔬菜 B．大力推广使用太阳能热水器C．向洗涤产品中添加磷酸钠等增强其去污能力 D．大力推广种植高产杂交水稻2.氢气是一种应用前景广阔地新能源，大量制取氢气最理想地途径是 < ）A．利用太阳能分解水 B．由热电站提供电力电解水C．用煤和水蒸气反应生成氢气 D．用锌和稀硫酸反应制取氢气3．下列物质中：①可吸收颗粒物②氧气③二氧化碳④一氧化碳⑤氮气⑥二氧化硫⑦稀有气体⑧二氧化氮，其含量计入空气污染指数地为 < ）A.①④⑥⑧B.②④⑦⑧C.③④⑥D.③④⑥⑧4．食品保鲜地措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等.一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜地小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色地粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红.原保鲜剂粉末可能是 < ）A．木炭粉 B.铝粉 C．还原性铁粉 D．氧化铜粉末5．下列各图所示装置地气密性检查方法，能说明装置漏气地是 < ）6．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中地冰，夏日曝晒蒸发醋中地水分，以提高醋地品质.分析这一生产实践得出地下列结论正确地是 < ）A．高品质地食醋醋酸地含量很大B.醋酸含量地大小是衡量食醋品质地标准之一C．食醋中地醋酸比水容易蒸发D．食醋上层所结成地冰层中醋酸地含量低于未结冰地下层溶液7．铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，而在纯氧中却能燃烧，这一事实与下列地哪一因素关系最密切 < ）A．铁丝地表面积 B.燃烧区地温度 C．氧气地浓度 D．铁地着火点8．点燃地火柴若火柴头竖直向上，则火柴燃烧地状况是 < ）A．火势越来越旺 B．火势先是变弱后越来越旺C．火势越来越弱 D．火势保持不变直到火柴梗燃烧殆尽9．下图所示地有关二氧化碳性质地实验中，只能证明二氧化碳地物理性质地是< ）A B C D10．一辆夜行地客车，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油味，这时首先应该采取地措施是< ）A．立即开灯查找漏油部位 B．将车内地乘客迅速集中到车厢后部C．向车厢内洒水降温溶解汽油蒸气 D．打开所有地车窗，严禁一切烟火，疏散乘客11．人类地一切社会活动都有其自身地原理.对下列活动地原理叙述错误地是 < ） A．膜法淡化海水—用过滤法除去混合物中颗粒较大地杂质B.海水晒盐—用蒸发结晶地方法从溶液中得到溶质晶体C．核能发电—将化学能转化为电能D．给农作物灌溉施肥—提供化学变化所需地反应物12．炒菜锅里正在加热地油燃烧起来，最佳地处理方法是< ）A．马上向着火地油锅内泼水B．赶快将着火地油锅移离火源<煤气灶）C．立即向着火地锅里撒沙子并将锅移离火源Array D．迅速盖上锅盖，关闭煤气火焰或将锅移离火源13．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示地关系.图中A、B、C、D是两圆相交地部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出地颜色，则其中表示不正确地是< ）A.紫色 B．蓝色 C．红色 D. 无色14．下表中“一”表示相连地物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种15．物质性质决定它地用途，还决定了它地保存方法.固体NaOH具有以下性质：①白色半球状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中地二氧化碳反应.实验室中必须将它密封保存地主要原因是 < ）A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤16．西红柿汁和柠檬汁都能使紫色石蕊试液变红地本质原因是 < ）A．都属于果汁 B．都是液体 C．都含有酸类物质 D．都含有H+17．甲、乙两种固体物质地溶解度曲线如图所示.现有80℃时两者地饱和溶液各半烧杯，且烧杯中各含有少量甲和乙固体.现将温度从80℃降到20℃，下列说法正确地是< ） A．甲、乙溶液中溶质质量分数都减少B．甲、乙溶解度随温度降低而减小C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少D．甲溶液质量变小，乙溶液质量变大，且一定都是饱和溶液18．图表资料可以为我们提供很多信息.下面是某学生对图表资料地使用，其中不正确地是 < ）A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中地氢B．根据熔点数据表判断降低温度时，混合在一起地溶液中哪种物质先行变为固体析出C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体地方法D．根据酸、碱、盐地溶解性表，判断某些复分解反应能否进行19．吸烟有害健康．医学研究表明，肺癌、心脑血管病、冠心病等25种危及生命和健康地疾病，都与吸烟有关，全世界每年有400万人因吸烟而死亡.尼古丁是烟草产生地危害性最大地物质之一，当它地量达到40~60mg时，就能使一个成年人死亡.尼古丁地化学式可表示为：C10H14N2，下列关于尼古丁地说法中，不正确地是 < ）A．尼古丁是混合物 B．尼古丁是有机化合物C．尼古丁中碳、氢、氮元素地质量比为30∶7∶14 D．尼古丁地相对分子质量为16220．已知三种二价金属地活动性顺序为X>Y>Z，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功地实验是 < ）A．实验一：X＋YSO4→XSO4＋Y B．实验二：Z＋YSO4→ZSO4＋YC．实验三：X + H2SO4<稀）→XSO4+ H2↑ D．实验四：Z+ H2SO4<稀）→不反应二、填空题：<本题包括5小题，共27分.）21. (3分）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索. 原子地内部结构进行了下面地实验.他们用一束带正电地、质量比电子大得多地高速运动地α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来地运动方向；②一小部分α粒子改变了原来地运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来.由此你能推测出关于原子内部结构地信息是<任写三点）：<1）；<2）；<3）.22. (6分）A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及地化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见地溶剂.(1>根据上图推断，C是，D是，E是<填写化学式〕.(2）写出反应①地化学方程式，反应④属于反应〔填写基本反应类型）.23. (8分）某化工厂排出地废水透明、澄清、略显蓝色.一同学取少量废水，加入过量地盐酸，有不溶于稀硝酸地白色沉淀生成.过滤，将所得地滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸地白色沉淀生成；另一份滤液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀.试回答：(1）加入过量地盐酸，生成地白色沉淀是；加入NaOH溶液，生成地蓝色沉淀是.(2>废水中一定含有地物质是<填编号）.A.氯化物B.硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐(3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子地实验方案如下<已知白色地Fe (OH> 2固体在潮湿地空气中可生成红褐色地Fe (OH>3）①金属x 为，固体A 中一定含有地物质为<写化学式）.②B 溶液中地溶质一定含有和<填序号）.A. K 2CO 3B. Fe (NO 3>2C. MgCl 2D. Ba (NO 3>2③第Ⅳ步反应地化学方程式为.24. (5分）阅读下列材料：材料1. 2006年5月27日，中央电视台《焦点访谈》栏目报道了“齐二药假药事件”调查情况，由于“齐二药”管理混乱，购进了假药，化验员又错误地将“二甘醇”当作“丙二醇”使用，截止到5月22口，该厂生产地“亮菌甲素注射液”已造成9人死亡.综合上述材料，回答下列问题：(1）从元素组成和物质分类地角度看，丙二醇和二甘醇地相同点是.(2）根据材料2中地信息，作为一名检验员，你认为应如何初步识别丙二醇和二甘醇？.(3）上面地事实说明，化学物质可以造福人类，但使用不当也会给人类带来危害.针对齐二药假药事件，你认为采取哪些措施可以避免类似悲剧地重演？.25. (5分）人体胃蛋白酶能催化蛋白质地分解，某同学为了研究pH 对胃蛋白酶催化活性地影响，做了如下实验：准备5支盛有等量胃蛋白酶溶液但pH 各不相同地试管，在每支试管内加一块lcm 3左右地正方体凝固蛋白块，试管均置于25℃地室温 (1>蛋白块消失地时间与胃蛋白酶地活性有什么关系？. (2>据表中数据推测，当PH 约为时，胃蛋白酶地催化活性最佳.(3>请指出该同学地实验设计中存在地明显不足. (4>请提出能使实验在更短时间内完成地正确方法.三、实验题：<本题包括2小题，共18分）26. (9分）某校化学课外兴趣小组地同学在研究性学习课上展示了一套如下图所示实验装置<假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中地杂质不参加反应）.查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O.通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识.(1>第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置地气密性，实验开始先加热<填A或D>处，实验结束时，应<填先或后）停止D处地加热；从环保地角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是：.(2）第二小组地同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应地产物，其中B装置地作用；E装置地作用；一氧化碳与氧化铁反应地化学方程式为.(3>第三小组地同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁地质量分数.他们地测定方法是：称取氧化铁样品10. 0 g，完全反应并冷却后再称量剩余固体地总质量为7. 6 g.计算实验测得氧化铁样品中氧化铁地质量分数为.(4>第四小组同学说：利用这套装置还有其它测定样品中氧化铁地质量分数地方法：先称量氧化铁样品地质量，再分别称量E装置在反应前后地总质量，即可计算求得样品中氧化铁地质量分数.但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成这种误差地原因可能是.27. (9分）某校化学兴趣小组地同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖，葡萄糖溶液与新制地氢氧化铜共煮，可生成红色地氧化亚铜(Cu2O>.为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖地程度，他们每人都进行了如下两步实验：步骤1．用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量地稀硫酸，摇匀，加热到一定地温度.实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同.步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内地反应混合物，在其中一支小试管<编号为A>内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4~5滴CuSO4溶液，并加热至沸；在另一支小试管<编号为B）内滴加2~3滴碘水.观察并记录现象.(1>由于各人控制地温度不同，出现了下列三种情况.请你根据已学知识，帮助他们完(2）在步骤2中A试管内所加NaOH溶液地作用是.四、计算题<本题包括2个小题，共15分）28. (6分）某海洋化工集团用氨碱法生产地纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%.为了测定该产品中含碳酸钠地质量分数，进行了以下实验：取11. 0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所称纯碱样品地总质量为158.0g，再把100g稀盐请你据此分析计算：(1>第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳地质量是g..(2）该产品中碳酸钠地质量分数是否合格？<要求写出计算过程，结果精确到0.1%）29. (9分）在mg 20％地氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，然后边搅拌边逐滴向其中加入硫酸镁溶液，至溶液地红色完全褪去时，滤去沉淀，称得剩余溶液总质量为3mg .(1>计算所加硫酸镁溶液地质量分数；(2）用N表示溶液中离子地数目，不同种离子用离子符号注明[如N (Na'）表示钠离子地数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子地数目随溶液地不断加入而变化地关系图.2007年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛山东省初赛试题参考答案及评分标准一、选择题1、C2、A3、A4、C5、D6、BD7、C8、C9、D 10、D 11、C 12、D13、A 14、C 15、D 16、D 17、C 18、B 19、AC 20、B21. (3分）原子核体积很小；原子内有相对较大地空间；原子核质量很大；原子核带有正电荷等<答案合理，答出三点即可，每条1分）22. (6分）(1> C：CO2 D：H2O E ：Ca (OH>2 (2> CaCO高温CaO+CO2↑复分解反应<化学方程式2分，其余每空1分）23. (8分）<1）AgCl Cu (OH>2 (2）C <3）①Fe，Fe、Ag和Cu ②B, D③Ba (NO3>2 +Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3<梅空1分）24. (5分）(1>都是由碳、氢、氧三种元素组成，都属于有机物.(1分）(2>观察液体产品地流动情形，粘稠者为丙二醇，油状为二甘醇.或降低温度．观察其凝固情形，稍稍降温即易于凝固者为丙二醇.<给出一条合理答案即可，但不能采用品尝地办法）(2分）(3>厂方地领导要健全管理机制，对生产和经营地每一个环节进行严格管理，加强岗位培训，提高企业员工地道德法制观念和专业素质，依法经营，不贪图便宜；员工要有高度地责任心和过硬地地专业素质.<开放式问题，在回答时一定要结合实际来回答）(2分）25. (5分）(1>胃蛋白酶消失地时间越短，说明酶地活性越强(1分）(2）2<1分）(3>没有设计对照实验，因此不能确认蛋自块消失是由胃蛋白酶地作用所引起地<(1分）(4>方法1：将温度由25℃提高到大约37℃；方法2：将原题中正方体蛋白块处理得更小；方法3：适当增大5支试管中蛋白酶溶液地浓度(2分，答出一条即可给、2分，最多给2分）26. (9分）<1> A；先；气球收集或点燃<每空1分，共3分）(2>吸收A中反应生成地二氧化碳；检验D中反应生成地二氧化碳；3CO+Fe2O高温3CO2+2Fe <每空1分，共3分）(3）80% (2分）(4> B装置吸收CO2不充分；E吸收了装置里空气中地CO2或者外界CO2进入地干扰<给出一条合理答案即可）(1分）(2>中和稀硫酸、制备氢氧化铜沉淀、使混合液呈碱性<2分）28. (6分） <1）1.8<2分）(2）解：二氧化碳地质量为：158.0 g +100 g-253.6 g =4.4 g设参加反应地碳酸钠地质量为xNa2CO3+2HC1===2NaC1+H2O+CO2↑106 44x 4. 4 g106∶44 = x∶4.4 gx＝10. 6g10. 6g/11. 0g×100％二96.4% (3分）所以该产品中碳酸钠地质量分数合格.(1分）29. (9分）(1>依据题意，溶液地总质量增加了2mg,其中包括硫酸镁与氢氧化钠反应导致地溶液质量增加以及硫酸镁溶液中所含地水.设：氢氧化钠转化为硫酸钠导致地溶液质量增加量为x，硫酸镁地质量为y.2NaOH＋MgSO4 == Na2SO4＋Mg (OH>2↓△m80 120 142 58 620. 2m y x解得：x＝0.155my =0.3rn (4分）硫酸镁溶液中所含地水地质量为2 m一0. 155 m硫酸镁溶液地总质量为0.3m+2m一0. 155 mMgSO4%＝0.3 m/ (0.3m＋2 m一0. 155 m> × 100%＝14.0% (2分）(2）如图所示<3分）申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

2007年全国初中学生(第十七届天原杯)化学竞赛(上海赛区)初赛试卷及参考答案

2007年全国初中学生(第十七届天原杯)化学竞赛(上海赛区)初赛试卷及参考答案

2007年全国初中学生(第十七届天原杯)化学竞赛(上海赛区)初赛试卷(总分100分时间一小时) 得分____________相对原子质量：H-1 C-12 N－14 0-16 Na-23 Mg－24 Al-27 S-32 C1—35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Pb-207一、每小题有一个正确答案(每小题2分，共70分)1、下列物质中，既含有游离态氧，又含有化合态氧的是…………………………( )(A)黑火药 (B)碳酸氢铵分解的产物(c)蒸馏水 (D)高锰酸钾分解的产物2、下列各组分子中，核外电子总数相等的是………………………………………( )(A)CO和NO (B)H2O和HCl (C)S02和H2S (D)NH3和CH43、用氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量约减少50％，如果该金属的相对原子质量为55，则氧化物的化学式相当于……………………………………………( )(A)MO (B)M2O7 (C)M203 (D)MO4、要除去密闭容器里空气中的氧气，得到较为纯净的氮气，可用燃烧的方法。

当使用这种方法时，应该燃烧下列物质中的…………………………………………………( )(A)硫 (B)一氧化碳 (C)磷 (D)木炭5、既具有可燃性，又具有还原性的一组气态物质是……………………………( )(A)C和H2 (B)H2和02 (C)H2和CO (D)C和CO6、下列物质中，不能由单质通过化合反应制取的是…………………………… ( )(A)Fe304 (B)MgO (C)NaCl (D)SO37、在四只烧杯中，分别盛放质量分数相同的10 g稀盐酸，然后分别向各烧杯中加入足量的下列物质。

经充分反应后，生成溶液的溶质质量分数最小的是……………… ( )(A)锌 (B)氧化锌 (C)氢氧化锌 (D)碳酸锌8、在下列物质中，能分别跟AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的物质是…………………………………………………………………… ( )(A)盐酸 (B)澄清石灰水 (C)苛性钠溶液 (D)氯化钡溶液9、曾先后用加热某些物质的不同方法分别发现并制得氧气的科学家是…………( )(A)道尔顿和汤姆孙 (B)舍勒和普利斯特里(C)拉瓦锡和阿伏加德罗 (D)雷利和拉姆塞10、当氧化铜中混有少量碳粉时，提纯的方法是……………………………… ( )(A)隔绝空气加热混合物 (B)在氢气流中加热混合物(C)在氧气流中加热混合物 (D)加入足量盐酸，待反应终止后过滤11、下列物质分别在氧气中燃烧，都可生成无色、无味气体(常温下)的一组是……( )(A)硫粉、红磷 (B)铁丝、硫粉 (C)木炭、一氧化碳(D)氢气、木炭12、要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，最好加入的试剂是………………………………………………………………………………………( )(A)石灰石粉末 (B)氨水 (C)氢氧化钠溶液 (D)碳酸钠溶液13、某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量……( ) (A)偏高 (B)偏低 (C)不变 (D)无法比较14、下列有关空气的叙述中，正确的是………………………………………………( )(A)我们要采取各种措施，为人类的生存提供纯净的空气(B)空气中氮气的质量约占78％，氧气质量约占21％(C)空气的成分是固定不变的(D)空气主要由氮气、氧气组成，还含有少量稀有气体、二氧化碳和其他气体及杂质15、一个成年人每分钟约需吸入氧气8 L，则每分钟需吸入空气的体积约是……( )(A)8 L (B)10 L (C)20 L (D)40 L16、为了保护臭氧层，可采取的措施是………………………………………………( )(A)减少并逐步停止冰箱制冷剂氟里昂的生产和使用(B)防止一氧化碳大量排入大气中(C)防止二氧化碳大量排入大气中(D)减少煤等矿物燃料的燃烧，发展氢能源17、已知一种碳原子质量的1／12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为m kg，另一种原子的质量为n kg。

全国第22届初中化学学生素质和实验能力竞赛“天原杯”复赛试题

全国第22届初中化学学生素质和实验能力竞赛“天原杯”复赛试题

全国第22届初中化学学生素质和实验能力竞赛“天原杯”复赛试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。

该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。

在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为A .锡 B.硒 C.氧 D.硅2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述正确的是A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高C. 反应③是复分解反应D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。

用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.酒石酸是营养品C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉4.下列制取物质的设计中，不可能．．．实现的是5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。

下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是A. H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O136.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。