2020年全国特岗教师招聘考试初中化学真题卷解析卷 (2)

2016-2020年全国特岗教师招聘初中化学学科专业知识真题温馨提示：本套试卷收录2016-2020特岗教师招聘考试中最具有代表性的初中化学学科专业真题，包含了四川省、辽宁省、河北省、河南省、海南省、江西省、黑龙江省、安徽省、云南省、甘肃省等主要招考省份，内容详实，覆盖面广，有利于考生把握当前命题趋势，了解考试题型，洞悉考点变化，达到及时有效复习的目的。

（本卷不含教育教学方向试题）以下为试题及参考解析，祝您成功上岸一、单选题1．有一含CaCO3与CaO的混合物，取该混合物16g，进行充分．．高温煅烧后，将剩余固体投入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则原混合物中钙元素的质量分数．．．．为A．30%B．40%C．50%D．60%【参考答案】C试题分析：200g盐酸中氯元素质量= 200g×7.3%×（35.5/36.5×100%）=14.2g,则氯化钙质量=14.2g/(71/111×100%)=22.2g，所以氯化钙中钙元素质量=22.2g-14.2g=8g。

则则原混合物中钙元素的质量分数．．．．=8g/16g×100%=50% 。

故选C考点：质量守恒定律的应用。

2．根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是A．该食盐中氯元素的质量分数最大B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mgC．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mgD．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g【参考答案】D【解析】试题分析：A、根据物质中某元素的质量分数=×100%=可算出该食盐中氯元素的质量分数最大，A说法正确；B、由包装标签可知含碘 20mg/kg，即可知每袋食盐中碘元素的质量为10mg；故B说法正确；C、根据碘酸钾中碘元素的质量分数与每袋食盐中碘元素的质量，设每袋食盐中含碘酸钾的质量为x：×100%=10；解答 x=16.9mg；故C说法正确；D、根据成人每天需摄入碘元素的质量为0.15mg，设成人每天需摄入该食盐的质量为y，0.15mg=y×解答 y=7.5g；故D说法错误．故选D．考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的质量分数计算；有关化学式的计算和推断；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．3．以下说法不正确的是（）A．某无色溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定SO42-离子B．除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，得到精盐水，依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤C．在一定条件下，利用石灰石、水、纯碱可制得烧碱D ．等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液混合，取反应后溶液三份于试管中，分别滴入硫酸铜、氯化铁、氯化钡三种溶液，明显现象为蓝色沉淀、红褐色沉淀、白色沉淀【参考答案】B【详解】A 、某无色溶液滴加稀盐酸无明显现象，说明溶液中不含银离子、碳酸根离子，再加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于盐酸的硫酸钡白色沉淀，可证明无色溶液中一定含有SO 42-，说法正确。

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（本卷不含教育教学方向试题）以下为试题及参考解析，祝您成功上岸一、单选题1．电解水时，常在水中加入稀硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。

现用200g溶质质量分数为8.2%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为10%，下列数据计算不正确．．．的是A．溶液中硫酸质量为16.4gB．产生氧气质量为4gC．被电解的水的质量为36gD．反应后溶液质量为164g【参考答案】B【详解】A．此过程中，溶质的质量不变，即溶液中硫酸的质量为：200g×8.2%=16.4g，故正确；B．此过程中，溶质的质量保持不变，设反应后溶液的质量为x，则：200g×8.2%=x×10%，x=164g，参加反应的水的质量为200g-164g=36g，则生成氧气的质量为：1636g100%=32g18⨯⨯=32g，故错误；C．此过程中，溶质的质量保持不变，设反应后溶液的质量为x，则：200g×8.2%=x×10%，x=164g，参加反应的水的质量为200g-164g=36g，故正确；D．此过程中，溶质的质量保持不变，设反应后溶液的质量为x，则：200g×8.2%=x×10%，x=164g，故正确。

故选B。

2．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是A．8gB．16gC．32gD．4g【参考答案】A【解析】设生成氧气的质量为x，158g高锰酸钾中锰元素质量为：158g××100%=55g，反应前后锰元素质量不变，因此有：：=75：79，x=8g，故选：A．【点评】本题主要考查元素质量分数方面的问题，同时考查了锰元素在反应前后质量不变，要注意理解．3．某白色粉末可能由火碱、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁、纯碱、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。

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（本卷不含教育教学方向试题）以下为试题及参考解析，祝您成功上岸一、单选题1．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关说法错误的是（）A．共生成4.4g二氧化碳B．煅烧越充分消耗盐酸越少C．煅烧后固体氧元素质量分数减少D．完全反应后得到溶液中无固体残留【参考答案】B试题分析：CaCO3 CaO+CO2↑，根据化学方程式可以看出，生成 4.4g二氧化碳， A正确；碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙始终是相等，消耗盐酸相等，完全反应后得到溶液中无固体残留B错误；D正确；反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以固体中氧元素的质量分数减小，故C正确．考点：盐的化学性质2．现有铜和氧化铜的混合物22.4g，加入某质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸质量100g，将反应后的固液混合物过滤，得到滤液116g，则该混合物中铜元素的质量分数为A．28.6%B．85.7%C．87.5%D．71.4%【参考答案】B试题分析：因为参加反应的是混合物中的氧化铜，得到滤液116g，所以氧化铜的质量是116克-100克=16克，所以其中氧元素的质量为=16克×16／80×100%=3.2克，所以混合物中铜元素的质量分数为=（22.4克-3.2克）／22.4×100%=85.7%。

故选B.考点：元素的质量3．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是( )A．AB．BC．CD．D【参考答案】BA、厕所清洁剂显酸性，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，产生冒气泡的现象；厨房洗涤剂显碱性，与石灰石不反应；两种物质溶于水都无明显的放热现象；B、NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca(OH)2研磨，硝酸铵会生成氨气，能闻到刺激性气味，硫酸钾不能；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，硫酸钾无明显现象； C、苏打是碳酸钠和小苏打是碳酸氢钠，加水，都能溶解；加入稀HCl都能生成二氧化碳气体；D 羊毛织品和尼龙织品，触摸纺织品无明显差异，抽丝灼烧，羊毛会有烧焦羽毛的气味。

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（本卷不含教育教学方向试题）以下为试题及参考解析，祝您成功上岸一、单选题1．有一份已经变质的NaOH样品100g，测得其中含Na元素46%，现向该样品中加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到的固体质量为A、117g B、46g C、80g D、106g【参考答案】A【解析】试题分析：根据质量守恒定律，在化学反应前后，元素的种类和质量都不变，由于恰好完全反应得到NaCl溶液，即反应前NaOH样品中Na元素质量=NaCl中Na元素质量，故可设蒸干该溶液得到的固体质量为x，可列式为：100g×46%=x ×23/58.5×100%，x=117g，故选A考点：质量守恒定律2．根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是A．该食盐中氯元素的质量分数最大B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mgC．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mgD．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g【参考答案】D【解析】试题分析：A、根据物质中某元素的质量分数=×100%=可算出该食盐中氯元素的质量分数最大，A说法正确；B、由包装标签可知含碘 20mg/kg，即可知每袋食盐中碘元素的质量为10mg；故B说法正确；C、根据碘酸钾中碘元素的质量分数与每袋食盐中碘元素的质量，设每袋食盐中含碘酸钾的质量为x：×100%=10；解答 x=16.9mg；故C说法正确；D、根据成人每天需摄入碘元素的质量为0.15mg，设成人每天需摄入该食盐的质量为y，0.15mg=y×解答 y=7.5g；故D说法错误．故选D．考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的质量分数计算；有关化学式的计算和推断；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．3．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。

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（本卷不含教育教学方向试题）以下为试题及参考解析，祝您成功上岸一、单选题1．孔雀石[化学式:Cu2(OH)2CO3]是一种古老的玉料，颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色，用作装饰的孔雀石又被称为“翡翠蓝宝”和“蓝玉髓”。

下列有关孔雀石的说法正确的是( )A．属于有机物B．其分子由碳、氢、氧、铜原子构成C．铜元素显+1价D．其中氧元素的质量分数最大【参考答案】B【解析】【详解】A. 孔雀石[化学式:Cu2(OH)2CO3]，含有碳、氢、氧、铜元素，属于无机物，说法错误；B. 孔雀石分子由碳、氢、氧、铜原子构成，说法正确；C. Cu2(OH)2CO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，碳元素显+4价，设铜元素⨯⨯，x=+2，故铜元素显+2价，说法错误；化合价为x，则2x+(-2+1)2+(+4)+(-23)=0⨯⨯，其中铜元素的质量D. 碳、氢、氧、铜元素质量比为12:2:(165):(642)=12:2:80:128分数最大，说法错误。

故选：B。

2．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．65%B．42.8%C．62%D．45.2%【参考答案】B【解析】400g质量分数为14.6%的盐酸中氯元素的质量为：400g×14.6%×=56.8g；依据氯元素守恒，则金属氧化物中金属元素的质量为：70.5g﹣56.8g=13.7g；原混合物中金属元素的质量分数为：=42.8%；故答案：B．【点评】本题主要考查了元素守恒在化学方程式计算中的应用，难度不大，注意解题的规范性．3．氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。

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（本卷不含教育教学方向试题）以下为试题及参考解析，祝您成功上岸一、单选题1．电解水时，常在水中加入稀硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。

现用200g溶质质量分数为8.2%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，溶液中溶质质量分数变为10%，下列数据计算不正确．．．的是A．溶液中硫酸质量为16.4gB．产生氧气质量为4gC．被电解的水的质量为36gD．反应后溶液质量为164g【参考答案】B【详解】A．此过程中，溶质的质量不变，即溶液中硫酸的质量为：200g×8.2%=16.4g，故正确；B．此过程中，溶质的质量保持不变，设反应后溶液的质量为x，则：200g×8.2%=x×10%，x=164g，参加反应的水的质量为200g-164g=36g，则生成氧气的质量为：1636g100%=32g18⨯⨯=32g，故错误；C．此过程中，溶质的质量保持不变，设反应后溶液的质量为x，则：200g×8.2%=x×10%，x=164g，参加反应的水的质量为200g-164g=36g，故正确；D ．此过程中，溶质的质量保持不变，设反应后溶液的质量为x ，则：200g ×8.2%=x ×10%，x=164g ，故正确。

故选B 。

2．现有铜和氧化铜的混合物22.4g ，加入某质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸质量100g ，将反应后的固液混合物过滤，得到滤液116g ，则该混合物中铜元素的质量分数为A ．28.6%B ．85.7%C ．87.5%D ．71.4%【参考答案】B试题分析：因为参加反应的是混合物中的氧化铜，得到滤液116g ，所以氧化铜的质量是116克-100克=16克，所以其中氧元素的质量为=16克×16／80×100%=3.2克，所以混合物中铜元素的质量分数为=（22.4克-3.2克）／22.4×100%=85.7%。

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（本卷不含教育教学方向试题）以下为试题及参考解析，祝您成功上岸一、单选题1．将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1：m2不可能是A．1：1B．1：2C．3：4D．3：8【参考答案】B试题分析：根据化学方程式可知，当m(C）/m(O）=3/4时二者完全反应生成一氧化碳；m(C）/m(O）=3/8时，二者完全反应生成二氧化碳，要满足密闭容器中的气体是纯净物，容器中剩余碳单质可以，但不能剩余氧气；故m(C）/m(O）要大于3/4；故答案选择B考点：化学方程式的含义、计算2．有一含CaCO3与CaO的混合物，取该混合物16g，进行充分．．高温煅烧后，将剩余固体投入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则原混合物中钙元素的质量分数．．．．为A．30%B．40%C．50%D．60%【参考答案】C试题分析：200g盐酸中氯元素质量= 200g×7.3%×（35.5/36.5×100%）=14.2g,则氯化钙质量=14.2g/(71/111×100%)=22.2g，所以氯化钙中钙元素质量=22.2g-14.2g=8g。

则则原混合物中钙元素的质量分数．．．．=8g/16g×100%=50% 。

故选C考点：质量守恒定律的应用。

3．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是A．石蕊、HCl、K2SO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl【参考答案】C【详解】A、紫色的是石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠，不能使紫色石蕊试液变色的是硫酸钾，不符合题意；B、黄色的是氯化铁，与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能使红褐色沉淀溶解的是硫酸，剩下的是氯化钠，不符合题意；C、将四种试剂两两混合，均无明显现象的是氯化钠、能产生两次沉淀的是氢氧化钡，能产生一次沉淀的是硫酸钠和碳酸钠，无法继续鉴别碳酸钠和硫酸钠，符合题意；D、将四种试剂两两混合，能产生一次沉淀的是硫酸钾，能产生两次沉淀的是氯化钡，能产生一次沉淀、一次气泡的是碳酸钠，能产生一次气泡的是盐酸，不符合题意。

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（本卷不含教育教学方向试题）以下为试题及参考解析，祝您成功上岸一、单选题1．将mg碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）A．30%B．27%C．20%D．15.8%【参考答案】C【解析】【分析】【详解】将m g碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体质量仍为m g，则与铜反应氧气的质量等于原混合物中碳的质量；反应后生成的氧化铜的质量等于原混合物的质量。

则原混合物中碳的质量分数为 16／﹙64＋16﹚×100%＝20%2．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。

使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后。

再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）A．30gB．50gC．100gD．150g【参考答案】C【解析】试题分析：碳元素经过一系列反应后，将全部转入生成的碳酸钙中，故设反应后得到的沉淀的质量为X。

X×=40×30%，X=100g，选C。

考点：化合物中元素的质量分数；质量守恒定律。

点评：某元素的质量分数=。

3．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( )A．B．C．D．【参考答案】A【解析】【分析】【详解】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。

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（本卷不含教育教学方向试题）以下为试题及参考解析，祝您成功上岸一、单选题1．现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质。

向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到溶液，(已知CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O)，蒸干该溶液得到固体质量为 ( )A．11.1gB．22.2gC．7.3gD．14.6g【参考答案】A【解析】试题分析：氧化钙和碳酸钙都可以和盐酸反应生成氯化钙，故根据反应中盐酸和氯化钙的质量关系进行计算，则在反应中，盐酸和氯化钙的关系：2→；则二者的质量比=73:111，则盐酸中氯化氢的质量=100g×7．3%=7．3g，故生成的氯化钙的质量为11．1g；考点：质量守恒定律；点评：本题如果根据两个反应进行计算则很麻烦，但利用反应中氯化氢和氯化钙的质量关系则问题迎刃而解。

2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40 g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a的值为A．3.20B．3.30C．4.00D．4.20【参考答案】A试题分析： Fe2O3和CuO再高温下都能与氢气反应生成金属单质和水，故根据质量守恒定律，a的值应=金属混合物的质量+水中氧元素的质量，根据浓硫酸增重0.9克，即水的质量=0.9克，故水中氧元素的质量=0.9克×16/18×100%=0.8克，故a的值=2.40 g+0.8g=3.2g，故选A考点：质量守恒定律3．构建知识网络是一种重要的学习方法。

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（本卷不含教育教学方向试题）以下为试题及参考解析，祝您成功上岸一、单选题1．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关说法错误的是（）A．共生成4.4g二氧化碳B．煅烧越充分消耗盐酸越少C．煅烧后固体氧元素质量分数减少D．完全反应后得到溶液中无固体残留【参考答案】B试题分析：CaCO3 CaO+CO2↑，根据化学方程式可以看出，生成 4.4g二氧化碳， A正确；碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙始终是相等，消耗盐酸相等，完全反应后得到溶液中无固体残留B错误；D正确；反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以固体中氧元素的质量分数减小，故C正确．考点：盐的化学性质2．将一定量的苯（化学式为C6H6，相对分子质量为78）在有限量的空气中快速不完全燃烧，产生大量的黑烟，得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为19g，没有其他生成物。

4种生成物中水为5.4g，固态的碳为3.6g。

则上述过程中产生的一氧化碳的质量为A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g【参考答案】B试题分析：苯的化学式为C6H6得到C和氢元素的质量之比是=12：1，生成物中水为5.4g，所以苯中氢元素的质量为=5.4克×（2／18）=0.6克，所以苯中碳元素的质量为7.2克，生成的一氧化碳、二氧化碳的质量为19克-5.4克-3.6克=10克，且二者中含有的碳元素的质量=7.2克-3.6克=3.6克，设产生的一氧化碳的质量为X，则生成的二氧化碳的质量为（10-X），一氧化碳中碳元素的质量=X×（12／28），二氧化碳中碳元素的质量=（10-X）×（12／44），X×（12／28）+（10-X）×（12／44）=3．6克，解得X=5.6克，故选B．考点：元素的质量的计算质量守恒定律3．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。

中学教师资格证面试真题考点：初中化学1、题目：《认识氧气的性质》2、内容：3、基本要求（1）要求配合教学设计有简单的板书设计（2）教学过程中要有课堂互动环节。

（3）请在十分钟内完成试讲。

《氧气的性质》教学设计[教学过程](一)情境导入[提出问题]如果你去爬喜马拉雅山,你将准备哪些必用品?为什么?(学生回答）：厚衣服·因为高海拔地区冷,要做好保暖.登山绳,防滑鞋·因为可就会遇别岭壁等,还要防止在雪地上摔跤。

氧气因为山顶空气稀薄,需要携带氧气供给呼吸.(教师引导]从同学们的口中我们已经知道氧气是一种能够供给呼吸的气体,那么氧气还有没有其他的化学性质呢?这节最我们试着学习-氧气的化学性质(ニ)新课敦学1、木炭与氧气的反应(教师实验1将木炭在空气中点燃,再伸入盛有氧气的集气杭中,请学生对比实验现象有何不同,解留原园?(学生回答）木炭在氧气中心焕更剧列·识明氧气是一种能支持燃烧的气体. (教师实验）向集气瓶中加入澄清的石灰水,观察到了什么现象?(学生回苦]渚青的石灰水变浑浊了.[教师讲授]二氧化硫魔使澄高石灰水变浑浊·说明木炭和氧气反应生成了二氧化碳2、蜡烛与氧气的反应[教师实验]将蜡烛固定在燃烧匙内,在空气中点燃·将燃奢的蜡烛由上而下缓慢伸入集満氧气的集气中,稍候,向氧气瓶中倒入澄清石灰水震荡·观察实验现象,判断产物.（小组探讨产物是什么,教师巡视指导.）[学生回答]蜡烛在氧气中燃烧更加剧烈,集气瓶内壁有水珠出现,说明蜡烛燃烧生成了水·澄青石灰石变浑浊,说明有二氧化碳生成[教师引导]用文字表达式表示蜡烛的燃烧:蜡烛+氧气——二氧化碳+水铁丝的燃烧[教师引导]非金属木炭,硫磺都可以与氧气发生反应,那么金属是否也能与氧气发生化学反应?播放视频，铁丝在空气中与在氧气中的对比燃烧实验,观察实验现象。

[学生回顾铁丝在空气中加热发红但是没有燃烧·铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,发出耀眼的白光,并且生成黑色固体·[教师引导]生成的黑色固体是四氧化三铁,并且反应会放出大量的热·对比前两个实验写出文字表达式·[学生回箸]铁+氧气——四氧化三铁[提出问题]为什么铁丝与氧气反应实验时,铁丝要是螺旋状的?为什么要在瓶底放一些水?[学生回答]蠼旋状可以增大受热面积,使铁丝持续燃烧:在瓶底加少量水是为了防止生成的固体物质溅落在瓶底导致集气瓶炸梨。