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江西省宜春市高一化学2月月考试题

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1 2016-2017学年度高一下学期2月月考化学试卷 考试时间：100分钟；总分100分 第I卷（选择题，总分48分） 一、选择题（16X3=48分） 1.2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为294118Uuo，“294”是指该原子的（ ） A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数 2.下列元素属于卤族元素的是（ ） A．FB．PC．HeD．Li 3.2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面．“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测．“玉兔”号用Pu23894作为热源材料．下列关于Pu23894的说法正确的是（ ） A．Pu23894与Pu23994具有相同的最外层电子数 B．Pu23894与Pu23994互为同素异形体 C．Pu23894与U23892具有完全相同的化学性质 D．Pu23894与U23892互为同位素 4.研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（ ） A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 5.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（ ） A．原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小 B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态 C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在 2

D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸 6.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．3517Cl与3717Cl得电子能力相同 D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半径逐渐减小 7.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径：Y＞Z＞W B．单质的还原性：X＞Y C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料 8.电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是( ) A．原子序数：W＞X＞Y＞Z B．原子半径：W＞X＞Y＞Z C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱 D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强 9.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ） A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d C．离子半径：D＞C＞B＞A D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C 10.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3 11.下列过程中化学键发生断裂的是（ ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化． 3

A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥ 12.用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（ ） A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA C．273K、101kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5NA D．100 mL1molL﹣1的NaF中：N（F﹣）+N（HF）=0.1 NA 13.X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ） A．一定是离子化合物 B．一定是共价化合物 C．一定形成X2Y型化合物 D．以上答案均不正确 14.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素 C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 15.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣ 16.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11-17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是 A．最高正价：X>Y>Z B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 C．稳定性：HX> H2Y>ZH3 D．非金属性：X>Y>Z

第II卷（非选择题，总分52分） 二、填空题 17.(8分)有X、Y、Z三种元素，其中X的负一价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在其氧化物中，相对分子质量分别是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．Z和X的原子最外层电子数相等．试回答： （1）元素符号：X ，Y ，Z ． 4

（2）Y的两种氧化物为 和 ．用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因． （3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了 反应（填基本反应类型）．有关反应的离子方程式为 ． 18.（14分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1 ）元素名称：A B C D （2）写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式 （3）画出D的原子结构示意图 ，用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 ． 19.（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族

2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体元素符号，下同），原子结构示意图为 ．元素⑩名称为 在周期表中的位置 ． （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： ． （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物． （4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”、“非极性”）键形成的． （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 ． （6）元素③的氢化物的结构式为 ；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 ． 20．（17分） A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别5

是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍。这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末。 ⑪写出元素符号．．：A B C D 。

⑫写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式： 。 ⑬用电子式表示化合物C2D形成过程 。 ⑭用A和B两元素的单质可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质。写出通入B单质的一极电极反应式是： 。

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2016-2017学年高一（下）化学2月月考卷答案 一、 选择题 1-5 DAACA 6-10 CCBBB 11-16 CDDBAD 17.（1）I；Na；Cl； （2）Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； （3）置换反应；Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2． 18.（1）碳；氧；钠；硫； （2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H20；

（3）；． 19.（1）Ar； ；溴；第四周期第ⅦA族； （2）HClO4； ；

（3） ；离子；

（4） ；极性； （5）S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣； （6）H﹣O﹣H；Cl2+H2O═HClO+HCl． 20.⑪H，O，Na，S ⑫NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

⑬ ⑭O2+4e-+2H2O＝4OH－

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江西省宜春市丰城董家中学2022年高一化学月考试卷含解析

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江西省宜春市丰城董家中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，属于高分子化合物的是（）①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯A、只有①⑦B、除②外都是C、只有①④⑥⑦D、只有①③参考答案：C略2. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水ks5u④定容时俯视A.①②B.③④C.①③D.②④参考答案：A略3. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③ B．②③C．①④D．③④参考答案：A略4. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A．47 B．57 C．61D．175参考答案：B5. 下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（）A．向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和B．向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和C．向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全参考答案：C【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，离子浓度减小，导电能力减小，离子浓度增大，导电能力增大，据此分析．【解答】解：A．HCl、NaOH为强电解质，向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成NaCl和水，NaCl为强电解质，离子浓度、电荷相同，则导电性基本不变，故A不选；B．Ba（OH）2、HCl为强电解质，向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和，反应生成氯化钡和水，氯化钡为强电解质，离子所带电荷的浓度相同，则导电性基本不变，故B不选；C．Ba（OH）2为强电解质，加入硫酸，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，溶液导电性减小，故C选；D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全，生成氯化银和硝酸钡，溶液中电荷的浓度基本不变，导电性基本不变，故D不选；故选C．6. 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol参考答案：B考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：计算题；守恒思想；化学实验与化学计算．分析：根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．解答：解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．点评：本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点7. 浓盐酸挥发出的HCl若遇到NH3则会生成NH4Cl，从而产生白烟。

江西省宜春市上高二中2018-2019学年高一下学期第一次月考试题化学Word版含答案

江西省宜春市上高二中2018-2019学年高一下学期第一次月考试题化学Word版含答案

2021届高一年级下学期第一次月考化学试卷命题：吴国平可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)1．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。

235 92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是()A．235 92U中的中子数为235B．235 92U和238 92U是同一种核素C．合理利用核能符合“低碳经济”要求D. 235 92U和238 92U是铀元素的两种同素异形体2．下列化学用语的书写，正确的是()3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A．冷的浓硫酸使铁、铝钝化属于化学变化B．浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体4．.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是()A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞2Q3 5．在离子RO3n−中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是( )A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．x−n−24 D．x+n−246．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列满足未来新能源标准的是()①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．中子数为176的Ts核素符号是176117TsD．Ts在同族元素中非金属性最弱8．用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体(a、b、c气体 a b cA NO2浓硝酸铜片NaOH溶液B SO2浓硫酸铜片酸性KMnO4C CO2稀硫酸Na2CO3固体浓硫酸D NH3浓氨水生石灰浓硫酸910．下列过程中，共价键被破坏的是( )A．冰融化B．KOH 熔化C．NaHSO4 溶于水D．碘升华11．元素周期表中前20号元素a、b、c、d，它们的原子序数依次增大，最外层电子数分别为1、6、7、1。

2917高一化学上册第二次月考试题试卷

2917高一化学上册第二次月考试题试卷

高一化学上册第二次月考试题试卷命题人：郝晓霞审题人：于德权可能用到的相对原子质量：N——14 O——16 C——12 S——16 Na——23 Fe——56 Al——27 Li——7一、选择题：（每小题2分共20个小题40分）1、下列说法正确的是( )A、一氧化碳的摩尔质量是28克B、Ｂ、氧原子的质量就是氧原子的相对原子质量。

Ｃ、1molN2的质量在以克为单位时，数值上等于它的相对分子质量。

Ｄ、1摩尔二氧化碳含有的分子的准确数目是6.02×1023个2.、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO—物质的量之比为（）A、1:3B、2:1C、2:3D、3:23、将Na2O2投入FeCl3溶液中，观察到的实验现象是（）A、有白色沉淀生成B、有红褐色沉淀生成同时有无色气体生成C、没有沉淀生成D、生成银白色固体4、下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Ca2+、H+、NO3-、CO32-5、O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( )A．2：5：5 B、1：2：3 C 1：1：1 D 2：2：36、下列离子方程式正确的是( )A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2+ H2OB．钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2C．烧碱溶液中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-D．碳酸氢钠与氢氧化钠HCO3-+ OH-= H2O+CO27、设N A代表阿伏加德罗常数，下列0.2mol/L硝酸钡溶液的说法不正确的是( ) A．1L溶液中阴阳离子总数是0.6N AB．1L溶液中含有0.2N A个NO3-离子C．500mL 溶液中Ba2+离子浓度是0.2mol/LD．500mL 溶液中含NO3-离子浓度是0.4mol/L8、同质量的Na、Al、Fe分别与足量同体积同浓度的盐酸反应，放出的H2在相同条件下的体积关系是( )A．V Na>V Al>V Fe B．V Fe >V Al >V NaC．V Al>V Fe>V Na D．V Al> V Na>V Fe9、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。

2022年江西省宜春市高城中学高一化学月考试卷含解析

2022年江西省宜春市高城中学高一化学月考试卷含解析

2022年江西省宜春市高城中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应参考答案：A考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．解答：解：离子方程式H++OH﹣=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应．A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误；D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大2. 某化工厂生产的产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

下列物质中，与该产品互为同系物的是（）A．CH3CH=CHCOOH B．CH2=CHCOOCH3C．CH3CH2CH=CHCOOH D．CH3CH(CH3)COOH参考答案：C略3. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂参考答案：B略4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4N AB. 常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9N AC. 常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3N AD. 标准状况下，1mol SO3的体积为22.4 L参考答案：B【详解】A.1molNa2O2含有2molNa+和1molO22-，因而0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.3N A，A错误；B. 2H2O 摩尔质量约为20g/mol，18g 2H2O 为0.9mol，1个2H2O含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9N A，B正确；C. NH3分子中只含有N-H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，C错误；D.标准状况下，SO3为无色固体，D错误。