高中化学盖斯定律计算微课公开课教学课件

1 C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H1＝–393.5 kJ/mol
2
CO(g)+
1 2
O2(g)==CO2(g)
∆H2＝ – 283.0 kJ/mol
容易测定
3 C(s)+1/2O2(g) == CO(g) ∆H3＝？ 难在哪？ 不易测定
一. 盖斯定律
盖斯 G.H.
盖斯定律： 不管化学反应一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。
∆H2＝ – 283.0 kJ/mol
∆H3＝？
虚拟路径法
1、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状
态有关,如图甲所示: ΔH1=ΔH2+ΔH3。根据上述原理和图乙所示,判断
下列各对应的反应热关系中不正确的是( D )。
A.A→F ΔH=-ΔH6
B.A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l)
解： ④= ②×2 +③×2- ①
2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g)
2△H2= -787.0 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
2△H3= -571.6 kJ/mol
+) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/mol
△H= -488.3 kJ/mol
4、已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)

ΔH1= - 393.5 kJ/mol
—) ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= - 283.0 kJ/mol
求解：③C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔΔHH33==?- 110.5 kJ/mol
方法II——方程式叠加法
已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)
ΔH1= - 393.5 kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) △H2= - 44 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -? kJ/mol
[证据推理]
E H2(g)+1/2O2(g)
方法I
△H1= - 241.8 kJ/mol
H2O△(g)H=△H1+△H2= -285.8 kJ/mol
方法II
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
[证据推理]
反应的途径
△H1
H2(g)+1/2O2(g)
始态
H2O(g)
△H
△H2
方法III
H2O(l)
终态
△H=△H1 + △H2
盖斯定律
[学习目标]
1. 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2. 能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3. 学会盖斯定律相关的化学反应热的计算。
[复习回顾]
1. 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -92.3 kJ/mol
① 该条件下，有2 mol NH3(g)恰好完全分解，其反应吸收的热 量是多少？

始态(S)
然后从L到S，体系 吸收热量(∆H2>0)
终态(L)
推经论过：一同个一循个环热，化体学系反仍应处方于程S式态，，正因向为反物应质∆没H有1与发逆生 向变反化应，∆所H以2大就小不相能等引，发符能号量相变反化，，即即：∆H∆H1+1∆=H–2∆=H02
图例说明盖斯定律
一个化学反应由始态转化 为终态可通过不同的途径。
【课堂练习】
① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算: ④ 2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
盖斯定律的应用
思路1：虚拟路径法 C(s)+ O2(g)
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
燃烧热
定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放 出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
元素变为 元素变为
、 元素变为 、 元素变为
可燃物的化学计量数为“1”
、 等。
CO(g) +
1 2
O2(g)

1.盖斯定律的内容
不管化学反应是一步完成或 是分几步完成，其总反应热是相
同的。即化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
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类比盖斯定律 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
登山
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知识升华
已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = —184.6 kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H =+—92—.3—k—J/—mol
反映了“质、能、量”之间的辩证关系
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2、盖斯定律的应用 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
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能力提升已知下列各反应的焓变 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol
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二．反应热的计算 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统 思考与讨论：
用盖斯定律解题的方法如何？
有哪些注意事项？
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用盖斯定律解题的方法： 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统