2018高考真题全国卷Ⅰ-Ⅲ化学-答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试·全国Ⅰ卷7．解析：选D。

废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染，处理废旧电池有利于资源再利用，同时能够降低环境污染，保护环境，A项正确；从流程图看出，正极材料涉及了铝、铁、锂等金属，B项正确；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe 等滤液中加碱液，发生“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C项正确；因为锂及其化合物的性质与镁相似，由硫酸镁易溶于水推知，硫酸锂易溶于水，由碳酸镁微溶于水推知，碳酸锂微溶于水，所以不能用硫酸钠代替碳酸钠，D项错误。

8．解析：选A。

果糖为单糖，A项错误；绝大多数酶是一种蛋白质，具有较高活性和选择性，B项正确；植物油中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，从而使之褪色，C项正确；淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，D项正确。

9．解析：选D。

A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。

只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。

10．解析：选B。

16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1N A，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol (92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。

11．解析：选C。

螺[2.2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式为C5H8，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A项正确；该有机物的二氯代物有4种，2个氯原子位于同一个碳原子上时有1种，位于2个碳原子上时分两种情况：同环上只有1种，异环上有2种，B项正确；螺[2.2]戊烷中每个碳原子形成4个单键，而每个碳原子与4个原子构成四面体形，所以连接两个环的碳原子至少和直接相连的两个碳原子不共平面，C项错误；该有机物含2个三元环，在一定条件下具有类似烯烃的性质，且与氢气发生加成反应的转化率不大于1，则由1 mol C5H8生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2，D项正确。

12．解析：选B。

W与Z形成的化合物与浓硫酸反应生成的产物可腐蚀玻璃，则该产物为HF。

原子序数不大于20，暗示可以等于20。

W一定为氟元素，Y一定为氯元素，Z的原子序数大于17且为主族元素，Z可能为钾元素、钙元素，由W、X、Z的最外层电子数之和为10推知，X可能为镁元素、钠元素。

综上所述，W为氟元素，X为钠元素(或镁元素)，Y为氯元素，Z 为钙元素(或钾元素)。

钠、镁单质在常温常压下均呈固态，A 项错误；CaH 2、KH 都是离子化合物，B 项正确；氯化钾溶液呈中性，C 项错误；氟没有正化合价，D 项错误。

13．解析：选C 。

阴极发生还原反应，氢离子由交换膜右侧向左侧迁移，阴极的电极反应式为CO 2＋2e －＋2H ＋===CO ＋H 2O ，A 项正确；结合阳极区发生的反应，可知协同转化总反应为CO 2＋H 2S===S ＋CO ＋H 2O ，B 项正确；石墨烯作阳极，其电势高于ZnO@石墨烯的，C 项错误；Fe 3＋、Fe 2＋在碱性或中性介质中会生成沉淀，它们只稳定存在于酸性较强的介质中，D 项正确。

26．解析：(1)审题时抓住醋酸亚铬“在气体分析中用作氧气吸收剂”，这暗示醋酸亚铬具有强还原性，易被氧气氧化，故该实验中使用的蒸馏水必须去除溶解氧。

(2)①依题意可知，c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，主要是由于锌与铬离子反应生成亚铬离子和锌离子，即Zn ＋2Cr 3＋===Zn 2＋＋2Cr 2＋。

②c 中产生的气体为氢气，该气体主要用于排尽装置内的空气，避免O 2氧化Cr 2＋。

(3)c 中有氢气产生，打开K3，关闭K1和K2后，c 中压强大于外界压强，从而将c 中溶液压入醋酸钠溶液中。

析出并分离产品的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。

(4)观察d 装置，可发现其与空气相通，这会导致生成的醋酸亚铬被O 2氧化。

答案：(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗(2)①Zn ＋2Cr 3＋===Zn 2＋＋2Cr 2＋②排除c 中空气(3)c 中产生H 2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触27．解析：(1)NaHSO 3结晶脱水生成Na 2S 2O 5。

(2)①向Na 2CO 3饱和溶液中通入SO 2，可能生成Na 2SO 3、NaHSO 3，因Na 2SO 3溶液呈碱性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO 3。

②审题时抓住“生产Na 2S 2O 5，通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na 2CO 3固体，并再次充入SO 2的目的是得到NaHSO 3过饱和溶液。

(3)阳极发生氧化反应：2H 2O －4e －===4H ＋＋O 2↑，阳极室H ＋向a 室迁移，a 室中的Na 2SO 3转化成NaHSO 3。

阴极发生还原反应，析出H 2，OH －增多，Na ＋由a 室向b 室迁移，则b 室中Na 2SO 3浓度增大。

(4)I 2作氧化剂，将S 2O 2－5氧化成SO 2－4。

计算样品中Na 2S 2O 5的残留量时以SO 2计，则n (I 2)＝n (SO 2)＝0.010 00 mol·L －1×0.01 L ＝0.000 1 mol ，m (SO 2)＝0.006 4 g ，则该样品中Na 2S 2O 5的残留量为0.006 4 g 0.05 L＝0.128 g·L －1。

答案：(1)2NaHSO 3===Na 2S 2O 5＋H 2O(2)①NaHSO 3 ②得到NaHSO 3过饱和溶液(3)2H 2O －4e －===4H ＋＋O 2↑ a(4)S 2O 2－5＋2I 2＋3H 2O===2SO 2－4＋4I －＋6H ＋ 0.128 28．解析：(1)氯气与硝酸银反应生成N 2O 5，氯气作氧化剂，还原产物为氯化银，又硝酸银中氮元素、银元素已经是最高化合价，则只能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物为O 2。

(2)①将已知热化学方程式依次编号为a 、b ，根据盖斯定律，由12×a －b 得N 2O 5(g)===2NO 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝ΔH 1－2ΔH 22＝－4.4＋55.3×22kJ·mol －1＝＋53.1 kJ·mol －1。

②t ＝62 min 时，体系中p O 2＝2.9 kPa ，根据三段式法得2N 2O 5(g)===2N 2O 4(g)＋O 2(g)起始 35.8 kPa 0 0转化 5.8 kPa 5.8 kPa 2.9 kPa62 min 30.0 kPa 5.8 kPa 2.9 kPa则62 min 时p N 2O 5＝30.0 kPa ，v ＝2×10－3×30.0 kPa ·min －1＝6.0×10－2kPa ·min －1。

③刚性反应容器的体积不变，25 ℃ N 2O 5(g)完全分解时体系的总压强为63.1 kPa ，升高温度，从两个方面分析：一方面是体积不变，升高温度，体系总压强增大；另一方面，2NO2N 2O 4的逆反应是吸热反应，升温，平衡向生成NO 2的方向移动，体系物质的量增大，故体系总压强增大。

④N 2O 5完全分解生成N 2O 4和O 2，起始p N 2O 5＝35.8 kPa ，其完全分解时p N 2O 4＝35.8 kPa ，p O 2＝17.9 kPa ，设25 ℃平衡时N 2O 4转化了x ，则N2O 4 2NO 2平衡 35.8 kPa －x 2x35．8 kPa －x ＋2x ＋17.9 kPa ＝63.1 kPa ，解得x ＝9.4 kPa 。

平衡时，p N 2O 4＝26.4 kPa ，p NO 2＝18.8 kPa ，K p ＝p 2NO 2p N 2O 4＝18.8226.4kPa ＝13.4 kPa 。

(3)快速平衡，说明第一步反应的正、逆反应速率都较大，则第一步反应的逆反应速率大于第二步反应的速率，A 项正确；反应的中间产物除NO 3外还有NO ，B 项错误；有效碰撞才能发生反应，第二步反应慢，说明部分碰撞有效，C 项正确；第三步反应快，说明反应活化能较低，D 项错误。

答案：(1)O 2(2)①＋53.1 ②30.0 6.0×10－2 ③大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NO 2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 ④13.4(3)AC35．解析：(1)根据能级能量E (1s)<E (2s)<E (2p)判断，能量最低的为D ，能量最高的为C 。

(2)Li ＋和H －的电子层结构相同，而具有相同电子层结构的离子半径大小与核电荷数有关，核电荷数越大，离子半径越小。

(3)[AlH 4]－中Al 采用sp 3杂化，呈正四面体结构。

四氢铝锂中存在离子键、配位键和共价键，配位键也是σ键。

(4)锂原子的第一电离能是指1 mol 气态锂原子失去1 mol 电子变成1 mol 气态锂离子所吸收的能量，即为1 040 kJ·mol －12＝520 kJ·mol －1。

O===O 键键能是指1 mol 氧气分子断裂生成气态氧原子所吸收的能量，即为249 kJ·mol －1×2＝498 kJ·mol －1。

晶格能是指气态离子结合生成1 mol 晶体所释放的能量或1 mol 晶体断裂离子键形成气态离子所吸收的能量，则Li 2O 的晶格能为2 908 kJ·mol －1。

(5)1个氧化锂晶胞含O 的个数为8×18＋6×12＝4，含Li 的个数为8，1 cm ＝107 nm ，代入密度公式计算可得Li 2O 的密度为8×7＋4×16N A （0.466 5×10－7）3 g ·cm －3。

答案：(1)D C(2)Li ＋核电荷数较大(3)正四面体 sp 3 AB(4)520 498 2 908(5)8×7＋4×16N A （0.466 5×10－7）336．解析：(1)A 的化学名称为氯乙酸。