最新整理高二期中考试化学试卷

江西省南昌市第二中学

高二期中考试化学试卷

命题人：刘 勇

20xx年11月4日

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）

1.浓硝酸应避光保存是因为它具有( )

A.强酸性 B.强氧化性 C.挥发性 D.不稳定性

2.在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过t 秒钟后，NH3的浓度增加了0.6mol.L-1，在此期间，正反应速率ν(H2)=0.45mol.L-1.s-1，则t值为( )

A.1秒 B.1.5秒 C.2秒 D.2.5秒

3、有关氨的说法不正确的是( )

A、NH3是四核10电子三角锥形的极性分子，具有还原性

B、NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用做致冷剂

C．NH3经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用

D、沾有浓盐酸的玻棒遇氨气可产生白烟

4．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

A.反应混和物的浓度 B.反应物的转化率

C.正、逆反应速率 D.反应混和物的压强

5．将冰醋酸加水溶解并稀释，下列说法一定正确的是（ ）

A.溶液中C(H+)和C(OH－)都减小 B.溶液的导电能力增强

C.醋酸的电离平衡向右移动 D.溶液的pH增大

6.常温下,下列溶液酸性最强的是( )

A.pH=4的溶液 B. C(H+)=5×10-3 mol.L-1的溶液

C. C(OH-)=1×10-12mol.L-1的溶液 D. 0.1mol.L-1的醋酸用水稀释10倍

7.一定条件下，可逆反应N2 +3H2 2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）

A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数

C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；

8.有两瓶pH为2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。下列可用来鉴别其中一瓶是弱酸的一组试剂是( )

A.石蕊试液和水 B.酚酞试液和水 C.NaOH溶液 D.pH试纸和水

9.可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )

A.3ν正(N2)= ν正(H2) B.ν正(N2)= ν正(NH3)

C.2ν正(H2)=3 ν正(NH3) D.ν正(N2)=3ν 逆(H2)

10.25℃时水的电离为H2OH++OH-,正反应为吸热反应，达平衡时，下列叙述正确的是( )

A.温度升高，pH不变

KW增大C(H+) B.加入少量NaOH固体，

C.加入少量NaHSO4固体，水电离出的C(H+)、C(OH-)的乘积不变

D.加入少量金属Na固体，水电离出的C(OH-)减小

11．将物质的量都为2.5 mol的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g) pZ(g)，达平衡时，测得容器中C（X2）=0.9mol·L-1 ，C（Y2）=0.1mol·L-1 ， C（Z）=1.6mol·L-1 ，则Z的化学式可能是( )

A．X2Y3 B．XY3 C．X2Y2 D．X3Y2

12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ）

A．反应Ⅰ：正反应为吸热反应, P2＞P1 B．反应Ⅱ：正反应为吸热反应,T1＞T2

C．反应Ⅲ：正反应为吸热反应，T2＞T1；或正反应为放热反应，T2＜T1

D．反应Ⅳ：正反应为放热反应，T2＞T1

13.在一密闭容器中，充入1molA气体，发生如下反应2A(g) B(g)+xC(g)，

正反应为吸热反应。达平衡后，改变某一条件，下列说法不正确的是( )

A.恒温时，增大压强，B的体积分数减小，则x＞1

B.恒温恒容时，若x=1，当再充入1molA时，新平衡与原平衡相比较，B的体积分数减小

C.恒容时，升高温度，新平衡与原平衡比较，C的浓度一定增大

D.恒温恒容时，若x=2，当再充入0.5molA时，新平衡与原平衡相比较，A的体积分数增大

14.运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色

烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是( )

A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子

B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6

C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，

部分生成磷酸小液滴（雾）

D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷

15．已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)，该反应正反应放热，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．通入稀有气体使压强增大，正反应速率增大

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，平衡将正向移动，X的转化率增大

16．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是( )

A．C1:C2=1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0

二.填空题

17.( 8分)有①NH3.H2O ②Ba(OH)2 ③NaOH三种溶液，回答下列问题(填编号)

(1)当物质的量浓度、体积相同时：

Ⅰ.溶液pH大小关系是 ；

Ⅱ.当三种溶液稀释同样倍数，pH变化最小的是 。 (2)当溶液pH、体积相同时：

Ⅰ.物质的量浓度大小关系是 ；

Ⅱ.加入等浓度盐酸，使反应后溶液呈中性，所耗盐酸体积关系为 。

18.(9分) t℃时纯水中水电离出的C(H+)为1.0×10-a mol.L-1，有该温度下pH=3的HCl溶液100 mL。回答下列问题：

(1)该温度下Kw= ；

(2)向HCl溶液中加V1 mL水，使溶液pH变为4，则V1= mL：

(3)向HCl溶液中加入t℃时pH=10的NaOH溶液100 mL，充分反应后，溶液呈中性，则a= 。

19.(8分)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，充入1mol X和1mol Y，进行如下反应：2X (g) + Y(g)

a Z(g)。经60s达平衡，生成0.9 mol Z，且用X的浓度变化表示的速率为0.001 mol.L-1.s-1。回答下列问题：

(1)a的值为 ；

(2)平衡时X的物质的量为 ；

(3)若将体积变为5L，Z的平衡浓度为 ；

(4)若升高温度，新平衡时n (Z)=0.8mol，则正反应为 反应(填“吸热”、“放热”)。

20（本题共6分）对于N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。

（1）A、C两点的反应速率的关系为A C（填﹥、﹤、﹦）

（2）A、B、C、D、E各状态中，v正﹤v逆的是 。

（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的平均相对分子质量会

（填增大、减小或不变）。

21.（本题共12分）已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB，此时容器的体积为V

L，发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，达平衡时，C的体积分数是0.4。

（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是 ，容器的体积为

L。

（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB，反应达平衡时C的体积分数仍是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为 L。

（3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL, 开始充入一定量的A和B，达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 a＜)()(BnAn＜b，其中a为 ，b为 （填数字）。

22. (本题共8分)

绿色化学的提出对保护环境，充分利用资源具有十分重要的意义，它要求工业生产中循环利用反应物及中间产物。

(1)下图是硝酸工业中某些物质循环利用的流程图：

①当X表示NO时，则Y表示 (写化学式)。

②写出NO2与O2的混合气体恰好被H2O完全吸收转化成HNO3的化学方程式： 。

③实验室欲制备0.3mol Cu(NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

甲：乙：HNO3(稀)CuCu(NO3)2HNO3(稀)CuO2CuOCu(NO3)2