河北省石家庄市2012-2013学年高一上学期期末考试试题带解析

河北省石家庄市2012-2013学年高一上学期期末考试试题高一化学（必修一）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cu641、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】根据Na2O2的化学性质和常用化学危险品的标志思考．Na2O2具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用。

【考点】标志的考查2、除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性．其中X、Y分别是（）A．Na2CO3，Ba（NO3）2B．Na2CO3，AgNO3C．Na2CO3，BaCl2D．BaCl2，Na2CO3【答案】D【解析】粗盐提纯时，若先加稍过量的NaOH溶液，则后加过量的氯化钡除去硫酸根离子，接着加碳酸钠去除去钙离子和过量的钡离子，最后加盐酸来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以X溶液、Y溶液分别为：BaCl2，Na2CO3，故选：D；【考点】粗盐提纯时药品用量及顺序问题5、下列关于物质分类的说法不正确的是（）A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．不锈钢和目前流通的硬币都是合金C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体【答案】C【解析】A．冰是固态的水，干冰是固态二氧化碳，所以它们既是纯净物又是化合物，故A正确；B．不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故C错误；D．豆浆是蛋白质水中形成的分散系，雾是由小水滴凝结灰尘而成的符合胶体分散质微粒直径，分散质微粒直径在1-100nm的分散系为胶体故D正确；【考点】有关物质的分类6、下列实验现象的描述不正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成黄绿色烟雾B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体【答案】A【解析】A．纯净的H2可以在黄绿色的Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，同时瓶口有白雾，因为生成的氯化氢气体极易吸收水结合成盐酸小液滴，故A错误；B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，同时生成黑色的四氧化三铁固体颗粒，故B正确；C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫气体，故C正确；D．钠空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠固体，故D正确；【考点】元素及其化合物的性质7、设N A表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2 与足量水反应时，转移电子的数目为0.2N A。

B．25 ℃、101kPa时11.2LH2中含有的原子数目为N AC．4℃、101kPa时，54mL H2O所含有的分子数目为3N AD．2 L 1 mo1•L-1 Na2SO4溶液中所含有的离子数目为3N A【答案】C【解析】7.8g过氧化钠是0.1mol，与足量水反应时转移电子的数目是0.1N A，选项A不正确；25 ℃、101kPa时，11.2LH2的物质的量无法求算，所以选项B正确；54mL H2O是3mol，所含有的分子数目为3N A选项C正确，2 L 1 mo1•L-1 Na2SO4溶液中含有溶质Na2SO42mol，含有3mol离子还要考虑溶液中的离子，故不D正确；【考点】考查阿伏伽德罗常数应用8、下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，金属单质一定作还原剂B．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D．含金属元素的离子一定都是阳离子【答案】A【解析】A、金属单质只有正价无负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，正确；B、氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂，如氯气与水的反应，氯气即是氧化剂又是还原剂，错误；C、氯离子从化合态变为游离态氯气，氯元素被氧化，C错误；D、MnO4—含有金属元素是阴离子，D错误考点：考查氧化还原反应氧化剂、还原剂、被氧化、被还原的关系9、硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（）A．水晶项链是硅酸盐制品B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．硅酸钠可用于制备木材防火剂【答案】D【解析】A．水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B．硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；C．盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；D．硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故D正确；【考点】硅及其化合物的用途【答案】D【解析】A、自来水和蒸馏水的差别是所含的可溶性钙镁化合物的量不同，用自来水制蒸馏水是将水加热蒸馏，故A错误B、鉴别CO2 和SO2将两种气体分别通入澄清石灰水中现象都是出现白色浑浊，无法鉴别，B错误。

C、制备制备Fe（OH）3胶体可以分三步①将蒸馏水加热煮沸；②在沸水中滴加FeCl3饱和溶液；③煮沸至溶液刚好出现红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体C 错误D 、取出分液漏斗中的上层液体的方法，层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出，操作正确，故D 正确；故选D ．【考点】常见的实验操作11、下列离子方程式不正确的是A 、将SO 2通入足量的氯水中SO 2+ Cl 2+2H 2O=4H ++2Cl -+2-4SO B ．漂白粉溶液在空气中久置变质：2+Ca +2ClO -+CO 2+H 2O ═2HClO+3CaCO ↓C ．铁和稀HNO 3反应Fe+2H +=Fe 2++H 2↑D 、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：2 H ＋＋2-4SO ＋2+Ba ＋2—OH =BaSO 4↓＋2H 2O【答案】C【解析】A 、 将SO 2通入足量的氯水中发生氧化还原反应 SO 2+ Cl 2+2H 2O=4H ++2Cl -+2-4SO 故A 正确； B 、漂白粉溶液在空气中久置变质与空气中CO 2反应：2+Ca +2ClO -+CO 2+H 2O ═2HClO+3CaCO ↓；B 正确C 、铁和稀HNO 3反应要考虑HNO 3的强氧化性不会生成H 2 ,故C 错误；D 、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：2 H ＋＋2-4SO ＋2+Ba ＋2—OH =BaSO 4↓＋2H 2O ，故D 正确．【考点】离子方程式正误判断12、能实现下列物质间直接转化的元素是A．铜B．铁C．硅D．硫【答案】D【解析】A、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与水不反应，不符合题意，错误B、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意，错误C、硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，不符合题意，错误；D、硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，符合转化关系，正确。

【考点】考查常见元素单质及其化合物的性质和转化关系。

13、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2 ⑥CO ⑦NO2A、①③⑤⑦B、①②③⑤C、②④⑤⑥D、②④⑥⑦【答案】A【解析】Cu与S直接化合生成Cu2S①错误，S与O2直接化合生成SO2③错误，Fe与Cl2直接化合生成生成FeCl3⑤错误，N2与O2直接化合生成NO⑦错误【考点】考查常见元素单质的性质14、向FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2+C ．溶液中一定含Cu 2+D ．剩余固体中一定含Cu【答案】C【解析】加入铁粉，铁粉先与FeCl 3反应后再与CuCl 2反应，充分反应后有固体存在，该固体可能为①Cu ，此时铁粉完全反应，FeCl 3完全反应而CuCl 2可能完全反应，也可能有剩余；②Fe 和Cu ，此时铁粉有剩余，FeCl 3、CuCl 2均完全反应。

因此溶液中一定不含Fe 3+，加入KSCN 溶液不变红色。

故溶液中一定含有 Fe 2+，可能含有Cu 2+，剩余固体定含有Cu 。

【考点】考查铁及其化合物。

15、镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有2+3+2+2A Cu B AlO C Al D Mg —、、、、【答案】B【解析】Mg 、 Al 、 Fe 与盐酸反应后都生成相应的离子，加入过量的NaOH 后Mg 2+、 Fe 2+生成沉淀， Al 3+先生成沉淀后又溶解生成AlO 2-【考点】金属及其化合物的性质 16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：①Fe 2+、ClO -、NO 3-、H +； ②K +、NH 4+、HCO 3-、OH -③SO 32-、SO 42-、Na +、OH - ④Fe 3+、Cu 2+、SO 42-、Cl -⑤K +、H + 、AlO 2-、SiO 32-在水溶液中能大量共存的是A.①③B. ③④C. ②⑤D. ①④【答案】B【解析】①Fe2+与ClO-以及Fe2+与NO3-、H+发生氧化还原反应，故①不能大量共存；②HCO3-离子与OH-离子反应生成CO32-离子和H2O，故②不能大量共存；③离子之间不反应，能大量共存；④离子之间不反应，能大量共存；⑤SiO32-离子与H+离子反应生成沉淀，AlO2-与H+离子与反应生成沉淀或者是Al3+，故⑤不能大量共存；【考点】判断离子能否大量共存，关键是判断离子之间能否反应，如离子之间发生反应生成弱酸、弱碱、水、沉淀、气体或发生氧化还原反应17、1mol Na2O2与2molNaHCO3固体固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是【答案】A【解析】解：由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，【考点】钠的重要化合物．18、（普通中学做）已知化学反应2KMnO4+16HCl（浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列说法不正确的是A．KMnO4在反应中被还原B．Cl2是还原产物C．KMnO4的氧化性强于Cl2氧化性D．1molKMnO4参加反应，转移5mol电子。