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高中化学必修一“化学反应速率和限度”
检测题
一、单项选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分）
1.下列说确的是（）
A.化学反应速率通常用单位时间反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定
D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
2.某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成了1.68 mol·L-1，则在这4 min它的平均反应速率为（）
A.0.2 mol·L-1·min-1
B.0.1 mol·L-1·min-1
C.0.04 mol·L-1·min-1
D.0.08 mol·L-1·min-1
3.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol·L-1。若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s生成硫酸铝的平均反应速率是（）
A.0.02 mol·(L·s)-1
B.1.8 mol·(L·s)-1
C.1.2 mol·(L·min)-1
D.0.18 mol·(L·s)-1
4.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（）
A.加大盐酸用量
B.增大盐酸浓度
C.粉碎石灰石
D.增大体系压强
5.NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N
2和CO
2
，对该
反应下列说确的是（）
A.降低压强能增大反应速率
B.使用适当的催化剂能增大反应速率
C.升高温度能增大反应速率
D.增大压强对该反应速率无影响
6.在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，则平衡时各物质的浓度可能是（）
A.X为0.2 mol·L-1
B.Y为0.1 mol·L-1
C.Z为0.3 mol·L-1
D.Z为0.1 mol·L-1时，Y为0.4 mol·L-1
7.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)达到限度的标志是（ ）
A.Z 的生成速率和Z 的分解速率相等
B.单位时间生成n mol X,同时生成3n mol Y
C.X 、Y 、Z 的浓度不再变化
D.X 、Y 、Z 的分子个数之比为1∶3∶2
8.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（ ）
A.选用适宜的催化剂
B.采用高压
C.采用高温
D.增大反应物浓度
9.下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ）
A.不同的化学反应，限度可能不同
B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度
C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行
10.如下反应条件的控制中，不恰当的是（ ）
A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C.为加快KClO 3的分解速率而加入MnO 2
D.为加快H 2O 2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却
二、非选择题（本题共4个小题，每个小题10分，共40分）
11.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列问题：
(1)实验过程如图所示，分析判断：______________段化学反应速率最快，______________段收集的二氧化碳最多。
(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______。
A.蒸馏水
B.NaCl固体
C.NaCl溶液
D.浓盐酸
(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？(任答两种) 12、.某学生进行右图所示的锌铜原电池的实验：
(1)从理论上讲，预期看到的现象是__________________________________________。
(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。试解释：
________________________________________________________________________。
13、.我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达95%以上。
(1)当今世界各国能源研究的中心议题之一，就是提高燃烧效率，
_____________________。
(2)提高煤的燃烧效率通常需要考虑：
①_____________________________________________；
②__________________________________________。
与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的14、.汽车尾气(含有烃类、CO、SO
2
方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及促进SO
的转化。
2
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
___________________________________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上能提高空气的酸度，其原因是：
________________。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有______________ (多选扣分)。
A.开发氢能源
B.使用电动车
C.植树造林
D.戴上呼吸面具
