专题16 水溶液中的离子平衡一、单选题1．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H ＋浓度为1.0×10－13 mol/L ，下列有关该溶液的叙述，正确的是（ ）A ．该溶液可能呈酸性B ．该溶液一定呈碱性C ．该溶液的pH 一定是1D ．该溶液的pH 不可能为132．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．遇苯酚显紫色的溶液：I -、K +、SCN -、2Mg +B ．pH 12=的溶液：K +、Na +、ClO -、23SO -C ．水电离的()--13-1c OH =110mol L ⨯⋅的溶液中：K +、Cl -、3CH COO -、2Cu +D ．10.1mol L -⋅的24K SO 溶液：Na +、3Al +、-Cl 、3NO -3．某溶液仅有+3+2++4432K Al Mg NH Cl S C O H O ---、、、、、、中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的()32BaNO 溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（ ） A ．肯定有3Al Cl +-、，一定没有 3HCO -和 24SO -B ．肯定有32Al Mg Cl ++-、、，可能有 4NH K ++、 C ．肯定有34Al NH Cl ++-、、，肯定没有3HCO -D ．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性4．已知室温时，0.1-1mol L ⋅某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是（ ） A ．该溶液的pH=3B ．升高温度，溶液的 pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D ．由 HA 电离出的()+Hc 约为水电离出的 ()+H c 的105倍5．室温时，向20 mL 0.1 mol/L 的一元弱酸HA 溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液，溶液中-(A )lg (HA)c c 与pH的关系如图所示。
2024届高三化学高考备考一轮总复习——化学反应与能量（含解析）2024届高三化学高考备考一轮总复习——化学反应与能量一、选择题1．我国《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达。
下列说法错误的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．离子交换膜不允许和通过C．吸附层为负极，电极反应式为D．电池总反应为2．下列有关物质性质(或用途)的描述中，不涉及氧化还原反应的是（）A．片遇稀生成无色气体B．新制氯水久置变为无色C．常温下，铝制容器盛装浓硫酸D．明矾作净水剂3．已知：电流效率=电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。
现有两个电池Ⅰ、Ⅰ，装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．Ⅰ和Ⅰ的电池反应不相同B．能量转化形式不同C．Ⅰ的电流效率低于Ⅰ的电流效率D．放电一段时间后，Ⅰ、Ⅰ中都只含1种溶质4．下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨B．用氮气实现工业合成氨C．实验室用溶液吸收尾气D．过量铁粉与稀硫酸反应制备硫酸亚铁5．下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是（）A．粗盐提纯B．海水提溴C．油脂皂化D．石油分馏6．反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3(未配平)是有多组化学计量数(即系数)的化学方程式。
当氧气有1/3被NO还原时，此反应中各物质的化学计量数依次为（）A．4，9，24，14，28 B．1，1，1，1，2C．8，9，12，10，20 D．任意值均可7．关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是（）A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1Ⅰ4D．生成1molSiO2时，转移8mol电子8．工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
实验过程中取样测丙溶液的pH 值，pH 试纸显红色。
下列有关说法正确的是（）A．a 电极的电极反应式为：2H＋＋2e- = H2↑B．联合生产过程中需添加补充Na2SO4C．离子交换膜d 为阴离子交换膜D．每转移0.1 mol 电子，产生1.12 L 的气体乙9．高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。
2022届高三化学一轮高考复习常考题型16氧化还原反应方程式配平一、单选题（共14题）1．处理含氰（CN）废水涉及以下反应，其中无毒的OCN中碳元素为+4价。
CN+OH+Cl2→OCN+Cl－+H2O（未配平）反应Ⅰ2OCN－+4OH+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反应Ⅱ下列说法中正确的是A．反应I中碳元素被还原B．反应II中CO2为氧化产物C．处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 molCl2D．处理I中CN与Cl2按物质的量比例1:1进行反应2．高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌，并且是一种优良的无机凝絮剂，能够除去水中悬浮物，被公认为优良的净水剂。
工业制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应离子方程式为Fe(OH)3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O(未配平)．下列有关说法不正确的是( )A．FeO42﹣中铁显+6价B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42﹣C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D．当反应生成0.3mol K2FeO4时，转移电子数为0。
9N A3．黄铁矿(FeS2)中1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3发生反应，其离子方程式如下_____ClO3+_____ FeS2+_____H+= _____ClO2↑+ _____Fe3++ _____ SO42 + _____H2O（未配平）：下列说法正确的是A．ClO3是氧化剂，Fe3+是还原产物B．ClO3的氧化性强于Fe3+C．生成lmol SO42时，转移7mol 电子D．向反应后的溶液加KSCN 溶液，可观察到有红色沉淀产生4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。
下列说法正确的是( )①KClO3在反应中得到电子②ClO2是氧化产物③H2C2O4在反应中被氧化④1 molKClO3参加反应有2 mol电子转移A．①②B．②③C．①③D．②④5．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn 2++S 2O 82﹣+H 2O→MnO 4﹣+SO 42﹣+H +，下列说法正确的是（ ） A ．反应后溶液的酸性减弱B ．该反应中起氧化作用的是Mn 2+C ．有1mol 还原剂参加反应时，转移5mol 电子D ．用过二硫酸钾（K 2S 2O 8）溶液检验Mn 2+存在的实验现象是溶液紫红色消失6．对氧化还原反应：O H I CuI H I IO Cu 2232++↓=++++--+(未配平)的叙述正确的是： A ．若1:1)IO (n :)Cu (n 32=-+，则每生成1molCuI 转移6mol 电子 B ．若2:1)IO (n :)Cu (n 32=-+，则每生成1molCuI 转移12mol 电子 C ．CuI 既是氧化产物又是还原产物D ．HI 只体现了还原性7．处理含氰(CN )-废水可以用以下两种方法：Ⅰ：232ClO CN OH Cl CO A H O -----++→+++（未配平），其中A 为参与大气循环的气体Ⅱ：①22CN OH Cl OCN Cl H O ----++→++（未配平）②22222OCN 4OH 3Cl 2CO N 6Cl 2H O ---++=+++下列说法正确的是（ ）A ．ClO -和CN -的电子式分别为········[:O :Cl :] [:C N] B ．方法Ⅰ中，每生成1molA ，转移A 6N 个电子C ．方法Ⅱ中，2CO 是反应②的氧化产物D ．方法Ⅱ的反应①中，CN -与2Cl 的物质的量之比为1∶18．已知：Ⅰ.高锰酸钾在不同条件下发生的反应如下：4MnO -+5e −+8H+Mn 2++4H 2O 4MnO -+3e −+2H 2OMnO 2↓+ 4OH − 4MnO -+e −24MnO - (溶液呈绿色)Ⅱ.在下列反应中，产物K 2SO 4和S 的物质的量之比为3∶2_______KMnO 4+_______K 2S+______ _______K 2MnO 4+_______K 2SO 4+_______S↓+_______下列说法不正确的是A ．高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响B ．化学方程式中反应物缺项为H 2SO 4，配平后系数为12C ．化学方程式中产物缺项为H 2O ，配平后系数为12D ．用石墨电极电解中性高锰酸钾溶液，在阴极可以得到MnO 29．将氯气通入70℃的氢氧化钠水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl 2→NaCl+NaClO+H 2O ，反应完成后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl 与NaClO 的数目之比为A ．3：1B ．2：1C ．15：2D ．1：110．ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。
