北京市东城区重点中学2016届高三综合练习化学试卷.doc

2015-2016学年北京市东城区（南区）重点中学高三（上）综合练习化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）

1．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）

A．C CuO FeO B．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

C．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 D．AgNO3 KNO3 Na2CO3

【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

【专题】物质检验鉴别题．

【分析】A．可用酸鉴别；

B．可加入氢氧化钡鉴别；

C．Na2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别；

D．可加入盐酸鉴别．

【解答】解：A．加入盐酸，C不反应，CuO溶液呈蓝色，FeO溶液呈浅绿色，可鉴别，故A不选；

B．加入氢氧化钡，（NH4）2SO4生成白色沉淀和刺激性气体，K2SO4生成白色沉淀，NH4Cl生成刺激性气体，可鉴别，故B不选；

C．Na2CO3、K2CO3应通过焰色反应鉴别，加入化学试剂不能鉴别，故C选；

D．加入盐酸，现象分别为沉淀、无现象、生成气体，可鉴别，故D不选．

故选C．

【点评】本题考查物质的检验及鉴别，根据物质所含阳离子和阴离子的异同，结合物质的性质选择合适的试剂进行鉴别，注意与只用一种试剂一次就可加以区别的要求不同，题目难度不大．

2．有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为（ ）

A．0 B．14n C．18n D．44n

【考点】有关有机物分子式确定的计算．

【专题】计算题．

【分析】等物质的量的有机物消耗相等的物质的量的氧气有以下几种情况：

①分子间相差n个CO2；

②分子间相差n个H2O；

③分子间1个C相当于4个H，即少一个C要多4个H；

④同分异构体．

【解答】解：A．当A与B互为同分异构体时，分子式相同，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量的差值为0，故A正确；

B．A与B的分子组成只相差n个“CH2”时，即A和B的相对分子质量的差值为14n时，消耗氧气的量不等，故B错误；

C．A与B的分子组成只相差n个“H2O”时，即A和B的相对分子质量的差值为18n时，消耗氧气的量相等，故C正确；

D．A与B的分子组成只相差n个“CO2”时，即A和B的相对分子质量的差值为44n时，消耗氧气的量相等，故D正确．

故选B．

【点评】本题考查有机物耗氧量的判断，题目难度不大，注意有机物耗氧量的计算方法以及与有机物分子式的拆写．

3．分析如图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）

A．2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＞0）

B．2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＜0）

C．2A+B=2 C；△H=a（a＜0）

D．2 C=2 A+B；△H=a（a＞0）

【考点】反应热和焓变；热化学方程式．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量．

【解答】解：由图象知，2A+B的能量大于2C的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果A、B为反应物，C为生成物，2A（g）+B（g）═2C（g）时该反应放出能量，△H=a＜0；如果C为反应物，A、B为生成物，2C（g）═2A（g）+B（g）时该反应吸收能量，△H=a＞0．反应的能量变化和物质的聚集状态有关，图象中物质是气体，所以要标注物质聚集状态，才能标注反应热；综上所述分析得到，B正确；

故选B．

【点评】本题考查了化学反应中能量的变化，难度不大，根据能量守恒定律即可解决问题，侧重于考查学生的分析能力和读图能力．

4．重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（ ）

A．Cu2+和SO42﹣ B．Cu2+和Cl﹣ C．K+和SO42﹣ D．Ag+和NO3﹣

【考点】离子共存问题．

【分析】常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它们发生如下反应：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题．

【解答】解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要为有毒离子为Ba2+，

将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，

则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，

发生反应为2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，

故选A．

【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键．

5．酸根离子RO3﹣所含电子数比硝酸根离子NO3﹣的电子数多10，则下列说法正确是（ ）

①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1

②RO3﹣中R元素与NO3﹣中N元素的化合价相同

③RO3﹣和NO3﹣只能被还原，不可能被氧化

④R和N不是同周期元素，但是同主族元素．

A．①③④ B．①②④ C．①② D．③④

【考点】原子核外电子排布；氧化还原反应．

【专题】氧化还原反应专题；原子组成与结构专题．

【分析】酸根离子RO3﹣所含电子数比硝酸根离子NO3﹣的电子数多10，说明R元素原子比N原子多10个电子，故R原子核外电子数为17，故R为氯元素，酸根离子RO3﹣是ClO3﹣．ClO3﹣中氯元素化合价为+5价．据此判断．

【解答】解：酸根离子RO3﹣所含电子数比硝酸根离子NO3﹣的电子数多10，说明R元素原子比N原子多10个电子，故R原子核外电子数为17，故R为氯元素，酸根离子RO3﹣是ClO3﹣．ClO3﹣中氯元素化合价为+5价．

①R为氯元素，原子核外电子排布规律为17，有3个电子层，N原子核外电子数为7，有2个电子层数，氯原子比氮原子多1个电子层，故①正确；

②ClO3﹣中氯元素化合价为+5价，NO3﹣中N元素的化合价为+5，故②正确；

③RO3﹣中氯元素化合价为+5价，RO3﹣能被还原，也能被氧化，故③错误；

④氯元素处于第三周期第ⅦA族，N元素处于第二周期第ⅤA族，不是同周期元素，不是同主族元素，故④错误．

故选：C．

【点评】考查元素推断、原子结构与化合价及位置关系、氧化还原反应等，难度不大，推断元素是关键．

6．在1000mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2，有一半Br﹣变为Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）

A．0.007 5 mol•L﹣1 B．0.008 mol•L﹣1

C．0.075 mol•L﹣1 D．0.08 mol•L﹣1

【考点】有关混合物反应的计算．

【专题】计算题；守恒法．

【分析】Br2能氧化H2SO3，向含有HBr和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HBr和H2SO3的物质的量，再根据c=计算出原溶液中HBr和H2SO3的浓度．

【解答】解：设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x，

氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HBr=Br2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，

由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为：0.01mol×2=0.02mol；

硫元素失电子的物质的量为：x×（6﹣4）=2x，

溴元素失电子的物质的量为：x×1×=0.5x，

由氧化还原反应中得失电子数相等可知：0.02mol=2x+0.5x，

解得：x=0.008mol，

所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为：=0.008mol/L，

故选B．

【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及氧化的先后顺序为解答的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题侧重分析与计算能力的考查．

7．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（ ）

A．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

B．0.1mol•L﹣1NH4Cl和0.1mol•L﹣1NH3•H2O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）

D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3﹣、ClO﹣、Na+能大量共存

【考点】离子浓度大小的比较．

【专题】盐类的水解专题．

【分析】A、根据碳酸氢钠的组成，碳与钠之为1：1，所以c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）；

B、0.1mol•L﹣1NH4Cl和0.1mol•L﹣1NH3•H2O等体积混合，以一水合铵的电离占主导，溶液呈碱性；

C、根据电荷守恒和溶液呈中性分析解答；

D、酸性溶液中亚铁离子会被硝酸根离子和次氯酸根离子氧化．

【解答】解：A、根据碳酸氢钠的组成，碳与钠之为1：1，所以c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故A错误；

B、0.1mol•L﹣1NH4Cl和0.1mol•L﹣1NH3•H2O等体积混合，以一水合铵的电离占主导，溶液呈碱性，所以离子浓度大小的顺序为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；

C、由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），而溶液呈中性c（H+）=c（OH﹣），所以则混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣），故C正确；

D、酸性溶液中亚铁离子会被硝酸根离子和次氯酸根离子氧化，所以在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3﹣、ClO﹣、Na+不能大量共存，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查离子浓度大小的比较，难度较大，熟悉酸的强弱与盐的水解的关系，电荷守恒、水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键．

8．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（ ）

A．4：5：2 B．4：6：2 C．6：4：3 D．6：2：3

【考点】化学方程式的有关计算．

【专题】差量法；利用化学方程式的计算．

【分析】发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，导致混合气体物质的量减小，设三者的物质的量分别为4mol，则反应后气体总物质的量为12mol×=11mol，根据差量法计算反应二氧化碳物质的量、生成氧气物质的量，进而计算反应后混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比．