化学必修一周测试卷经典题目

高一化学周测试题（四）

班级______________姓名_______________学号_____________得分_____________

一、选择题（包括12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是( )

A．加入过量氨水后过滤 B．加入过量NaOH溶液后过滤j

C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤

D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸

2．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是（ ）

A．Ba(OH)2 B．H2S C．NaOH D．AgNO3

3．将1．85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL(标况)氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是 （ ）

A．合金中铁、锌的物质的量之和为0．02mol B．合金中铜的质量无法确定

C．合金中铁、铜的物质的量之和为0．01mol D．1．30g>铁和锌质量之和>1．12g

4. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-

C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Fe2+、Cl-、NH4+

5. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气体体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

6．下列推断正确的是( )

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

7．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是 （ ）

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

8. 有50mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为 ： （ ）

A．CO2为20mL，NH3为30mL B.NH3为40mL，O2为10mL

C．CO2为30mL，O2为20mL D.CO2为40mL，O2为10mL

9．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )

①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq)

A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是

10.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）

A. 2/3 B.1/4 C.1/3 D.1/2

11．在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为( )

A．0.045 mol·L－1 B．0.036 mol·L－1 C．0.026 mol·L－1 D．0.030 mol·L－1

12．工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NOx＋NH3―→N2＋H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )

A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

12

二、非选择题

13.（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为________________________________。

（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用下图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：

__________________→__________________→__________________→__________________。

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________________________________，B瓶溶液的作用___________________________

C瓶溶液的作用是__________________________________________________.

（4）装置②中所加的固体药品是_______，可确证的产物是_________，确定装置②在整套装置中位置的理由___________________________________________

（5）装置③中所盛溶液是__________________，可验证的产物是__________________。

图4-10

14．往2L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入30g纯铁粉，待反应完全后，得到26g固体不溶物.在滤液中加入2L 0.25mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀.求原混合液中CuSO4 和Fe2(SO4)3的物质的量浓度分别为___________、___________

15、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

（1）D的化学式（分子式）是________，E的化学式（分子式）是 __________ 。

（2）A和B反应生成C的化学方程式是_______________________________________。

（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_____________________________________。

16、实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_______ mol，转移电子的物质的量是________mol。

参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

D C C A B C C D D D C

C

13．（22分）思路解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟Ca（OH）2反应，生成CaSO3和CaCO3，使澄清石灰水变浑浊，使反应产物无法验证。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红溶液可检查SO2存在，然后将SO2氧化除去，再用澄清石灰水检验CO2的存在。

答案：（除2外，其他各2分一空）

（1）C+2H2SO4（浓） △

2SO2↑+CO2↑+2H2O

（2）④ ② ①

③（各1分）

（3）验证产物气流中是否有SO2 将SO2全部氧化吸收 确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化

（4）无水CuSO4（或变色硅胶） 水蒸气 由于产物气流通过①③时会带出水蒸气，所以②必须在①③之前

（5）澄清石灰水 CO2

14．（4分）0.1mol/L 0.05mol/L

15．（8分）（1）NH3 NH4Cl

（2）H2＋Cl22HCl

（3）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2

16．（6分）（1）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

2 、 2