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四、计算反应的标准摩尔焓［变］
1、由标准摩尔生成焓
f
H
m
计算
1.1 定义：
温度T下，化学反应方程式中B的化学计量 数νB＝＋1时，由参考状态的单质生成物质B时 的标准摩尔焓变。参考状态，一般是指每个单
质在温度T 及标准压力p下最稳定的状态。
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例如 fHm (CH3OH，l，298.15 K)是反应 C(石墨，298.15 K， p)＋2H2(g，298.15 K， p)＋1/2O2(g，298.15 K，p)＝CH3OH(l， 298.15 K，p)的焓变。
注意：热力学标准状态的温度T是任意的。 不过，许多物质的热力学标准状态时的热数据是 在T＝298.15 K下求得的。
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2、反应的标准摩尔焓［变］
参加反应的各物质都处于标准态， 且反应进度为1 mol时, 此时反应的等压 热效应称为标准摩尔焓［变］, 用 rHm(T)表示。
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焓变
反应物及生成物 都处于标准态
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六、绝热反应—最高反应温度的计算
(B)dT
H3
y
T2 T1
Cp,m (Y)dT
H
4
z
T2 T1
Cp,m (Z)dT
四式相加，有
r
Hm
(T2
)
r
H
m
(T1
)
T2 T1
C B p,m
(B)dT
30
r Hm(T2 ) r Hm(T1)
T2 T1
BC
p,m
(B)dT
式中，
B Cp,m(B)=yCp,m(Y)＋zCp,m(Z)
p
② ③
若pp, 对反应焓的影响很小，可将“”省掉。
