《元素周期律》知识清单一、元素周期律的定义元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
这一规律是化学学科中的重要基石，对于理解元素的性质、化合物的形成以及化学反应等方面都具有极其重要的意义。
二、元素周期表的结构1、周期元素周期表共有 7 个周期。
周期的序号等于该周期元素原子具有的电子层数。
第一周期仅有 2 种元素，称为短周期；第二、三周期各有 8 种元素，也属于短周期；第四、五周期各有 18 种元素，称为长周期；第六、七周期包含的元素较多，分别称为长周期和不完全周期。
2、族元素周期表共有 18 个纵行，分为 16 个族。
7 个主族（ⅠA 族至ⅦA 族）、7 个副族（ⅠB 族至ⅦB 族）、1 个第Ⅷ族（包括 3 个纵行）和 1 个 0 族。
主族元素的族序数等于其最外层电子数；副族元素的族序数与最外层电子数和次外层电子数有关。
3、分区根据元素原子的价电子排布，元素周期表可以分为 s 区、p 区、d 区、ds 区和 f 区。
s 区包括第ⅠA 族和第ⅡA 族，价电子排布为 ns1-2；p 区包括第ⅢA 族至第ⅦA 族以及 0 族，价电子排布为 ns2np1-6；d 区包括第ⅢB 族至第ⅦB 族以及第Ⅷ族，价电子排布为（n 1）d1-10ns1-2；ds 区包括第ⅠB 族和第ⅡB 族，价电子排布为（n 1）d10ns1-2；f 区包括镧系和锕系元素。
三、元素性质的周期性变化1、原子半径同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大。
原子半径的大小主要取决于电子层数和核电荷数。
电子层数越多，原子半径越大；核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，原子半径越小。
2、主要化合价同一周期，从左到右，最高正化合价逐渐升高（第一周期除外），最低负化合价的绝对值逐渐减小；同一主族，化合价相似，最高正化合价等于主族序数（O、F 除外）。
3、金属性和非金属性同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
