2017年高考真题 专题06+物质结构+元素周期律Word版含解析

2017年高考真题分类汇编（化学）：专题6 物质结构元素周期律一.单选题1.（2017•北京）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的T S核素符号是Ts2.（2017•天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族3.（2017•新课标Ⅲ）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）A. 氢化物沸点：W＜ZB. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3D. 简单离子的半径：Y＜X4.（2017•新课标Ⅱ）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A. 原子半径：d＞c＞b＞aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强5.（2017•新课标Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（）A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期二.推断题6.（2017•海南）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。

1. (12分)(2017?江苏-21)铁氮化合物(Fe x N y )在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。

某Fe x N y 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1) ______________________________________________________________ Fe 3+基态核外电子排布式为 。

(2 )丙酮(CH 3COCH 3)分子中碳原子轨道的杂化类型是 _____________ , 1mol 丙酮分子中含有键的数目为 ______________ 。

(3) ________________________________________________________________ C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ________________________________________________________________________。

(4) ___________________________________________________________ 乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。

(5)某Fe x N y 的晶胞如图-1所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置Fe 或者b 位置Fe ,形成Cu 替代型产物Fe (x -n ) Cu n N y . Fe x N y 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图- 2所示，其中更稳定的 C u 替代型产物的化学式为 _________________________ 。

1 j^Cu 普地柱 tFdlf 料化过程2］ 3-2胡祀过找的齟量变化【答案】⑴［Ar ］3d 5 或 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5⑵sp 2 和 sp 3 9N A ⑶ H v C v O⑷乙醇分子间存在氢键⑸Fe 3CuN【解析】(1) Fe 的原子序数为26, Fe 3+基态核外电子数为 23,且3d 电子为半满稳定结构，可知 Fe 3+基态核外电子排布式为［Ar ］3d 5 或 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5。

2017年高考化学真题分类汇编Ⅰ—原子结构1．（2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素 B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts2．（2017•新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强3．（2017•江苏-2）下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115P B．氟原子的结构示意图:C． CaCl2的电子式: D．明矾的化学式: Al2(SO4)34．（2017•江苏-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物5．（14分）（2017•天津-7）某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。

考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为。

B→C的反应条件为，C→Al的制备方法称为。

（2）该小组探究反应②发生的条件。

D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。

第五章 物质结构 元素周期律考点一| 原子结构、核素(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．原子的构成(1)原子的微粒构成(2)原子构成的表示2．原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧ 阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数＋电荷数 3．同位素 核素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

(3)常见的重要核素及其应用一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)所有的原子中都含有质子和中子(×)(2)34S原子核内中子数为16(×)(3)2H＋核外电子数为2 (×)(4)13C和15N核内中子数相差1(√)(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(×)(6)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1(√)(7)质量数就是元素的相对原子质量(×)(8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×)(9)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素(√)(10)11H＋、21H＋和31H＋互称同位素(×)2．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。

(2)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。

答案：(1)566Li与7Li23Na与24Mg(2)111011二、常考题点分组练题点(一)原子的表示方法及各微粒数目之间的关系1．下列说法正确的是( )A ．(2015·全国卷Ⅱ)235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N AB ．(2014·山东高考)3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同C ．(2013·江苏高考)中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92UD ．(2012·天津高考)235 92U 和238 92U 是中子数不同，质子数相同的同种核素解析：选B 核素235 92U 发生裂变反应，235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10－1＝9,235 g 核素235 92U 的物质的量为1 mol ，则发生裂变时净产生的中子数为9N A ；C 项中表示铀原子为238 92U ，错误；D 项中235 92U 和238 92U 是不同核素，D 错误。

一、原子结构1、构成原子的微粒及作用 ①原子构成微粒②符号c bd aeX++中各数字的含义③组成原子的各种微粒及相互关系A ．质子数（Z ）= 核电荷数 = 原子序数B ．质量数（A ）= 质子数（Z ） + 中子数（N ）C ．阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数D ．阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数 2、元素、核素、同位素的概念及相互关系【典例1】科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al 13和Al 14。

已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是 （ ）A ．Al 13、Al 14互为同位素B ．Al 13超原子中Al 原子间通过离子键结合C ．Al 14最外层电子数之和为42，与第ⅡA 族元素的性质相似D ．Al 13和Al 14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 【答案】C3×14=42，易失去电子，形成阳离子，故D 错误；答案为C 。

考点：考查核素、质量数与质子数和中子数之间的相互关系。

【典例2】金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D． 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体【答案】A考点：考查原子的组成，同位素、同素异形体的判断。

二、核外电子排布1、电子层的表示方法及能量变化①排布方式分层排布，电子层由里到外依次是：第一、…、七层，符号分别对应：K、L、M、N、O、P、Q。

②表示方法2、核外电子排布规律排布规律①能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。

②每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。

③电子一般总是先排在能量低的电子层里，即最先排在 K层，当 K 层排满后，再排 L层，依此类推。

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考点5 物质结构和元素周期律选择题1.(2017·天津高考·5)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【命题意图】本题主要考查元素周期表和元素周期律的相关知识,意在考查学生对元素金属性、非金属性的判断依据、同周期的元素性质的递变、化学键与化合物的知识的理解应用能力。

【解析】选C。

元素的非金属性决定气态氢化物的稳定性,由于非金属性O>N>Si,所以气态氢化物的稳定性H2O>NH3>SiH4,A正确;氢元素可以与氧元素、氮元素等形成水、氨气等共价化合物,也可与Na等元素形成离子化合物,B正确;利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物的稳定性等来比较非金属性,但不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱,即如图所示不能比较Cl、C的非金属性强弱,C不正确;根据元素周期表可知,D正确。

【快速巧解】本题可以利用“排除法”,根据最高价氧化物对应的水化物判断非金属性的强弱,判断C项是不正确的。

2.（2017•乙卷•12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期【命题意图】本题考查元素周期表和元素周期律相关知识,意在考查学生对元素周期表的熟悉程度和对元素周期律的理解、应用能力。

2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017?北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为TS ，TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．TS是第七周期第ⅦA族元素B．TS的同位素原子具有相同的电子数C．TS在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的TS 核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。

B有相同的电子数，故B正确；C最弱，故C正确；D D错误；【考点】【专题】【点评】明确原子结构与元素周期律的关系为解答2．（2017?a原子核外电子总数与b d与a同族，下列叙述正确的是AB．4C．cD．d【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D 错误。

【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。

3．（2017?江苏-2）下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子:3115PB．氟原子的结构示意图:C．CaCl2的电子式:D．明矾的化学式:Al2(SO4)3【答案】A【解析】质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。

A．质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31B．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，故C，故C错误；D2O，故D错误；故选A。

考点5 物质结构和元素周期律选择题1.（2017·天津高考·5）根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【命题意图】本题主要考查元素周期表和元素周期律的相关知识,意在考查学生对元素金属性、非金属性的判断依据、同周期的元素性质的递变、化学键与化合物的知识的理解应用能力。

【试题解析】选C。

元素的非金属性决定气态氢化物的稳定性,由于非金属性O>N>Si,所以气态氢化物的稳定性H2O>NH3>SiH4,A正确;氢元素可以与氧元素、氮元素等形成水、氨气等共价化合物,也可与Na等元素形成离子化合物,B正确;利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物的稳定性等来比较非金属性,但不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱,即如图所示不能比较Cl、C 的非金属性强弱,C不正确;根据元素周期表可知,D正确。

【快速巧解】本题可以利用“排除法”,根据最高价氧化物对应的水化物判断非金属性的强弱,判断C项是不正确的。

2.（2017•乙卷•12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期【命题意图】本题考查元素周期表和元素周期律相关知识,意在考查学生对元素周期表的熟悉程度和对元素周期律的理解、应用能力。

2017年高考化学二轮复习专题06 物质结构与元素周期律（讲）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习专题06 物质结构与元素周期律（讲）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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专题06 物质结构与元素周期律（讲）考向一原子结构（1）考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

了解原子、离子等概念的含义。

3。

了解原子核外电子排布。

4了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

5.了解分子的含义.了解原子团的含义。

（2）命题规律本考向内容的考查主要出现在选择题和填空题中，常考查同位素概念、元素位构性的关系，z A X中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点.此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变,考查的知识点不变。

解答这类试题时,一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中）、质量数＝中子数+质子数。

【例1】【2016年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

专题 06 物质构造元素周期律1． [2019 新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如下图），此中W、 X、 Y、 Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。

以下表达正确的选项是A． WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的次序为X>Y>ZC． Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y 不知足 8 电子稳固构造【答案】 C【分析】【剖析】由 W、X、 Y、Z 为同一短周期元素， Z 的核外最外层电子数是 X核外电子数的一半可知， Z 为Cl 、 X 为 Si ，由化合价代数和为 0 可知， Y 元素化合价为 - 3 价，则 Y 为 P 元素；由 W的电荷数可知，W为 Na元素。

【详解】 A 项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故 A 错误；B 项、同周期元素从左到右，非金属性挨次加强，则非金属性的强弱次序为Cl ＞S＞P，故 B错误；C 项、 P 元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故 C 正确；D 项、新化合物中P元素化合价为 - 3 价，知足 8 电子稳固构造，故 D 错误。

应选 C。

【点睛】此题考察元素周期律的应用，注意剖析题给化合物的构造表示图，利用化合价代数和为零和题给信息推测元素为解答重点。

2． [2019 新课标Ⅱ] 今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。

下表是元素周期表的一部分，W、 X、 Y、 Z 为短周期主族元素，W与 X 的最高化合价之和为8。

以下说法错误的选项是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y 单质为固态C．气态氢化物热稳固性：Z<WD． X 的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】 D【分析】X 多2，因主族【剖析】W、X、Y 和Z 为短周期主族元素，依照地点关系能够看出，W的族序数比X 的族序数为a，则W的族序数元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除 F 与O之外），可设为 a+2，W与 X 的最高化合价之和为8，则有 a+(a+2)=8 ，解得 a=3，故 X位于第 IIIA族，为Al元素； Y 为 Si 元素， Z 为 P 元素； W为 N元素，据此剖析作答。