2017年高考真题 专题06+物质结构+元素周期律Word版含解析

2017年高考真题分类汇编（化学）：专题6 物质结构元素周期律一.单选题1.（2017•北京）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的T S核素符号是Ts2.（2017•天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族3.（2017•新课标Ⅲ）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（）A. 氢化物沸点：W＜ZB. 氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC. 化合物熔点：Y2X3＜YZ3D. 简单离子的半径：Y＜X4.（2017•新课标Ⅱ）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A. 原子半径：d＞c＞b＞aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强5.（2017•新课标Ⅰ）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（）A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期二.推断题6.（2017•海南）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。

1. (12分)(2017?江苏-21)铁氮化合物(Fe x N y )在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。

某Fe x N y 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1) ______________________________________________________________ Fe 3+基态核外电子排布式为 。

(2 )丙酮(CH 3COCH 3)分子中碳原子轨道的杂化类型是 _____________ , 1mol 丙酮分子中含有键的数目为 ______________ 。

(3) ________________________________________________________________ C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为 ________________________________________________________________________。

(4) ___________________________________________________________ 乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。

(5)某Fe x N y 的晶胞如图-1所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置Fe 或者b 位置Fe ,形成Cu 替代型产物Fe (x -n ) Cu n N y . Fe x N y 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图- 2所示，其中更稳定的 C u 替代型产物的化学式为 _________________________ 。

1 j^Cu 普地柱 tFdlf 料化过程2］ 3-2胡祀过找的齟量变化【答案】⑴［Ar ］3d 5 或 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5⑵sp 2 和 sp 3 9N A ⑶ H v C v O⑷乙醇分子间存在氢键⑸Fe 3CuN【解析】(1) Fe 的原子序数为26, Fe 3+基态核外电子数为 23,且3d 电子为半满稳定结构，可知 Fe 3+基态核外电子排布式为［Ar ］3d 5 或 1s 22s 22p 63s 23p 63d 5。

2017年高考化学真题分类汇编Ⅰ—原子结构1．（2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素 B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts2．（2017•新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强3．（2017•江苏-2）下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115P B．氟原子的结构示意图:C． CaCl2的电子式: D．明矾的化学式: Al2(SO4)34．（2017•江苏-5）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物5．（14分）（2017•天津-7）某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。

考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为。

B→C的反应条件为，C→Al的制备方法称为。

（2）该小组探究反应②发生的条件。

D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。

第五章 物质结构 元素周期律考点一| 原子结构、核素(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．原子的构成(1)原子的微粒构成(2)原子构成的表示2．原子结构中的微粒关系(1)原子(2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧ 阳离子：质子数－电荷数阴离子：质子数＋电荷数 3．同位素 核素(1)概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

(3)常见的重要核素及其应用一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)所有的原子中都含有质子和中子(×)(2)34S原子核内中子数为16(×)(3)2H＋核外电子数为2 (×)(4)13C和15N核内中子数相差1(√)(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(×)(6)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1(√)(7)质量数就是元素的相对原子质量(×)(8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×)(9)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素(√)(10)11H＋、21H＋和31H＋互称同位素(×)2．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含______种元素，________种核素，其中互为同位素的是________，中子数相等的核素是__________。

(2)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。

答案：(1)566Li与7Li23Na与24Mg(2)111011二、常考题点分组练题点(一)原子的表示方法及各微粒数目之间的关系1．下列说法正确的是( )A ．(2015·全国卷Ⅱ)235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N AB ．(2014·山东高考)3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同C ．(2013·江苏高考)中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92UD ．(2012·天津高考)235 92U 和238 92U 是中子数不同，质子数相同的同种核素解析：选B 核素235 92U 发生裂变反应，235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10－1＝9,235 g 核素235 92U 的物质的量为1 mol ，则发生裂变时净产生的中子数为9N A ；C 项中表示铀原子为238 92U ，错误；D 项中235 92U 和238 92U 是不同核素，D 错误。

一、原子结构1、构成原子的微粒及作用 ①原子构成微粒②符号c bd aeX++中各数字的含义③组成原子的各种微粒及相互关系A ．质子数（Z ）= 核电荷数 = 原子序数B ．质量数（A ）= 质子数（Z ） + 中子数（N ）C ．阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数D ．阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数 2、元素、核素、同位素的概念及相互关系【典例1】科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al 13和Al 14。

已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是 （ ）A ．Al 13、Al 14互为同位素B ．Al 13超原子中Al 原子间通过离子键结合C ．Al 14最外层电子数之和为42，与第ⅡA 族元素的性质相似D ．Al 13和Al 14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 【答案】C3×14=42，易失去电子，形成阳离子，故D 错误；答案为C 。

考点：考查核素、质量数与质子数和中子数之间的相互关系。

【典例2】金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（）A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D． 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体【答案】A考点：考查原子的组成，同位素、同素异形体的判断。

二、核外电子排布1、电子层的表示方法及能量变化①排布方式分层排布，电子层由里到外依次是：第一、…、七层，符号分别对应：K、L、M、N、O、P、Q。

②表示方法2、核外电子排布规律排布规律①能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。

②每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。

③电子一般总是先排在能量低的电子层里，即最先排在 K层，当 K 层排满后，再排 L层，依此类推。

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考点5 物质结构和元素周期律选择题1.(2017·天津高考·5)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【命题意图】本题主要考查元素周期表和元素周期律的相关知识,意在考查学生对元素金属性、非金属性的判断依据、同周期的元素性质的递变、化学键与化合物的知识的理解应用能力。

【解析】选C。

元素的非金属性决定气态氢化物的稳定性,由于非金属性O>N>Si,所以气态氢化物的稳定性H2O>NH3>SiH4,A正确;氢元素可以与氧元素、氮元素等形成水、氨气等共价化合物,也可与Na等元素形成离子化合物,B正确;利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物的稳定性等来比较非金属性,但不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱,即如图所示不能比较Cl、C的非金属性强弱,C不正确;根据元素周期表可知,D正确。

【快速巧解】本题可以利用“排除法”,根据最高价氧化物对应的水化物判断非金属性的强弱,判断C项是不正确的。

2.（2017•乙卷•12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期【命题意图】本题考查元素周期表和元素周期律相关知识,意在考查学生对元素周期表的熟悉程度和对元素周期律的理解、应用能力。

2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017?北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为TS ，TS的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．TS是第七周期第ⅦA族元素B．TS的同位素原子具有相同的电子数C．TS在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的TS 核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。

B有相同的电子数，故B正确；C最弱，故C正确；D D错误；【考点】【专题】【点评】明确原子结构与元素周期律的关系为解答2．（2017?a原子核外电子总数与b d与a同族，下列叙述正确的是AB．4C．cD．d【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D 错误。

【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。

3．（2017?江苏-2）下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子:3115PB．氟原子的结构示意图:C．CaCl2的电子式:D．明矾的化学式:Al2(SO4)3【答案】A【解析】质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数。

A．质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31B．氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，故C，故C错误；D2O，故D错误；故选A。

考点5 物质结构和元素周期律选择题1.（2017·天津高考·5）根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【命题意图】本题主要考查元素周期表和元素周期律的相关知识,意在考查学生对元素金属性、非金属性的判断依据、同周期的元素性质的递变、化学键与化合物的知识的理解应用能力。

【试题解析】选C。

元素的非金属性决定气态氢化物的稳定性,由于非金属性O>N>Si,所以气态氢化物的稳定性H2O>NH3>SiH4,A正确;氢元素可以与氧元素、氮元素等形成水、氨气等共价化合物,也可与Na等元素形成离子化合物,B正确;利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物的稳定性等来比较非金属性,但不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱,即如图所示不能比较Cl、C 的非金属性强弱,C不正确;根据元素周期表可知,D正确。

【快速巧解】本题可以利用“排除法”,根据最高价氧化物对应的水化物判断非金属性的强弱,判断C项是不正确的。

2.（2017•乙卷•12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期【命题意图】本题考查元素周期表和元素周期律相关知识,意在考查学生对元素周期表的熟悉程度和对元素周期律的理解、应用能力。

2017年高考化学二轮复习专题06 物质结构与元素周期律（讲）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学二轮复习专题06 物质结构与元素周期律（讲）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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专题06 物质结构与元素周期律（讲）考向一原子结构（1）考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

了解原子、离子等概念的含义。

3。

了解原子核外电子排布。

4了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

5.了解分子的含义.了解原子团的含义。

（2）命题规律本考向内容的考查主要出现在选择题和填空题中，常考查同位素概念、元素位构性的关系，z A X中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点.此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素来考查，题目翻新，但题型不变,考查的知识点不变。

解答这类试题时,一是要掌握好原子的组成和表示方法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中）、质量数＝中子数+质子数。

【例1】【2016年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（） A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

专题 06 物质构造元素周期律1． [2019 新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如下图），此中W、 X、 Y、 Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。

以下表达正确的选项是A． WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的次序为X>Y>ZC． Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y 不知足 8 电子稳固构造【答案】 C【分析】【剖析】由 W、X、 Y、Z 为同一短周期元素， Z 的核外最外层电子数是 X核外电子数的一半可知， Z 为Cl 、 X 为 Si ，由化合价代数和为 0 可知， Y 元素化合价为 - 3 价，则 Y 为 P 元素；由 W的电荷数可知，W为 Na元素。

【详解】 A 项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故 A 错误；B 项、同周期元素从左到右，非金属性挨次加强，则非金属性的强弱次序为Cl ＞S＞P，故 B错误；C 项、 P 元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故 C 正确；D 项、新化合物中P元素化合价为 - 3 价，知足 8 电子稳固构造，故 D 错误。

应选 C。

【点睛】此题考察元素周期律的应用，注意剖析题给化合物的构造表示图，利用化合价代数和为零和题给信息推测元素为解答重点。

2． [2019 新课标Ⅱ] 今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。

下表是元素周期表的一部分，W、 X、 Y、 Z 为短周期主族元素，W与 X 的最高化合价之和为8。

以下说法错误的选项是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y 单质为固态C．气态氢化物热稳固性：Z<WD． X 的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】 D【分析】X 多2，因主族【剖析】W、X、Y 和Z 为短周期主族元素，依照地点关系能够看出，W的族序数比X 的族序数为a，则W的族序数元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除 F 与O之外），可设为 a+2，W与 X 的最高化合价之和为8，则有 a+(a+2)=8 ，解得 a=3，故 X位于第 IIIA族，为Al元素； Y 为 Si 元素， Z 为 P 元素； W为 N元素，据此剖析作答。

2017年全国高考化学试题---物质结构与性质-专题汇编-含答案与解析．年全国高考化学试题专题汇编物质结构与性质2017）在磁记录材N．（12分）（2017?江苏-21）铁氮化合物（Fe1yx的制备需铁、氮气、丙料领域有着广泛的应用前景。

某FeN yx酮和乙醇参与。

3+式基态核外Fe电子排布（1）。

为）分子中碳原子轨道的杂化类型CH）丙酮（COCH（233目数有σ键的，1mol 丙酮分子中含是。

为序的顺到、O 三种元素的电负性由小大）（3C、H 。

为因的沸点高于丙酮，这是乙（4）醇。

为可以完全替代该晶体的晶胞如图﹣1所示，CuFe（5）某N yx替代型产物FeFe中a位置Fe或者b位置，形成Cu nx）﹣（2 FeCuN．N 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图﹣ynxy式化产物的学型的中所示，其更稳定Cu替代。

为52256623d1s或⑴【答案】[Ar]3d2s3p2p3s223 ⑶H和sp＜C＜O ⑵sp9N A⑷乙醇分子间存在氢键⑸FeCuN 33+基态核外电子数为23，26，Fe【解析】（1）Fe的原子序数为3+基态核外电子排布式为电子为半满稳定结构，可知Fe且3d52262655或为：[Ar]3d或 1s。

2s故2p 答3s案3p[Ar]3d3d226265；2p3s3d1s3p2s（2）CHCOCH中单键均为σ键，双键中含1个σ键，甲基33上C形成4个σ键，C=O中C形成3个σ键，均为孤对电子，23杂化，1mol丙酮共有甲基上C为则羰基上C为spsp杂化，239N键，数目为9molσ；9N；和sp个。

故答案为：sp AA （3）非金属性越强，电负性越大，则C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O。

故答案为：H＜C＜O；（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，导致沸点高。

故答案为：乙醇分子间存在氢键；（5）由图2可知，Cu替代a位置的Fe时能量较低，更稳定，则Cu位于顶点，N（Cu）=8×1/8=1，Fe位于面心，N（Fe）=6×1/28=3，N位于体心，则只有1个N，其化学式为FeCuN，3故答案为：FeCuN。

A .原子半径：X >Y >ZB .单质的非金属性： X > Y > Z第一章物质结构元素周期律2.下列粒子半径最小的是 （）。

+A. Na B . Na3•下列各组中属于同位素关系的是（ ）。

4•在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）。

7. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是9.同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是: HXO 4> H 2YO 4>H 3ZO 4,则下列各判断中正确的是 （）。

、选择题1 •某粒子含有6个电子、 7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ）。

13B . Al13C . CD . 13CA . 10K 与 40CaB . T 2O 与 H 2OC .10K 与39KD .金刚石与石墨C . ClD . ClA. 制催化剂的材料C .制农药的材料 5.下列递变规律不正确的是 （）。

A. Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 C . C 、N 、O 原子半径依次增大F 列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是OH 「、H 2O 、F 「 C . H 3O +> NH 4、NH 2 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料D .半导体材料B. |2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强D . P 、S 、Cl 最高正价依次升高（）。

B. NH 3、NH 4、NH 2 D . HCl 、F 2、H 2S（ ）。

A. 原子序数：X v Y C.离子半径：X > Y&下列各组化合物的性质比较，不正确的是 A. 酸性：HCIO 4> HBrO 4>HIO 4 C.稳定性：PH 3 > H 2S > HClB.原子半径：X v YD .原子最外层电子数： X v Y （ ）。

B. 碱性：NaOH > Mg （OH ）2 > Al （O H ）3D. 非金属性：F > O >SC. 气态氢化物稳定性：X v Y v ZD.原子序数：X v Y v Z10•铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是TI,以下对铊的性质的推断不正确的是（）。

4．(2017·课标全国Ⅰ，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序 数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所 有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐 溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产 生。下列说法不正确的是( ) A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
解析 由题意可推出W是氮元素，X是氧元素，Y是钠元素，Z是氯元素。 O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物，O与Na能形成Na2O和Na2O2， O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物，A项正确；Na与N、Cl形成的化合 物只含离子键，而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键，B项 错误；N3－、O2－、Na＋均含10个电子，而Cl－含18个电子，C项错误； N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸，而该选项中没有指 明是N元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。 答案 A
6 元素周期表与元素周期律
马龙一中 彭建平
1．(2018·课标全国Ⅰ，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数 依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10； W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物 可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
解析 W为氮元素，Y为钠元素，X、Y、Z形成的盐，加入盐酸生成黄 色沉淀及刺激性气体，结合四种元素均是短周期元素，说明是Na2S2O3 与盐酸反应生成S和SO2：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋ SO2↑＋H2O， X为氧元素，Z为硫元素。A项，O的非金属性强于N，稳定性： H2O>NH3，正确；B项，O2－、Na＋均具有Ne的电子层结构，正确；C 项，Na2S溶液因S2－水解呈碱性，蓝色石蕊试纸不变色，错误；D项，S 和O同属于第ⅥA族，S与Na同属于第三周期，正确。 答案 C

2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之．”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．（6分）支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生．下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（）A．K a2（H2X）的数量级为10﹣6B．曲线N表示pH与lg的变化关系C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量．已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3．回答下列问题：（1）a的作用是．（2）b中放入少量碎瓷片的目的是．f的名称是．（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开K2放掉水，重复操作2～3次．（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K1，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e．①d中保留少量水的目的是．②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空双层玻璃瓶的作用是．（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%．9．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为．（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式．（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/℃30 35 40 45 5092 95 97 93 88TiO2•xH2O转化率/%分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因．（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为．（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L﹣1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的K sp分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式．10．（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H2所需能量较少的是．（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）．在610k时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．①H2S的平衡转化率a1=%，反应平衡常数K=．②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2a1，该反应的△H0．（填“＞”“＜”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是（填标号）A．H2S B．CO2C．COS D．N2．[化学--选修3：物质结构与性质]11．（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm（填标号）．A.404.4B.553.5C.589.2D.670.8E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为．K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是．（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子．I3+离子的几何构型为，中心原子的杂化类型为．（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示．K与O间的最短距离为nm，与K紧邻的O个数为．（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置．[化学--选修5：有机化学基础]12．（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体．实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O②+回答下列问题：（1）A的化学名称为为．（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为、．（3）E的结构简式为．（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为．（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，写出2种符合要求的X的结构简式．（6）写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）．2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题：本题共13个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）【考点】L3：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】宣纸、棉衬衣的主要成分为纤维素，羊绒衫的主要成分为蛋白质，只有尼龙绳主要成分为聚酯类合成纤维，据此进行解答．【解答】解：A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，满足条件，故A正确；B．宣纸的主要成分为天然纤维素，不属于合成纤维，故B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，不属于合成纤维，故C错误；D．棉衬衣的主要成分为天然纤维素，不是合成纤维，故D错误；故选A．【点评】本题考查常见高分子材料的分类及应用，题目难度不大，明确常见有机物组成、性质及分类为解答关键，注意掌握合成纤维与纤维素、蛋白质等区别．2．（6分）【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝的过程，以此解答该题．【解答】解：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，没有隔绝空气强热，不是干馏，萃取无需加热．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握题给信息以及常见分离方法，难度不大．3．（6分）【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．b为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃；B．d对应的二氯代物大于3种；C．p与高锰酸钾不反应；D．d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点．【解答】解：A．b为苯，对应的同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HC≡C﹣CH=CH ﹣CH=CH2，则同分异构体不仅仅d和p两种，故A错误；B．d编号如图，对应的二氯代物中，两个氯原子可分别位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，故B错误；C．p为饱和烃，与高锰酸钾不反应，故C错误；D．d、p都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则d、p所有原子不可能处于同一平面，只有b为平面形结构，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大．4．（6分）【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】H2还原WO3制备金属W，装置Q用于制备氢气，因盐酸易挥发，则①、②、③应分别用于除去HCl、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W，实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W被重新氧化，以此解答该题．【解答】解：A．气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故A错误；B．点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故B正确；C．实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使W处在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，故C错误；D．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故D错误．故选B．【点评】本题为2017年福建理综试题，涉及物质的制备实验的设计，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理以及操作的注意事项，难度不大．5．（6分）【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极，被保护金属与电源的负极相连作为阴极，电子从电源负极流出，给被保护的金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩的状态，让被保护金属结构电位低于周围环境，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生，阳极若是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阳极失电子，据此解答．【解答】解：A．被保护的钢管桩应作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱腐蚀的发生，故A正确；B．通电后，惰性高硅铸铁作阳极，海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应，电子经导线流向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢管桩，故B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，故C错误；D．在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故D正确；故选C．【点评】本题考查金属的电化学腐蚀与防护，明确外加电流阴极保护法的工作原理是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．6．（6分）【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为Na元素，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．【解答】解：由以上分析可知W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素．A．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B．Y为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，与Ne的核外电子排布相同，故B正确；C．Y与Z形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则可使石蕊试液变蓝色，故C错误；D．Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D正确．故选C．【点评】本题为2017年福建理综试题，题目考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，难度不大．7．（6分）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则K a1（H2X）＞K a2（H2X），酸性条件下，则pH相同时＞，由图象可知N为lg的变化曲线，M为lg的变化曲线，当lg或lg=0时，说明或=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．lg=0时，=1，此时pH≈5.4，则K a2（H2X）≈10﹣5.4，可知K a2（H2X）的数量级为10﹣6，故A正确；B．由以上分析可知曲线N表示pH与lg的变化关系，故B正确；C．由图象可知，lg=0时，即c（HX﹣）=c（X2﹣），此时pH≈5.4，可知HX﹣电离程度大于X2﹣水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；D．由图象可知当pH=7时，lg＞0，则c（X2﹣）＞c（HX﹣），故D错误．故选D．【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）a为玻璃管，可连接空气，避免烧瓶内压强过大；（2）加热纯液体时，应避免液体暴沸；（3）冷却后，装置内压强较低，可倒吸；（4）①d中保留少量水，可检验装置是否漏气；②铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气；e采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用；（5）滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则n（HCl）=0.001cVmol；结合反应NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H3NO2）=n（HCl），以此解答该题．【解答】解：（1）a为玻璃管，可连接空气，避免在加热时烧瓶内压强过大，故答案为：平衡气压，以免关闭K1后圆底烧瓶内气压过大；（2）加热纯液体时，加入碎瓷片可避免液体暴沸，F为冷凝管，故答案为：防止暴沸；冷凝管；（3）停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c 中，故答案为：c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中；（4）①d中保留少量水，可检验装置是否漏气，如漏气，液面会下降，故答案为：便于检验d装置是否漏气；②铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，发生反应生成氨气，反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O；e采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用，以减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出，故答案为：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气而逸出；（5）滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则n（HCl）=0.001cVmol；结合反应NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3可知，n（N）=n（NH4Cl）=n（C2H5NO2）=n（HCl），则m（N）=0.001cVmol×14g/mol=0.014cVg，则样品中氮的质量分数为=%，m（C2H5NO2）=0.001cVmol×75g/mol=0.075cVg，则样品的纯度为=%，故答案为：；．【点评】本题考查含量的测定实验设计，为高考常见题型，试题涉及了元素化合物的性质、实验原理、物质制备等，侧重考查学生对实验方案理解及对元素化合物的知识的应用能力，难度中等．9．（14分）【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备Li4Ti5O12和LiFePO4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiO2，滤液①中含Mg2+、Fe2+、Ti4+，水解后过滤，沉淀为TiO2．xH2O，与双氧水反应Ti元素的化合价升高，生成（NH4）2Ti5O15，与LiOH反应后过滤得到Li2Ti5O15，再与碳酸锂高温反应生成Li4Ti5O12；水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤分离出FePO4，高温煅烧②中发生2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，以此来解答．【解答】解：（1）由图可知，当铁的浸出率为70%时，100℃时用时间最少，所采用的实验条件为选择温度为100℃，故答案为：选择温度为100℃；（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，相应反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O，故答案为：FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O；（3）40℃时TiO2•xH2O转化率最高，因温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率，故答案为：温度高反应速率加快，但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发，影响转化率；（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，Li的化合价为+1价，由化合价的代数和为0可知，O元素的负价代数和为22，设过氧键的数目为x，则（x×2）×1+（15﹣x×2）×2=22，解得x=4，故答案为：4；（5）Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，由Ksp（FePO4），可知c（PO43﹣）==1.0×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（）3×（1.0×10﹣17mol/L）2=1.69×10﹣40＜Ksp=1.0×10﹣24，则无沉淀生成，故答案为：c（PO43﹣）==1.0×10﹣17mol/L，Qc[Mg3（PO4）2]=（）3×（1.0×10﹣17mol/L）2=1.69×10﹣40＜Ksp=1.0×10﹣24，则无沉淀生成；（6）“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑，故答案为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑．【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、化学反应原理与实验的结合，题目难度不大．10．（14分）【考点】CP：化学平衡的计算；CB：化学平衡的影响因素．【分析】（1）比较酸性强弱，可根据强酸制备弱酸、测定等浓度的pH以及溶液的导电能力判断；（2）系统（Ⅰ）涉及水的分解，系统（Ⅱ）涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式；（3）对于反应H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）起始（mol）0.40 0.10 0 0转化（mol）x x x x平衡（mol）0.40﹣x 0.10﹣x x x反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则=0.02，x=0.01，结合平衡移动的影响因素解答该题．【解答】解：（1）A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，故A正确；B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，故B正确；C.0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，故C正确；D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，故D错误．故答案为：D；（2）系统（Ⅰ）涉及水的分解，系统（Ⅱ）涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式，则系统（I）的热化学方程式H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol；系统（II）的热化学方程式H2S （g）+=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol．根据系统I、系统II的热化学方程式可知：每反应产生1mol氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的H2所需能量较少的是系统II．故答案为：H2O（l）=H2（g）+O2（g）△H=+286kJ/mol；H2S （g）+=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol；系统（Ⅱ）；（3）对于反应H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）起始（mol）0.40 0.10 0 0转化（mol）x x x x平衡（mol）0.40﹣x 0.10﹣x x x反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则=0.02，x=0.01，①H2S的平衡转化率a1==2.5%，体积为2.5L，则平衡时各物质的浓度为c（H2S）=mol/L=0.156mol/L，c（CO2）=mol/L=0.036mol/L，c（COS）=c（H2O）=mol/L=0.004mol．L，则K==0.00285，故答案为：2.5；0.00285；②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大，a2＞a1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故△H＞0，故答案为：＞；＞；③A．增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S 转化率降低，故A错误；B．增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以H2S转化率增大，故B正确；C．COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，故C错误；D．N2是与反应体系无关的气体，充入N2，不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，故D错误．故答案为：B．【点评】本题为2017年考题，题目考查较为综合，涉及元素周期律、热化学方程式以及化学平衡的影响因素和计算等问题，综合考查学生的分析能力和计算能力，注意把握盖斯定律的应用以及化学平衡三段式的计算方法，难度中等．[化学--选修3：物质结构与性质]11．（15分）【考点】9I：晶胞的计算；86：原子核外电子排布．【分析】（1）紫色波长介于400nm～435nm之间；（2）基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，最外层电子为4s1电子，K和Cr 属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；（3）I3+中心原子的价层电子对数为=4，则为sp3杂化，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为=2，为V形；（4）K与O间的最短距离为面对角线的一半；O位于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有；（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个数为8×=1，则K也为1，应位于体心，则O位于棱心，个数为12×=3．【解答】解：（1）紫色波长介于400nm～435nm之间，只有A符合，故答案为：A；（2）基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，即N层，最外层电子为4s1电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，则金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，故答案为：N；球形；K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；（3）I3+中心原子的价层电子对数为=4，则为sp3杂化，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为=2，为V形，故答案为：V形；sp3；（4）K与O间的最短距离为面对角线的一半，则K与O间的最短距离为×0.446nm=0.315nm，O位于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有，即与K紧邻的O个数为12个，故答案为：0.315；12；（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个数为8×=1，则K也为1个，应位于体心，则O位于棱心，每个棱为4个晶胞共有，则O个数为12×=3，故答案为：体心；棱心．【点评】本题为2017年考题，题目涉及核外电子排布、杂化、晶胞的计算等知识，综合考查学生的分析能力和计算能力，题目易错点为（3），注意价层电子对的判断，难度中等．[化学--选修5：有机化学基础]12．（15分）【考点】HB：有机物的推断．【分析】由信息①可知A应含有醛基，且含有7个C原子，应为，则B为，则C为，D为，E为，与乙醇发生酯化反应生成F为，对比F、H的结构简式可知G为，以此解答（1）～（4）；（5）F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构；（6）环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与2﹣丁炔发生加成反应生成，最后与溴发生加成可生成，以此解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知A为苯甲醛，故答案为：苯甲醛；（2）C为，发生加成反应生成，E为，与乙醇发生酯化反应生成F，也为取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；（3）由以上分析可知E为，故答案为：；（4）G为，F为，二者发生加成反应生成H，反应的方程式为，故答案为：；（5）F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构，可能结构有，故答案为：；（6）环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物，环戊烷应先生成环戊烯，然后与2。

1．（2016课标Ⅰ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C错误。

2．（2016课标Ⅱ）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A3．（2016课标Ⅲ）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。

A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。

4．（2016江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。