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2019届高考化学考点23硫必刷题

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考点二十三 硫 1．下列实验中没有颜色变化的是（ ） A． 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热 B． 木板上涂抹浓硫酸 C． 淀粉溶液中加入碘酒 D． 苯加入到酸性高锰酸钾溶液中 【答案】D

2．已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是 A B C D

制取SO2 制取NO2 H2C2O4·2H2O分解 分离苯与溴苯 【答案】D 【解析】A.铜片和稀硫酸加热时不反应，应该用铜片和浓硫酸加热制取SO2，A项错误；B.常温下浓硝酸使铝钝化，不能在常温下用浓硝酸和Al反应制取NO2，B项错误；C.根据提供的信息可知，草酸晶体的分解温度高于熔点，即草酸晶体先熔化后分解，故试管口不能向下倾斜，C项错误；D.苯和溴苯互溶，且沸点相差较大，故可用蒸馏的方法分离二者，实验过程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出，D项正确。 3．下列实验现象可用同一原理解释的是 A． SO2 分别通入 Ba(OH)2 和 Ba(NO3)2 溶液中，均产生白色沉淀 B． 溴水分别滴入植物油和己烯中，溴水均褪色 C． 鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 HgCl2 溶液，均有固体析出 D． 分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结 【答案】B

4．下列叙述正确的是（ ） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A． ①④⑤ B． ①⑤⑥ C． ②③④ D． ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，①正确；浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥碱性、还原性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，SO2

气体虽然具有强还原性，但可以用浓硫酸干燥，②错误；③过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，

所以SO2和Na2O2反应生成硫酸钠，③错误；④常温下，铜与浓硫酸不反应，不能制取二氧化硫，④错误；浓硝酸具有强氧化性，保存时用玻璃塞，不能用橡胶塞，浓硝酸遇光遇热易分解，保存在棕色试剂瓶中，⑤正确；氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行，氢氧化铁胶体加热会聚沉，均产生红褐色沉淀氢氧化铁，所以氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁，⑥正确，故选B。 5．在给定条件下，下列选项中所示的物之间转化均能一步实现的是

A． B． C． D． 【答案】D

6．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是 A． 海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B． 吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3 C． 氧化主要是氧气将HSO3-、SO2-、H2SO3氧化为SO42- D． 经稀释“排放”出的废水中，SO42-浓度与海水相同 【答案】D 【解析】A．海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3-等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32－、HCO3-离子，CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；B．流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO2+H2OH2SO3，故B正确；C．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故C正确；D．二氧化硫经氧化后转化为硫酸根离子，故排放的废水中SO42－的物质的量浓度大于原海水中的，D错误。 7．表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 某溶液W进行焰色反应实验 焰色为黄色 W一定是钠盐溶液 B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生 X可能是浓盐酸 C 溶液Y中加入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀 Y中一定含有SO42﹣ D 将SO2气体通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊先变红，后褪色 SO2有漂白性

【答案】B

8．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 （ ） 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3

【答案】C 【解析】SO2有还原性，被Fe3+氧化为SO42—，SO42—再与Ba2+结合为BaSO4沉淀，故A结论正确；H2S溶液与SO2

反应方程式是，SO2中S元素化合价降低，体现SO2的氧化性，故B结论正确；SO2

使高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故C结论错误；Na2SiO3溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀硅酸，根据“强酸制弱酸”，可知酸性H2SO3＞H2SiO3，故D结论正确。 9．下列说法正确的是 A． 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B． 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 C． H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性 D． 需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化 【答案】C

10．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫磺的燃烧热△H=-297kJ·mol-1。下列说法正确的是

A． Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ·mol-1 B． Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O22SO3 C． Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率 D． Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中 【答案】B 【解析】A项，根据硫磺的燃烧热ΔH=-297kJ·mol-1可写出热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ/mol，根据示意图，燃烧室II中为液态S燃烧，S（s）→S（l）吸热，则S（l）+O2（g）=SO2

（g）ΔH-297kJ/mol，错误；B项，在接触室中主要发生SO2的催化氧化反应，反应的化学方程式为：

2SO2+O22SO3，正确；C项，催化剂可以提高SO2催化氧化反应的反应速率，但不能提高平衡转化率，错误；D项，从接触室IV导出的气体中含有SO3、SO2、O2、N2等，在吸收塔V中SO3被98.3%的浓硫酸吸收，排出的气体a中仍含有大气污染物SO2，不能直接排放到大气中，错误。 11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A． SiO2SiCl4Si B． CuSO4Cu(OH)2Cu C． 饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) D． FeS2(s) SO3(g) H2SO4 【答案】C

12．下列各组物质中，不能．．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 组别 物质 甲 乙 丙

A H2SO4 NH4HCO3 Ba(OH)2 B H2S NaOH SO2 C NH3 NO2 HNO3 D Na H2O Cl2

【答案】C 【解析】A.硫酸和碳酸氢铵反应生成二氧化碳气体和硫酸铵，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和一水合氨，故不符合题意；B.硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，故不符合题意；C.氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，二氧化氮和硝酸不能反应，故符合题意；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和氯气反应生成氯化钠，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故不符合题意。 13．某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质。 实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS。 (1)玻璃棒的作用是______________________。 (2)常温下，该实验制得的硫化亚铁__________(填“能”或“不能”）自燃。 实验II 将H2S气体长时间通入硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁。 装置示意图如下。

(3)B装置的作用是________________。 (4)C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为________。 (5)C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是________________________ 。 (6)产品分析结果如下表: 硫质量分数/% 总铁质量分数/% 亚铁质量分数/% 硫化亚铁质量分数/% 22. 00 44.60 38.50 x

①表中x =________。 ②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是________ (7)制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：________ (写一个)。 【答案】 加热引发铁与硫发生反应 不能 缓冲瓶(或安全瓶，其他合理答案给分，答“防倒吸”不给分) H2S+Fe2+=FeS↓+2H+ 取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊，则已经洗净(或其他合理答案） 60. 50 产品中含有三价铁杂质(或其他合理答案） 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2(或其他合理答案）

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专题4.3 硫及其化合物(押题专练)-2019年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

专题4.3 硫及其化合物(押题专练)-2019年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是( ) A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS 2．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )

A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SO2/点燃,SO3――→H2OH2SO4 B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2=====高温2CO2＋2CaSO4 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 3．下列有关物质的性质类比正确的是( )

A．已知Fe＋S=====△FeS，则Cu＋S=====△CuS B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应 C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2 D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－ 4．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是( ) 5．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( ) ①SO2 ②SO3 ③H2S ④H2 A．①②③ B．①④ C．①②④ D．只有① 6．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH3·H2O，②氯水，③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为( ) A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4 C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4 7．下列有关SO2的说法中，正确的是 ( ) A．溶于水能导电，属于电解质 B．使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物 8．下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

2021年高考化学考点23硫必刷题

2021年高考化学考点23硫必刷题

考点二十三硫1．以下实验中没有颜色变化的是〔〕A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B．木板上涂抹浓硫酸C．淀粉溶液中参加碘酒D．苯参加到酸性高锰酸钾溶液中【答案】D2．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。

以下选用的装置和药品能到达实验目的的是A B C D制取SO2制取NO2H2C2O4·2H2O分解别离苯与溴苯【答案】D【解析】A.铜片和稀硫酸加热时不反响，应该用铜片和浓硫酸加热制取SO2，A项错误；B.常温下浓硝酸使铝钝化，不能在常温下用浓硝酸和Al反响制取NO2，B项错误；C.根据提供的信息可知，草酸晶体的分解温度高于熔点，即草酸晶体先熔化后分解，故试管口不能向下倾斜，C项错误；D.苯和溴苯互溶，且沸点相差较大，故可用蒸馏的方法别离二者，实验过程中需要参加碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出，D项正确。

3．以下实验现象可用同一原理解释的是A． SO2分别通入 Ba(OH)2和 Ba(NO3)2溶液中，均产生白色沉淀B．溴水分别滴入植物油和己烯中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别参加 NaCl 溶液和 HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结【答案】B4．以下表达正确的选项是〔〕①向久置于空气中的NaOH粉末中参加足量的稀盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于枯燥H2、NO2等气体，但不能枯燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反响生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反响生成Na2SO3和O2④常温下，可用铜与浓硫酸反响制取SO2⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得一样的物质A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥【答案】B【解析】久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反响生成二氧化碳，①正确；浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能枯燥碱性、复原性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸枯燥，SO2气体虽然具有强复原性，但可以用浓硫酸枯燥，②错误；③过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，所以SO2和Na2O2反响生成硫酸钠，③错误；④常温下，铜与浓硫酸不反响，不能制取二氧化硫，④错误；浓硝酸具有强氧化性，保存时用玻璃塞，不能用橡胶塞，浓硝酸遇光遇热易分解，保存在棕色试剂瓶中，⑤正确；氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进展，氢氧化铁胶体加热会聚沉，均产生红褐色沉淀氢氧化铁，所以氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得一样的物质三氧化二铁，⑥正确，应选B。

高考化学硫及其化合物考点全归纳

高考化学硫及其化合物考点全归纳

硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。

2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

考点一 硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在23.S ⎩⎪⎨⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O2：S ＋O2=====点燃SO2，表现还原性H2：S ＋H2=====△H2S ，表现氧化性深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na2S ＋ Na2SO3＋3H2O 。

所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。

2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl3(Fe 为＋3价)。

②利用置换反应：H2S ＋Cl2===S↓＋2HCl 。

考点二 硫的氧化物——SO2和SO31．二氧化硫(SO2) (1)物理性质(2)化学性质按要求完成下列方程式：特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－>SO2－3>I －>Fe2＋ (1)易被空气中的O2氧化而变质。

(2)易被KMnO4(H ＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。

(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3>H2SO3>SO2。

(4)同理：H2S 、S2－、HS －均有强还原性。

2．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

2019年高考化学分类题库【考点15】硫元素单质及其重要化合物(含答案)

2019年高考化学分类题库【考点15】硫元素单质及其重要化合物(含答案)

考点15 硫元素单质及其重要化合物1．(2018·福建高考·9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是······················( ) A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)物质之间的转化;(2)物质转化时的反应条件和产物的判断确认。

【解析】选A。

A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃烧产生Z是CuCl2,电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2,符合题图转化关系,故选项说法正确;B.若X是Cl2,Y是氢气,氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl,电解HCl的水溶液,产生氢气和氯气,符合题图转化关系,故选项说法错误;C.若Z是氯化钠,则X、Y分别是Na和Cl2中的一种,电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠,不符合题图转化关系,故选项说法错误;D.若Z是三氧化硫,而X、Y可能是O2和SO2中的一种,SO3溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液,实质是电解水,产生氢气和氧气,不符合题图转化关系,故选项说法错误。

2．(2018·浙江高考·7)下列说法不正确的是···············( ) A．液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【解析】选C。