统编人教版高中必修第一册化学《第二节 金属材料》集体备课ppt课件
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高中化学集体备课研究页数:15
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《金属材料》PPT优质课件
在常温下，大多数非金属元素 所组成的单质是气体，也有一些 是固体，溴( Br)是唯一的在常温 下星液体的非金属单质。固体非 金属较脆，用锤子敲击时，它们 中的大多数很容易碎裂甚至变成 粉末。
现有一种单质，要分辨它是金属还是非金属，你可以用到哪些方法?
金属具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金 属的导电、导热性能均较差，也没有延展性。
第一节
金属材料
金属材料在日常生活用品、房屋建筑、交通工具以及工农业 生产中都有广泛的用途。
金属可以拉成细丝，做成导线用于导电;金属 很容易根据外观来辨认。金属还具有哪些不同 于其他物质的性质呢?
金属都有特殊的光泽。大多数金属的颜色为银白色或灰色，但金(Au) 呈金黄色，铜(Cu)为紫红色。除汞(俗称水银)外，所有金属在室温下都是 固体。大多数非金属没有光泽，外表暗淡。
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以发现，日常生活中有许多物品是由金属材料制成的。
把一种金属跟其他- -种或几种金属(或非金属) 一起熔合而成的具有金属特性的物质，就称为合 金(alloy)合金往往比纯金属具有更好的性能。
钢是一种由碳和铁等元素形成 的合金，质地坚硬，有弹性和延 展性，机械性能好，可用来制作 坚硬的汽车车身及刀具、量具和 模具等，是最常见、应用较广的 一种合金材料。
记忆合金
一些特定成分的合金(如镍钛合金)，在外力作用下会发生变形， 当把外力去掉后，在一定的温度条件下，能恢复原来的形状。这种 合金具有百万次以上的回复功能，人们形象地称之为“记忆合金”。 记忆合金在航空、军事、工业、农业、医疗等领域有着重要的用途， 从而使得金属的应用又向前跨进了一步。例如，在做牙齿矫形时， 人们就是利用记忆合金在一定温度下做成矫形弓丝，矫形弓丝为了 恢复原来的形状，便对牙齿施力，于是牙齿在记忆合金的作用下变 得整齐好看。而用记忆合金制作的眼镜架，如图2-4所示，则具有良 好的弹性、强度和抗拉性能。
第三章+第二节+金属材料++课件+2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
二、铝和铝合金
2. 铝及氧化铝的性质
铝的原子结构
铝原子结构示意图为
，在化学反应中容易失去最
外层上的3个电子，化合价升高，表现出还原性。
铝的物理性质
颜色 状态 硬度 导电、导热 延展性 密度 性
银白色 光泽
固体 较小
良好
良好
2.7g/cm3
熔点 沸点
660℃ 2467℃
铝的化学性质 1. 铝与O2等非金属单质反应 (1)常温下铝与O2的反应
常温下，金属铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部金属继续与氧气 发生反应。反应的化学方程式为
4Al+3O2 === 2Al2O3。
铝的化学性质
1. 铝与O2等非金属单质反应 (2)点燃条件下铝与O2的反应
[实验操作]用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，
第三章铁 金属材料
第二节 金属材料
第一课时 常 见 的 合 金 及 应 用
教学目标
1.认识纯金属与它们的合金在 性能上的主要差异。 2.知道生活、生产中常见合金 如铁合金的主要成分、性能 及用途。 3.了解新型合金的成分及用途。 4.掌握铝、氧化铝的性质。
核心素养
1.通过合金的学习培养学生深 刻认识化学对人类美好生活 的重大贡献，培养学生强大 的社会责任感。 2.通过对铝、氧化铝的学习形 成论据推理和模型认知的化 学核心素养。
纯铁
纯铁 生铁铸造
不绣钢
思考总结 一、铁合金
生铁 (含碳量在2％～4.3％之间，还含硅、锰及少量硫、磷)
铁
合
碳素钢
低碳钢 (含碳0.03％～0.3％) 中碳钢 (含碳0.3％～0.6％)
2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：3.2 金属材料
铁合金
铝和氧化铝的性质及铝合金
新型合金 物质的量在的定义和特性
定义
合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非 金属）熔合而成的，具有金属特性的混合物。
特性
1、一般情况下，合金比各成分金属的硬度大 2、多数合金的熔点一般比各成分金属的熔点低 3、合金具有许多优良的导电性、导热性和延展性
包权
人书友圈7.三端同步
【实验3-5】在两支试管中分别加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一 小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过（除去表面的氧化膜） 的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试 管口，观察现象。
实验现象：第一支试管中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡，铝片溶解，点 燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。第二支试管中立即产生气泡，铝 片溶解，点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。
新型合金
储氢合金 钛合金
能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的 材料。新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能 源的实际应用起到重要的推动作用。
形状记忆 合金
广泛应用于年航空航天、生物工程和电子工业等领域
耐热合金
物质的量在化学方程式计算中的应用
君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。 与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。 陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱，径须沽取对君酌。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
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高中化学2第1课时金属材料课件必修第一册高一第一册化学课件
12/6/2021
第二十三页，共三十页。
4．下列有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是( ) A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤 解析：选 B。食醋的主要成分是 CH3COOH(显酸性)，它能与铝 及铝表面覆盖的氧化铝保护膜发生反应，使铝制品被腐蚀；用 金属丝擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝保护膜，使铝制品容 易被腐蚀；用碱水洗涤也会腐蚀铝及铝表面的保护膜。
12/6/2021
第七页，共三十页。
3．新型合金 储 氢 合 金 是 一 类 能 够 大 量 吸 收 H2 ， 并 与 H2 结 合 成 _金__属_(_jīn_s_hǔ_)氢__化__物___的材料。此外，钛合金、耐热合金和形状记忆 合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等 领域。
12/6/2021
第二十七页，共三十页。
解析：(1)明矾属于化合物；硬铝中含铝、铜、镁、锰、硅等， 生铁中主要含铁、碳，青铜中含有铜、锡、铅，它们都属于合 金。(2)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不 可能熔合在一起形成合金。(3)Mg、Al 都与盐酸反应，Mg(OH)2 不溶于 NaOH 溶液，而 Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液生成 NaAlO2 和 H2O。 答案：(1)A (2)B (3)C
12/6/2021
第二十八页，共三十页。
2021/12/6
第二十九页，共三十页。
内容(nèiróng)总结
第二节 金属(jīnshǔ)材料。金属(jīnshǔ)(或金属(jīnshǔ)和非金属(jīnshǔ))。碱
No Image
12/6/2021
第三十页，共三十页。
2．认识铝和铝合金的性质。 和碱的反应情况。
新教材2023年高中化学第三章铁金属材料第二节金属材料第1课时合金金属材料课件新人教版必修第一册
金)相比,硬度小,熔点高。同时它具有单质铁的化学性质。
2.下列关于合金的说法正确的是(
)。
A.合金中至少含有两种金属元素
B.合金中的金属元素以化合物的形式存在
C.合金中可能含有非金属元素
D.合金的性质与其成分金属的性质完全相同
答案:C
解析:合金不一定含有两种或两种以上的金属元素,也可能
含有非金属元素,A项错误,C项正确;合金中的元素一般以单
D.飞机外壳
答案:A
解析:该合金与铁相比较导电性差,不适合做导线;做门窗框
主要是利用合金的硬度、强度大和抗腐蚀性强;做炉具主要
利用其熔点高和抗腐蚀性强;做飞机外壳则是利用强度、硬
度大和密度小的性质。
方法规律 我们平常用到的金属制品,一般都是由合金制成
的,使用量最大的是铁合金,包括生铁和钢,钢比生铁含碳量低,
2NaAlO2+3H2↑,Al是还原剂,H2O是氧化剂。
2.“量”的关系。
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,消耗
HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生
H2的体积比为1∶1。
(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧
3.通过实验探究铝和氧化铝的性质及转化,认识两性氧化物,
丰富对金属多样性的认识,体会实验对认识和研究物质性质
的重要作用。
4.了解储氢合金、钛合金等新型合金,感受化学科学对创造更
多新材料以满足人类生活需要和促进科技发展的重要作用。
5.能基于物质的量认识化学变化,根据化学方程式运用物质的
量及相关物理量进行简单计算,感受定量研究对化学科学的
重要作用。
知识概览
2.下列关于合金的说法正确的是(
)。
A.合金中至少含有两种金属元素
B.合金中的金属元素以化合物的形式存在
C.合金中可能含有非金属元素
D.合金的性质与其成分金属的性质完全相同
答案:C
解析:合金不一定含有两种或两种以上的金属元素,也可能
含有非金属元素,A项错误,C项正确;合金中的元素一般以单
D.飞机外壳
答案:A
解析:该合金与铁相比较导电性差,不适合做导线;做门窗框
主要是利用合金的硬度、强度大和抗腐蚀性强;做炉具主要
利用其熔点高和抗腐蚀性强;做飞机外壳则是利用强度、硬
度大和密度小的性质。
方法规律 我们平常用到的金属制品,一般都是由合金制成
的,使用量最大的是铁合金,包括生铁和钢,钢比生铁含碳量低,
2NaAlO2+3H2↑,Al是还原剂,H2O是氧化剂。
2.“量”的关系。
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,消耗
HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生
H2的体积比为1∶1。
(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧
3.通过实验探究铝和氧化铝的性质及转化,认识两性氧化物,
丰富对金属多样性的认识,体会实验对认识和研究物质性质
的重要作用。
4.了解储氢合金、钛合金等新型合金,感受化学科学对创造更
多新材料以满足人类生活需要和促进科技发展的重要作用。
5.能基于物质的量认识化学变化,根据化学方程式运用物质的
量及相关物理量进行简单计算,感受定量研究对化学科学的
重要作用。
知识概览
人教版高中化学必修一课件3.3《用途广泛的金属材料》
B．常温下与足量 2 mol/L HNO3 反应，最少可放出 0.45 mol H2
C．常温下与足量 2 mol/L H2SO4 反应，放出 H2 的物质的量 在 0.45 mol～0.6 mol 之间
D．常温下与足量 2 mol/L NaOH 反应，放出 H2 的物质的 量在 0.45 mol～0.6 mol 之间
2、关于合金性质的说法中，错误的是 （ D）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
从金属的活泼性思考，为什么青铜是我国使用最 早的合金？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Co等合金元素
锰、硅---锰硅钢，韧性特强
钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；
含碳量越高，韧性越差，硬度越高。
2、合金有许多特点，如Na-K合金为液体， 而Na和K的单质均为固体。据此估计：生铁、
纯铁、碳三种物质中，熔B 点最低的是
（）
A.纯铁 B.生铁 C.碳 D.无法判断
不锈钢为什么耐腐蚀？
(3) 合金的导电性和导热性比其任一组分金属低。利用合金 的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。
(4) 有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)
化学性质一般与其各成 分金属的化学性质相同
1．根据下列金属的熔沸点：
金属 Na Cu Al Fe
熔点(℃) 97.5 1083 660 1535
沸点(℃) 883 2595 2200 3000
世界最高建筑
什么是金属材料？
金属材料是金属元素或以金属元素为主构成， 具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、 金合属金材等料的优异性能
C．常温下与足量 2 mol/L H2SO4 反应，放出 H2 的物质的量 在 0.45 mol～0.6 mol 之间
D．常温下与足量 2 mol/L NaOH 反应，放出 H2 的物质的 量在 0.45 mol～0.6 mol 之间
2、关于合金性质的说法中，错误的是 （ D）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
从金属的活泼性思考，为什么青铜是我国使用最 早的合金？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Co等合金元素
锰、硅---锰硅钢，韧性特强
钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；
含碳量越高，韧性越差，硬度越高。
2、合金有许多特点，如Na-K合金为液体， 而Na和K的单质均为固体。据此估计：生铁、
纯铁、碳三种物质中，熔B 点最低的是
（）
A.纯铁 B.生铁 C.碳 D.无法判断
不锈钢为什么耐腐蚀？
(3) 合金的导电性和导热性比其任一组分金属低。利用合金 的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。
(4) 有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)
化学性质一般与其各成 分金属的化学性质相同
1．根据下列金属的熔沸点：
金属 Na Cu Al Fe
熔点(℃) 97.5 1083 660 1535
沸点(℃) 883 2595 2200 3000
世界最高建筑
什么是金属材料？
金属材料是金属元素或以金属元素为主构成， 具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、 金合属金材等料的优异性能
人教版化学《金属材料》PPT课件
结论：硅酸是一种比碳酸酸性还弱酸， 溶解度小。
注：1、硅酸的制备；2、原硅酸
人教版高中必修必修一 4.1无机非金属材料的主角-硅【上 课用】 (共47 张PPT)
三、硅酸盐：
——由硅、氧和金属组成的化合物的总称
１、硅酸钠：水溶液俗称“水玻璃”，具有粘性
和阻燃性。用作肥皂填料、木材防火剂及胶粘 剂等。
人教版高中必修必修一 4.1无机非金属材料的主角-硅【上 课用】 (共47 张PPT)
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（2）把稀硫酸加入到Na2SiO3溶液 中，会有什么现象？
现象 结论 方程式
滴入硫酸有硅酸凝胶产生
硅酸难溶于水（白色胶状沉淀）
人教版高中必修必修一 4.1无机非金属材料的主角-硅【上 课用】 (共47 张PPT)
（2）难溶于水，不与水反应 （3） SiO2的特性
——与氢氟酸（HF）反应 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
*用途：雕刻玻璃
人教版高中必修必修一 4.1无机非金属材料的主角-硅【上 课用】 (共47 张PPT)
Si
四面体结构，每个Si接4个O，每个O接2个Si，是由 Si和O按1 ：2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
人教版高中必修必修一 4.1无机非金属材料的主角-硅【上 课用】 (共47 张PPT)
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5、化学性质—性质稳定,
硅元素（Si） 1、画出碳和硅的原子结构示意图
分析：ห้องสมุดไป่ตู้
既不易失电子，又不易得电子， 主要形成四价的化合物。
2、硅元素在自然界中的存在
注：1、硅酸的制备；2、原硅酸
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三、硅酸盐：
——由硅、氧和金属组成的化合物的总称
１、硅酸钠：水溶液俗称“水玻璃”，具有粘性
和阻燃性。用作肥皂填料、木材防火剂及胶粘 剂等。
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（2）把稀硫酸加入到Na2SiO3溶液 中，会有什么现象？
现象 结论 方程式
滴入硫酸有硅酸凝胶产生
硅酸难溶于水（白色胶状沉淀）
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（2）难溶于水，不与水反应 （3） SiO2的特性
——与氢氟酸（HF）反应 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
*用途：雕刻玻璃
人教版高中必修必修一 4.1无机非金属材料的主角-硅【上 课用】 (共47 张PPT)
Si
四面体结构，每个Si接4个O，每个O接2个Si，是由 Si和O按1 ：2的比例所组成的立体网状结构的晶体。
人教版高中必修必修一 4.1无机非金属材料的主角-硅【上 课用】 (共47 张PPT)
人教版高中必修必修一 4.1无机非金属材料的主角-硅【上 课用】 (共47 张PPT)
5、化学性质—性质稳定,
硅元素（Si） 1、画出碳和硅的原子结构示意图
分析：ห้องสมุดไป่ตู้
既不易失电子，又不易得电子， 主要形成四价的化合物。
2、硅元素在自然界中的存在
人教版高中化学ppt《金属材料》PPT(部编版)
4.二氧化碳和二氧化硅的比较
物质
二氧化硅
二氧化碳
俗名
石英
干冰
化学式
SiO2
CO2
结构
空间立体网状结构，不 存在单个分子，其
存在单个分子
结构为直线型
类别
均为酸性氧化物
主要物理 硬度大，熔点高，常温 熔沸点低，常温下 性质 下为固体，不溶于水。 为气体，微溶于水。
主要用途
制饮料、碳酸盐，干冰 用作制冷剂。
晶体硅：与金刚 石类似的结构
元素在自然界 既有游离态又有化
中的存在形式
合态
只有__化_合___态
2.碳、硅的物理性质和用途。
物质
石墨
金刚石
外观
黑色鳞片状固 无色晶体 体
硬度
很小
自然界中硬度 最大
单质硅 有金属光泽的灰 黑色固体
硬度大
导电性
导体
不能导电
半导体
用途
用作电极、铅 笔芯
制作首饰等
半导体材料，太 阳能电池，计算 机芯片等
随堂练习
1.下列对于碳和硅的叙述中，正确的是( B )
A．其氧化物都能与NaOH溶液反应 B．其单质在加热时都能跟O2反应 C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素共有两种单质
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新教材高中化学《金属材料》PPT精品课件1
4、用途：
①Al(OH)3（胃舒平的主要成分）常用于治疗胃酸过多 ②Al(OH)3胶体具有吸附性，能和水中的悬浮物形成絮 状不溶物沉降下来，并能吸附色素，因此可以作净水 剂和色素吸附剂
（三）新型合金
一、储氢合金
定义：是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属 氢化物的材料。
要求：储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又 容易分解，室温下吸、放氢的速率快。如Ti-Fe合金和 La-Ni合金等
4．文章通过对比，论证了只有完成由 传统经 济模式 到新动 能模式 的转型 升级， 中国经 济才有 无可限 量的未 来这一 观点。
5.文艺高峰的出现，除客观社会环境 外，创 作主体 至关重 要。政 治清明 、经济 繁荣、 文化昌 盛，为 文艺家 勇攀文 艺高峰 创设良 好客观 条件， 但伟大 杰出作 品的产 生依然 有赖于 文艺家 自身努 力，换 句话说 ，创作 主体高 度决定 文艺高 度。
①与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
②与强碱反应：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
注：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
三、氢氧化铝的性质
1、物理性质：白色固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中 的悬浮物，并能吸附色素
2 当金属氢氧化物难溶时，受热易分解，一般形 成对应的碱性氧化物 例：Fe(OH)3、Cu(OH)2
3、制备：铝盐溶液与氨水反应制取：
6NH3•H2O+Al2(SO4)3=2Al(OH) 3↓+3(NH4)2SO4
①Al(OH)3（胃舒平的主要成分）常用于治疗胃酸过多 ②Al(OH)3胶体具有吸附性，能和水中的悬浮物形成絮 状不溶物沉降下来，并能吸附色素，因此可以作净水 剂和色素吸附剂
（三）新型合金
一、储氢合金
定义：是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属 氢化物的材料。
要求：储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又 容易分解，室温下吸、放氢的速率快。如Ti-Fe合金和 La-Ni合金等
4．文章通过对比，论证了只有完成由 传统经 济模式 到新动 能模式 的转型 升级， 中国经 济才有 无可限 量的未 来这一 观点。
5.文艺高峰的出现，除客观社会环境 外，创 作主体 至关重 要。政 治清明 、经济 繁荣、 文化昌 盛，为 文艺家 勇攀文 艺高峰 创设良 好客观 条件， 但伟大 杰出作 品的产 生依然 有赖于 文艺家 自身努 力，换 句话说 ，创作 主体高 度决定 文艺高 度。
①与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
②与强碱反应：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
注：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
三、氢氧化铝的性质
1、物理性质：白色固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中 的悬浮物，并能吸附色素
2 当金属氢氧化物难溶时，受热易分解，一般形 成对应的碱性氧化物 例：Fe(OH)3、Cu(OH)2
3、制备：铝盐溶液与氨水反应制取：
6NH3•H2O+Al2(SO4)3=2Al(OH) 3↓+3(NH4)2SO4
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第二节课时1合金课件新人教版必修第一册ppt
A.铁
B.碳
C.铜
D.铝
2.铁和不锈钢都是生活中常见的材料,下列说法中不正确的是 A.铁和不锈钢都能与盐酸反应 B.铁是纯净物,不锈钢是混合物 C.铁和不锈钢中都只含有金属元素 D.不锈钢比铁更耐腐蚀
(C )
3.(2021福建泉州高一期末)用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放
入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体(标准状
2.(2021福建漳州高一期末)将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧,反应后的气体 通入过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是 ( B ) A.生铁 B.高碳钢 C.中碳钢 D.低碳钢
解析 根据C~CO2~CaCO3可知碳原子的物质的量等于碳酸钙的物质的
量。1.4 g碳酸钙的物质的量为 1.4 g =0.014 mol,碳原子的质量为
应,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量之比为 ( A )
A.1∶1
B.1∶6
C.3∶2
D.2∶3
2.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应,若消耗的两溶
液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为 ( A )
A.3∶2
B.2∶3
C.1∶1
D.1∶2
解析 两份铝的物质的量相等,设n(Al)=1 mol。
互动探究·关键能力
探究点一 铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应
情境探究 铝是一种金属元素,质地坚韧而轻,有延展性,容易导电。纯铝可做超高电压 的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”“钢种”。 1919年,用铝合金造出 了第一架飞机,从此以后,铝的命运就牢固地与飞机制造业联系在一起了。铝 被誉为“带翼的金属”。在现在的生活中,我们到处都可以看到铝的“影
高中化学必修一人教版(2019)第三章 第二节 第一课时 铁合金(共23张PPT)
1.钢铁的生锈与什么有关？铁锈的主要成分是什么？ 钢铁的生锈是钢铁中的铁与空气中的氧气、水蒸气作用的结果，
生成的铁锈有吸附作用，且铁、碳构成原电池，加快了钢铁的生锈。 铁锈的主要成分是Fe2O3-nH2O。 2.不锈钢不与酸、碱、盐反应的原因是什么？
不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr，Cr是防氧化元素，使不锈 钢表面形成一层致密的氧化物保护膜，防止内部的Fe与外界物质接 触；Ni是防腐蚀元素，使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有 很好的化学稳定性和耐腐蚀性。 3.某些情况下（如海水中），不锈钢仍会生锈，为什么？
合金：
由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成 的具有金属特性的物质。
合金的优良性能：
硬度大于其纯金属成分 熔点低于其纯金属成分
一、 金属材料
金 合金 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属
属
熔合而成的具有金属特性的物质。
材
几千种
料
纯金属 80多种
生活中用到的金属材料是纯金属较多还是合金较多？
的常用方法。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是( D )
金属 熔点/℃ 沸点/℃
Na K
Al
97.5 63.6 660
883 774 2 467
Cu 1 083 2 567
Fe 1 535 2 750
A. Fe-Cu合金 B. Cu-Al合金 C. Al-Na合金 D. Cu-Na合金
【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须 保证两种金属在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点 不能高于另外一种金属的沸点。
钢轨、轴承、挖掘 机铲斗、坦克装甲
抗腐蚀性好
医疗器械、容器、 炊具
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型、制造工艺简单、成本低廉等特点。主要用于建筑业、容器制造、交通 运输及电子行业。是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
铝质易拉罐的利与弊
铝和氧化铝的性质
铝是地壳中含量最多的金属元素，是一种活泼金属，在常温下就能与空 气中的氧气发生反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
氧化铝（ Al2O3 ）是白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054℃）常作 耐火材料 。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红 宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
人类使用材料的进化顺序
石器时代
铜器时代
材料的分类
金属材料
材
非金属材料
料
合成高分子材料
铁器时代
合成材料
纯金属
合金材料
功能高 分子材料
分离膜 传感膜
热电膜 仿生材料 隐形材料 液晶材料 智能材料
材料
金属材料 非金属材料 复合材料
传统材料 无机非金属材料
新型材料
天然材料 有机非金属材料
合成材料
它们是纯金属做的吗？
__钢___是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为 两大类：__碳__素__钢____和___合__金__钢___。根据含碳量不同，碳素钢 可分为__高___碳钢、_中____碳钢和_低____碳钢。合金钢也叫_特__种__ 钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种_合__金__元素，使钢的组 织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如强度、硬度 大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等。__不__锈__钢____是最常见 的一种合金钢，它的合金元素主要是__铬__(_C_r_)___和__镍__(_N__i)___。
（3）铝与酸、碱的反应
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液 反应
实验 操作
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
实验 铝片_逐__渐__溶___解_,有无色气泡冒出,将点燃 现象 的木条放在试管口有__爆__鸣__声_
2Al+6HCl====
化学方 _____________
程式 _2_A_l_C_l_3_+_3_H__2↑_
⒉特性：
合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学及机械
性能，在许多方面不同于各成分金属。
⑴金属合金的硬度一般比它的各成分金属要大。
⑵多数合金的熔点比它的各成分金属要低。
焊锡 (183℃)
67%锡 (232.1℃) 保险丝 (70℃)
33%铅 (327.7℃ )
12.5%锡 (232.1℃) 50%铋 (271.4 ℃) 25%铅 (327.7℃ )
3.合金性能的影响因素 _元__素__的__种__类__、_元__素__含__量__、生成条件。
二．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 __2_%__～__4_.3_%__，钢的含碳量为__0_.0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展__性____，_机__械__性___能__好__，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。
第一节 铁及的用途日新月异地变化着：改善 钢质量的锰，用作战争金属和宇宙润滑剂的钼，最难熔的金属和 光明的使者钨，最硬的金属铬，最重的金属锇，会贮藏气体的钯， 能显示踪迹的钴，“长眼睛”的铷和铯，被称为“原子能工业之 宝”的铍和锂，
•“多才多艺”的锆，钢铁的维生素钒，不怕烈火的钽，未来的金属钛，超 导元素铌，神通广大的铝，珍贵而实用的铂，用途日新月异的银，国际金 融交换媒介的金，核时代的燃料铀和钍……正在各显神通，人类生活在金 属世界中，一刻也离不开金属。金属材料的使用并不仅仅局限于我们熟悉 的金、银、铜、铁、铝这几种，有很多其他的金属现已被广泛应用，让我 们走进教材，学习用途广泛的金属材料。
在工农业生产和日常生活中，我们很少使用纯金属，而主要 使用合金。
铝合金锅
钛合金羽毛球拍 镍合金门锁
钢铁材料
铝合金轮毂
铂合金首饰
一、合金 1.定义:由两种或两种以上的_金__属__与_金__属__(或_非__金__属__) 熔合而成的具有_金__属__特__性__的物质。
【微点拨】合金一般是混合物,没有固定的熔点。合金 中各成分金属的化学性质不变。
⑶导电性和导热性低于任一组分金属。
⑷使用不同的原料，改变原料的配比或改变生成合金的
条件，都可以得到不同性能的合金。
合金在工业上的用途比纯金属更广、更重要。
【微思考】 为什么合金硬度比成分金属大? 提示:纯金属所有原子的大小和形状相同,原子排列十分规整;加 入或大或小的其他元素的原子后,改变了金属原子有规则的层状 排列,使原子层之间的相对滑动变得困难,导致合金硬度变大。
_2_A_l_+_2_H__2O_+__2_N_a_O_H_=_=_== ___2_N_a_A_l_O_2_+_3_H_2↑
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
离子方 程式
_2_A_l_+_6_H_+_=_=_=_= _2_A_l_3_+_+_3_H_2_↑_
_2_A_l_+_2_O_H__-+_2__H_2O__=_=_== _2_A_l_O__2__+_3_H_2_↑
实验 结论
铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液
反应,都产生__氢__气_
（4）氧化铝与酸、碱的反应 (1)两性氧化物:既能与酸反应生成_盐__和__水__,又能与碱 反应生成_盐__和__水__的氧化物,如Al2O3。
(2)氧化铝的两性
铝合金的性质及用途：铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于成
三．铝和铝合金 (1) __铝___是地壳中含量最多的金属元素。铝是一种活泼金属， 在常温下就能与空气中的氧气发生反应。人们日常用的铝制品 通 常都 是 由__铝__合__金____ 制 造的 ，其 表面 总 是覆 盖着 致 密的 __氧__化__铝____薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。 (2)纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。向铝中加 入少量的合金元素可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合 金之一。如硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
铝质易拉罐的利与弊
铝和氧化铝的性质
铝是地壳中含量最多的金属元素，是一种活泼金属，在常温下就能与空 气中的氧气发生反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
氧化铝（ Al2O3 ）是白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054℃）常作 耐火材料 。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红 宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
人类使用材料的进化顺序
石器时代
铜器时代
材料的分类
金属材料
材
非金属材料
料
合成高分子材料
铁器时代
合成材料
纯金属
合金材料
功能高 分子材料
分离膜 传感膜
热电膜 仿生材料 隐形材料 液晶材料 智能材料
材料
金属材料 非金属材料 复合材料
传统材料 无机非金属材料
新型材料
天然材料 有机非金属材料
合成材料
它们是纯金属做的吗？
__钢___是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为 两大类：__碳__素__钢____和___合__金__钢___。根据含碳量不同，碳素钢 可分为__高___碳钢、_中____碳钢和_低____碳钢。合金钢也叫_特__种__ 钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种_合__金__元素，使钢的组 织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如强度、硬度 大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等。__不__锈__钢____是最常见 的一种合金钢，它的合金元素主要是__铬__(_C_r_)___和__镍__(_N__i)___。
（3）铝与酸、碱的反应
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液 反应
实验 操作
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
实验 铝片_逐__渐__溶___解_,有无色气泡冒出,将点燃 现象 的木条放在试管口有__爆__鸣__声_
2Al+6HCl====
化学方 _____________
程式 _2_A_l_C_l_3_+_3_H__2↑_
⒉特性：
合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学及机械
性能，在许多方面不同于各成分金属。
⑴金属合金的硬度一般比它的各成分金属要大。
⑵多数合金的熔点比它的各成分金属要低。
焊锡 (183℃)
67%锡 (232.1℃) 保险丝 (70℃)
33%铅 (327.7℃ )
12.5%锡 (232.1℃) 50%铋 (271.4 ℃) 25%铅 (327.7℃ )
3.合金性能的影响因素 _元__素__的__种__类__、_元__素__含__量__、生成条件。
二．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 __2_%__～__4_.3_%__，钢的含碳量为__0_.0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展__性____，_机__械__性___能__好__，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。
第一节 铁及的用途日新月异地变化着：改善 钢质量的锰，用作战争金属和宇宙润滑剂的钼，最难熔的金属和 光明的使者钨，最硬的金属铬，最重的金属锇，会贮藏气体的钯， 能显示踪迹的钴，“长眼睛”的铷和铯，被称为“原子能工业之 宝”的铍和锂，
•“多才多艺”的锆，钢铁的维生素钒，不怕烈火的钽，未来的金属钛，超 导元素铌，神通广大的铝，珍贵而实用的铂，用途日新月异的银，国际金 融交换媒介的金，核时代的燃料铀和钍……正在各显神通，人类生活在金 属世界中，一刻也离不开金属。金属材料的使用并不仅仅局限于我们熟悉 的金、银、铜、铁、铝这几种，有很多其他的金属现已被广泛应用，让我 们走进教材，学习用途广泛的金属材料。
在工农业生产和日常生活中，我们很少使用纯金属，而主要 使用合金。
铝合金锅
钛合金羽毛球拍 镍合金门锁
钢铁材料
铝合金轮毂
铂合金首饰
一、合金 1.定义:由两种或两种以上的_金__属__与_金__属__(或_非__金__属__) 熔合而成的具有_金__属__特__性__的物质。
【微点拨】合金一般是混合物,没有固定的熔点。合金 中各成分金属的化学性质不变。
⑶导电性和导热性低于任一组分金属。
⑷使用不同的原料，改变原料的配比或改变生成合金的
条件，都可以得到不同性能的合金。
合金在工业上的用途比纯金属更广、更重要。
【微思考】 为什么合金硬度比成分金属大? 提示:纯金属所有原子的大小和形状相同,原子排列十分规整;加 入或大或小的其他元素的原子后,改变了金属原子有规则的层状 排列,使原子层之间的相对滑动变得困难,导致合金硬度变大。
_2_A_l_+_2_H__2O_+__2_N_a_O_H_=_=_== ___2_N_a_A_l_O_2_+_3_H_2↑
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
离子方 程式
_2_A_l_+_6_H_+_=_=_=_= _2_A_l_3_+_+_3_H_2_↑_
_2_A_l_+_2_O_H__-+_2__H_2O__=_=_== _2_A_l_O__2__+_3_H_2_↑
实验 结论
铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液
反应,都产生__氢__气_
（4）氧化铝与酸、碱的反应 (1)两性氧化物:既能与酸反应生成_盐__和__水__,又能与碱 反应生成_盐__和__水__的氧化物,如Al2O3。
(2)氧化铝的两性
铝合金的性质及用途：铝合金具有密度小、强度高、塑性好、易于成
三．铝和铝合金 (1) __铝___是地壳中含量最多的金属元素。铝是一种活泼金属， 在常温下就能与空气中的氧气发生反应。人们日常用的铝制品 通 常都 是 由__铝__合__金____ 制 造的 ，其 表面 总 是覆 盖着 致 密的 __氧__化__铝____薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。 (2)纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。向铝中加 入少量的合金元素可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合 金之一。如硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。