1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑
2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑
3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2
4、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
6、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-
7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
13、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O（g）↑
14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+
15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
16、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2Fe3+ + 6Cl-
用心 爱心 专心 高一化学 第二节 离子反应(第一课时)
教学目标：
1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念，讨论酸﹑碱﹑盐在水中的电离情况，认识酸﹑碱﹑盐的本质。。
2．认识离子反应及其本质；
掌握离子反应发生的条件；
了解常见离子的检验方法。
3. 了解离子反应方程式及其意义，联系实际；
认识离子反应在混合物的分离﹑物质的提纯﹑化合物组成的分析和鉴定以及离子的共存等方面的重要意义。
教学重点、难点：
1．电离、电解质的概念；
2．离子反应和离子反应方程式的书写方法。
课时数：
三课时
第1课时
教学过程
【导入新课】
在初中我们已做过溶液的导电性实验。
【思考与交流】1:
根据不同的分类标准,可对化合物进行怎样的分类?
分类I: 化合物的元素组成及其性质分类
化合物氧化物酸碱盐其它
用心 爱心 专心
分类II: 按化合物在一定条件下能否电离(离解成离子)分类
一. 电解质
【师】：酸碱盐为什么能导电能？
什么叫电解质？
1概念:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
【思考探究】II:能导电的物质中一定有能自由移动的带电的粒子.NaCl溶液能导电,其溶液中导电的粒子是什么呢?这些粒子是怎么形成的?
2.电离方程式的书写:
(1)NaCl的电离:
①在水溶液中电离形成水合钠离子和水合氯离子:NaCl= Na++Cl-
②在熔融状态下电离形成钠离子和氯离子:NaCl熔融Na++Cl-
【思考探究】III: HCl 、HNO3 、H2SO4电离形成的粒子有何共同之处?
(2)在水溶液中酸的电离:
①HCl的电离: HCl= H++Cl-
②HNO3的电离: HNO3= H++NO3-
③H2SO4的电离: H2SO4= 2H++SO42-
酸: 在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物(水除外).
注意: 熔融状态(液态)下, 酸不发生电离,而是以分子的形式存在. 化合物电解质非电解质
实用文档
第二节 离子反应
第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）
课 题 酸、碱、盐在水溶液中的电解 课型 新课
授课教师
教材版本 普通高中课程标准实验教科书（必
修）Ⅰ 章节 第二章第二节第一讲
? 学生情况（分析）
在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。
? 教学内容 (分析处理)
本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。本节课介绍前者。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。
第二节 离 子 反 应
授课人：苑守峰
●教学目标：
知识与技能： 1、通过实验，使学生加深对电解质的电离和离子反应的本质认识。
2、通过讨论推导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件。从而对离子方程式有更深的理解。
过程与方法： 1、通过学生对实验2-1、2-2的现象的观察和分析，是学生理解离子反应最好的途径。
2、通过引导学生对实验的分析、归纳、推理，掌握离子反应发生的条件。
3、由课本的化学方程式及离子方程式，知道离子方程式的意义。
情感态度与价值观： 1、感受实验、探究等科学方法对于化学科学研究及化学学习的重要作用。
2、能独立或与同学合作完成实验，观察、记录及分析实验现象，培养团队作精神。
3、通过课堂讨论活动学习与人合作与交流。共同研究、探讨科学问题。
4、通过感受宏观与微观世界的奥妙，增强求知欲，培养学习化学的兴趣。
●教学模式：实验探究
●教学的重难点：离子反应及其发生条件的探究。
●教学方法：实验、讨论、设疑、讲解等。
●教学过程
教学设计 教师活动 学生活动 设计意图
新课引入
板书
播放动画
过渡
[引入]在前面，我们学习的有关电解质的内容，什么是电解质？
[提问]电解质溶液为什么能导电呢？
[练习]
在下列物质中：①蔗糖 ②HCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤BaSO4 ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨CO2 ⑩Fe
属于电解质的是______ _
属于非电解质的是_________
溶液中主要以离子形式存在的是____________
由于电解质溶于水后就电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。
第二节 离子反应（二）
[探究1] Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的动画演示（见课件）
