高一化学离子反应1人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
离子反应——1
二. 教学目的：
1. 理解电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2. 了解电离的微观过程。
3. 了解导电的实质。
三. 重点、难点：
强、弱电解质
四. 知识分析：
引：NaCl，NaOH，蔗糖，酒精等物质能否导电？
（一）电离：
1. 电离的微观过程。
（1）离子化合物的电离。
（2）共价化合物的电离。
2. 电离的概念。
3. 电离方程式。
（二）电解质和非电解质：
1. 概念：
在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。
2. 关于概念的说明：
（1）电解质是化合物
．．．。
（2）导电的实质。
（3）导电的条件——溶于水，熔化状态下两者具备一个即可。
（4）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电。
（5）酸、碱、盐是电解质。
引：在相同条件下，相同体积、相同浓度而不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？
（三）强电解质和弱电解质： 1. 概念：
在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。 2. 关于概念的说明：
① 强电解质和弱电解质都属于电解质。 ② 中学化学中常见的强、弱电解质。 a. 从离子化合物、共价化合物的角度说：
离子化合物全部是强电解质，如NaCl 、NaOH 等， 部分共价化合物，也是强电解质，如HCl 、42SO H 等， 部分共价化合物是弱电解质，如COOH CH 3、32CO H 等， 部分共价化合物是非电解质，如OH H C 52、2CO 等。 b. 从物质分类的酸、碱、盐等角度说： 强酸、强碱、大部分盐是强电解质，
1. 2. 3.
[例1] A B C D E
强电解质 氯化钾 硫氰化铁 硫酸钡 碳酸氢钠 氯化铵 弱电解质 氢氧化铁 氯化氢 硫酸氢钠 硫酸氢钠 碳酸钙 非电解质 二氧化碳 氯气 氧化铝 氧化铝 金刚石 导电物质 石墨 硝酸钾晶体 熔化氯化钠 熔化氯化钠 铝
解析：紧扣概念逐一分析。既要注意各自的限定范围，又要注意特殊情况。并结合实例判断具体物质的属类。
评析：这种概念性极强的题着重考查同学们对概念的内涵和外延的理解。 答案：A C
[例2] 下列物质的导电性能最差的是（ ）
A. 熔化氢氧化钠
B. 石墨棒
C. 盐酸
D. 固体氯化钾 （全国高考题） 解析：解题的关键是掌握物质导电的条件，固体氯化钾无自由的离子，故不导电。 评语：要注意① 电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质，② 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
答案：D
[例
322C. 醋酸和NaOH 反应生成物为COONa CH 3和O H 2 D. 相同条件下醋酸导电能力远比HCl 弱 2. 下列变化中，水只作氧化剂的是（ ）
A. 22H CO O H C +====+高温
B. HClO HCl O H Cl +=+22
C. ↑+↑====
===22222O H O H 通直流电
D. 222422O HF O H F +=+ 3. 在反应中，需加入氧化剂方能实现的是（ ）
A. +-
→24Mn MnO B. NaCl NaOH → C. 23O KClO → D. 2CO CO → 4. 下列物质容易导电的是（ ）
A. 熔化氯化钠
B. 硝酸钾溶液
C. 硫酸铜晶体
D. 无水乙醇
（全国高考题）
5. 某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正 确的是（ ）
A. A 为非电解质
B. A 是强电解质
C. A 是离子化合物
D. A 为弱电解质 6. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） （上海市高考题） A. COOH CH 3 B. 2Cl C. 34HCO NH D. 3SO 7. 在下列物质中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ） A. NaCl B. OH H C 52 C. KOH D. 34HCO NH
8. 从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。 （1）铁钉浸入4CuSO 溶液后，表面会附着有红色物质；铜丝浸入3AgNO 的溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu 、Fe 、Ag 中，______原子还原性最强；+
2Cu 、+
2Fe 、+
Ag 中，______离子氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（3FeCl ），而在盐酸中生成淡绿色溶液（2FeCl ），则氯气分子、氯离子、氢离子中______具有氧化性，______氧化性最强。 9. 请写出下列物质的电离方程式：
① 氢氧化钡 ② 氨水 ③ 硫酸钠 ④ 氯化铁 ⑤ 澄清的石灰水 ⑥ 高锰酸钾 ⑦ 醋酸 ⑧ 磷酸
