铁元素
3Fe+2O2Fe3O4 (非离子反应)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (非离子反应)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑(与非氧化性酸反应)
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2FeCl3=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe+3Cl22FeCl3 (非离子反应)
FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+= Fe2++H2O
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 (非离子反应)
Fe2O3+3CO3Fe+3CO2 (非离子反应)(金属氧化物与CO反应的定量规律：生成的二氧化碳的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量。)
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)2+2HCl= FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
2Fe(OH)3 △
Fe2O3+3H2O(非离子反应)
Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl Fe2++2OH―=Fe((OH)2↓
FeCl2+2NH3·H2O= Fe(OH)2↓+2NH4Cl Fe2++2 NH3·H2O= Fe((OH)2↓+2NH+
4
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl―
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3++3OH―=Fe((OH)3↓
FeCl3+3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3 NH3·H2O= Fe((OH)3↓+3NH+
2011届高考化学一轮复习专题模拟检测：专题9 铁及其化合物（含解析）
一、选择题
1. （2010·南开中学模拟）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L
【答案】A
2. （2010·湖南雅礼中学模拟）现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是
A．电子转移为1mol B．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L
C．硫酸溶液的质量为540g D．硫酸物质的量浓度为2mol/L
【解析】选B．因为金属与硫酸恰好完全反应，故得到无水盐的质量即为44g Mg、Al、Zn、Fe的质量和相应SO42-的质量，即SO42-的质量为140g－44g=96 g，所以参加反应的H2SO4的物质的量为1mol，根据H2SO4～H2～2mole-，可知电子转移为2mol，生成的H2体积（标准状况）为22.4 L，硫酸物质的量浓度为1mol/L，硫酸溶液的质量为98 g÷20%=490 g。
3. （2010·南开中学模拟）A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。那么A不可能是（ ）
A. S B. Si C. Al D. Fe
【答案】D
4. （2010·山东实验中学模拟）某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
现对A、B、C、D作出的如下推断中，不．正确的是
1 第2课时 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的转化
核心微网络
素养新要求
1.掌握Fe2＋、Fe3＋相互转化途径。
2．通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
3．能从铁元素价态的视角对铁及其化合物进行分类、掌握铁及其化合物的转化关系。
学业基础——自学·思记·尝试
一、铁盐和亚铁盐
1．Fe2＋、Fe3＋检验的实验探究
离子
Fe3＋ Fe2＋
实验
操作
实验
现象 溶液变成________ 开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成______色
离子
方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________，
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2 结论 Fe3＋遇SCN－显________，可利用此现象检验Fe3＋的存在 Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用__________________________的方法检验Fe2＋的存在
2.Fe3＋和Fe2＋相互转化的实验探究
实验
操作
实验
现象 加少量铁粉振荡后，棕黄色溶液变成________，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化 向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成________
离子
方程式 ________________ ______________________________________________________________
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
实验
结论 Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋ Fe2＋在较强的氧化剂作用下会被氧化成Fe3＋
Fe3＋有较强的氧化性，当它遇到某些较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋；Fe2＋既有氧化性又有还原性，当它遇到某些较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3＋。Fe3＋与Fe2＋在一定条件下是可以相互转化的。
第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
铁及其化合物之间的转化关系
课程标准
核心素养
1.认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。
2．了解科学探究过程包括提出问题和假设、设计方案、实施实验、获取证据、分析解释或建构模型、形成结论及交流评价等核心要素。
3．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。 1.科学探究与创新意识：能从问题和假设出发，依据铁的化合物的性质、实验的探究目的，设计探究方案，进行实验探究。
2．科学态度与社会责任：通过了解铁与人体健康的关系，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践活动。
铁的性质
1．铁的物理性质
纯净的铁是光亮的□1________色金属，密度为7.86 g·cm－3，熔点为1 538 ℃。纯铁的抗腐蚀能力很强，具有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被□2________吸引。
2．铁的化学性质(填离子方程式或化学方程式)
自我校对：
□1银白 □2磁铁 □32Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3 □43Fe＋2O2=====点燃Fe3O4 □5Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ □6Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ □7Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(1)Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2。
(2)常温下铁在潮湿的空气中生成铁锈，其主要成分是Fe2O3·xH2O，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3。
1．(2019·宜良一中高一月考)下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是( )
A．该反应是置换反应
B．铁是还原剂
C．HCl是氧化剂
D．产物是氯化铁和氢气
解析：选D。铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，该反应的还原剂是铁，氧化剂是HCl，所以D错误。
