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2014化学高考冲刺提分必看资料(经典题 题)专题12 化学实验基础知识 word版含解析

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2014年高考三轮冲刺必备之《核心考点总动员》

核心考点十二 化学实验基础知识

☆★两年真题重温★☆

1．【2013•全国新课标卷1，13】下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项 目的 分离方法 原理

A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大

B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶 氯化钠在水中的溶解度很大

D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大

2．【2013•江苏卷，5】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

3．［2012·新课程理综化学卷，7］下列叙述正确的是（ ）

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

☆★命题意图猜想★☆

化学学科是实验性学科，考查实验或依托实验考查其它知识是高考的标准题型。近3年的高考试题，选择题中有考查了有关气体的制备、重要物质实验室制备和工业制备，更有依托物质的制备考查实验的基本操作和相关理论，其难度都比较大，是整个试卷的区分度最大的考点。此类解题策略是记清实验室和工业制备常见物质的原理、操作和注意事项，理清实验基本操作的条件、原理、细节，与物质制备涉及的操作结合起来，并能用相关化学理论加以解释和应用。展望2014年高考，将延续近几年的模式，选择题中和二卷有关物质的制备都有体现。复习时关注装置图的识别、物质的分离和提纯、操作细节的描述。实验操作和现象分析题应分析清楚：实验目的一实验原理一实验过程一实验现象一实验结论以及注意事项。分析时要和所学的知识相联系，将不熟悉的内容转换成已学的知识。

☆★最新考纲解读★☆

1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。

5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

☆★回归课本整合★☆

知识网络

基础保障化学实验是科学探究过程中的一种重要方法化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法化学实验的基本操作化学实验安全 与实验室一般事故的预防和处理常见气体的实验室制法对常见物质进行检验、分离和提纯溶液的配制基本实验实验设计设计、评价或改进实验方案了解控制实验条件的方法分析和处理实验数据，得出合理结论绘制和识别典型的实验仪器装置图

要点扫描

一、重要仪器及使用方法

名称 使用方法及注意事项

托盘天平 ①托盘天平使用的第一步操作是调节天平平衡。②称量时遵循“左物右码”的原则。③称量干燥的固体药品应放在纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品（如NaOH），必须放在玻璃器皿里称量。④托盘天平精确到小数点后一位数字。

量筒 ①读数时，视线应与凹液面的最低处相平。②量筒上无“0”刻度。③量筒上标有使用的温度值。④量筒精确到小数点后一位数字。

容量瓶 ①容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水。②常见容量瓶规格有100mL、250mL、500mL、1000mL几种，只能配制容量瓶上规定体积的溶液。③容量瓶上标有刻度线、温度和规格。④用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。

滴定管 ①用于准确量取一定体积液体的仪器，分酸式和碱式两种。②酸式、碱式滴定管不能混用，酸式滴定管还可以盛放氧化性试剂，碱式滴定管还可以盛放还原性试剂。③精确到小数点后两位数字。④使用的第一步操作是检查是否漏水。⑤调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内凹液面的最低处相平或相切。

温度计 ①温度计上有“0”刻度。②不能充当玻璃棒用于液体搅拌。

酒精灯 ①酒精灯中的酒精不能超过酒精灯容质的2/3，不能少于1/5。②不能向燃着的酒精灯中添加酒精。③酒精灯用完后用灯帽盖灭。④酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭。

洗气瓶 ①气体流向“深入浅出”。②洗气瓶中只能盛放液体试剂。

玻璃棒 ①主要用于固体的溶解、液体的稀释中的搅拌操作。②过滤、溶液配制中的引流。③转移少量液体药品，用于溶液性质的检验

漏洞 漏斗分为普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗。普通漏斗用于过滤、向小口容器中添加液体和组装防倒吸装置，长颈漏斗用于向气体发生装置中注入液体，分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体混合物，也可向反应容器中随时加入液体反应物。

二、气体制备及性质实验

中学化学中涉及的重要气体有O2、H2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2等。

1、气体的制取装置

（1）装置选择及组装

①气体制备装置选择

O2、NH3等采用“固体+固体加热气体”的装置，气体发生装置选择大试管，装置图如图1所示

H2、CO2等采用“块状固体+液体→气体”可采用启普发生器或其简易装置，装置图如图2所示。

Cl2等采用“固体+液体加热气体”的装置，气体发生装置一般选择烧瓶，装置如图3所示。

②装置气密性检验

制备气体的装置必须气密性良好，否则会导致气体制备失败。检验的方法有升温水柱法和注液液柱法，图1装置可采用升温水柱法，图2装置可采用注水水柱法，图3两种方法都可以。

（2）气体的净化

①干燥剂及其选择

气体分类 气体举例 干燥剂类别 干燥剂举例

酸性气体 Cl2、CO2、SO2、

HCl、NO2等 酸性干燥剂、

中性干燥剂 浓硫酸、P2O5、CaCl2等

中性气体 H2、O2、N2等 所有干燥剂 浓硫酸

碱性气体 NH3 碱性干燥剂 碱石灰

②净化剂及其选择

制备Cl2、CO2、H2等气体时，一般采用盐酸，所以制得的气体中常含有HCl，除去的方法是分别通过饱和食盐水、饱和碳酸氢钠溶液和水即可。若还需除去气体中的水蒸气，应最后除去水蒸气。

（3）气体的收集和验满

①气体收集的方法

收集方法 气体特点 气体举例

排空

气法 向上 不与空气成分反应且密度大于空气 Cl2、O2、CO2、SO2、HCl、NO2等

向下 不与空气成分反应且密度小于空气 H2、NH3等

排水法 不溶于水，不与水反应

H2、O2等

排溶液法 不能用排水法收集的气体 Cl2（排饱和食盐水法）

②气体验满的方法

方法 适用范围及方法

蓝色石蕊试纸法 酸性气体：Cl2、CO2、SO2、HCl、NO2等

红色石蕊试纸法 碱性气体：NH3

特殊方法 用带火星的木条验满O2；用燃着的木条验满CO2；蘸浓氨水的玻璃棒验满HCl或Cl2；

（4）尾气吸收与处理

实验过程中必须对尾气进行无害化处理。酸性气体用碱液吸收，氨气和HCl用水吸收，要注意防倒吸。可燃性气体点燃。

2、气体性质实验

（1）水溶性实验：如SO2的水溶性实验，NH3、HCl的喷泉实验、NO2的水溶性实验。

（2）燃烧实验：如H2、CO等可燃气体在空气中的燃烧实验；H2、铁丝、铜丝在Cl2中的燃烧实验。

☆★方法技巧提炼★☆

根据对近年来高考实验试题的分析，下列内容是实验考查的重点：

l．实验基本操作和技能

这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用，又有正确操作的辨别，着重考查考生的实验基本操作技能。

2．正确运用实验原理和正确认识实验装置

这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析，注意实验中必须注意的某些问题等等。

☆★考场经验分享★☆

☆★新题演练★☆

1．（2014届福州市期末）下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是

选项 操作 现象 解释或推论

A 铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应

B 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑 浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化

C 二氧化硫通入溴水 溴水褪色 说明二氧化硫具有漂白性

D 湿润的pH试纸检验某气体 试纸变蓝 该气体是氨气

【答案】D

【解析】

试题分析：A、浓硫酸有强的氧化性，在常温下铁片遇浓硫酸会被浓硫酸氧化产生一薄层致密的氧化物保护考点：考查浓硫酸、SO2及NH3的性质及检验的知识。

2．（2014届安徽省六校研究会联考（1月）理综）下列有关实验装置的说法，正确的是

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

3．(2014届汕头市期末)下列有关化学实验的叙述正确的是

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C．用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管

D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中

4．（2014届洛阳市期末）以下进行性质比较的实验，不合理的是

A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液

B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气

C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中

D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

5．（2014届临沂市一模）下列有关实验的叙述正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖

B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水

C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

6．（2014届湖北咸宁市期末）对下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂所使用的试剂均正确的是

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2014高考化学试题及答案

2014高考化学试题及答案

2014高考化学试题及答案

一、选择题

1. 下列物质中，不属于混合物的是（ ）

A. 空气

B. 矿泉水

C. 蒸馏水

D. 纯碱

答案：C

2. 根据化学方程式2H_{2}+O_{2} \xrightarrow{点燃} 2H_{2}O，下列说法正确的是（ ）

A. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成36份质量的水

B. 每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下恰好反应生成2个水分子 C. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成36份质量的水

D. 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下恰好反应生成36份质量的水

答案：B

3. 下列物质中，属于电解质的是（ ）

A. 酒精

B. 蔗糖

C. 氯化钠

D. 硫酸

答案：C

4. 下列物质中，属于非金属单质的是（ ）

A. 氧气

B. 氮气 C. 铁

D. 铜

答案：A

5. 下列物质中，属于碱的是（ ）

A. 氢氧化钠

B. 硫酸

C. 盐酸

D. 硝酸

答案：A

二、填空题

6. 写出下列反应的化学方程式：

（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl →

FeCl_{2} + H_{2}↑ （2）氧化铜与氢气反应生成铜和水：CuO + H_{2} → Cu +

H_{2}O

7. 根据题目所给的化学方程式，计算下列物质的质量：

（1）若5.6g铁完全反应，生成氢气的质量是多少？

解：根据化学方程式Fe + 2HCl → FeCl_{2} + H_{2}↑，铁与盐酸的摩尔比为1:1，铁的摩尔质量为56g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。因此，5.6g铁的物质的量为0.1mol，生成氢气的物质的量也为0.1mol，质量为0.1mol × 2g/mol = 0.2g。

（2）若生成3.6g水，需要多少摩尔的氢气？

解：根据化学方程式CuO + H_{2} → Cu + H_{2}O，氢气与水的摩尔比为1:1，水的摩尔质量为18g/mol。因此，3.6g水的物质的量为0.2mol，需要氢气的物质的量也为0.2mol。

2014化学五一冲刺圆梦高考1.pdf

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2014化学五一冲刺圆梦高考1

一、选择题(本题包括11小题，共55分)

1．下列说法正确的是( )

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质

D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

【解析】　水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，B错；NH3是非电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，C错。

【答案】　D

2．下列叙述不正确的是( )

A．用熟石灰可处理酸性废水

B．用丁达尔效应可区分溶液和胶体

C．漂白粉能用来杀菌消毒，属于纯净物

D．明矾净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物

【解析】　漂白粉含有CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物。

【答案】　C

3．下列化学用语表示正确的是( )

A．Cl－的结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：

C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

【解析】　A项中核内质子数应为17；B项中给出的是甲烷分子的比例模型；C项中正确的电子式为【答案】　D

4．据报道，科学家研制出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　

　)

【解析】　水分解需要吸热，所以产物的总能量大于反应物的总能量，排除A、C选项；加入催化剂可以降低反应的

活化能，故选项B正确。

【答案】　B

5． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2 L气体(标准状况下)　②常温常压下

，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA　③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA　④6.5 g锌全部溶

于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA　⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO数为0.1NA

专题12化学反应速率、化学平衡-2014届高三名校化学试题解析分项汇编(第03期新课标Ⅰ版)Word版无答案

专题12化学反应速率、化学平衡-2014届高三名校化学试题解析分项汇编(第03期新课标Ⅰ版)Word版无答案

1．（河北省保定市2013年高三第一次模拟考试）甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l) HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是

A．温度升高，该反应的平衡常数减小

B．0〜10min，HCOOCH3 的平均反应速率 u=0. 003mol·L-1 • min-1

C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变

D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变

2．（湖北省荆州市2013届高三毕业班质量检查Ⅰ）可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

3．（江西省红色六校2013届高三下学期第二次联考）如右图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

4．（河南省中原名校2013届高三下学期第一次联考）T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列结论正确的是

A．图（Ⅱ）中T1＞T2，则正反应是吸热反应

B．t2 min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

浙江省2014届高三高考模拟冲刺卷(提优卷)(三)化学试题 Word版含答案.pdf

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2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）

化学能力测试卷（三）

本试题卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（共120分）

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 下列说法不正确的是

A．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米（1 微米=1×10-6 米）的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在

空气中只形成气溶胶

B．核磁共振仪、红外光谱仪、仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

C．石油裂解、煤的化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

D.维勒打破了无机物和有机物的界限，提出了带核的原子结构模型

下列说法不正确的是

A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋

塞，上层液体再从上面倒出

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值

C．D．9.下列说法正确的是

A．按系统命名法，有机物 可命名为37-二甲基4-乙基辛烷

B．1 mol 葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物

D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示

，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：Y > Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性： X< Z

C．离子

D．

11.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应

Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是