江西省金溪县第一中学高一化学上学期第二次(12月)月考试题

- 1 - 金溪一中高一第二次月考化学试题

考试时间:100分钟 总分:100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 P-31 S-32

Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Ag-108

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 （ ）

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

C．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片

D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

2．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（ ）

A．是否有丁达尔现象 B．胶体粒子大小在1-100nm之间

C．是否均一、透明、稳定 D．胶体的分散剂为气体

3．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是( )。

A．该反应中维生素C作还原剂 B． 河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应 D．该反应中砷元素被氧化

4．下列反应，产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 （ ）

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间后 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．③②①④ B．②③①④ C．③①②④ D．①②③④

5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

D．氧气和臭氧的混合物16 g中约含有NA个氧原子

6．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是 （ ）

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时，先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

A．①③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．全部

7．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫 - 2 - 酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是 （ ）

A．a可能是NaHCO3溶液

B．b一定是Ba(OH）2溶液

C．c一定是稀硫酸

D．d一定是MgCl2溶液

8．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A． 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

B． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

C． NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

D． 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

9．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价．下列说法正确的是

A. 氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+

( )

B. 当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应

C. 氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

D. 氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+

10.限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中进行反应，符合离子方程

式H+ + OH- =H2O的化学方程式的个数有( )个

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

11.下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是( )

A. HCl→H2 B. H2O2→O2 C. H2SO4→SO2 D. Fe→Fe3O4

12.下列关于物质分类的表述，正确的说法是( )

A. 根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸

C. 根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应

D. 根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物

13. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

A．某无色溶液：CO32－ NO3－ Al3+ Ba2+ B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－

C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42- D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+ - 3 - 14.对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是：

A．该溶液物质的量浓度为10moL／L

( )

B．所得的溶液的体积为22．5L

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

15. 下列说法或做法正确的是（ ）

A.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸

B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6g

D. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

16. 现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )

A．(m－1.6)g B．(m－1.2)g C．(m－0.8)g D．无法计算

第II卷（非选择题，共52分）

二、填空题

17.（12分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六种离子。

(1).甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是

。

(2).如果在废水中加一定量的铁粉，可以发生反应并回收其中的金属

（填写金属元素符号）

离子方程式是 。

(3).将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。

(4).经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

18．（9分）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究。

（1）根据右图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验。实验中使用肥皂液检验的产物是 ；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 。

（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究:（查阅资料可知：Fe3O4 + 8HCl(浓) △

FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O）

实验序号 实验操作 实验现象

① 取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热 黑色固体逐渐溶解，有气泡产

生，溶液呈浅绿色。

② 向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶

液，充分振荡 溶液没有出现红色

根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种 - 4 - 物质是

（填化学式）；

若试管内残留黑色固体只有2种物质

实验序号

实验操作

实验现象

① 称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热 黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色。

② 向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡 溶液呈黄色

③ 向上述烧杯中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、称量 得到21.4g红褐色固体

根据实验现象和数据，残留黑色固体中Fe3O4的质量是 g。

19．（9分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下来实验常用到的仪器回答问题：

（1）填写以下仪器的名称：B D E J 。

（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做： ，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： ，

下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是： (填序号)。

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；

②从分液漏斗上口倒出上层溶液

③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液

⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

（3）已知Br2的沸点是58.5°C，四氯化碳沸点是78°C。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是 。需要用到的玻璃仪器有（填字母） 。

20．（10分）请按指定要求完成下列问题。

（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是________________