理综化学3.26

7．化学是你，化学是我，化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B．氢氧化铝可作抗酸药

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．硅胶可用作食品干燥剂

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．过氧化钠与水反应时，生成2.24L氧气转移的电子数为0.2NA

B．1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

C．标准状况下，2.24L三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4NA

D．15g1416CO和15g1218CO中含有的中子数均为8NA

9．分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ）

A．6种 B．8种 C．12种 D．14种

10．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ）

选项 实验操作及现象 实验结论

A 用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7 HClO是弱酸

B 向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀 溶度积：Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]

C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水，溶液变为蓝色 淀粉没有水解

D 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解 该未知溶液中存在SO42－或SO32－

11．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是（ ）

A．a是电源的负极

B．B极区电解液为LiOH溶液

C．A电极的电极反应式为4OH――4e－＝2H2O＋O2↑

D．每产生标准状况下2.24L氢气，就有0.1mol阳离子通过交换

膜进入阴极区

12．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍

B．Z元素可能是金属元素

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

13．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所

示，下列说法不正确的是（ ）

A．该温度下，加入NaHSO4可能引起由b向a的变化

B．降低温度可能引起b向d的变化

C．该温度下，加入Na2CO3能引起由b向c的变化

D．该温度下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶

液等体积混合，所得溶液显中性

26.（14分）实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠(夹持仪器和加热仪器均省略),其反应原理为：4SO2+2Na2S+Na2CO3＝CO2+3Na2S2O3。

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是_______。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

（3）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：____________（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝9.5）。

（4）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液。该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图所示。 XYZW

①C装置生成Na2SO3的化学方程式为____________。

②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤：___、____、过滤、洗涤、干燥。

（5）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr2O72-被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-），滴定终点的现象为________，滴定终点时消耗20.00mL。计算该产品的纯度(写出计算过程)。

27. （15分）研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义。

（1）Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。

（2）已知某溶液中含有Fe3＋、Al3＋等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Al(OH)3开始沉淀时，溶液中)()(33AlcFec为： ，已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：____________，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：____________________。

②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明 。

③在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是__________________。

④某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_____。

（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为

；其中可循环使用的物质是 。

28.（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＝＋41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键 H－H C－O C O H－O C－H

E/（kJ.mol-1） 436 343 1076 465 x

则x＝_________。

（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。

①T℃时状态Ⅰ条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v＝ ，平衡常数K＝____；

②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是_______；

③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度________(填“＞”“＜”或“=”)T℃；

④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2____(填“＞”“＜”或“＝”)K3；

⑤一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_____。

a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

36．【化学—选修2化学与技术】（15分）

37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）

有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如下：

已知：CH2(COOC2H5)2C2H5OH①OH- ,②H3O+③ △R—ClRCH(COOC2H5)2RCH2COOH

（1）A的名称为 ，C分子中含氧官能团的名称为_______，反应E→F的反应类型为 。

（2）1molB在一定条件下最多能与______molNaOH反应。

（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为 。

（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有______种。

①属于1，3，5—三取代苯； ②能发生银镜反应； ③能与氯化铁溶液显紫色

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备CH2COOHCl的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：

CH2CH2CH3CH2OH浓硫酸170℃Br2CH2CH2BrBr