当前位置：文档之家 › 无机及分析化学考试试题

无机及分析化学考试试题

  • 格式：doc
  • 大小：46.50 KB
  • 文档页数：14

无机及分析化学考试试题 一、选择题 1.下列各组量子数中，合理的是( ) A.n=4，l=3，m=2 B.n=4，l=2，m=3 C.n=4，l=4，m=1 D.n=4，l=0，m=1 2.下列各轨道中，轨道能量最高的是( ) A.3p B.3s C.4s D.3d 3.下列元素中，电负性最大的是( ) A.C B.N C.O D.F 4.已知BBr的分子空间构型为平面三角形，则其中心原子杂化类型为( ) 3233A.sp杂化 B.sp杂化 C.sp杂化 D.不等性sp杂化 θ5(在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的的反应是( ) ΔHfm +-A.Ag (aq) + Br (aq) ? AgBr (s) B.2Ag (s) + Br (l)?2AgBr (s) 2 11C.Ag (aq) +Br (g) ? AgBr (s) D.Ag (s) +Br (l) ? AgBr (s) 2222 6.质量作用定律只适用于( ) A.可逆反应 B.不可逆反应 C.非基元反应 D.基元反应 7.下列有关误差的叙述中，不是系统误差的是( ) A.在重量分析中被测组分沉淀不完全 蒸馏水或试剂中含有微量被测物质 B. C.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准 D.使用有缺损的砝码 8.不是共轭酸碱对的一组物质是( ) - -2- 2-,A.NH，NH B.CO，HCO C.HO，OHD.HS，S332322 9.向HAc溶液中加入少量HCl固体，下列叙述中正确的是( ) +A.HAc解离度降低 B.K(HAc)降低 C.pH升高D.[H]降低a-1+-110.0.10mol?L的HAc溶液中c(H)为( )mol?L ,K0.10, ,a0.10KA. B. C. D.0.10Kaa,0.10Ka -1-111.用0.10mol?L的HCl溶液滴定0.10mol?L的NaOH溶液时，pH突跃范-1-1围是9.7-4.3，用1.0mol?L的HCl溶液滴定1.0mol?L的NaOH溶液的pH突跃范围是( ) A.9.7-4.3 B.8.7-5.3 C.10.7-3.3 D.9.7-2.3 12.预配制pH=5.1的缓冲溶液，理论上选择下列缓冲对中( )最好 A.一氯乙酸(pK=2.86) B.氨水(pK=4.74) ab C.六亚甲基四胺(pK=8.85) D.甲酸(pK=3.74) ba13.条件电极电势是( ) A.标准电极电势 B.任意温度下的电极电势 C.任意浓度下的电极电势 -1D.特定条件下，氧化型和还原型浓度均为1.0 mol?L的实际电势 14.下列有关化学反应速率叙述中不正确的是( ) A.增大反应物浓度，活化分子的总数增大，增大反应速率 B.升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率 C.升高温度，降低反应的活化能，增大反应速率 D.使用正催化剂，降低反应活化能，增大反应速率 15. 下列那些因素不影响化学平衡的移动( ) A(浓度 B.压力 C.温度 D.催化剂 -116.已知AgCrO在水溶液中溶解达到平衡时的溶解度为S mol?L，则其溶度24 积为( ) 2233 A.S B.2S C.S D.4S 17.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、溶度积均不变 C.AgCl的溶度积增大 D.AgCl的溶解度、溶度积增大18.欲使CaCO在水溶液中的溶解度增大，可以采用的办法是( ) 3-1A.加入0.1 mol?L的NaCO B.升高溶液的pH值 23-1C.加入0.1 mol?L的CaCl D.降低溶液的pH值 2 19.在银量法中，莫尔法使用的指示剂是( ) A.铁铵矾 B.铬酸钾 C.荧光黄 D.曙红 20.邻二氮菲测铁过程中，应选( )作参比 蒸馏水 B.试剂空白 C.试样空白 D.自来水 A. 21.氧化还原电对中发生下列变化时，电极电势降低的是( ) A.氧化型物质生成沉淀 B.还原型物质生成弱酸 -++32-C.Cl/Cl的[H]浓度增大 D.CrO/Cr的[H]浓度增大 227 22.下列化合物中含有氢键的是( ) A.HCl B.PH C.HF D.CH 43 23.下列溶液中，pH最小的是( ) -1-1A.0.10mol?LHCl B.0.10mol?LHSO 24-1-1C.0.10mol?LHAc D.0.10mol?LHCO 224 24.不是获得非晶形沉淀的条件的是( ) A.浓 B.热 C.凝 D.陈 25.反应N，3H2NH，在2L的密闭容器内进行，0.5min内有0.6molNH2233生成，则用NH表示的平均反应速率正确的是( ) 3-1-1-1-1 A (0.6mol?L?min B( 0.3 mol?L?min -1-1 -1-1 C (0.2 mol?L?minD( 0.1 mol?L?min 二、填空题 1.对于基元反应C(s)+O(g)=CO(g)，其速率方程为 ，该反应的22 反应级数 。 2.过渡态理论认为，化学反应中反应物先形成 ，再转化为产物。 ,K3. 对于任意可逆反应，升高温度时，反应的标准平衡常数增大，则该反应为 ，化学平衡向 移动。 -8-14.已知PbSO的溶度积为2.53×10，PbSO在浓度为0.01mol?L的NaSO溶4424 液中达到饱和时的溶解度为 。 5.[CoCl(NH)(HO)]Cl配合物用系统命名法命名为 ，该配合2332 物的配位数为 。 θ-θ3+2+θ-θ-θ3+2-6.已知E(I/I),E(Fe/Fe),E(Br/Br),E(Cl/Cl),E(CrO/Cr),22227θ-----E(HO/HO)，某酸性溶液中含Cl、Br、I三种离子，只氧化I而不氧化Cl、222-Br的氧化剂是 ，用HO氧化该酸性溶液，最先发生反应的离22 子是 。 三、判断题 1.盐效应与同离子效应对沉淀溶解度的影响相同。( ) 2.在重量分析中，沉淀形式和称量形式必须相同。( ) 3.任一化学反应的速率方程，都可根据化学反应方程式写出。( ) 4.主量子数为3时，有3d、3p、3d、3f四个原子轨道。( ) 5.由极性共价键形成的分子都是极性分子。( ) 6.在相同类型情况下，根据配合物稳定常数的大小直接比较配离子稳定性。( ) 7.氧化剂和还原剂条件电极电势差值越大，氧化还原反应越完全。( ) 8.活化能就是活化分子所具有的能量。( ) 9.可逆反应的化学平衡常数与温度有关，与浓度无关。( ) 10.配合物的逐级稳定常数与相对应的逐级不稳定常数互为倒数。( ) 四、简答题 .写出Cu元素的电子排布式，并指出它们在周期表中的位置和价电子构型。 129 2.简述难溶电解质离子积的概念及溶度积规则。 3.配平下列离子反应方程式 3+2+2-(1)Cr+PbO?CrO+Pb(酸性介质) 227-2-2-2-(2)MnO+SO?MnO+ SO(碱性介质) 4344 4.影响显色反应的条件有哪些, 5.简述化学平衡过程 五、计算题 -1-11.用0.10mol?LNaOH滴定0.10 mol?L的下列各溶液:(1)HCl溶液;(2)HAc ,,5溶液，计算化学计量点时的pH。 K(HAc),1.75，10a 2.用银量法测定氯化物中氯的含量，称取试样0.2364g溶解于水中，在HNO介3-1-1质中加入0.1132mol?L的AgNO，标准溶液30.04mL，再用0.1026 mol?L3 的NHSCN标准溶液返滴过量的AgNO，消耗7.46mL，计算试样中氯的质量43 -1 分数。M=35.45g?mol Cl 3+30.088mgFe用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释至50mL，用1cm比色皿，在波长480nm处测得吸光度A=0.740，求质量吸光系数a和摩尔吸光系数ε。 -1M=55.85g?mol Fe 下面是诗情画意的句子欣赏,不需要的朋友可以编辑删除!! 谢谢!!!!! 1. 染火枫林，琼壶歌月，长歌倚楼。岁岁年年，花前月下，一尊芳酒。水落红莲，唯闻玉磬，但此情依旧。 2. 玉竹曾记凤凰游，人不见，水空流。 3. 他微笑着，在岁月的流失中毁掉自己。 4. 还能不动声色饮茶，踏碎这一场，盛世烟花。 5. 红尘嚣 浮华一世转瞬空。 6. 我不是我 你转身一走苏州里的不是我 。 7. 几段唏嘘几世悲欢 可笑我命由我不由天。 8. 经流年 梦回曲水边 看烟花绽出月圆。 9. 人生在世，恍若白驹过膝，忽然而已。然，我长活一世，却能记住你说的每一话。 10. 雾散，梦醒，我终于看见真实，那是千帆过尽的沉寂。 11. 纸张有些破旧，有些模糊。可每一笔勾勒，每一抹痕迹，似乎都记载着跨越千年万载的思念。 12. 生生的两端，我们彼此站成了岸 。 13. 缘聚缘散缘如水，背负万丈尘寰，只为一句，等待下一次相逢。 14. 握住苍老，禁锢了时空，一下子到了地老天荒 15. 人永远看不破的镜花水月，不过我指间烟云 世间千年,如我一瞬。 16. 相逢一醉是前缘，风雨散，飘然何处。 17. 虚幻大千两茫茫，一邂逅，终难忘。相逢主人留一笑，不相识，又何妨。 18. 天下风云出我辈,一入江湖岁月催;皇图霸业谈笑间,不胜人生一场醉。 19. 得即高歌失即休，多愁多恨亦悠悠，今朝有酒今朝醉，明日愁来明日愁。 20. 直道相思了无益，未妨惆怅是清狂。 21. 看那天地日月，恒静无言;青山长河，世代绵延;就像在我心中，你从未离去，也从未改变。 22. 就这样吧，从此山水不相逢。 23. 人天自两空，何相忘，何笑何惊人。 24. 既不回头,何必不忘。 既然无缘,何须誓言。 今日种种,似水无痕。 明夕何夕,君已陌路。 25. 有缘相遇,无缘相聚,天涯海角,但愿相忆。有幸相知,无幸相守,苍海明月,天长地久。 26. 相见得恨晚，相爱的太慢，进退让我两难。缘过了远分，缘过了聚散，是否回头就能够上岸 27. 天凉了,凉尽了天荒 地老了,人间的沧桑，爱哭了,这么难舍 心都空了,想放不能放。天亮了,照亮了泪光 泪干了,枕边地彷徨 28. 心微动奈何情己远.物也非,人也非,事事非,往日不可追 29. 渺渺时空,茫茫人海,与君相遇,莫失莫忘。 30. 如果换我先开口，日子是否还一样细水长流

合集下载

无机及分析化学实验知识试题

无机及分析化学实验知识试题

无机及分析化学实验知识试题姓名_______________考号________________班级________________学院________________一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分）1、为了精制粗盐（其中含Ca2+、及泥沙等杂质），可将粗盐溶于水后，进行操作：①常压过滤；②加适量1mol·L-1NaOH溶液和饱和Na2CO3溶液；③加HCl溶液中和至pH为4-5；④减压抽滤；⑤蒸发浓缩至粘稠、冷却结晶；⑥炒干；⑦检验Mg2+完全沉淀则最合理的操作步骤是（）A、④②①③⑤⑦①⑥B、①②⑦①③⑤④⑥C、④②①③⑤①⑥D、②①③④①③④⑥2、用25mL移液管从容量瓶中吸取标准体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积（）A、小于25.00毫升B、等于25.00mLC、不确定D、大于25.00mL3、下列仪器：①烧杯；②坩埚；③量筒；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦烧瓶。

能用酒精灯加热的是（）A、①②④⑤B、①②⑤⑦C、①②④⑦D、②③⑤⑥4、下列操作不需要在通风橱里进行的是（）A、用市售HCl配制1.0mol•L-1HCl溶液B、制备H2S气体C、配制硼酸钠溶液D、取用溴水5、使用碳酸钠基准物质之前，应该用如下哪种方法处理（）A、在150-180℃下烘干B、在500-600℃下灼烧C、在110-120℃下烘干D、在270-300℃下灼烧6、硝酸钾溶于水中，水温是降低的，以下表达正确的是（）A、△G>0B、△H<0C、△S<0D、△G<07、水的总硬度测定中，已知EDTA浓度为0.00903mol/L,消耗EDTA体积15.61mL，计算水的总硬度时,有效数字应取几位？（）A、4位B、5位C、2位D、3位8、测定HAc解离常数的实验表明，当稀释HAc时，其（）A、解离常数增大B、解离度增大C、电导率不变D、pH降低9、pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）A、内外溶液中H+浓度不同B、内外玻璃膜表面特性不同C、内外参比电极不一样D、内外溶液的H+活度系数不同10、欲配制500mLNaOH溶液，标定后，用作标准溶液，则配制溶液时，量取去离子水时最合适的仪器是（）A、100mL量筒B、移液管C、500mL试剂瓶D、500mL烧杯11、下列叙述正确的是（）A、双氧水含量测定实验，标定高锰酸钾操作需要加热，目的是加快反应速度。

无机及分析化学试题

无机及分析化学试题

无机及分析化学试题一、选择题1．根据有效数字运算规则，算式152.6+9.25+0.3567计算结果正确的是：（ ） (A)162 (Ｂ)162.21 (Ｃ)162.2 (Ｄ)162.20672．对于下列电极反应，MnO 2 + 4H + + 2e = Mn 2+ + 2H 2O 如果增大溶液的pH 值，则该电极的电极电势： （ ） (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能判断3．[Ni(en)2]2+ 离子中镍的配位数和氧化数分别是 （ ）(A)4 , +2 (B) 2, +3 (C) 6 , +2 (D) 2, +24．下列浓度为0.1mol·L -1盐中，哪种不能用强酸标准溶液直接滴定（ ）(A) Na 2CO 3 ( H 2CO 3 的 K a1 = 4.2×10-7, K a2 = 5.6×10-11) (B) Na 2B 4O 7·10H 2O (H 3BO 3的K a1 = 5.8×10-10) (C) NaAc(HAc 的K a = 1.8×10-5)(D) Na 3PO4 (H 3PO 4的K a1 = 7.5×10- 3, K a2 = 6.2×10-8, K a3 = 2.2×10-13)5．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( ) (A) 滴定开始时 (B) 标准溶液滴定了近50％时 (C) 标准溶液滴定了近75％ (D) 滴定至近计量点时6. 下列各组量子数错误的是 （ ） (A) n=3, l=2, m=0, s=1/2 ( B) n=2, l=2, m= -1, s= -1/2 (C) n=4, l=1, m=0, s= -1/2, (D) n=3, l=1, m= -1, s=1/27. 杂化轨道理论认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是 （ ） （A ） 等性sp 2杂化轨道 （B ） 不等性sp 2杂化轨道 (C) 等性sp 3杂化轨道 (D) 不等性sp 3杂化轨道 8. 反应 A + BC ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是 （ ）(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减小9. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1,则其K sp 等于 ( )(A) 427sp K S = (B) 34sp KS = (C)43sp K S = (D) 327sp K S =10.下列等式正确的是（）(A)Δr Gθ＝－RTlnKθ(B)ΔG＝nFε(C)Δf H m0(CO2,g)= Δc H m0(C金刚石) （D）S m,2980(H2,g)=011. 不能配制pH=7左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是（）(A) NaHCO3−Na2CO3(B) NaH2PO4−Na2HPO4(C) HClO−NaClO (D) H2CO3−NaHCO3(已知HClO ：K = 3.4 × 10-8H2CO3：K1 = 4.2 × 10-7，K2 = 5.6 × 10-11H3PO4：K1 = 7.6 × 10-3，K2 = 6.3 × 10-8，K3 = 4.4 × 10-13）12. 将0.45 g非电解质溶于30 g水中，使水的凝固点降低0.15摄氏度，已知H2O的K b = 1.86 K · Kg · mol-1，则该非电解质的摩尔质量（g · mol-1）是（）(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 20413.下列说法何种欠妥( ) （A）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。

无机及分析化学章节试题及答案.docx

无机及分析化学章节试题及答案.docx

第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。

(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。

(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。

6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。

(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。

(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。

此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。

(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。

(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。

(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A及答案

无机及分析化学期末考试卷A 及答案无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分,共45分。

请将答案填入下表中,未填入表中则不计分）：1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86K·kg·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E -(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中,叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL,应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中,属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V , ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中,最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4,(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液,其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4) =c (NH 4H 2PO 4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是[已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+,当体系电位为0.68V 时,滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+,采用铬黑T 为指示剂,少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分,共30分）：1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ,角量子数l 等于______ ,该电子亚层最多可以有____种空间取向,该电子亚层最多可容纳____个电子。