版高中化学主题4认识生活中的材料课题4金属制品的防护课件鲁科版选修1

茶圣是谁？ 陆羽。
茶经是谁写的？ 也是陆羽。
茶经讲了什么？
它讲述了茶叶的生产技术和饮茶 技艺，茶叶产地及水的选用。
茶在什么时候被传到其他国家？ 在公元六---七世纪期间。
世界上最好的饮品之一茶被偶然 发明了。
五千年前神农最早饮用了茶。
茶叶落入沸水中散发出一股浓香 味。
在六---七世纪期间茶被传到朝鲜 和日本。
ordered a plate of fried potatoes.
The fried potatoes that George took were both thick and hard,
the customer hated them.
George angrily cut the potatoes thin, even thinner,
要确定某些物件的发明者常常很 难。
其原因是有时几个人发明的东西 几乎相同，
很难分辨出谁先想出的点子。
一些发明物也能突然牵扯到其它 发明物。
所以有些人怀疑发明人是不是自 己想出的点子，
他们认为发明人使用其他人的点 子创造出自己的物件，
这就是为什么书籍和网站通常提 到提供发明物信息的不止一个人。
我的手表被人偷走了。
五颗鸡蛋被他们用来制作大蛋糕。 笔记本电脑什么时候发明的？
我们受他们命令不准在楼道里乱 跑。
那个影视机被人拿回商店。
I think the TV was invented before the car.
Well, I think the TV was invented after the car.
高跟鞋用来干什么？ 它们被用于增加某人的身高。
亮灯鞋用来干什么？ 它们用来黑夜照明。

H2CO3
HCO3－＋H＋。
H2CO3、
4．金属腐蚀快慢的影响因素
（1）与构成原电池的材料有关，两极材料的活动性差别 越大，电动势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金 属被腐蚀的速率就越快。
（2）与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解 质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电 解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。
，发生原电池
反应，活泼的铁C作O为2 原电池
，碳相当于原电池
。
原电池
负极
正极
3．腐蚀原理：在微小的电池中，铁原子失去 电子，被
氧化，并，把电子传递给还原。做负正极极反的应碳：
，碳把电子传递给 ，
正O极2 反应： O2
2Fe－，4e电－池==反=2应Fe为2＋：
（2OFeH＋）22H不2O稳＋2定HO2，O2=进＋==一O22F步＋e（被4eO空－H=气=）=氧42 O化H，－，化反学应方生。程成式的为Fe
2．自物行理车选材化主学要指标为机械 、
、
和
重量轻 。 耐腐蚀
强度高
减震性能好
3．几种常见合金
（1）铁合金：优点： 。 使车架变轻
，缺点：
（2）笨铝重合，金易：腐优蚀点： 、
、
、
性高。 （3）钛合金：优点： 质轻 成本、低
易加工 、
机械、
。
（4）镁合金：优点： 重量轻 。 强度高
韧性好 耐腐蚀
质轻
减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不
同，引起的正极反应不相同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
解析 本题考查金属的腐蚀实质和类型。金属的腐蚀就是金 属失电子而被氧化的过程。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸 氧腐蚀的原理可知，吸氧腐蚀正极反应为O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－，析氢腐蚀中正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。 原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐 蚀，例如镀锌铁等。

D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
解析：选CD。本题考查金属的腐蚀实质和类型。 金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程。依 据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理可知 ，吸氧腐蚀正极反应为O2＋2H2O＋4e－→4OH－ ，析氢腐蚀中正极反应式为2H＋＋2e－→H2↑。原 电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止 金属的腐蚀，例如镀锌铁等。
(2)介质 活泼金属在强电解质溶液中腐蚀较快。 (3)氧化剂 氧化剂的氧化性越强，金属腐蚀的越 快。
二、自行车金属部件的防腐蚀
1．给车架、挡泥板、车后座_烤__上__一__层__漆______； 2．给链条涂上__机__油_____，给轴承涂上 _凡__士__林____；
3．将车把、车圈、车辐条进行__电__镀____； 4．将车座弹簧用一层_“_烤__蓝__”__保护。 5．采用_合__金___做自行车的零部件。
A．用明矾净水
B．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢
C．水厂用氯气消毒自来水
D．用酵母蒸馒头
某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
又知该铁合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，
该铁合金不适合用做________。
A．导线
B．门窗框
C．炉具
D．飞机外壳
【解析】 通过对比实验，探究铁生锈的条件， (1)与空气接触(2)与电解质溶液接触。南方空气湿 度大且雨水多，故钢铁比干燥的北方更易生锈。 用盐酸清洗铁锈是Fe2O3与盐酸的反应。自来水消 毒过程是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性可 消毒，杀菌。结合表中数据，该铁合金导电性较 差，不易导电不可用做导线。
思考感悟
2．何谓“烤蓝”？有何作用？
【提示】 “烤蓝”又称“发蓝”，也是一种常见的 铁器表面处理方法。它可以使铁器表面生成一层 致密的Fe3O4薄膜，增强铁器件的抗腐蚀能力。铁 器件“烤蓝”要使用发蓝液。其方法是：将铁放入 50 g NaOH、10 g NaNO3、3 g NaNO2及100 mL 水 所得到的溶液中，加热煮沸20 min，用水洗净， 即看到有Fe3O4保护层生成。其原理是利用Fe在碱 性溶液中更容易被一些并不强的氧化剂氧化生成 钝化膜。

- 合作学习法：培养团队合作和沟通能力。
作用与目的：
- 加深对金属腐蚀与防护知识点的理解。
- 培养学生的动手能力和问题解决能力。
- 强调团队合作和沟通的重要性。
3. 课后拓展应用
教师活动：
- 布置作业：根据课堂内容，布置相关的课后作业，巩固学习效果。
- 提供拓展资源：推荐相关的学术文章、视频资料，供学生深入探索。
3. 引导学生通过案例研究，分析实际金属制品防护中遇到的问题和解决方案，提升理论联系实际的能力。
4. 采用小组合作学习，鼓励学生讨论交流，共同解决难点问题，培养团队合作精神。
5. 教师针对学生困惑点进行针对性讲解，提供学习指导，帮助学生突破难点。
四、教学资源
1. 硬件资源：实验室、金属腐蚀与防护实验器材、多媒体教学设备。
教学内容与学生已有知识的联系在于，学生已在之前的学习中掌握了金属的基本性质、氧化还原反应等基础知识。在此基础上，本节课将帮助学生将这些知识应用于解释金属腐蚀现象，并学会采取有效的防护措施，以增强金属制品的使用寿命。通过本节课的学习，学生将能更好地理解化学知识在实际生活中的应用，提高学习兴趣和实用性。
5. 金属腐蚀监测与检测技术
了解金属腐蚀监测与检测技术，有助于及时发现腐蚀问题并进行处理。学生可以学习常见的腐蚀监测方法，如电化学阻抗谱、超声波检测等。
6. 腐蚀控制标准与规范
熟悉腐蚀控制标准与规范，有助于确保金属制品的安全运行。学生可以查阅相关标准与规范，了解其在金属防护工程中的应用。
七、课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了金属腐蚀的原因、类型及防护方法。通过学习，我们了解到金属腐蚀是由金属与周围环境中的化学或电化学因素相互作用导致的。金属腐蚀分为均匀腐蚀和不均匀腐蚀，其中不均匀腐蚀对金属结构的危害更大。为了防止金属腐蚀，我们介绍了涂层保护、阴极保护等常见防护方法，并探讨了这些方法在实际生活中的应用。