2009浙江化学竞赛试题及答案

2009年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题。满分150分。考试时间120分钟。2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．右图画面正中的学者，因为在稀土萃取领域的惊人成就

被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年，他荣获中国科技界最高荣

誉“国家最高科学技术奖”。他的名字是( )

A．周其风B．唐敖庆

C．徐光宪D．闵恩泽

2。生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说

法不正确的是( )

A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性。

B．药皂中掺入少量的苯酚，是由于苯酚有杀菌作用

C．食盐中加入少量碘酸钾，人食用后可补充人体内碘元素的不

足

D．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口

3．相同质量的下列食品彻底氧化，耗氧量最多的是( )

A．瘦肉B．花生油c．白糖D．青菜

4．在溶液中有浓度均为0．0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小：( )

A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+

5．乙酰乙酸乙酯中存在下列酮式与烯醇式的互变异构(其中烯醇式约占7％)：

为了证实此平衡的存在，在乙酰乙酸乙酯中滴入几滴5％的FeCl3水溶液，此时溶液立即显紫红色，说明乙酰乙酸乙酯中确有烯醇式存在。继续滴加橙红色的Br2／CCl4溶液，至溶液几乎呈无色。下列描述最恰当的是( )

A．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为橙红色B．溶液几乎呈无色后，颜色不再变化

C．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为紫红色

D．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为紫红色，然后再变成无色，再变成紫红色，循环往复。

6．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为( )

A．Na2SiO3B．Na2SiO3与Na2CO3C．SiO2与Na2CO3 D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

7．有关下图及实验的描述正确的是( )

A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性

8．科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水(酸性条件下)的方法制得臭氧。同时还得到了过氧化氢，下列电极反应式正确的是( )

A．阳极反应：3O2+6H++6e-=3H2O2

B．阳极反应：3H2O一6e-=O3+6H+

C．阴极反应：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-

D．阴极反应：3H2O一6e-=O3+6H+

9．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

①常温常压下，9g甲烷(HCH4)所含的中子数为5N A

②常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于N A

@64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子

④常温常压下，100mL 0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．05N A

⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为N A

⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N A。

A．①②B．③④c．②④D．⑤⑥

10．已知杯芳烃是由苯酚和甲醛经缩合反应而生成的一类环状低聚物。因其分子形状与希腊圣杯相似，Array且是由多个苯环构成的芳香族分子，由此得名。杯芳烃以“杯[n]

芳烃”的形式命名，n是芳环的数目。右图所示的是叔丁基取代的

杯[5]芳烃的结构简式。下列说法正确的是( )

A．杯[n]芳烃的通式是：(C11H14O)n

B．右图所示化合物的一氯代物只有1种

C．杯[4]芳烃可能具有强酸性

D．杯[5]芳烃不能使浓溴水褪色

二．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题

可能有1个或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都不得分。) 11．下列离子方程式正确的是( )

A．氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-

B．亚磷酸是一种三元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O

C．硫酸亚铁和稀硫酸的混合溶液中滴入双氧水：Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O

D．硫代乙酰胺(CH3CSNH2)滴入热的强碱溶液中，以提供硫离子。

CH3CSNH2+3OH-=CH3COO-+S2-+NH3↑+H2O

12．已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为：( )

A．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深

B．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅

2

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C ．从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化

D ．从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深

13．氮气与二氧化碳的气体混合物，总压为1×105Pa ，二氧化碳的分压为3×104pa 。下列图示，何者最能代表分子速率之分布曲线(

)

14．下表记录了t ℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸钷晶体(CuSO 4．5H 2O)的质量(温度保持不变)的空验数椐：

当加入6．2g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为 ( ) A ．7．7 B ．6．8 C ．5．8 D ．9．0

15．酸A 是某抗氧化剂成分之一，A 与FeCl 3溶液反应显紫色，A 能使Br 2-CCl 4溶液褪色。

现已知A 中苯环上含有三个取代基，则A 的可能结构有：( ) A ．6种 B ．9种 C ． 12种 D ．15种

16．如图所示，向A 和B 中都充入2molX 和2molY ，起始V A =0．8aL ，V B =aL ，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应x(g)+Y(g) 2Z(g)+w(g)，达到平衡时，V A=0．9 aL ，则下列说法错误的是：( )

A ．两容器中达到平衡的时间A

B ．A 容器中X 的转化率为25％，且比B 容器中X 的转化率小

C ．打开K 一段时间达平衡时，A 的体积为0．8aL(连通管中气体体积不计)；

D ．打开K 达新平衡后，升高B 容器温度，A 容器体积一定增大

17．甘氨酸H 2N-CH 2-COOH 具有两性，它在不同的pH 条件下有不同的

存在形态，主要有 H 3N +-CH 2-COOH 、H 3N +-CH 2-COO -、H 2N-CH 2-COO -等形态。 美国Monsando 公司生产了一种除草剂名为Roundup ，结构如下图。

酸式电离常数如下：pKa l0．8，pKa22．3，pKa36．0，pKa411．0(pKa的定义与pH相似，即对酸常数取负对数)，又已知Roundup中羧基的电离常数介于上述取代基磷酸的一、二级电离常数之间。则下列说法正确的是：( )

A．经实验测定，该物质熔点高达200℃，其最主要的原因是分子间氢键的作用。

B．植物韧皮的体液的pH约为8，Roundup在植物轫皮液中的主要存在形态为：

C．植物木质部和细胞内液的pH为5～6，Roundup在细胞内液中的主要存在形态为：

D．不可以直接测量Roundup的Ka l，要测量其Ka1，必须先把其转化为其强酸盐。

18．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6．32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0．112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)( )

A 0.448L

B 2.240L C．2.016L D．无法确定

三．本题包括2个小题，共23分

19．(9分)高效、低毒农药杀灭菊酯的合成路线如下：‘

(1)写出A、B、C、D、E、F、G的结构简式。

A__________ B__________ C__________ D__________ E__________ G__________

(2)写出E→F的化学方程式____________________

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20．(14分)由乙酰水杨酸(ASS)制成的阿司匹林是德国一家制药公司于1899年合成出的止痛剂(Pain Reliefers)。长时间以来一直被广泛的使用，现在每年的需求量仍是很高。ASS可由下列反应序列合成制得：

(1)写出A与B的结构简式及B与乙酸酐反应的化学方程式

(2)B物质与乙酸酐反应时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，其结构简式为__________。为了除去此物质，可在产物中加入_______溶液，再经过滤、酸化等步骤可得较纯净的ASS。

(3)为了测定自制乙酰水杨酸的纯度，一般可采用以下步骤：准确称取自制的乙酰水杨酸三份，每份约0．25g，分别置于250mL锥形瓶中，加入25 mL 95％乙醇(已调至对酚酞指示剂显中性)，摇动使其溶解，再向其中加入适量酚酞指示剂，用准确浓度的NaOH溶液滴定至出现微红色，30秒钟不变色为终点，分别记录所消耗NaOH溶液的体积，根据所消耗NaOH溶液的体积，分别计算乙酰水杨酸的质量分数。在上述测定过程中，为防止乙酰水杨酸在滴定过程中水解，应如何正确操作?并说明理由。

(4)为了测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用返滴定法。步骤为：称取10片药物(设总质量为w总／g)，研细混匀后，准确称取一定量(G／g)药粉于锥形瓶中，加入V1／mL(过量)的NaOH标准溶液[浓度c(NaOH)／mol·L-1]，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用HCl标准溶液[浓度c(HCl)／mol·L-1]回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V2／mL。请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量(g／片)的计算式。

已知乙酰水杨酸可溶于NaOH溶液中，并生成水杨酸盐和乙酸盐。其溶解反应式可表示为：

乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2g·mol-1，水杨酸的pKal=3．0，pKa2=13．1，乙酸的pKa=4．75

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四．本大题有2个小题，共13分

21．(4分)铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可制得硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

(1)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是_________________________。 (2)图2是图1的改进装置， 其优点除可以防止倒吸外还有：_______________________。 22．(9分)．已知下列物质的物理常数如下：苯甲酸：白色固体，密度1．2659，熔点122℃，沸点249℃。甲醇：无色液体，密度0．7915， 熔点-97．8℃，沸点64．65℃。苯甲酸甲酯：无色液体，密度1．0888，熔点-12．3℃， 沸点199．6℃。乙酸：熔点16．6℃，沸点117．9℃。乙醇：熔点一117．3℃，沸点78．5℃。乙酸乙酯：熔点-83．6℃，沸点77．1℃

(1)．下图为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：①实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为___________________________； ②用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有_____________；

(2)．实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了右图装置(画图时省略了铁夹、导管等仪器)：①实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置? ____________________________________________；

②制得的产品含有多种杂质，如何提纯产品(只需写出所用试剂和操作名称)? ______________________________________________________________

五．本题包括3个小题，共26分

23．(8分)金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”美称；具有低密度、高强度，耐腐蚀、耐高温，记忆能力等优良性能。金属钛的制备主要包括下面几个步骤： ①用硫酸溶解钛铁精矿(FeTiO 3)，溶解后水浸、冷却、结晶得到副产品绿矾； ②所得滤液水解充分后得到沉淀A 和稀硫酸，稀硫酸循环利用； ③高温煅烧沉淀A 得到化合物B ，B 是重要的白色颜料；

④化合物B 在高温条件下氯化时得到化合物C 和一氧化碳气体，其中C 在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；

⑤高温下用金属镁还原C 得到金属钛。

(1)金属钛在加热时可以与浓NaOH 溶液作用，写出钛与热的浓碱作用时的离子方程式：

_________________________________；写出主族金属元素中与此相似的一个离子反应方程式：_____________________________________。

(2)写出第④步的化学反应方程式____________________________。

(3)用化学方程式表示C 为什么可以用作军事烟雾剂：_________________________。

24．(10分)铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+l价的铜和+l价的银都可形成二配位的络离子，如Ag(NH3)2+、AgCl2-、Cu(CN)2-等，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿(CuFeS2)。

(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，完成下列2个化学方程式：

①CuFeS2+O2一Cu2S+Fe3O4+SO2

②Cu2S+O2一

(2)但是，这种方法的缺点是副产物SO2会导致大气的污染，同时要消耗大量的热能。

现有一种湿法冶炼技术，其步骤是：

①用FeCl3、CuCl2的混合液处理富铜矿砂，使CuFeS2中的Cu转变为难溶的氯化物A，硫元素转变为硫单质沉淀

②将沉淀分离出来，用氯化钠溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，从而和硫单质分离；

⑨控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，母液中的一种成分可以在处理铜矿砂时循环使用，指出A、B各是什么物质，写出①、③步中的化学方程式。

25．(8分)已知右图中所有物质均为化合物，A、C的水溶液呈碱性，且C是一种强碱，F、G的水溶液呈酸性。B为红褐色沉淀，化合物G在常温下呈气态，其水溶液是Array一种常见的强酸，A、C、D、E焰色反应呈黄色。A、D的水溶液

都有杀菌消毒作用。A、B、C反应时，物质的量之比为3：2：4。

其它物质相互间的转化关系如图所示(各反应在常温下即可发生；多

数反应的生成物没有写完整)。请写出：(1)A的化学式

_____________，C的电子式：_________________；

(2)A、B、C三者发生反应的离子方程式：

__________________________

(3)已知D和G反应时还有使带火星的木条复燃的气体产生，则

D和G反应的化学方

程式为：____________________________________。

六．本题共2个小题，共16分

26．(本题共6分)

(1)化学是生命的语言，生命是建筑在原子、分子与复杂的化学反应之上的。根据大部分已被接受的模型，宇宙开始于150亿年前的一次大爆炸，至今宇宙还在持续扩张。就整体而言，当宇宙冷却时，宇宙的历史可以看作是从元素到复杂的粒子弋系列的收缩。当然，正如我们所知，生命在室温的地球是一种奇特的现象。

大部分的轻元素，如氢及氦，在大爆炸后扩张的几分钟内即形成。在宇宙中，当星球形成时温度将由下降而开始回升。在化学领域中，星球是很重要的，因为生命所需的重元素是由星球内部温度超过一千万度制造出来的。合理地排列下列的字符串，使其能符合宇宙中超过99％都为氢或氦的事实。

a一( )一( )一( )一( )一( )-( )一( )-( )一( )

a．夸克→质子，中子

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b．1014细胞→人类

c．H，C，N，O→H2，CH4，NH3，H20(在宇宙中)

d．质子，氦原子核+电子→中性H，He原子

e．蛋白质，核苷酸，细胞膜→第一个细胞

f．质子，中子→氦原子核

g．H2，He,CH4，NH3，H2O，灰尘→太阳系

h．H，He原子→再解离，第一个星球与银河生成

i．质子，氦原子(轻元素)→重元素，如C，N，O，只S，Fe，U；超新星爆炸

j．H2，CH4，NH3，H20等→地球上的氨基酸，糖类，氨基酸碱基，磷酸酯

(2)人体是由细胞所组成的，而细胞由原子组成。人体大约三分之二的质量是水，这表示细胞大约三分之二的质量是水。估算一个重60kg的人体约由多少个原子组成。(提示：可考虑一个水分子中三个原子的平均相对原子质量，再由你自己考虑其它分子如蛋白质、脂肪或碳水化合物的平均相对原子质量)

27．(10分)760℃和101．3kPa下，令氢气和氦气(体积比为1：1)慢慢通过盛有熔融AgBr的器皿，而使部分AgBr还原为Ag。然后让反应后的气体通过盛有40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH的洗气瓶(溴单质被NaOH溶液吸收时，所生成的盐是两种强酸盐)，并收集干燥后的尾气。某次实验后，洗气瓶内的溶液可以被l0．00 mL 0．1000 mol·L-1的HCl溶液中和，并在27．0℃ 101．3kPa下收集得干燥尾气492．4mL(已知760℃时纯HBr气体有16．67％分解为单质)。

(1)写出该实验过程中所发生的全部反应的方程式，并配平。

(2)计算器皿中银单质的物质的量。

(3)计算尾气中氢气的物质的量。

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2009年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案和评分标准

一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．C 2．D 3．B 4．A 5．C 6．A 7．C 8．B 9．C 10．C

二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个

正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都不得分。）

11．AD 12．A 13．A 14．B 15．C 16．D 17．BD 18．C

三．本题包括2个小题，共23分

（2）(2分)

催化剂

O

CH 3

＋ O 2

2

O

CHO

2

2＋ 2H 2O

20.（14分）（1）

OH

COONa

OH

COOH

A:

B:

H 3PO 4

OH

COOH

+ (CH 3CO)2O

OCOCH 3

COOH

+ CH 3COOH

(A 、B 的结构简式各1分，化学方程式2分)

（2）

O

C

O n （2分） 碳酸氢钠溶液（1分） （3）滴定需在不断振荡下且较快地进行（1分），理由是防止因NaOH 局部过浓（1分）和滴定时间过长而使产品水解（1分）

（4）由于水杨酸的p K a 1 = 3.0，p K a 2 =13.1，乙酸的p K a=4.75，而酚酞终点pH=9.0，可见终点时产物为：

1

COO -

OH

+ CH 3COO - ，因此在测定中，每一摩尔的乙酰水杨酸消耗2mol 的NaOH 。

含量(g/片)=121

[(NaOH)(HCl)]180.22100010

c V c V W

G -⨯⨯总 (4分)

四．本大题有2个小题，共13分

21.(共4分)(1)确保所有的硝酸都作氧化剂,在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜。(2分) (2)确保所有的氮氧化合物都被吸收掉。(2分) 22． （共9分）

(1) ① CH 3COOH+C 2H 5OH

CH 3COOC 2H 5+H 2O ； (2分)

②原料使用冰醋酸和无水乙醇（1分)； 使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，使平衡正向移动（1分)；不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低)，使平衡不断正向移动，提高原料利用率。（1分)

(2) ① 答案要点：原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先

会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低。(2分) ②所用试剂：碳酸钠溶液（1分）；操作：分液 (1分) 。 五．本题包括3个小题，共26分

23.（8分）(1) Ti+2OH －

+2H 2O==TiO 32-+2H 2↑;2Al+2OH －

+2H 2O ＝2AlO 2－

+3H 2↑;

(2)TiO 2+2C+2Cl 2==TiCl 4+2CO (3) TiCl 4+3H 2O==H 2Ti O 3+4HCl ↑ （每个方程式2分，共8分）

24．（10分）（1）

① 6CuFeS 2 + 13O 2 ＝ 3Cu 2S + 2Fe 3O 4 + 9SO 2 （1分）

② Cu 2S + O 2 ＝ 2Cu + SO 2（1分） （2）A 是CuCl （1分），B 是Na[CuCl 2] （1分） ① CuFeS 2 + 3FeCl 3 ＝ CuCl↓+ 4FeCl 2 + 2S↓（2分） CuFeS 2 + 3CuCl 2 ＝ 4CuCl↓+ FeCl 2 + 2S↓（2分） ③ 2Na[CuCl 2]＝ 2NaCl + Cu + CuCl 2（2分）

25.（8分）⑴NaClO （2分）；（2分）

⑵ 3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH= 2Na 2FeO 4 +3NaCl+5H 2O （2分）

⑶ 4Na 2FeO 4+ 20HCl=3O 2↑+ 4FeCl 3+ 8NaCl+10H 2O （2分） 六．本题共2个小题，共16分 26.（本题共6分）（1）a-（f ）-（d ）-（h ）-（i ）-（c ）-（g ）-（j ）-（e ）-（b ）(3分)

（2）一个水分子中三个原子的平均相对原子质量= 18/3 = 6。

其它分子中原子的平均相对原子质量与此相接近。例如碳水化合物[以C(H 2O)简单表示之]中的平均相对原子质量= 28/4 = 7。所以，可以假设人体全部都由水分子所组成。（1分）

60 kg 的水 = 10,000 mol 的原子 = 6×1027 个原子。 （2分，只要数量级在1027~1028之间，皆可得2分） 27.（10分）

（1）除方程式（4）为1分，余皆0.5分一个，共3分

2AgBr+H 22Ag+2HBr (1) 高温

煅烧

煅烧

。

。

浓硫酸 △

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2HBr H 2+Br 2 (2)

HBr ＋NaOH ＝NaBr+H 2O (3)

3Br 2+6NaOH ＝5NaBr+NaBrO 3+3H 2O (4)

NaOH+HCl=NaCl+H 2O (5)

（2）．反应(1)产生的HBr ，在反应(2)中部分分解，由反应(1)，(2)的化学计量数可知，反应(1)产生的HBr 的总物质的量为：n(HBr)+2n(Br 2)，此也是反应(1)生成的Ag 的物质的量。由前述方程式(3)（4）（5）可知：n(HBr)+2n(Br 2)=3.000×10-3mol ，n(Ag)= 3.000×10-3mol (2分)

（3）a.由上述方程式可知，干燥尾气中仅有稀有气体和氢气，所以

n(稀)+n(H 2)=PV/RT=101.3×0.4924/(8.314×300.0)=2.000×10-2(mol) (1分)(用其他方法求得此结果也给分) 由原始气体的体积比，可知稀有气体和氢气的物质的量相等；又由反应(1)、(2)可知，通过舟皿后体系中

HBr 的物质的量，是被消耗的H 2的物质的量的2倍，故有：

尾气：n(稀)+n(H 2)= [n(H 2)+n(HBr)/2)]+n (H 2)

2.000×10-2=2n(H 2)+n(HBr)/2

n(HBr) + 4n(H 2)=4.000×10-2 (1) （1分）

.由反应(3)、(4)可知

n(HBr)+2n(Br 2)=(40.00-10.00)×10-3×0.1000

n(HBr)+2n(Br 2)=3.000×10-3 (2)

根据760℃纯HBr 的分解百分率可求得760℃时的Kc ： 2HBr

H 2 + Br 2 开始时ni/mol ： x 0 0

平衡时n/mol x(1-0.1667) 0.1667x/2 0.1667x/2

211[0.1667/][0.1667/]220.01000[(0.1667)/]

x V x V Kc x x V ⨯⨯==- （1分）

也即：0.01000=n(H 2)·n(Br 2)/[n (HBr)]2 (3)

解(1)、(2)、(3)联立方程组，可求得n(H 2)=9.255×10-3mol

（2分，考虑到计算过程的差异，计算结果在9.2×10-3~9.3×10-3之间，皆可得2分，但若解题方法不正确，则不得分）

特别提醒：第（3）小题在解答中，有些选手由于审题不严，没有注意“纯．H ．Br ．．气体．．

”的前提条件，误认为H 2与AgBr 反应后生成HBr 和Ag 、HBr 再部分分解为H 2和Br 2时，HBr 的分解率也是16.67％。事实上，此时的分解率比“纯．H ．Br ．．气体．．

”的要小。直接造成的后果是，这些选手很可能会从守恒法解答此题，下面是可能的错误解法之一：

根据Na 元素和Br 元素的原子守恒，可知H 2和AgBr 反应产生的HBr 的初始总量为(40mL-10mL)×

0.1mol/L ×10-3 ,则根据反应(1)可知反应掉氢气的量为1.5×10-3 mol ，HBr 又有16.67%分解产生1/2×3.0

×0.1667×10-3mol 的氢气。剩余尾气的量应为总气体量减去反应掉的氢气再加上重新生成的氢气的量。

假设原先通入的氢气和氦气都是x mol,

2x －1.5×10-3+1/2×3.0×0.1667×10-3=(0.4924/22.4) ×(273/300)＝0.02

解出x=0.01062mol, 剩余氢气的物质的量为剩余尾气总量减去氦气的量为9.38×10-3mol 。

虽然此值与正确答案相差不太大，但在HBr 分解率概念的理解上有本质的错误，故不能得分。

。

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2009年全国初中第十九届天源杯化学竞赛初赛试题及答案

2009年全国初中（第十九届天源杯）化学竞赛 初赛试题 说明：1．全卷共6页。考试时间90分钟，满分100分。 2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在试卷头 对应的位置上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在试卷指定区域作答；如需改动， 先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。不准．． 使用铅笔和涂改液。 4．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是 A ．温室效应 B ．云雾消失 C ．冰川融化 D ．形成酸雨 2．金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C 3O 2），则C 3O 2不属于．．． A ．混合物 B ．纯净物 C ．化合物 D ．氧化物 3．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是 A ．花香四溢——分子在不停运动 B ．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变 C ．酒精挥发——分子间距增大 D ．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化 4 ．． 的是 B. CO 2性质检验 D. 制取CO 2并验满 5．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用下列的 A ．稀硫酸 B ．氯化钡 C ．碳酸钠 D ．氢氧化钾 6．下列情况不会造成．．．． 室内空气污染的是 A ．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等物质 B ．水烧开时产生的大量水蒸气 C ．装修木板释放出的甲醛、苯等物质 D ．大理石放出的放射性气体——氡 7．现有H 2SO 4、NaOH 、CuO 、Na 2CO 3四种物质，分别与其他某种物质反应都有同一种物质X 生成，则X 的化学式可能是 A ．H 2O B ．CO 2 C ．NaCl D ．BaSO 4

2009年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案和评分标准

2009年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案和评分标准一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．C 2．D 3．B 4．A 5．C 6．A 7．C 8．B 9．C 10．C 二．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都不得分。) 11．AD 12．A 13．A 14．B 15．C 16．D 17．BD 18．C 三．本题包．括2个小题，共23分 19．(9分) (1) 每种物质的结构简式各1分 (2)(2分) 20．(14分) (1) (A、B的结构简式各1分，化学方程式2分) (2) (2分) 碳酸氢钠溶液(1分) (3)滴定需在不断振荡下且较快地进行(1分)，理由是防止因NaOH局部过浓(1分) 和滴定时间过长而使产品水解(1分) (4)由于水杨酸的pKa l=3.0，pKa2=13.1，乙酸的pKa=4.75，而酚酞终点pH=9.0，可见终点时产物为：

，因此在测定中，每一摩尔的乙酰水杨酸消耗2mol的NaOH。 (4分) 四．本大题有2个小题，共13分 21．(共4分) (1)确保所有的硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜。(2分) (2)确保所有的氮氧化合物都被吸收掉。(2分) 22．(共9分) (1)①(2分) ②原料使用冰醋酸和无水乙醇(1分)；使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，使平衡正向移动(1分)；不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低)，使平衡不断正向移动，提高原料利用率。(1分) (2)①答案要点：原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低。(2分) ②所用试剂：碳酸钠溶液(1分)；操作：分液(1分)。 五．本题包括3个小题，共26分 23．(8分) (1) (2) (3) (每个方程式2分，共8分) 24．(10分) (1) ① ② (2)A是CuCl(1分)，B是Na[CuCl2](1分) ①Cu FeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓(2分) CuFeS2 + 3CuCl2 = 4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓(2分) ③2Na[CuCl2] = 2NaCl + Cu + CuCl2(2分) 25．(8分)(1)NaCl0(2分)；[(2分) (2) 3NaCl0 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2Fe04 + 3NaCl + 5H20(2分) (3)4Na2Fe04 + 20HCl = 302↑+ 4FeCl3 + 8NaCl + 10H20(2分) 六．本题共2个小题，共16分 26．(本题共6分) (1)a-(f)-(d)-(h)-(i)-(c)-(g)-(j)-(e)-(b)(3分) (2)一个水分子中三个原子的平均相对原子质量=18／3=6。其它分子中原子的平均相对原子质量与此相接近。例如碳水化合物【以C(H20)简单表示之】中的平均相对原子质量=28／4=7。所以，可以假设人体全部都由水分子所组成。(1分)

2009年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案word版

2009年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 注意： 考试时间3小时，满分150分。 直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。 一、选择题（本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。） 1．科学家正在研究开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1o C，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（） A．发生了盐分解反应 B．发生了水分解反应 C．由于浓度差产生放热 D．盐的溶解程度增大. 2．有四组物质，每一组物质分别由同一主族的元素组成，在101.3 kPa时测定它们的沸 A．a、b、c的化学式分别为 He2、Br2、HCl B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C．第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述不正确的是 A．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023 B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022

C ．1 mol 羟基所含的电子数约为9×6.02×1023 D ．在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数约为6.02×1023 4．下列有关指定实验装置图的说法不正确的是 （ ） ① ② ③ (Y 溶液) 4溶液) A ．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质 B ．当装置②电路中通过1mol 电子时，Cu 电极可能增重32g ，也可能减重32g C ．装置②中的X 一定作负极 D ．当装置③广口瓶中充满了CO 2，b 口进气可收集NO 气体 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O B ．KHCO 3的水解：HCO 3-＋H 2O H 3O ++CO 32- C ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32－ 6．下列离子能大量共存的是 （ ） A ．在pH 1=的溶液中： 234Fe NO Cl NH +--+、、、 B ．在pH 13=的溶液中：2Na Cl ++--、K 、S 、 C ．在无色透明的溶液中：H + 、Al 3+、 Mg 2+ 、Cl - D ．在无色溶液中：324Fe SO Na SCN +-+-、、、 7．LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO 4+Li ++e -→LiFePO 4 负极 Li －e -→ Li +，下列说法中正确的是 （ ） A ．充电时电池反应为FePO 4+Li = LiFePO 4 B ．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C ．放电时电池内部Li +向正极移动 D ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原 8．下列分子中，中心原子不符合“八隅体规则”的是 （ ） A ．OF 2 B ． SF 4 C ． PF 5 D ．SiF 4 9．过渡元素的价电子来自 （ ） A ．仅仅d 轨道 B ．不同主量子数的原子轨道 C ．仅仅d 轨道和f 轨道 D ．相同主量子数的原子轨道 10．XSO 4(aq)与NaOH(aq)反应，定量生成X 3(OH)4SO 4(s)和Na 2SO 4(aq)。1.0 mol·L -1的XSO 4 和1.0 mol·L -1NaOH 混合，总体积为50mL(体积可加合)。为了得到最大的沉淀量，这两

2009年化学竞赛试题及参考答案

2009年化学竞赛测试试题 一、选择题：（每小题1-2个正确答案，每题3分） 1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧 A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑤⑥⑦ C.②⑤⑥⑦⑩ D.①⑤⑥⑦⑩ 2、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B 用托盘天平称取8.75克食盐 C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液 23.10mL D 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：A1O2－＋4H+＝Al3+＋ 2H2O B 用NaOH溶液吸收少量的硫化氢气体：OH一＋H2S＝HS－＋ H2O C 氯化银溶于浓氨水：AgC1＋2NH3?H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl—＋2H2O

D 向沸水中滴加饱和的的氯化铁溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+ 4、实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 A CH4 B HCl C Cl2 D NH3 5、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是 A Te元素位于周期表中第六周期第Ⅵ族 B H2TeO4的酸性比H2SO4弱 C H2Te没有HI稳定 D 单质碲在常温下是固体 6、某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离： H2A H++HA－HA—H++A2－， 己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2A]浓度最大的是 A 0.01mol/L的H2A溶液 B 0.01mol/L的NaHA溶液 C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 7、如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a￡5，b￡5），则反

2009浙江化学竞赛试题及答案

2009年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题。满分150分。考试时间120分钟。2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．右图画面正中的学者，因为在稀土萃取领域的惊人成就 被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年，他荣获中国科技界最高荣 誉“国家最高科学技术奖”。他的名字是( ) A．周其风B．唐敖庆 C．徐光宪D．闵恩泽 2。生活中碰到的某些问题，常需要用化学知识解释，下列说 法不正确的是( ) A．牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸湿性。 B．药皂中掺入少量的苯酚，是由于苯酚有杀菌作用 C．食盐中加入少量碘酸钾，人食用后可补充人体内碘元素的不 足 D．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口 3．相同质量的下列食品彻底氧化，耗氧量最多的是( ) A．瘦肉B．花生油c．白糖D．青菜 4．在溶液中有浓度均为0．0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知： 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小：( ) A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+ 5．乙酰乙酸乙酯中存在下列酮式与烯醇式的互变异构(其中烯醇式约占7％)： 为了证实此平衡的存在，在乙酰乙酸乙酯中滴入几滴5％的FeCl3水溶液，此时溶液立即显紫红色，说明乙酰乙酸乙酯中确有烯醇式存在。继续滴加橙红色的Br2／CCl4溶液，至溶液几乎呈无色。下列描述最恰当的是( ) A．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为橙红色B．溶液几乎呈无色后，颜色不再变化 C．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为紫红色 D．溶液几乎呈无色后，片刻后又变为紫红色，然后再变成无色，再变成紫红色，循环往复。 6．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为( ) A．Na2SiO3B．Na2SiO3与Na2CO3C．SiO2与Na2CO3 D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3 7．有关下图及实验的描述正确的是( )

浙江重点名校高中化学竞赛测试模拟试题九(Word版含答案)

浙江重点名校高中化学竞赛模拟试题（九）第1题（14分）H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3%和30%。 1-1在H2O2作用下可实现Fe(CN)63－与Fe(CN)64－之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63－转化为Fe(CN)64－。写出以上相互转化的离子方程式。 1-2分别写出实验室、老工业、新工业制备H2O2的三种方法。 1-3写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤。 1-4将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲学生认为这是由于H2O2是二元弱酸，消耗了OH－，而使红色褪去；乙学生认为，H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确？ 第2题（10分）据报道，近来已制得了化合物A（白色晶体），它是用NaNO3和Na2O 在银皿中于573K条件下反应7天后制得的。经分析，A中的阴离子与SO42－是等电子体，电导实验表明：A的电导与Na3PO4相同。 2-1写出A的化学式并命名；写出A的阴离子的立体结构图并说明成键情况。

2-2 预测A 的化学性质是否活泼？为什么？ 2-3 实验表明：A 对潮湿的CO 2特别敏感，反应相当剧烈，试写出该反应化学方程式。 2-4 近年来，化学家已经制备了物质B 。其中，组成A 和B 的元素完全相同，B 的阴离子与A 的阴离子表观形式相同（元素和原子个数均相同），但电导实验表明，其电导能力与NaCl 相同。试写出B 阴离子的结构式，并写出其与水反应的离子方程式。 第3题（4分）我们知道，自然界中很多物质是对称的，如果一个物体在一面镜子中的“影子”和这个物质重合，那么这个镜子就称为这个物体的对称面。如正方形中，经过其对角线且垂直于该正方形的平面就是它的对称面，经过其相对两边中点且垂直于该正方形的平面也是它的对称面，当然，正方形本身的平面也是其对称面，所以它共有5个对称面。化学上，很多分子都有对称面，如水分子就有两个对面。 正方形有5个对称面 H 2O 的两个对称面 判断下列物质各有几个对称面： CO 2： P 4： P 4O 10： SF 6： 第4题（14分）乙酰水杨酸（AsPirin ）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途。乙酰水杨酸是一种有 机弱酸，p K a ＝3.5，其结构式为： ，易溶于乙醇而微溶于水。 4-1 乙酰水杨酸可由水杨酸和乙酸酐反应得到，写出化学方程式； COOH OCOCH 3

关于公布2009浙江省高中学生化学竞赛

关于公布2009浙江省高中学生化学竞赛 杭州市学生获奖名单的通知 县（市、区）教育局教研室 市区各高中： 2009浙江省高中学生化学竞赛于2009年4月19举行,本次竞赛分A组（省一级重点中学组）、B组（非省一级重点中学组）两个组进行。经各地初评和浙江省化学会复核审定,全省共评出A组一等奖189名，二等奖311名,三等奖402名，集体优胜奖21名；B组一等奖322名,二等奖441名,三等奖524名，集体优胜奖28名。其中杭州市学生获得A组一等奖46名，二等奖54名，三等奖71名，集体优胜奖3名；B组一等奖2名，二等奖16名，三等奖25名。（名单见附件）。 杭州市普通教育研究室 杭州市化学会 2009年5月20日

附件： 2009年浙江省高中学生化学竞赛杭州市学生获奖名单 A组 浙江省一等奖（46名） 富阳中学俞力尚杭四中黄晨煜 富阳中学金咏哲杭州外国语学校裘宇飞 杭二中黄超杭州外国语学校张凯冬 杭二中金泽鑫杭州外国语学校郑勋泽 杭二中徐贝帝萧山中学金洋 杭二中诸琪磊萧山中学洪伟 杭二中邵陈荻萧山中学俞东 杭二中褚则伟萧山中学徐雪清 杭二中王佳辰萧山中学李丹阳 杭二中梅豪萧山中学王世恒 杭二中何源学军中学王慧峰 杭二中俞思嘉学军中学李博闻 杭二中陆益斌学军中学夏鸣 杭二中顾弘原学军中学黄山 杭二中周见责学军中学杜佩帆 杭二中王佳纬学军中学葛晓燕 杭二中谢天学军中学田心瑜 杭二中章胜统学军中学何毅帆 杭二中沈力超学军中学王慧楠 杭二中马雨杭学军中学周佳安 杭二中钱寅悦余杭高级中学孟嘉辉 杭二中冯明宇浙大附中荣越 杭二中相舸浙大附中祝立 浙江省二等奖（54名） 富阳中学徐若翼萧山中学李跃峰 富阳中学孙承恺萧山中学王恩 富阳中学杨晓军学军中学赵辰勉

高二浙江省高中学生化学竞赛试题

高中学生化学竞赛试题 考生须知: 1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题：27小题：满分150分。考试时间120 分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上：做在试题卷上无效：考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号：字迹清楚。 一．选择题（本题包括10小题：每小题4分：共40分：每小题只有1个正确答案）1．常温时：以下4种溶液pH最小的是 (A)0.01 mol·L-1醋酸溶液 (B)0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液 (C)0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液 (D)pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 2．某有机物分子组成为C9H12：它不能使溴水褪色：但可以使酸性KMnO4溶液褪色：其可能结构有多少种 (A)6 (B)7 (C)8 (D)9 3．测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。例如水是常用的溶剂：当水中溶解了某种不挥发的溶质时：水的凝固点（即冰点）即会下降：海水在0℃时不会结冰就是这个原因。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关：而与溶质是何种物质无关。当溶剂的量确定时：凝固点的降低值与溶质分子数成正比。已知10.0 g樟脑中溶解0.412 g萘：凝固点下降了13℃：即么：组成为C7H6O2的有机物0.23 g溶于15.6 g樟脑中：凝固点下降约多少？ （已知萘的相对分子质量为：128） (A)5℃(B)8℃(C)7℃(D)12℃ 4．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：若其中有两个NH3分 子分别被Cl-和H2O取代：所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何 异构体种数有（不考虑光学异构）几种 (A)3种(B)4种(C)5种(D)6种 5．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水：解 决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水：具有饮用量 少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少 的特点。一次饮用125 mL小分子团水：可维持人体6小时正常

近十年全国中学生数学、物理、化学、生物竞赛预赛、联赛试题

近十年全国中学生数学、物理、化学、生物竞赛预赛、联赛试题 学科竞赛对学生学科素质的培养、创新思维能力的拓展和自主学习能力的培养起着至关重要的作用。同时，学科竞赛在清华北大等重点大学的强基计划评选、综合评价、三位一体中也发挥着重要作用。 目前，新一轮的比赛已经陆续展开。为了帮助你更好地规划和复习，在竞赛中取得理想的成绩，北京北大教研组特别整理了历年全国中学生竞赛的真题，包括数学、物理、化学、生物。 试题目录： 2010-2021年全国高中数学联赛试题及答案汇总 2010-2020年数学联赛试题 2021年全国高中数学联赛A卷试题 十年全国高中数学联赛赏析汇编-附解析（2011-2020） 2020 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2020 年全国高中数学联赛二试 (A 卷) 2020 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2020 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2019 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2019 年全国高中数学联赛二试 (A 卷)

2019 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2019 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2018 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2018 年全国高中数学联赛二试 (A 卷) 2018 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2018 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2017 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2017 年全国高中数学联赛二试 (A 卷) 2017 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2017 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2016 年全国高中数学联赛一试 2016 年全国高中数学联赛二试 2015 年全国高中数学联赛一试 2015 年全国高中数学联赛二试 2014 年全国高中数学联赛一试 2014 年全国高中数学联赛二试 2013 年全国高中数学联赛一试 2013 年全国高中数学联赛二试 2012 年全国高中数学联赛一试 2012 年全国高中数学联赛二试

化学竞赛模拟试题及答案解析

化学竞赛模拟试题及答案解析本文提供一份化学竞赛模拟试题及答案解析，希望能帮助广大化学爱好者进行自测和提升。试题共分为选择题、填空题和解答题三部分，共25道题目，难度适中。 一、选择题 1. 下列物质中, 完全挥发所需要的能量最大的是 A.水 B.甲醇 C.乙醇 D.正丁烷 2. 在水溶液中，下列化学反应哪种有机物可以进一步显示它反应出的气体为氯气 A.CH3COOH+NaCl= B.CH3OH+HCl= C.C2H5OH+CaCl2= D.C6H 5OH+KCl 3. 下列化学式哪一种属于同分异构体 A. CH3CH2COOH B. CH3CH2CH2OH C. CH3COCH3 D. (CH3)2CHCH2OH

4. 以下哪种材料最适合作为蓄电池的负极材料 A. 铅 B. 锌 C. 铜 D. 铝 5. 在等压条件下, 理想气体的压强、温度与体积之间的关系是 A. Pv/T=固定常数 B. PV/T=固定常数 C. P/V=固定常数 D. PT/V=固定常数 答案：1.D 2.A 3.D 4.B 5.B 二、填空题 6. 氢氧化钾溶液可与硫酸铜配制而成的冰淇淋看上去为__ 答案：蓝色 7. 铝阴极在盐酸溶液中被氧化，主要生成__ 答案：Ｈ2

8. 某化学试剂中混有醇、酚、醛、酸，试验室中有哪两种试剂用来区分他们 答案：苯酚和酚酞试剂 9. 将氢氧化钠和无色无臭的气体反应，产生的气体特征是__ 答案：有刺激气味 10. 接触氧化铜II的氧气和氯气之比为__ 答案：1：1 三、解答题 11. 在化学反应中，某物质的化学计量数为2，则这个物质的分子式是什么？化学计量数是如何计算的？

浙江省中学生化学竞赛试题

年浙江省中学生化学竞赛试题 考生须知： .全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，小题。满分分。考试时间分钟。 .本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。 一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意） ．年月日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少的排放，以减小温室效应。有资料表明，当压强达到、温度达到℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（） ．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 ．水热反应说明研究如何吸收利用很有意义 ．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环 ．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题 ．生活中常会碰到的某些化学问题，例如： ①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 ②霸王洗发液不含任何化学物质 ③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳 ④度白酒是指该白酒的着火点是53℃ ⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物 ⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 有关上述说法，你的看法是（） ．全部正确．只有①⑤正确．只有③⑤⑥正确．以上说法都是错误的．你认为下列数据可信的是（） ．某溶液中溶质的质量分数超过．某常见气体的密度为1.8g ．某澄清石灰水的浓度是．某元素的原子半径是 ．最新研发的波音客机具有更省油、更舒适的特点，波音还是首款使用碳纤维复合材料超过的客机，开创了在航空领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。下图所示的某聚酰胺树脂是波音飞机材料中的一种，具有较好的碉热性、耐水性。则下列说法正确的是（）

浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)

20XX年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组) 考生须知： 1．全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，25小题。满分150分。考试时间120分钟。2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题 （本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是（） A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系 2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（） A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸 B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机 C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层 D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾 3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+ 4．20XX年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（） A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理 C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理

5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（） A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2 C．橄榄石中铁为+2价 D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁 的活动性弱 6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确 的是（） A．电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 7．对于以下反应：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g）， 在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不 再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（） A．容器的体积不再变化 B．B的生成速率和D的消耗速率为3︰1 C．混合气体的密度不随时间变化 D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰1 8．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（） A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．K+、Ba2+、OH－、I－ C．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－D．Cu2+、S2-、Br－、ClO- 9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（） A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW 10．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。）11．下列离子方程式正确的是（） A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合： 3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐： 3CO32－＋2Cu2＋＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2(OH)2CO3↓ C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑ D．0.1mol∙L-1 CuCl2溶液中加入0.1mol∙L-1NaHS溶液：

浙江省高中学生化学竞赛试题及答案(B组)

浙江省高中学生化学竞赛试题及答案(B组) xx年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组) 考生须知： ⒈全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分150分。考试时间120分 钟。 ⒉本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1个选项符合题意) ⒈xx年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与 * 科学家成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其它元素。 下列有关说法正确的是 A.118号元素属于第八周期元素 B.118号元素是一种金属元素 C.118号元素的原子核中含有118个质子 D.118号元素原子经化学反应后可转化成其它元素的原子 ⒉“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。 下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3

B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染： NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O C.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O D.制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ⒊市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、 加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是 A.加碘食盐是在食盐中加入了单质碘 B.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质 C.低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质 D.这几类营养盐的主要成分都氯化物 ⒋在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应： RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O xx年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)/第 1 页共8页 1 快乐化学化学题库竞赛试题 下列说法不正确的是 A.反应中氧化产物是RO4- B. RO3n-中R显+5价 C.R元素一定是长周期元素 D. RO3n-中的n=1

浙江省化学竞赛试题(附答案)

1999年全国高中化学竞赛（浙江赛区初赛）试题卷 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—9 Na—23 S—32 Mg—24 Zn—65 Ag—108 Rb—85.5 Xe—131.3 Ba—137 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是---------------------------------------------------------------( ) A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末 B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 C.石墨在高温高压下转变成金刚石 D.碘与淀粉溶液作用呈现蓝色 2．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是---------------------( ) A.K3PO4溶液中[K+]与[PO43-] B.乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C—C键能 C.银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量 D.Al（气）→Al3+（气）所需能量与Al（气）→Al+（气）所需能量 3.范德华根据真实气体与理想气体的差别,导出真实气体状态方程式:(P+an2/V2)(V-nb)=nRT，此方程中an2/V2项表示-------------------------------------------------------------------------( ) A.气体分子占据的体积 B.气体分子对器壁的压强 C.器壁附近气体分子受内部气体的吸引力 D.气体分子的质量 4．将2mL某气态饱和烃和13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳，氢元素的质量比不可能是—--------------( ) A.3:1 B.4:1 C.9:2 D.24:5 5.把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后,加热至高温,均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得),则氮的氧化物是--------------( ) A.NO B.N2O3 C.N2O D.N2O5 6.某元素X的相对原子质量为a,它的含氧酸化学式为H m XO n(m>1)。下列有关说法中一定正确的是------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A. H m XO n水溶液中，[H+]:[XO n m—]=m:1 B. H m XO n的摩尔质量是(m+a+16n)g C.1L0.1mol/L的H m XO n水溶液正好中和0.1mol的KOH D. 若0.1mol/L的H m XO n溶液pH=1,则K m XO n水溶液pH>7 7.含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃,共用去4.48L(标准状况)H2,气体杂质不可能是----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A.乙烯 B.丙炔 C.丁二烯 D.甲烷 8.镧(La)是一种活泼性比锌更强的稀土元素,它的氧化物分子式La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱;而LaCl3、La(NO3)3都溶于水。现有下列几种组合-------------------------------------( ) ⑴La2O3+HCl ⑵La+HCl ⑶La(OH)3+HCl ⑷NaCl+La(OH)3⑸La+Cl2⑹La2O3+KCl 能直接制得LaCl3的反应是----------------------------------------------------------------------( ) A.⑴⑵⑶⑷ B.⑴⑵⑶⑸ C.⑵⑶⑸⑹ D.⑴⑵⑶⑷⑸ 9.100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列关系式正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------------------( )

中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛级赛区试题标准答案及评分细则

中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛（省级赛区） 试题、标准答案及评分细则 2009年9月16日 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 20 6 5 4 8 10 8 16 8 15 100 评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。 6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题 (20分) 1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。 F 4Si N(CH 3)3 + BF 3 F 3B N(CH 3)3 + SiF 4 ; F 3B N(CH 3)3 + BCl 3 Cl 3B N(CH 3)3 + BF 3 BCl 3 BF 3 SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。 B F F F 分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分) sp 2 (0.5分) N H 3C CH 3CH 3 分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分) sp 3 (0.5分) (2) 分别画出F 3B N(CH 3)3 和F 4Si N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。 CH 3N H 3C H 3C F B F F B ：sp 3 (1分)+ (1分)

浙教版九年级科学化学部分竞赛试题

九年级化学竞赛练习 姓名 1．在天平两边的烧杯中分别100g、10%的稀盐酸，然后在左盘烧杯中加入10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加10g的混合物，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针保持平，则该混合物可能是 A．碳酸钠和碳酸钙 B．碳酸氢钠和碳酸镁 C．碳酸氢钾和碳酸钠 D．碳酸氢钠和碳酸钠 2．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为 A．13.6g B．13.4 g C．12 g D．11g 3．某化学兴趣小组，为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的四个实验方案，其中不能达到目的的是（） 4．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验． （1）甲同学实验中所发生的化学方程式为． 【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈（填“酸”或“碱”）性． 【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质． （2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的 溶质是（写化学式） （3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的 溶质是（写化学式） 【实验探究二】

（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是（写化学式）． 【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质． 【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生． 【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和（写化学式）． 【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程） （5）所用B2Cl2的溶液中溶质的质量分数． （6）所用样品的质量． 5．（8分）小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物 质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究 兴趣。 【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？

2009年全国初中化学竞赛试题及答案详解,方便实用。

2009年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。） 1．为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变 化”。下列做法或认识不符合 ．．．这一主题的是（） A．提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B．在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C．植树造林，严禁乱砍滥伐 D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应 解析：1、使用酒精、沼气，可以节约能源，但仍会产生温室效应，D不正确 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲 与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误 ．．的组合是（） 选项甲乙、丙、丁 A 常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰 B 常见合金不锈钢、焊锡、生铁 C 常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐 D 常见碱烧碱、纯碱、熟石灰 2、石灰石不能用作干燥剂，A错误；纯碱Na2CO3不是碱，而是盐，D错误 3．2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。该分子具有的性质是（）A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B．只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应 3、蛋白分子中既含有氨基，具有碱的性质，又含有羧基，具有酸的性质，因此既能和碱反应，又能和酸反应，选C 4．1～18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（） A．XYZ4B．X2YZ3C．X3YZ4D．XYZ3 4、18号元素中，最外层只有1个电子的只有H，Li，Na，均为+1价，Y元素的原子的第三 层有6个电子，则Y为S；Z元素的第二层也有6个电子，Y为O，因此可能形成H 2 SO 3 ，选B。A、C、D的化合价代数和均不为零 5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（） A．活性炭B．石蕊溶液C．无水硫酸铜D．淀粉溶液 5、能够在不同性质的溶液中呈现不同的颜色，与酸碱指示剂的化学作用相似，选B 6．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( ) 6、氧气反应生成尔二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味，易溶于水的污染性气体，A 中水的主要作用是吸收二氧化硫，而不是吸收热量，A错误 7．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 下列说法中错误的是（）