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2018-2019学年高中化学 第三章 金属及其化合物单元综合测试 新人教版必修1

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经典教育 经典讲点（一） 第三章 金属及其化合物 单元综合测试(三) 时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(每小题3分，共42分) 1．下列说法中不正确的是( ) A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤 D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋ 解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋

H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为441064484＝，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。 答案：B 2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是( ) A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。 答案：D 3．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 经典教育 经典讲点（一） ③镁铝合金投入足量稀盐酸 ④Na2O2投入FeCl2溶液 A．① B．③ C．②③ D．①④ 解析：①中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；②中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；③Mg、Al全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；④中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，且最终被氧化为Fe(OH)3沉淀。 答案：D 4．下列叙述正确的是( ) A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应 B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价 解析：合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2

溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH，不能置换出Mg，B错误；Fe与其他非金属反应的产

物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显＋2价，D错误。 答案：C 5．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( ) A．HNO3 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 解析：从题中浓度数值分析，稀溶液A项肯定不可能，原因是HNO3是氧化性酸，与Al反应不放出H2。 B项： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ 2 2

n(Al)＝5.4 g27 g·mol－1＝0.2 mol，n(OH－)＝0.2 mol。

而200 mL 2 mol/L Ba(OH)2溶液可提供n(OH－)＝0.8 mol>0.2 mol，则Al不可能剩余。 C项：2Al ＋ 6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2 6 0.2 mol 0.6 mol 经典教育 经典讲点（一） 使5.4 g Al全溶需0.6 mol H＋ 而200 mL 2 mol/L H2SO4溶液中n(H＋)＝0.2×2×2＝0.8 mol>0.6 mol。则Al不可能剩余。 只有200 mL 2 mol/L HCl溶液中，n(H＋)＝0.2×2＝0.4 mol<0.6 mol，故Al有剩余，选D。 答案：D 6．下列说法错误的是( ) A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液 B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法 C．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl和SO2 D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 解析：Na2CO3和NaHCO3均可与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，故A项错误；除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3，故B项正确；HCl、H2SO3的酸性比H2CO3强，因此可用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中混有的HCl、SO2等气体，故C项正确；将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时Ca(OH)2的量较少，发生的离子反应方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3=== CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，故D项正确。 答案：A 7．向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线关系正确的是( ) 经典教育

经典讲点（一） 解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的离子反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，其现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失。沉淀最多和沉淀恰好完全消失时消耗的NaOH的物质的量之比为。 答案：D 8．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )

A． B． C． D． 解析：由题给图象可知，当加入50 mL NaOH溶液时沉淀达到最大量，即溶液中Mg2＋、Al3＋全部转化为Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液，则生成Al(OH)3

需30 mL NaOH溶液，生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液，由此可知溶液中n(Mg2＋)＝n(Al3＋)，

则c[Al2(SO4)3c(MgSO4)＝，D项正确。 答案：D 9．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 解析：氨水是弱碱，不能与Al(OH)3发生反应，氨水和Al3＋反应的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A错误；苏打应为Na2CO3，而不是NaHCO3。NaHCO3俗名小经典教育 经典讲点（一） 苏打。正确离子方程式应为：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，B错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中应写分子式，离子方程式为：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C错误。 答案：D 10．下列说法正确的是( ) A．2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3% B．25 g CuSO4·5H2O溶于75 g水之后，溶质的质量分数为16% C．Na2O2溶于水后溶质未发生改变 D．6.2 g Na2O溶于水后溶质仍为6.2 g 解析：Na投入H2O中与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，形成溶液中的溶质为NaOH，

w(NaOH)＝mm溶液×100%，不等于2.3%，A不正确；25 g CuSO4·5H2O含有m(CuSO4)＝25

g×160250＝16 g，w(CuSO4)＝16 g25 g＋75 g×100%＝16%，B正确；Na2O2溶于水且与水反应：2Na2O2

＋2H2O===4NaOH＋O2↑，溶质发生改变，C不正确；Na2O溶于水生成NaOH，反应为Na2O＋H2O===2NaOH，所以溶质不为Na2O，D不正确。 答案：B 11．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加稀盐酸溶解 ②加入足量烧碱溶液 ③过滤 ④通入过量CO2 ⑤加入稀盐酸 ⑥加入烧碱溶液 A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③ 解析：因Mg不能与NaOH溶液反应而Al能与NaOH反应，所以首先加入足量的NaOH溶液后过滤，滤液为NaOH和NaAlO2的混合物；向该混合物中通入过量的CO2，使溶液中的AlO－2

全部转化为Al(OH)3沉淀；再经过滤得到Al(OH)3。

答案：B 12．下表各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为了除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( ) A B C D x FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液

y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3

z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液

解析：A项中应加的是Fe；B项中还要再加足量Cl2；D项中应加的是适量H2SO4溶液。 答案：C 13．有1.5 mL 2 mol/L的H2SO4溶液与15 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液，欲使其反应产生

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人教版2018-2019学年高一化学必修一第三章金属及其化合物非选择题汇总及答案(解析版)

人教版2018-2019学年高一化学必修一第三章金属及其化合物非选择题汇总及答案(解析版)

第三章金属及其化合物非选择题1．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。

(1)下列关于钠的叙述中，正确的是________。

A．钠是银白色金属，密度比水的大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________等隔绝。

解析通过外观和钠与氧气反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小、熔沸点低、质软、能导电、导热等，作为活泼的金属，钠易与O2等发生化学反应。

(1)A选项中钠的密度比水的小，错误；C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。

只有B项正确。

(2)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里，这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气接触。

答案(1)B (2)氧气煤油氧气2．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。

根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A________；B________；C________。

(2)写出化学方程式：①A在空气中燃烧：_____________________________________________________________；②C与水蒸气反应：____________________________________________________________；③A与水反应：_______________________________________________________________。

解析淡黄色固体是过氧化钠，故A是钠；B能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故B 是镁；金属在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，该金属是铁。

2018_2019学年高中化学第三章金属及其化合物第一节第1课时金属与非金属的反应检测新人教版必修1

2018_2019学年高中化学第三章金属及其化合物第一节第1课时金属与非金属的反应检测新人教版必修1

第1课时金属与非金属的反应1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤解析：将钠放入水中，钠会熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其密度比水小，钠是金属，是热和电的良导体，D项正确。

答案：D①②2．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→变灰暗――→变③④⑤白色――→出现液滴――→白色晶体――→白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是()A．①发生了氧化还原反应B．①变灰暗是因为生成了过氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④⑤只发生物理变化答案：A3．取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是()A．铝失去了光泽B．剧烈燃烧，火星四射C．熔化的铝不滴落D．在加热熔化过程中生成了氧化铝解析：打磨掉氧化膜的铝箔，加热时表面的Al迅速被O2氧化为Al2O3，故铝箔失去了光泽，由于Al2O3的熔点比铝高，当加热至Al熔化时，Al2O3薄膜依然完好，故熔化的Al不滴落，由于Al2O3薄膜的保护作用，里面熔化的Al不与O2接触，不能产生剧烈燃烧、火星四射的现象，故B项不正确。

答案：B4．下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧答案：C5．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃解析：钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而钠在空气中燃烧生成Na2O2，B项错误。

答案：B6．日常生活中常见铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是()A．铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀B．铝很不活泼，不易与其他物质反应C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应解析：铝的化学性质很活泼，易和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝继续反应，故铝制炊具坚固耐用。

(人教版2019)高中化学必修第一册 第三章综合测试01(1)(含答案)

(人教版2019)高中化学必修第一册 第三章综合测试01(1)(含答案)

第三章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列叙述错误的是（ ）A .明矾可以净水是因为明矶溶于水后可以生成()3Al OH 胶体B .氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应C .过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源D .23Fe O 可以制防锈油漆、红色颜料2.能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ） A .3AgNO 溶液B .3FeCl 溶液C .4CuSO 溶液D .4FeSO 溶液3.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A .34Fe O 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B .铁与水蒸气在高温条件下的反应产物为23Fe O 和2HC .去除2FeCl 溶液中的3FeCl 杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D .3+Fe 与KSCN 反应产生红色沉淀4.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是（ ）A .FeOB .23Fe OC .3FeClD .()3Fe OH5.下列说法正确的是（ ）A .3+Fe 的水溶液呈红褐色，2+Fe 的水溶液呈浅绿色B .3+Fe 具有氧化性，2+Fe 具有还原性C .3+Fe 的溶液中滴入含KSCN 的溶液，立即出现红色沉淀D .铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成23Fe O 6.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A .铝在常温下不能与氧气反应 B .铝不能与氯气反应C .铝既能溶于酸，又能溶于碱D .氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8.在含有41 mol FeSO 的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ） A .FeB .FeOC .()3Fe OHD .23Fe O9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

2018-2019学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第1课时 钠的重要化合物检测 新人教版必修1

2018-2019学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第1课时 钠的重要化合物检测 新人教版必修1

第1课时钠的重要化合物1．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：Na2O2先与H2O反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；中间产物H2O2有强氧化性，会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

答案：B2．2.6 mol过氧化钠与3.0 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3答案：C3．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )A．相同浓度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3解析：CO2－3的水解程度大于HCO－3，所以相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大，A正确，相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B正确；Na2CO3与酸反应先转化为NaHCO3，再放出气体，NaHCO3与酸反应直接放出气体，所以与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：Na2CO3<NaHCO3，C错误；NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，所以热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，D 正确。

答案：C4．欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，最好的方法是( )A．加适量澄清石灰水B．加适量NaOH溶液C．加适量的盐酸D．通入足量的CO2答案：D5．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为__________________，__________________。