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无机及分析化学复习题

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无机及分析化学复习题1. 是非判断题2-1某反应体系从状态A变为状态

B后又经另一途径返回状态A，此过程中体系内能不变。 2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。 2-6单质的标准熵为零。 2-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。 2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。 2-11 HO(s)→HO(g)是个熵增过程。 222-16质量作用定律适用于各种反应。 2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。 2-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。 3-2 微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。3-12nl 。多电子原子中，电子的能量决定与主量子数和角量子数3-19Ψ 需要用四个量子数来确定。描述原子核外电子运动状态的波函数4-6σ 键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。4-7σπ 键键能小。一般来说，键的键能比4-9σ 键组成一个双键。两个3 sp3p14-21 1s杂化轨道。个个轨道和轨道，形成个4-26 色散力仅存在与非极性分子之间。4-27 取向力仅存在于极性分子之间。4-28 COSO 分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。分子与224-29 乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。5-7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类 5-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。 6-1 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。)Ac)cc(H(6-2，所以只要改变乙酸的起始浓度即由于乙酸的解离平衡常数K

a)(cHAc

K c(HAc)必随之

改变。，a-1+ HAcNHNaOHSOHHClL0.01 mol6-3四种水溶液中，，和·在浓度均为的，442．

- OH离子浓度的乘积均相等。和6-4 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度

也越大。-1NHHO100mL10mL 0.1 molLNHHO6-5的解离度增大，·溶液稀释至则将，2332··- OH离子浓度也增大。6-6 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。- OH6-7离子浓度就减小到原来的一半。将氨水的浓度稀释一倍，溶液中+ H6-8离子浓度也就增大。弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中

-OH6-9）越大，根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（pH 值越大。溶液6-10 NaHCO 中含有氢，故其水溶液呈酸性。36-11 pH7 的溶液一定是酸。值小于-15-14181.006.41010256-1218℃时水的××，，即在水的离子积在℃时为℃时为pH25pH 值。值大于℃时的-7-1pH=7.0 molL6-131.010。的盐酸溶液的×·值浓度为-1HAc100mL10mL 0.1 mol6-14LHAc的解离度增大，平衡向稀释·溶液至，则+ HHAc离子浓度增大。解离方向移动，6-15HXHYpH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。和两种酸溶液，其7-2AgClAgCl 的溶度积和溶解度都不变。用水稀释的饱和溶液后，7-6BaSOHSO沉淀时不用蒸馏水，而用稀为使沉淀损失减小，洗涤4 42。7-7ABAB 型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。型和一定温度下，27-8BaCONaCO BaCO溶解度降低，饱和溶液中加入容度积减小。会使向固体，33328-4 氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。8-5 任 何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。-1-1 AgNO1 mol0.1 molLL 8-6溶液的烧杯中，且·和两根银丝分别插入盛有·3 用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起

来，便可组成一个原电池。值小的电对应为负极。 值大的电对应是正极，而8-7在设计原电池时，8-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。 8-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。

+Ag中，加入少量NaI(s)，则AgAg + e的还原性增强。 8-25在电极反应2-2--2--2-的[HgI][HgCl]9-17+4I已知=[HgI]+4Cl，则反应，=K[HgCl]的=K142,44444的平衡

常数为K/K。 212+2+ 2+的]+ NH[Cu(NH)])[Cu(NH是反应的积累稳定常数])9-18 [Cu(NH β33233333平衡常数。 金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。9-23． 9-24配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。 9-25酸效应和其它组分的副反应是影响配位平衡的主要因素。 9-26 EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。 9-27 EDTA滴定中，消除共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。 10-3有色物质溶液只能对可见光范围内的某段波长的光有吸收。 10-4符合朗伯-比耳定律的某有色溶液的浓度越低，其透光率越小。 10-5符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置不移动，但吸收峰降低。 10-6朗伯-比耳定律的物理意义是：当一束平行单色光通过均匀的有色溶液时，溶液是吸光度与吸光物质是浓度和液层厚度的乘积成正比。 10-7在吸光光度法中，摩尔吸光系数的值随入射光的波长增加而减小。 10-8吸光系数与入射光波长及溶液浓度有关。 10-9有色溶液的透光度随着溶液浓度的增大而减小,所以透光度与溶液的浓度成反比关系。 10-10在吸光光度测定时，根据在测定条件下吸光度与浓度成正比的比耳定律的结论，被测溶液浓度越大，吸光度也越大，测定结果也就越准确。 10-11进行吸光光度法测定时，必须选择最大吸收波长的光作入射光。 10-12朗伯-比耳定律只适用于单色光，入射光的波长范围越狭窄，吸光光度测定的准确度越高。 10-13吸光光度法中所用的参比溶液总是采用不含被测物质和显色剂的空白溶液. 10-14在实际测定中，应根据光吸收定律，通过改变比色皿厚度或待测溶液浓度，使吸光度的读数处于0.2～0.7之间，以减小测定的相对误差。 10-15在吸光光度法测定时，被测物质浓度相对误差的大小只有透光度为15%～65% 的范围内才是最小的。

2. 选择题2-26下列说法正确的是 A.△H>0,△S <0,在任何温度下，正反应都能自发进行 B.△H<0,△S<0,在任何温度下，正反应都能自发进行 C.△H<0,△S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 D.△H>0, △S>0, 在任何温度下，正反应都能自发进行 2-33对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是 θθ 越小，反应速率就越快G△B. 越小，反应速率就越快H△A. C.活化能越大，反应速率就越快 D.活化能越小，反应速率就越快 2-34质量作用定律适用于 A.反应物、生成物系数都是1的反应 B.那些一步完成的简单反应 C.任何能进行的反应 D.多步完成的复杂反应

xy,当c(A)减少v=k[c(A)]50%[c(B)]时，v降低至原来的2-46某反应的速率方程是1/4，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x,y分别为 A.x=0.5, y=1 B.x=2, y=0.7 C.x=2, y=0.5 D.x=2, y=2 2-47影响化学平衡常数的因素有 A.催化剂 B.反应物的浓度 C.总浓度 D.温度 2-51对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为 A.相等 B.二者正、负号相反 C.二者之和为1 D.二者之积为1 3-1Ψ 描述的是对薛定谔方程中，波函数A. B. C. D.核外电子核外电子的运动轨迹原子轨道几率密度 的空间运动状态3-2 下列叙述中，能够描述测不准原理的是A. 微观粒子运动的位置和动量没有不准确性B. 微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性C. 微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性D. 微观粒子的运动不能同时具有确定的位置和确定的动量3-29E 由下列哪一组量子数决定的多电子原子的能量A.n B. nl C. nlm D. l ，，和主量子数3-50 鲍林电负性值可以预言元素的A. B. C. D. 键的极性配位数分子的极性偶极矩4-1 下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是A.NOPClCH B.NHBFHS C.NCSPH D.CS、、、、、、、

2232342233BClPCl(s) 、534-3 BClNCl分子的空间构型是三角锥形，则分子空间构型是平面三角形，而

33NCl 分子构型是下列哪种杂化引起的3． 332 C.sp B.spD. sp A. sp 杂化不等性杂化杂化

杂化4-4 下列化合物中，哪个不具有孤电子对+ C.NH A. HO B.NH 432D.HS

25-1下列计算式的计算结果(x)应取几位有效数字:x=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]÷(0.2845×1000) A.一位 B.二位 C.三位 D.四位 5-2由计算器算得(2.236×1.1124)÷(1.036×0.200)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应得结果修约为 A.12 B.12.0 C.12.00 D.12.004 5-38可用下列方法中的哪种方法减小分析测定中的偶然误差 A.进行对照试验 B.进行空白试验 C进行仪器校正 D.增加平行试验的次数 6-4 对于弱电解质，下列说法中正确的是A. 弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关B. 溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解

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无机及分析化学宣贵达复习提要

无机及分析化学宣贵达复习提要

无机及分析化学
复习概要
考试题型
❖ 1、判断题（20-30%）：每题2分 ❖ 2、单选题（25-30%）：每题2分 ❖ 3、填空题（25-30%）：每空1分 ❖ 4、计算题（15-20%）：每题8-10分
考试范围
❖ 本教材第1、3、4、5、6、7、8章 ❖ 重点章节：第4、6、7章
各章复习要点
第一章
5、 用0.1mol·L-1的KI和0.08mol·L-1的AgNO3两种溶液等体积混合， 制成溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是
A. NaCl B. Na2SO4 C. MgCl2 D. Na3PO4 6、下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol·L-1，凝固点最高的是
A. C12H22O11 B. HAc C. KCl D. Mg(NO3)2 7、下列四种同浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序为 A、HAc>NaCl>C6H12O6>CaCl2 B、C6H12O6>HAc>NaCl>CaCl2 C、CaCl2>HAc>C6H12O6>NaCl D、CaCl2>NaCl>HAc>C6H12O6
8、产生渗透现象所必备的条件是： （1）半透膜（2）膜两侧溶液浓度不同 9、10ml 0.2mol.L-1的KI溶液与 50ml 0.1 mol.L-1AgNO3溶液混
合制备AgI溶胶，则胶团结构简式为
[（AgI）m·nAg+·(n-x) NO3-]x+·xNO3- 。 10、难挥发、非电解质溶液的蒸汽压下降、沸点上升、凝固点
D、5—8
9、一元弱酸HA的浓度为C，离解度为a，若将其浓度稀释至 C /4，则HA的离解度为
A、4a
B、2a
无机及分析化学实验I-1复习2016.06

无机及分析化学实验I-1复习2016.06


而计算时又忽略此项内容，故会造成温差的偏差，所以在处理数据时可采用外推法，必
须温度上升到最高值后还要再继续测 2 分钟以便于作图更为准确，这样可较客观地反映
出由反应热效应引起的真实温度变化值。
三、化学反应速率、反应级数和活化能的测定
判断题
1、（ × ）测定(NH4)2S2O8 和 KI 的反应速率时， (NH4)2S2O8 溶液应慢慢加入到 KI 等混合 液中。
3、 如何鉴别溶液中是否有 Fe2+？
4
答：用 K3[Fe(CN)6]溶液检验，若有蓝色沉淀产生，则证明有二价铁离子存在。 4、 简单说明乌洛托品具有缓蚀作用的原因？
答：乌洛托品阻碍了铁单质与氢离子的置换反应。
五、硫酸铜的提纯
判断
1、( √ ) 硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，所以将滤液加热煮沸至饱和，冷却时硫酸
差计算，因为不知道反应平衡的位置，反应后最高温度可能没有达到化学反应
平衡。一般情况下，如果没有给出图像可以用反应平衡前后的温度差计算，如
果给出图像就用 t-T 曲线外推法。
4. 为什么温度上升到最高值后还要再继续测 2 分钟？
答：由于此系统非严格地绝热，在反应液温度升高的同时，量热计的温度也相应提高，
2、（ × ）测定(NH4)2S2O8 和 KI 的反应速率时，溶液出现蓝色说明反应进行完全，反应已 终止。
选择题
1、影响反应速率常数的因素有（ B ）。
A. 浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 离子强度
2、 测定(NH4)2S2O8 和 KI 的反应速率时，取用 (NH4)2S2O8 溶液和 KI 溶液的量筒没有分开， 速率常数测量结果会（ B）。
H2O2 2、 除去 Fe3+时若有浅蓝色沉淀析出，是什么原因？
无机及分析化学考试题河北农大

无机及分析化学考试题河北农大

无机及分析化学期末考试试题（专科）一、判断题（10分）（将正确的划“√”，错误的划“×”）1．施肥过多所造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞的渗透压小于土壤溶液的渗透压造成的。

（）2．共价键和氢键均有方向性和饱和性。

（）3．K sp 大的难溶电解质一定向K sp 小的转化。

（）4．置信概率的高低反映了测定值的可靠程度。

置信概率越大，可靠程度越大，所以置信概率越大越好。

（）5．如果指示剂与M形成配合物的稳定性略小于相对应的EDTA配合物，会使终点拖后，这种现象属于指示剂的僵化现象。

（）6．σ键和π键在分子中均可单独存在。

（）7．解离度和解离常数在一定温度下均能表示弱电解质的解离程度，但是解离度与浓度有关，而解离常数与浓度无关。

（）8．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，但加入催化剂后，其转化率大于25.3%。

（）9．所谓沉淀完全，就是利用沉淀剂将溶液中的某一离子完全除去。

（）10．精密度高，准确度也一定高。

（）二、选择题（30分）1．下列水溶液沸点最高的是（）。

A. 0.1mol·L-1KClB. 0.1mol·L-1HAcC. 0.1mol·L-1CH3COOHD. 0.1mol·L-1K2SO42．核外电子运动的特征是（）。

A. 量子化、无规律B. 量子化、波粒二象性C. 波粒二象性、能量连续性D. 绕核运动3．下列量子数取值错误的是（）。

A. 4, 2, 2, 1/2B. 5, 0, 0, -1/2C. 4, 1, 0, 1D. 3, 1, 1, 1/24．欲配制pH=7～8的缓冲溶液，应选择的体系是（）。

A. NH4Cl-NH3(p K b =4.75)B. NaHCO3-NaCO3 (K a2 =5.6×10-11)C. HAc-NaAc (K aθ=1.8×10-5)D. Na2HPO4-NaH2PO4 (p K a2 =7.20)5．下列物质中，不适宜作配体的是（）。

无机及分析化学试卷及答案

无机及分析化学试卷及答案

⽆机及分析化学试卷及答案⽆机及分析化学试卷1⼀、判断题：（每题1分，共10分。

正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分⼦空间构型是平⾯三⾓型。

（）2. ⼀个化学反应不管是⼀步完成还是分⼏步完成，其热效应都相同。

（）3. 与纯溶剂相⽐，溶液的蒸⽓压⼀定降低。

（）4. 分析测定的精密度⾼，则准确度必然⾼。

（）5. 电⼦的波动性是电⼦运动时呈波浪式的前进。

（）6. 标定NaOH 溶液常⽤的基准物有邻苯⼆甲酸氢钾。

（）7. 酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是指⽰剂的变⾊点与化学计量点完全符合。

（）8. 以铁铵矾为指⽰剂，⽤NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进⾏。

（）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈⼩，配合物的稳定性愈⼤。

（）10. 有⾊溶液显现的颜⾊是透射光的颜⾊。

（）⼆、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A. 溶液的蒸⽓压下降B. 溶液的沸点升⾼C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变⼩于零，若温度升⾼10摄⽒度，其结果是（）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增⼤⼀倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减⼩4. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是？（）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（）A. 增加平⾏测定次数B. 进⾏⽅法校正C. 进⾏空⽩试验D. 进⾏仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率⽅程为υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（）A. ⼀定是基元反应B. ⼀定是⾮基元反应C. ⽆法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原⼦的第五层只有2个电⼦，则原⼦的第四电⼦层中的电⼦数（）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原⼦基态的电⼦构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原⼦的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原⼦核最近B. 球形对称C. 必有成对电⼦D. 具有⽅向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最⼩（）A. 100 cm3⽔B. 1000 cm3⽔C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加⼊0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升⾼B. 降低C. 不变D. ⽆法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进⾏电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. ⽤Nernst⽅程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增⼤，E增⼤B. Br?的浓度增⼤，E减⼩C. H+的浓度增⼤，E减⼩D. 温度升⾼对E⽆影响15. 下列分⼦中相邻共价键的夹⾓最⼩的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. ⾮计量化合物B. 夹⼼化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列⼏种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离⼦在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有⾊配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有⾊配位化合物的浓度B. ⼊射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. ⽐⾊⽫厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度⼩B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分⼦量尽量⼤D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)=，能发⽣歧化反应的物质是。