电解质溶液近五年高考题
6.（2018，天津）42PO LiH 是制备电池的重要原料。室温下，42PO LiH 溶液的pH 随)42-
PO H c （初始的变化如图1所示，
4
3PO H
溶液中-
42PO H 的分布分数δ随pH 的变化如图2所示
]()([42元素的粒子）
含P c PO H c a -
=δ。
下列有关42PO LiH 溶液的叙述正确的是 A.溶液中存在3个平衡
B.含P 元素的粒子有-
42PO H 、-
24
HPO 和-
34
PO
C.随)42-
PO H c （初始增大，溶液的pH 明显变小 D.用浓度大于1mol ·L -1
的43PO H 溶液溶解32CO Li ,当pH
达到4.66时，43PO H 几乎全部转化为42PO LiH
10(1)2CO 可以被NaOH 溶液捕获。若所得溶液pH=13,2CO 主要转化为_____(写离子符号)；
若所得溶液1:2)(:)(233=-
-CO c HCO c ,溶液pH=_____。
(室温下，32CO H 的112
71105;104--?=?=K K )
10（2017，天津）（5）已知25℃，NH 3?H 2O 的K b =1.8×10﹣5
，H 2SO 3的K a1=1.3×10﹣2
，K a2=6.2×10﹣8
．若氨水的浓度为2.0mol ?L ﹣1
，溶液中的c （OH ﹣
）= mol ?L ﹣1
．将SO 2通入该氨水中，当c （OH ﹣）降至1.0×10﹣7 mol ?L ﹣1时，溶液中的c （SO 32﹣）/c （HSO 3﹣）= ．
6．（2016，天津）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定
浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线
如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：K HA>K HB>K HD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 5．（6分）（2015?天津）室温下，0.05molNa2CO3将固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中
）
溶液中增大
7.（2015?天津）（5）R（NH4Al（SO4）2溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
；
10. （2015?天津）（2）①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol?L﹣1，则该溶液的pH约为；
5．（2014，天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]
5．(2013天津)下列有关电解质溶液的说法正确的是
历年高考选择题分类汇编（15） 电解质溶液 1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 A. 2×10－10 mol / L B. 1 2 (10－8＋10－10) mol / L C. (10－8＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L 3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 4．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸 C.加100 mL水 D.加热 7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 8．（90全国）下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L 11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
电解质溶液图像专题 电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。 常见的图像题类型： 1.pH(或pOH)—体积的变化曲线 2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线 3.浓度—浓度的变化曲线 4.对数的变化曲线 5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线 【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。 1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合 溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离 子浓度关系叙述正确的是（） A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－) 2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态 有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH 变化的关系如图所示： （1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示 的分布系数变化． 现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性． （2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）． （3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）． （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=
电解质溶液的图像题集
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
电解质溶液图像表格题集 一、选择题 1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是() A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 3．常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) C．在点②所示溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>10－7 mol·L－1 4．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA) 5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是() A．图中五点的K w的关系：b＞c＞a＞d＞e B．若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的 CH3COONa固体 D．处在b点时，将0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电
难溶电解质的溶解平衡 1．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( ) A．c(Ba2＋)>c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4) B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋) 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小( ) A．Fe3＋B．Cr3＋ C．Zn2＋D．Mg2＋ 已知：25°C，AgCl的Ksp=1.8x10-10 14．若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。 17．工业上向氨化的CaSO4悬浊液入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图K26－3所示，已知CaSO4的K sp＝2.4×10－4，请回答有关问题： 图K26－3 (1)向甲入过量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_____________________________________________________________________ (2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。 (3)生成1 mol (NH4)2SO4消耗的氨气( ) a．等于2 mol b．大于2 mol c．无法确定 (4)写出上述流程中可以循环利用的一种物质________。 有关电解质溶液图像题的解题技巧 分析解答此类图像问题要注意几点： ①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。 ②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。 ③用图，联想化学原理解答问题。 图像问题分析— ? ? ? ?定 ? ? ? ?―→关键点 ―→曲线 变 ? ? ? ?――→ 原因分析 曲线走势 ――→ 计算推理 浓度等关系 纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。 题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】 强、弱电 解质加 水稀释 — ? ? ? ? ? ?――→本质弱电解质在水溶液中电离程度不同 ――→ 图像 pH变化幅度大小 延伸 ? ? ? ?―→弱电解质盐溶液酸碱性变化 ―→判断弱电解质强弱的方法 ―→ 弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后 的pH变化 1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是() A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程 B．c～d段，c(H+)增加，醋酸电离度增加 C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+)＝ c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．d点时，c(H+)＞c(CH3COOH) 式题在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是() 题型二中和滴定曲线【解题策略】 1．思路分析 高考复习电解质溶液分类汇编（2011—2013） 5、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W 不变 B 、CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C 、在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH -)-2c(H 2S)-c(HS -) D 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，放出热量，溶液温度升高，K W 变大，错误。B 选项CaCO 3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C 选项时溶液中的质子守恒，正确。D 选项CH 3COONH 4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。 答案：C 12、右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝Kw B.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －) C.图中T 1＜T 2 D.XZ 线上任意点均有pH ＝7 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 】AD A.2CN -+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32- B.2HCOOH+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑ C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ 滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的 导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后， 用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时： c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋) D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝(HY)(HY)(Y ) a K c c ＋c (Z －)＋c (OH －) 高三化学《电解质溶液》高考专练 1.（2013·广东理综·12）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（） A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B. 饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO 3 -） C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 2.（2013·上海化学·19）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 下列选项错误的是（） A.2 CN- + H 2O + CO 2 → 2HCN + CO 3 2- B.2 HCOOH + CO 32-→ 2HCOO- + H 2 O + CO 2 ↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 3.（2013·四川理综化学·5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： ．．． A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= ·L—1 C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋) 4、（2013·天津化学·5）下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A、在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4 ，K W 不变 B、CaCO 3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在Na 2S稀溶液中，c(H+) = c(OH-) - 2c(H 2 S) - c(HS-) D、NaCl溶液和CH 3COONH 4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 5.（2013·安徽理综·13）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： K W 1X10－9 2012年高考化学试题分类汇编——电解质溶液 1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。 2.［2012·江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。 B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X 中一定含有SO 42－是不合理的，若溶液中有SO 32－也出现白色沉淀。 C.向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，结论应为H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强。 D.向浓度均为0.1 mol ·L －1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)。 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。 3. ［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)=0.1 mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙 述正确的是 A.pH =5.5溶液中： c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －) B.W 点表示溶液中： c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH 3COO －)＋c(OH －) 2009-2013年高考化学试题分类汇编：电解质溶液 （2013福建卷）8.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（） A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 【答案】C （2013大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7 【答案】D （2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH) c(CH3COO－)的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 【参考答案】AC （2013江苏卷）14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)， pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－) 【参考答案】BD （2013海南）8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF) C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-) [答案]BC 专题一电解质溶液知识的图像问题电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点： 1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题 向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。 上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路 【解题技巧】 抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 【例题1】、25 ℃时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（） A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-) C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–) 电解质溶液 1．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是 A．已知A-+H2B(过量)==HA+HB-，则结合H+的能力：HB- （新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点7 电解质溶液 温馨提示： 此题库为Word 版，请按住Ctrl ，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word 文档返回原板块。 考点7 电解质溶液 1.（2010·浙江高考·T26·15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka （CH3COOH ）＝51.810-?，Ka （HSCN ）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap （CaF2）＝101.510 -? ②25℃时，32.010-?mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、 c （F-）与溶液pH 的变化关系，如下图所示： 请根据以上信息回答下列问题： （1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L -1 CH3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L -1 HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol·L -1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图为： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c （CH3COO-） c （SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。 （3）-34.010? mol·L -1HF 溶液与-4 4.010? mol·L -1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 【命题立意】本题主要考查弱电解质的电离平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。 【思路点拨】解答本题应先理解Ka 及Kap 的意义，然后依据Ka 及Kap 的表达式进行计算。 【规范解答】（1）由Ka （CH3COOH ）、Ka （HSCN ）的数据知，HSCN 的酸性比CH3COOH 强，其溶 历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃 [90全国] 1.下列说法正确的是 (A)酸式盐的溶液一定显碱性 (B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性 (C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等 (D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍 2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大 ．．．．的是： (A)自来水(B)0.5摩/升盐酸 (C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液 3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是 (A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/升 [91全国] 4. 已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 (A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 (C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐 5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是 (A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH] (B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+] (C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+] 6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么? [92全国] 7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是 (A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 (B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 (C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 (D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 （A）SO42－ (B)S2－ (C)CO32－ (D)Cl－ 9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于 (A)2.0(B)12.3(C)1.7(D)12.0 [93全国] 10.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[ ] (A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX (C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX 专题七电解质溶液 一、选择题 1.(2019山西高三下学期3月考前适应性测试)室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1 HX 溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是( ) A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱 B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度 C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) D.25 ℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L 答案 C A项,0.1 mol·L-1 HX溶液的pH=1,则HX是强酸,HX与YOH恰好完全中和生成盐,需要YOH溶液5 mL,如果YOH为强碱,则此时溶液pH=7,结合图像可确定YOH 为弱碱,正确; B项,M点溶液呈中性,水电离的c(H+)为10-7 mol/L,N点溶液呈碱性,YOH抑制水电离,水电离的c(H+)小于10-7mol/L,所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度,正确;C项,N点为YOH与YX物质的量之比为1∶1的混合液,YOH Y++OH-、Y++H O 2 YOH+H+,因为pH>7,所以YOH电离程度大于Y-水解程度,即 c(Y+)>c(X-)>c(YOH)>c(OH-)>c(H+),错误;D项,pH=4的YX溶液中水电离出的 c(H+)=1.0×10-4 mol/L,正确。 2.(2019上海单科,13,2分)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂。下列说法正确的是( ) A.可以用酚酞代替指示剂 B.滴定前用待测液润洗锥形瓶 ,不影响滴定结果 C.若氢氧化钠吸收少量CO 2 D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点 专题一电解质溶液知识的图像问题 电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点： 1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题 向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。 上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。 2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路 【解题技巧】 抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 【例题1】、25 ℃时，将 mol·L-1?NaOH溶液加入20 mL mol·L-1?CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（） A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有 :c (Na +)+c (H +)=c (OH -) +c (CH 3COO - ) C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c (CH 3COO -)=c (Na + )>c (H + )=c (OH - ) D.滴定过程中可能出现:c (H + )>c (Na + )>c (CH 3COO – )>c (OH – ) 【例题2】.（2017新课标1）常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶 液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6 B ．曲线N 表示pH 与2(HX ) lg (H X) c c 的变化关系 C ．NaHX 溶液中c(H ＋)＞c(OH － ) D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋ )＞c(HX -)＞c(X 2-)＞c(H +)=c(OH -) 【例题3】.（2016新课标1）298 K 时，在 mL mol ·L －1 氨水中滴入 mol ·L －1 的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol ·L －1氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是( ) A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B ．M 点对应的盐酸体积为 mL 2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习及答案 *电解质溶液、水溶液中的离子平衡* 一、选择题 1、已知：25℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。该温度下，下列说法错误的是() A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)>1.0×10－6 mol·L－1 B．HCOO－的水解常数为1.0×10－10 C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大 D．Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝100 答案：A 解析：Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令锌离子浓度为x mol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－18，x≈6.3×10－7，c(Zn2＋)＜1.0×10－6 mol·L－1，A错误；HCOO－的 水解常数K h＝K w K a＝ 1×10－14 1.0×10－4 ＝1.0×10－10，B项正确；向Zn(OH)2悬浊液中加 入HCOOH，溶液中OH－减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2＋)增大，C项正确；Zn(OH)2＋2HCOOH===Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝ c2(HCOO－)×c(Zn2＋)×c2(OH－)×c2(H＋) c2(HCOOH)×c2(OH－)×c2(H＋)＝ K2a×K sp K2w＝100，D项正确。 2、(2020新题预测) 已知：25 ℃，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.76×10－5。25 ℃，向1 L 0.1 mol/L 某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液 的pH与lg c(R－) c(HR)变化的关系如图所示。下列叙述正确的是() 2020年高考各地化学试题分类汇编和解析十二电解质溶液 十二、电解质溶液 1．〔09安徽卷13〕向体积为0.05mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05mol·L -1KOH 溶液，以下关系错误的选项是．．．．．． A. V a >V b 时：c (CH 3COOH) +c (CH 3COO -)>c (K +〕 B. V a =V b 时：c (CH 3COOH) +c (H +)>c (OH -〕 C. V a (完整版)有关电解质溶液图像题的解题技巧Word版无答案
高考复习,电解质溶液,分类汇编
电解质溶液高考专题练习
2012年高考化学试题分类汇编——电解质溶液
2009-2013年高考化学试题分类汇编：电解质溶液
电解质溶液学习知识的图像问答
2018年高考化学经典模拟题专题汇编：电解质溶液
高考化学 考点汇总 考点7 电解质溶液
历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃
2020届高考化学课标版二轮习题：专题七 电解质溶液
电解质溶液知识的图像问题
2020届高考化学：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习及答案
2020年高考各地化学试题分类汇编和解析十二电解质溶液
相关主题
文本预览