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高中化学公式整理

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高中化学公式整理

一、非金属单质(F2 ,Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si)

1、氧化性

2、还原性

3、(碱中)歧化

二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性

三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

1、还原性

2、酸性

3、碱性

四、非金属氧化物

1、低价态的还原性

2、氧化性

3、与水的作用

4、与碱性物质的作用

五、金属氧化物

1、低价态的还原性

2、氧化性

2、氧化性

3、与水的作用

4、与碱性物质的作用

六、含氧酸

1、氧化性

2、还原性

2、酸性

4、不稳定性

七、碱

低价态的还原性

八、盐

1、氧化性

2、还原性

3、与碱性物质的作用

3、与酸性物质的作用

5、不稳定性

一、非金属单质(F2 ,Cl2 、O2 、S、N2 、P 、C 、Si)

1.氧化性:

F2 + H2 === 2HF

F2 + Xe(过量) === XeF2

2F2(过量) + Xe === XeF4

nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)

2F2 + 2H2O === 4HF + O2

2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O

F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2

F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2

F2 + 2NaI === 2NaF + I2

F2 + Cl2(等体积) === 2ClF

3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3

7F2(过量) + I2 === 2IF7

Cl2 + H2 === 2HCl

3Cl2 + 2P === 2PCl3

Cl2 + PCl3 === PCl5

Cl2 + 2Na === 2NaCl

3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3

Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3

Cl2 + Cu === CuCl2

2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2

5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl

Cl2 + Na2S === 2NaCl + S

Cl2 + H2S === 2HCl + S

Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2

2O2 + 3Fe === Fe3O4

O2 + K === KO2

S + H2 === H2S

2S + C === CS2

S + Fe === FeS

S + 2Cu === Cu2S

3S + 2Al === Al2S3

S + Zn === ZnS

N2 + 3H2 === 2NH3

N2 + 3Mg === Mg3N2

N2 + 3Ca === Ca3N2

N2 + 3Ba === Ba3N2

N2 + 6Na === 2Na3N

N2 + 6K === 2K3N

N2 + 6Rb === 2Rb3N

P2 + 6H2 === 4PH3

P + 3Na === Na3P

2P + 3Zn === Zn3P2

2.还原性:

S + O2 === SO2

S + O2 === SO2

S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O

N2 + O2 === 2NO

4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5)

2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)

PX3 + X2 === PX5

P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O

C + 2F2 === CF4

C + 2Cl2 === CCl4

2C + O2(少量) === 2CO

C + O2(足量) === CO2

C + CO2 === 2CO

C + H2O === CO + H2(生成水煤气)

2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅)

Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4

(SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl)

Si(粉) + O2 === SiO2

Si + C === SiC(金刚砂)

Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化:

Cl2 + H2O === HCl + HClO

(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)

Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O

2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

3Cl2 + 6KOH(热浓) === 5KCl + KClO3 + 3H2O

3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

4P + 3KOH(浓) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2

11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 3C + CaO ===

CaC2 + CO

3C + SiO2 === SiC + 2CO

二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性

2Na + H2 === 2NaH

4Na + O2 === 2Na2O

2Na2O + O2 === 2Na2O2

2Na + O2 === Na2O2

2Na + S === Na2S(爆炸)

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2

2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2

4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti

Mg + Cl2 === MgCl2

Mg + Br2 === MgBr2

2Mg + O2 === 2MgO

Mg + S === MgS

Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2

2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2

Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb

2Mg + CO2 === 2MgO + C

2Mg + SiO2 === 2MgO + Si

Mg + H2S === MgS + H2

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2

2Al + 3Cl2 === 2AlCl3

4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化)

4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) + 4Hg

4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn

2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr

2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe

2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe

2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

Al + 4HNO(稀) === Al(NO3)3 + NO + 2H2O

2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2

2Fe + 3Br2 === 2FeBr3

Fe + I2 === FeI2

Fe + S === FeS

3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2

Fe + CuCl2 === FeCl2 + Cu

Fe + SnCl4 === FeCl2 + SnCl2

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高中化学常用计算公式

高中化学常用计算公式

高中化学常用计算公式

高中化学中常用的计算公式主要包括摩尔质量计算、溶解度计算、浓度计算、反应路线计算、酸碱滴定计算、氧化还原反应计算等等。

一、摩尔质量计算：

1.摩尔质量（M）=相对分子质量（Mr）/摩尔量（n）

2.摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）

例如：H2SO4的Mr为98 g/mol，如果有2 g的H2SO4，求其摩尔量。

解：摩尔量（n）=质量（m）/摩尔质量（M）=2 g/98 g/mol≈0.020

mo

二、溶解度计算：

1.溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）

例如：已知60g的氯化钠溶解于200g的水中，求氯化钠的溶解度。

解：溶解度（S）=溶质在溶剂中的质量（m）/溶剂的质量（M）=60g/(60g+200g)≈0.23

三、浓度计算：

1.质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）

例如：已知溶液中含有10g的氯化钠，溶液的体积为100mL，求氯化钠的质量浓度。

解：质量浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）=10g/100mL=100g/L 四、反应路线计算：

1.反应物的量与生成物的量之间的关系可以根据化学方程式得到。例如，对于A+B→C+D，如果已知A的量，则可以根据化学方程式计算出B的量、C的量和D的量。

例如：已知反应1 mol的甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，求生成物水和二氧化碳的摩尔量。

解：根据化学方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，可知1 mol的甲烷生成1 mol的二氧化碳和2 mol的水。

五、酸碱滴定计算：

1. 氢离子浓度（pH）= -log[H+]，其中[H+]为氢离子的浓度。

2.酸碱滴定中可以根据已知溶液的体积和浓度，计算出另一种溶液的体积和浓度。

例如：已知0.1 mol/L的盐酸滴定到了100 mL的0.05 mol/L的碳酸钠溶液中，求中和点的体积和酸溶液的浓度。

解：根据盐酸和碳酸钠的化学方程式，Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl +

高中化学公式大全

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高中化学公式归纳

一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)

1.氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 + Xe(过量) === XeF2

2F2(过量) + Xe === XeF4

nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金属)

2F2 + 2H2O === 4HF + O2

2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O

F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2

F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2

F2 + 2NaI === 2NaF + I2

F2 + Cl2(等体积) === 2ClF

3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3

7F2(过量) + I2 === 2IF7

Cl2 + H2 === 2HCl

3Cl2 + 2P === 2PCl3

Cl2 + PCl3 === PCl5

Cl2 + 2Na === 2NaCl

3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3

Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 Cl2 + Cu === CuCl2

2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2

5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl

Cl2 + Na2S === 2NaCl + S

Cl2 + H2S === 2HCl + S

Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2

2O2 + 3Fe === Fe3O4

O2 + K === KO2

S + H2 === H2S

2S + C === CS2

S + Fe === FeS

S + 2Cu === Cu2S

3S + 2Al === Al2S3

S + Zn === ZnS

高中化学全套化学公式大全

高中化学全套化学公式大全

化学方程式

一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

1、氧化性：

F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂)

2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl==2NaF+Cl2

F2+2NaBr==2NaF+Br2

F2+2NaI==2NaF+I2

7F2(过量)+I2==2IF7

F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==)

3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HClO3==)

Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl

3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2

Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==) Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2

Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

高中化学公式

高中化学公式

高中化学公式

高中化学公式是学习化学的基础，它们帮助我们理解化学现象和计算化学反应的量。下面将介绍一些高中化学中常见的公式。

一、摩尔质量（Molar Mass）公式

摩尔质量是指化学物质的质量与摩尔数的比值，通常用符号M表示。公式为：

M = m / n

其中，M为摩尔质量（单位为g/mol），m为物质的质量（单位为g），n为物质的摩尔数（单位为mol）。

二、摩尔浓度（Molar Concentration）公式

摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值，通常用符号C表示。公式为：

C = n / V

其中，C为摩尔浓度（单位为mol/L），n为溶质的摩尔数（单位为mol），V为溶液的体积（单位为L）。

三、气体状态方程（Ideal Gas Law）公式

理想气体状态方程可以描述气体的状态，通常用符号PV =

nRT表示。公式为：

PV = nRT

其中，P为气体的压强（单位为Pa），V为气体的体积（单位为m^3），n为气体的摩尔数（单位为mol），R为气体常数（单位为J/mol·K），T为气体的温度（单位为K）。

四、酸碱中和反应（Acid-Base Neutralization）公式 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，在化学方程式中通常用H^+和OH^-表示。公式为：

H^+ + OH^- → H2O

五、氧化还原反应（Redox Reaction）公式

氧化还原反应是指化学反应中电子的转移过程。典型的氧化还原反应可以用以下公式表示：

氧化反应：A → A^n+ + ne^-

还原反应：B + ne^- → B^-(n-m)

其中，A和B分别为氧化剂和还原剂，n为氧化态的改变量，e^-表示电子。

六、速率常数（Rate Constant）公式

速率常数用于描述化学反应的快慢程度，通常用符号k表示。公式为：

v = k[A]^a[B]^b

其中，v为反应速率，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，a和b为反应物A和B的反应级数，k为速率常数。