九年级化学绪言
一、化学的定义
化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质与变化规律的科学。
二、化学研究的对象是物质，他是研究物质及其变化的，他不仅要研究自然界已经存在的物质，还要
研究和创造自然界原本不存在的物质。例如：塑料等
三、化学的作用
化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用1、利用化学生产化肥和农药,以增加粮食产量；2、利用化学合成药物,以抑制细菌和病毒,保障人体健康；3利用化学开发新能源(包括：太阳能、风能、地热、潮汐能、风能、氢能、水能等)、新材料,以改善人类的生存条件；4利用化学综合应用自然资源和保护环境以使人类生活得更加美好.
四、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究得出了一个重要的结论：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础，原子论（道尔顿创立）和分子学说（阿伏加德罗创立）是认识和分析化学现象及本质的基础．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编织出元素周期表。
五、物质都是由元素组成的，初中化学要求记忆的元素及其符号。
元素周期表前20号元素：（按顺序记忆）
氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca
另外还需要学会以下元素的元素符号
锌 Zn 铁Fe 铜 Cu 汞Hg 银Ag 金Au 锰Mn 铂Pt 碘I
溴Br 钡 Ba 铅Pb 钨W 锡Sn 铬 Cr 硒 Se
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化（包括物理变化和化学变化）
1、物理变化——没有生成其它物质的变化叫做物理变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
物理变化的特点：变化的过程中没有新的物质生成，只是物质的形状或状态发生改变，物
质本身不变，也就是说物质还是那种物质没有变成别的物质。
化学变化——生成其它物质的变化叫做化学变化也叫化学反应。例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用等
化学变化的基本特征是有其他物质生成（这是判断一个变化是不是化学变化的唯一依据）
2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
注意这些现象常常帮助我们判断一个化学变化是否发生，不能用来判断一个变化是不是化学变化。
二、物质的性质
物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性、酸性、碱性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生变化或者在物理变化中就能表现出来，而物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：
课题2 化学是一门实验为基础的科学
实验探究一：蜡烛的燃烧
1.实验用品：
烧杯、玻璃片、火柴、蜡烛、澄清石灰水。
2.实验探究方案：
说明：a，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊、所以常用澄清石灰水（也就是氢氧化钙的水溶液俗称澄清石灰水）
来检验二氧化碳气体。检验方法：把某种无色气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则气体是二氧化碳
b、氧气能使带火星的木条复燃，所以常用带火星的木条检验氧气。检验方法：把带火星的木
条伸入
气体中，若木条复燃，证明是氧气。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：
A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
三、实验探究的方法：
A 、提出科学问题；B
、假想和猜测； C 、制定计划； D 、进行实验；
E 、收集证据；
F 、解释与结论；
G 、反思与评价；
H 、表达与交流。
课题3 走进化学实验室
一、 常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
常用的化学仪器及名称图
一些仪器的用途及注意事项：
1、试管
锥形瓶漏斗
分 液 漏 斗 托盘天平
坩埚 钳
坩 埚 集气瓶
蒸发皿
圆底烧瓶 平底烧瓶
烧杯 广口瓶 细口瓶 表面皿
温度 计
（1）、用途：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
（2）、注意事项：加热后不能骤冷
2、烧杯用途：配制溶液或用做较大量试剂的反应容器
3、酒精灯
用途：化学实验室常用的加热仪器
使用注意事项：
（1）绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火，
（2）绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃燃另一酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。
（3）酒精灯内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；
太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。
（4）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹。（盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好）
（5）不要碰倒酒精灯，万一酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖
酒精灯的灯焰分三层;内焰、外焰和焰心，其中外焰温度最高，给物质加热时要用外焰。
4、胶头滴管用途①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体试剂。②滴瓶用于盛放少量液体药品
使用胶头滴管的注意事项：
先把滴管内的空气排空，再伸入容器吸液
②胶头滴管要垂直悬空放在试管口（或者其他容器口）正上方，滴管不能伸入容器内（防止滴管沾上其他试剂）
③吸取液体后，应保持胶头在上，不能倒置或平放,防止沾污试剂或腐蚀胶头；
④用过后滴管应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污
染。）
⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不能清冼。
5、量筒用于量度一定量液体体积的仪器。
注意：量筒只能用来量度液体体积，且只能量准到0.1毫升（精确度）
1、使用注意事项：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（一般原则是，有小的不用大的，能一次量不多次量，否则会造成较大的误差），
2、取用一定量液体时要用量筒和胶头滴管(先倒后滴)
注意事项：使用量筒时，要做倒：
①在倾倒液体接近刻度时改用胶头滴管滴加
②读数时，应先将量筒放在水平桌面上，视线应与量筒内液体的
凹液面的最低处保持水平，不可仰视或者俯视，如图A是正确读法，B是俯视，C是仰视
③若仰视读数则读数偏小，即得到的液体的体积＞读数
俯视读数则读数偏大，即得到的液体的体积＜读数
6、托盘天平（也叫托盘用天平）：一般精确到0.1克。
1、天平的结构
2、使用前天平要调节平衡：先把游码归零
然后通过旋转平衡螺母调节天平平衡
3、称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘（即左物右码）：
添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先加质量大的，后加质量小的，最后移动游码，使天平平衡；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要拨回零刻度处。
