化学竞赛综合练习题(含答案)

化学竞赛综合练习题（一） 1 1、 某同学为了测定由氧化铜和氧化铁组成的混合物中各成分的质量分数，用氢气作还原剂，并用浓硫酸吸收反应生成的水。已知混合物的总质量是24克，实验前盛有浓硫酸的试管的总质量是130.5克，实验后变为l37.7克(设反应已进行完全，且生成的水全部被浓硫酸吸收)，据此计算：⑴有多少克氢气参加了反应；⑵混合物中氧化铜的质量分数是多少。

2、下图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示： 实验前 实验后 (铜的氧化物＋玻璃管)的质量 137.8克 131.4克 (氯化钙＋U形管)的质量 100.8克 108.O克 *玻璃管质量为80.2克。试根据实验数据回答： ⑴完全反应后生成水的质量是 。 ⑵生成的水中氧的质量是 。 ⑶铜的氧化物中铜的质量是 。 ⑷铜的氧化物中铜和氧的质量比是 。 ⑸将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。则铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是 。 ⑹将⑸的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是 。 3.某晶体的分子量为126，它的分子式可用HxCyOz·nH2O表示，取6.3克该晶体，在100℃完全失水后称得固体质量为4.5克。又测得C、H、O在无水HxCyOz的质量百分比分别为2.2%、26.7%、71.1%。 ⑴通过计算确定该晶体的分子式。

⑵上述无水物加入少量浓硫酸共热后生成CO、CO2、H2O，试写出这个反应的化学方程式： 。 ⑶实验室可以用上面的反应制取CO。为了得到较多量的干燥而纯净的CO，应将混合气体先通过溶液除去 ，再通过 除去 ，最后就剩下纯净的CO。 4.将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改变，发现加热前后固体总质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率。（碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，计算结果精确到0.1%）

5、 如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？ 化学竞赛综合练习题（一） 2 6、 减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C：73.8%（以下均指质量分数）、H：8.3%、N：6.3%、Mg：2.7%，其余为O。试确定叶绿素的化学式。

7、闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生31万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为N2＋O2＝2NO。己知32g氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收180kJ的能量，假设每次闪电的能量为1.50×107kJ，其中有l/1000的能量用于这一反应，求： ⑴此次闪电所产生的NO的质量是多少千克？ ⑵此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO(NH2)2]的含氮量？

8．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )。 (A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断 9．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是( )。 (A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶 10．汽油加油站必须贴的标志是( )。

11．为建一个大型化工基地，收集到下列意见，其中正确的是( )。 (A)建在干旱山区可以脱贫致富 (B)不宜建在居民区附近 (C)企业有权自主选择基地 化学竞赛综合练习题（一） 3 (D)应建在水源丰富和交通方便的地点 12．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是( )、 (A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO3 13．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( )。 (A)6 0克(B)80克(C)90克 (D)12O克 14．下列过程有元素化合价变化的是( ) (A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾 (C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白 15．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( )。 (A)F－ (B)S2－ (C)K－(D)Cl－ l6．X元素1个原子的质量是m克，Y元素的原子量为A；化合物XY2的式量是M，则w克XY2中含有Y的原子数是( )。

(A)MmAMW)2(2 (B) )2(2AMmMW

(c) MmAMW2)2( (D) MWAMm2)2( 17.合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe203。 ⑴当催化剂中FeO与Fe203的质量之比为9∶20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？（用小数表示，保留2位小数） ⑵以Fe203为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳,发生如下反应: 2Fe203＋C 4FeO十CO2↑ 为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe203粉末中加入碳多少克?

18．用磷的同素异形体红磷和白磷做如下实验，装置如图所示。取0．5克(过量)红磷置于燃烧匙中，点火后立即插入瓶内并塞紧橡皮塞，停止燃烧后待瓶温冷却到室温，把瓶倒置于盛水的水槽中，在水面下打开塞子，任水进入瓶里，最终进入瓶内水的体积约为瓶容积的15%。如果把0．5克(过量)白磷置于燃烧匙中，按照相同操作最终进入瓶内水的体积约占瓶容积的2 1％。 (1)以上两个实验结果说明了什么?

(2)有人认为，在水面下打开塞子水即进入瓶内，主要原因是五氧化二磷溶于水，这种看法是否正确?为什么?

(3)白磷和红磷燃烧时看到的现象是，反应的化学方程式是。 19．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。下列气体中不．属．

于．温室气体的是（）

A．甲烷 B．臭氧 C．二氧化碳D．二氧化硫 20．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列叙述中错误的是（ ） A．这种“雨”可以作为燃料来提供能量

　高温 化学竞赛综合练习题（一） 4 B．“土卫六”表面的温度比地球表面低 C．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环 D．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定 21．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合价是（） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 22．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见右图）。下列说法正确的是（ ） A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序 B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化 D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场 23．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。

符合上述反应过程的顺序是（ ） A．⑤④①③②B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D.⑤④①②③ 24．下列解释不科学．．．的是（ ） A．在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石 B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故 C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施 D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO2 25．原子序数在1～18之间的四种元素甲、乙、丙、丁，其最外层电子数的总和为13，甲、乙和丙是具有相同电子层数的相邻元素，则丁一定不是( ) A．氢 B．氯 C．氧 D．铍 26．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )

27．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 甲 乙 丙 丁 反应前质量 / g 64 10 1 25 反应后质量 / g ------ 54 37 9 已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ） A．1∶2 B．1∶1 C．2∶ 1 D．2∶3

28．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（） A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2

1、参考答案：⑴O.8克；⑵33.3%