初中化学方程式总汇

※初中全册化学方程式大全（按性质分单元）※一（氧气的化学性质）1、金属+氧气→金属氧化物（全是化合反应）镁的燃烧:2Mg+O 2======2MgO 铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O 2=====Fe 3O 4 2、非金属+氧气→非金属氧化物（全是化合反应）磷的燃烧:4P+5O 2======2P 2O 5 硫的燃烧:S+O 2======SO 23、有机物+氧气→水+二氧化碳（只是氧化反应）天然气（沼气）燃烧:CH 4+2O 2=======CO 2+2H 2O 酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2=========2CO 2+3H 2O葡萄糖氧化分解：C 6H 12O 6+6O 2=======6CO 2+6H 2O二（氧气的制取，全是分解反应）分解双氧水制氧气:2H 2O 2========2H 2O+O 2↑ 加热氯酸钾制取氧气:2KClO 3======2KCl+3O 2↑ 加热高锰酸钾制氧气:2KMnO 4=======K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 氧化汞受热分解：2HgO======2Hg+O 2↑ 电解水：2H 2O======2H 2↑+O 2↑三（氢气的化学性质）1、可燃性：氢气燃烧2H 2+O 2=====2H 2O2、还原性：氢气还原氧化铜H 2+CuO======Cu+H 2O 四（水的化学性质） 1、能分解：电解水：2H 2O======2H 2↑+O 2↑2、金属氧化物+水→可溶性碱: 氧化钙和水：CaO+H 2O====Ca(OH)2 氧化钠和水：Na 2O+H 2O===2NaOH3、非金属氧化物+水→酸:二氧化碳和水：CO 2+H 2O====H 2CO 3 二氧化硫和水：SO 2+H 2O====H 2SO 3五（碳的化学性质）1、常温下，碳单质的化学性质稳定2、可燃性（化合反应）：木炭充分的燃烧： C+O 2=====CO 2 木炭不充分燃烧：2C+O 2=====2CO3、还原性：碳还原氧化铜:C+2CuO======2Cu+CO 2↑ (置换反应)碳还原氧化铁:3C+2Fe 2O 3======4Fe+3CO 2↑ (置换反应)水蒸气通过炽热的炭层（制取水煤气）：C+H 2O======CO+H 2 六（一氧化碳的化学性质）1、有剧毒2、可燃性：一氧化碳的燃烧:2CO+O 2======2CO 2 （化合反应）3、还原性：一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=====Cu+CO 2 （只是还原反应）一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe 2O 3=======2Fe+3CO 2 （只是还原反应）七（二氧化碳的化学性质）1、不能燃烧，不能支持燃烧，也不能共给呼吸2、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3 （化合反应）3、二氧化碳与澄清石灰水反应（CO 2鉴定）:CO 2+Ca(OH)2=== CaCO 3 ↓+ H 2O （不属于任何基本类型）4、二氧化碳的氧化性：二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2+C======2CO （化合反应） 八（二氧化碳的制取） 1、工业制取：煅烧石灰石：CaCO 3========CaO+CO 2↑（分解反应）2、实验室制取：大理石与稀盐酸反应CaCO 3+2HCl====CaCl 2+H 2O+ CO 2↑ （复分解反应）3、碳酸不稳定，易分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ （分解反应）九（金属的化学性质）1、金属+氧气→金属氧化物（全是化合反应）铜和氧气：2Cu + O 2 =====2CuO 铝和氧气：4Al + 3O 2 == 2Al 2O 32、金属+酸→盐+ H 2↑【反应条件：1、金>H 2、酸用稀不用浓，不用硝酸】（置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn+H 2SO 4=====ZnSO 4+H 2↑ 铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 铝和稀盐酸:2Al + 6HCl== 2AlCl 3 + 3H 2↑3、金属+盐→新盐+新金属 【反应条件：1、前换后 2、盐必溶 3、金属不用钾钙钠钡 】（置换反应）铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO 3 === FeSO 4 + 2Ag （置换反应）十（酸的化学性质）1、酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色2、酸+金属→盐+ H 2↑【反应条件：1、金>H 2、酸用稀不用浓，不用硝酸】（置换反应） 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 铁和稀硫酸：Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 铝和稀硫酸：2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 镁和稀硫酸：Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑3、酸+金属氧化物→盐+ H 2O （复分解反应）盐酸除铁锈： 6HCl + Fe 2O 3 = 2FeCl 3 + 3H 2O 硫酸除铁锈：3H 2SO 4 + Fe 2O 3 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O 氧化铜和稀硫酸：CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O 氧化镁和稀硫酸：MgO + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2O 氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O 4、酸+碱→盐+ H 2O （是中和反应，基本类型属于复分解反应）盐酸和烧碱：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 硫酸和烧碱：H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl 2 + 2H 2O 硫酸和氢氧化铜：H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO 4 + 2H 2O 5、酸+盐→新酸+新盐 （复分解反应）碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 碳酸钠和稀硫酸反应：Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑十一（碱的化学性质）1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使酚酞试液变红色2、碱与单质一般不反应（初中）3、碱+非金属氧化物→盐+ H 2O （不属于任何基本类型） 【反应条件：碱必溶，不用CO 、NO 和H 2O 】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：（氢氧化钠敞放变质）2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 鉴别二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O 4、碱+酸→盐+ H 2O （是中和反应，基本类型属于复分解反应） 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl 2 + 2H 2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl 3 + 3H 2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 5、碱+盐→新碱+新盐 （复分解反应）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液（工业制取烧碱）：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl十二（盐的化学性质）1、盐+金属→新盐+新金属 【反应条件：1、前换后2、盐必溶3、金属不用钾钙钠钡 】（置换反应） 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2Ag铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3Cu 2、盐和氧化物不能直接反应 3、盐+酸→新盐+新酸 （复分解反应） 小苏打和稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）：NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑ 小苏打和稀硫酸：2NaHCO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + 2H 2O + 2CO 2↑ 盐酸和硝酸银反应：HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 3 硫酸和氯化钡反应：H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl 4、盐+碱→新盐+新碱 （复分解反应）氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氢氧化钙和氯化铵：Ca （OH ）2+NH 4Cl===CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 氢氧化钠与硫酸铵：2NaOH+(NH 4)2SO 4====Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O 5、盐+盐→新盐+新盐 （复分解反应）氯化钠溶液和硝酸银：NaCl + AgNO 3 == AgCl↓ + NaNO 3硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2NaCl 氯化钡和硫酸铜：CuSO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓ +CuCl 2 碳酸钠和氯化钙：Na 2CO 3 + CaCl 2=== 2NaCl + CaCO 3 ↓另：氢气在氯气中燃烧:H 2+Cl 2======2HCl （化合反应） 氨水不稳定：NH 3∙H 2O==NH 3↑+H 2O点燃 点燃点燃 点燃 点燃 高温通电 △ 高温高温高温高温△点燃MnO 2 △ 点燃 △ △MnO 2 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 通电高温点燃※初中全册化学方程式大全（按性质分单元）※一（氧气的化学性质）1、金属+氧气→金属氧化物（全是化合反应）镁的燃烧:____________________ 铁丝在氧气中燃烧: ____________________2、非金属+氧气→非金属氧化物（全是化合反应）磷的燃烧: ____________________ 硫的燃烧: ____________________3、有机物+氧气→水+二氧化碳（只是氧化反应）天然气（沼气）燃烧: ____________________ 酒精燃烧：____________________葡萄糖氧化分解：____________________二（氧气的制取，全是分解反应）分解双氧水制氧气: ____________________ 加热氯酸钾制取氧气: ____________________加热高锰酸钾制氧气: ____________________氧化汞受热分解：____________________ 电解水：____________________三（氢气的化学性质）1、可燃性：氢气燃烧____________________2、还原性：氢气还原氧化铜____________________四（水的化学性质）1、能分解：电解水：____________________2、金属氧化物+水→可溶性碱: 氧化钙和水：____________________ 氧化钠和水：____________________3、非金属氧化物+水→酸:二氧化碳和水：___________________ 二氧化硫和水：____________________五（碳的化学性质）1、常温下，碳单质的化学性质稳定2、可燃性（化合反应）：木炭充分的燃烧：____________________ 木炭不充分燃烧：___________________3、还原性：碳还原氧化铜: ____________________(置换反应)碳还原氧化铁: ____________________(置换反应)水蒸气通过炽热的炭层（制取水煤气）:____________________六（一氧化碳的化学性质）1、有剧毒2、可燃性：一氧化碳的燃烧: ____________________ （化合反应）3、还原性：一氧化碳还原氧化铜: ____________________ （只是还原反应）一氧化碳还原氧化铁: ____________________（只是还原反应）七（二氧化碳的化学性质）1、不能燃烧，不能支持燃烧，也不能共给呼吸2、二氧化碳与水反应：__________________（化合反应）3、二氧化碳与澄清石灰水反应（CO2鉴定）: ____________________ （不属于任何基本类型）4、二氧化碳的氧化性：二氧化碳通过炽热的炭层：____________________ （化合反应）八（二氧化碳的制取）1、工业制取：煅烧石灰石：____________________（分解反应）2、实验室制取：大理石与稀盐酸反应____________________（复分解反应）3、碳酸不稳定，易分解：____________________ （分解反应）九（金属的化学性质）1、金属+氧气→金属氧化物（全是化合反应）铜和氧气：____________________ 铝和氧气：____________________2、金属+酸→盐+ H2↑【反应条件：1、金>H 2、酸用稀不用浓，不用硝酸】（置换反应）锌和稀硫酸反应：____________________铁和稀盐酸反应：____________________铝和稀盐酸: ____________________3、金属+盐→新盐+新金属【反应条件：1、前换后2、盐必溶3、金属不用钾钙钠钡】（置换反应）铁和硫酸铜溶液反应：____________________ 锌和硫酸铜溶液反应：____________________铁和硝酸银溶液反应：____________________ （置换反应）十（酸的化学性质）1、酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色2、酸+金属→盐+ H2↑【反应条件：1、金>H 2、酸用稀不用浓，不用硝酸】（置换反应）锌和稀盐酸：____________________ 铁和稀硫酸：____________________铝和稀硫酸：____________________ 镁和稀盐酸：____________________镁和稀硫酸：____________________3、酸+金属氧化物→盐+ H2O （复分解反应）盐酸除铁锈： ____________________ 硫酸除铁锈：____________________氧化铜和稀盐酸：____________________ 氧化铜和稀硫酸：____________________氧化镁和稀硫酸：____________________ 氧化钙和稀盐酸：____________________4、酸+碱→盐+ H2O （是中和反应，基本类型属于复分解反应）盐酸和烧碱：____________________ 硫酸和烧碱：____________________盐酸和氢氧化铜：____________________ 硫酸和氢氧化铜：____________________5、酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）碳酸钠与稀盐酸反应: ____________________碳酸钠和稀硫酸反应：____________________十一（碱的化学性质）1、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使酚酞试液变红色2、碱与单质一般不反应（初中）3、碱+非金属氧化物→盐+ H2O（不属于任何基本类型）【反应条件：碱必溶，不用CO、NO和H2O】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：（氢氧化钠敞放变质）____________________鉴别二氧化碳：____________________氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：____________________4、碱+酸→盐+ H2O （是中和反应，基本类型属于复分解反应）盐酸和氢氧化钙反应：____________________盐酸和氢氧化铁反应：____________________氢氧化铝药物治疗胃酸过多：____________________5、碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：____________________氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液（工业制取烧碱）：____________________氢氧化钠与氯化镁：____________________十二（盐的化学性质）1、盐+金属→新盐+新金属【反应条件：1、前换后2、盐必溶3、金属不用钾钙钠钡】（置换反应）铜和硝酸银溶液反应：____________________铝和硫酸铜溶液反应：____________________ 2、盐和氧化物不能直接反应3、盐+酸→新盐+新酸（复分解反应）小苏打和稀盐酸（小苏打治疗胃酸过多）：____________________小苏打和稀硫酸：____________________盐酸和硝酸银反应：____________________ 硫酸和氯化钡反应：____________________4、盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）氢氧化钠与氯化铜：____________________氢氧化钠与氯化铁：____________________氢氧化钙和氯化铵：____________________氢氧化钠与硫酸铵：____________________5、盐+盐→新盐+新盐（复分解反应）氯化钠溶液和硝酸银：____________________ 硫酸钠和氯化钡：____________________氯化钡和硫酸铜：____________________ 碳酸钠和氯化钙：____________________另：氢气在氯气中燃烧____________________（化合反应）氨水不稳定：__________________。

初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2 C N2 O2 P S Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5氧化钠Na2O 二氧化氮NO2二氧化硅SiO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化氮NO 氧化镁MgO氧化铜CuO 氧化钡BaO 氧化亚铜Cu2O氧化亚铁FeO 三氧化二铁（铁红）Fe2O3四氧化三铁Fe3O4三氧化二铝Al2O3三氧化钨WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾KCl 氯化钠NaCl 氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2氯化铜CuCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化铝AlCl3氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银（氯化物/盐酸盐）AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4HCl HNO3H3PO4H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4 CaSO4K2SO4MgSO4 FeSO4Fe2 (SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3硫酸氢钠NaHSO4硫酸氢钾KHSO4亚硫酸钠NaSO3硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸银AgNO3硝酸镁MgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2亚硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钾（常见的盐）K2CO3氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3石膏CaSO4•2H2O2熟石膏CaSO4•H2O 明矾KAl(SO4)2•12H2O 绿矾FeSO4•7H2O蓝矾CuSO4•5H2O碳酸钠晶体（结晶水合物）Na2CO3•10H2O 尿素CO(NH2)2硝酸铵NH4NO3硫酸铵(NH4)2SO4碳酸氢铵NH4HCO3磷酸二氢钾（常见化肥）KH2PO4沉淀：红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4化学反应的种类（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（8）盐+ 盐----- 两种新盐物质的颜色1、红色固体：红磷、铜，氧化铁（也可说成是红棕色）2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞(常温下唯一的液态金属)等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，活性炭9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：五氧化二磷，氧化镁、硫酸钡、氯化银、碳酸钙、碳酸钡、氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，氧化钙，无水硫酸铜11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液(均含有Cu2+)13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(均含有Fe2+)14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，工业盐酸(均含有Fe3+)15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳（剧毒），二氧化硫，氨气、氯化氢气体等大多数气体均为无色气体,具有刺激性气体的气体为：NH3、SO2、HCl初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2（MnO2）2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeC l3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。

初中化学反应常见基本的化学方程式（部分）：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 43.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 35.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O 2====点燃2P 2O 57.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 211.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO====加热2Hg+O 2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理2）16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑17．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 319．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu20．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 21.镁还原氧化铜：Mg+CuO====加热Cu+MgO22.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑25．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 226．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑27．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑28．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑29．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 330．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O。

初中化学反应常见基本的化学方程式：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 43.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 35.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 57.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 28.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 211.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO====加热2Hg+O 2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑17．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO====加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 224．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 227．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑31．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热Cu+CO 235．一氧化碳的可燃性：2CO+O 2====点燃2CO 2 其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O39．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 442.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al 2O 3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑45.铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O63.硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na+S O4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl人教版没八年级化学课本下面是九年级课本目录上册绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室第二单元我们周围的空气课题1 空气课题2 氧气课题3 制取氧气第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源拓展性课题最轻的气体第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成课题2 元素课题3 离子课题4 化学式与化合价第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响拓展性课题石油和煤的综合利用附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则附录Ⅱ相对原子质量表附录Ⅲ部分名词中英文对照表后记元素周期表下册第八单元金属和金属材料课题1金属材料课题2金属的化学性质课题3金属资源的利用和保护第九单元溶液课题1溶液的形成课题2溶解度课题3溶质的质量分数第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课题2化学肥料第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质课题2化学元素与人体健康课题3有机合成材料寄语同学们附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃）附录Ⅱ部分名词中英文对照表请选为满意答案哟。