反应条件对化学平衡的影响

分析：催化剂不会引起平衡移动。
一、外界条件对化学平衡移动的影响 1.温度对化学平衡的影响 以2NO2(g) N2O4(g) Δ H<0为例
2.浓度对化学平衡的影响 以Fe3++3SCNFe(SCN)3为例
3.压强对化学平衡移动的影响
增大压强，向气态物质化学计量数减小的方向移动； 减小压强，向气态物质化学计量数增大的方向移动。 改变压强对反应前后气态物质化学计量数相等的反应的化学平 衡状态没有影响；
改变压强对没有气体参加的反应的化学平衡状态没有影响。
【拓展延伸】等效平衡
1.等效平衡的概念 相同条件下可逆反应，不管从正反应方向开始，还是从逆反应 方向开始，或从正、逆反应两个方向同时开始，若达到平衡状 态时，各组分的物质的量分数(或气体体积分数)相同，则称为
等效平衡。
2.等效平衡规律
(1)对于恒温、恒容条件下的体积可变反应：如果按方程式的 化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对 应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态完全相同， 也称为“全等平衡”。例如：常温、常压下的可逆反应：
分析：K(300 ℃)>K(350 ℃)说明温度降低时化学平衡正向移
动，则该反应是放热反应。
3.一定条件密闭容器中发生的反应CO(g)＋H2O(g) 相比，CO的浓度不变化。( × ) 分析：压缩容器体积时，各组分的浓度都会加大。
CO2(g)
＋H2(g)，压缩容器体积时，化学平衡不发生移动，与原平衡
2SO2 +
① ② ③ 2 mol 0 mol 0.5 mol
O2
1 mol 0 mol 0.25 mol
2SO3
0 mol 2 mol 1.5 mol

Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)
ΔH<0,但Ni粉中的杂质不与CO(g)发
生反应,玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K,经过足够长的
时间后,右端的主要物质是(
A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
B.纯Ni(s)和CO(g)
C.不纯Ni(s)CO(g)
D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
)
答案B
解析温度升高,平衡左移,生成Ni和CO,由于右端温度稳定在470 K,所以右
端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)。
探究二
浓度对化学平衡影响的实验探究
问题探究
在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相
当数量的一氧化碳。有的工程师认为,这是由于一氧化碳和
铁矿石的接触时间不够长造成的,于是英国耗费了大量资金
(3)对于C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH>0,其他条件不变时,升高温度,反应
速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。( √ )
(4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大。( √ )
(5)向平衡体系FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平
衡逆向移动,溶液的颜色变浅。( × )
能减少一氧化碳的含量。
归纳拓展
1.浓度对化学平衡影响的定量解释
在一定条件下,反应aA+bB
cC+dD达到平衡状态,温度一定,平衡常数K
会责任的学科核心素养。
基础落实•必备知识全过关
知识铺垫
平衡常数可作为讨论平衡问题的总线索。依据平衡常数分析平衡移动,建

体积减小的方向移动，即逆向移动，Y的质量分数减小，C正
确；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，
即平衡正向移动，正反应为吸热反应，Q＞0，故B、D错。
答案 C
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
1．外界条件使平衡发生移动的原因是使Q≠K。 2．通常所说的加压是减小体积，减压是增大体积。 3．与反应无关的气体对化学平衡影响规律。 ①若容器恒温、恒容，充入无关气体虽改变了容器内气体 的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动； ②若容器恒温、恒压，充入无关气体就会使容器的容积增 大，各组分浓度减小，从而使化学平衡向气体体积增大的方向 移动； ③如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当一种无 关气体加入到已达平衡的化学体系中，不论什么情况都不会使 平衡移动。
(3)若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A物质为_ _______态物质，C物质为________态物质。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
笃学二 勒夏特列原理
1.化学平衡移动的方向 (1)若外界条件改变，引起v正＞v逆，此时 正 反应占优势， 化学平衡向 正 反应方向(右)移动。
(2)若外界条件改变，引起v正＜v逆，此时 逆 反应占优势， 化学平衡向 逆 反应方向(左)移动。
(3)若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v 逆仍保持相等，化学平衡就不发生移动。
第2课时 反应条件对化学平衡的影响
笃学一 反应条件对化学平衡的影响 1.化学平衡移动 当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度 、 浓度 、 压强 等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发 生移动。 (1)浓度：增大反应物浓度，平衡向正反应 方向移动；增大 生成物浓度，平衡向 逆反应 方向移动。

15 2.0 9.2
10 30 60
100
16.4 35.5 53.6 69.4
分析：
条件改变
平衡移动方向
压强增大 向气体体积缩小的方向移动
压强减小 向气体体积增大的方向移动
12
3、压强对化学平衡的影响
结论: (在其它条件不变的情况下)
(对于反应前后气体体积改变的反应)
A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的 方向移动。
反应条件 对化学平衡的影响
1
回顾:化学平衡状态和平衡的移动
12354.化 什学么平 是衡 化研 学 的移究 平 标动的 衡 志对？是标原象什志因是么什？么？
如:增大反应物的
V正
一定条件 下
V浓正,度
V’正=V逆’
在t2时，改变 条件，V正、 V逆将如何变 化？是否还
处于平衡状
态？
0
V逆
化学平衡的移动
V正= V逆
平衡状 态
V逆,
新平衡状态
t1
t2
t3
t4
t
一定条件下的
条件改变
新条件下的平
平衡状态
( V正≠V逆)
衡状态
( V正=V逆)
( V’正=V逆’)
2
化学平衡移动的方向： ⑴占优若势外，界化条学件平改衡变向，引_正_起_反V应正〉方V向逆（，右此）时移_正_动_反。应
⑵占优若势外，界化条学件改平变衡向，引_逆_起_反V应正〉方V向逆（，左此）时移_逆_动_反。应
到颜色不再发生变化为止,观察并记录实验现象。
操作 条件改变 现象
平衡移动方向
放入
热水
T
颜色变深
向吸热方向移动