沪教版初中化学九下 7.2.3 常见的酸和碱中和反应 课件PPT

…….
…….
NaCl + H2O
CaSz O4 +2H2O
…….
H2O
酸
碱
盐
水
反应：和
酸
碱
盐
水
酸与碱反应盐生成盐和水
pH 0
7
14
酸性 中性 碱性
中和反应的本质是什么？
H++OH- == H2O
你能完成下列中和反应的化学方程式吗？
① HCl + Ca(OH)2= ② HCl + Mg(OH)2 = ③ H2SO4 + KOH = ④ HNO3 + NaOH =
取少量反应后的溶 液于试管中，加入 1滴NaOH溶液
酸和碱生成了什么？
当溶液颜色恰好变成无色时，反应后溶液 中的溶质是什么呢？
NaOH + HCl NaCl+H2O
里外应 合
实验3
酸和碱发生了什么反应？
CaSO4+2H2 O
酸和碱发生了什么反应？
HCl + NaOH
H2SO4 + Ca(OH)2
剂来创造现象，判断反应是否进行？
在“酸性”“中性”和“碱性”溶液中的显色情况
石蕊溶液
酚酞溶液
酸和碱会不会反应？
实验1
取约10mlNaOH溶液，滴加2-3滴酚酞，测温度； 逐滴加入稀盐酸并不断搅拌； 当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸，测温度
酸和碱会不会反应？
溶液变为无色，能说明是盐酸与氢氧化钠恰 好完全反应吗？如何证明？ 实验2
常见的酸和碱
之 中和反应
蜜蜂与黄蜂
毒液为酸性
蜜蜂
被蜜蜂蛰后，用肥 皂水或氨水清洗

你能写出氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的方程式？
我们来归纳：
酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成水。 规律：金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
酸
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，
能
酸不能使无色酚酞溶液变色。
解 决定
离
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
氢离子＋酸根离子 金属离子＋氢氧根离子
酸
导致酸有类似的化学性质
碱
导致碱有类似的化学性质
判断下列物质哪些是酸，哪些是碱？
KOH Al(OH)3
H2CO3 Na2CO3
Mg(OH)2 HNO3
HCl
H2SO4
NaHCO3
AlCl3
H3PO4
课堂练习
练习：(A组)
1、下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是
吸收水分
氧封置将于氢空二 氧气吸 氧 化中收 化钠会碳固发体生长什期么 钠变保化？氢氧化钠Na固2CO体3溶应液该
如存何保存？
必
水分蒸发
Na2CO3粉末
为什么盐酸、硫酸等酸有类似的化学 性质；而氢氧化钠、氢氧化钙等碱有 类似的化学性质？
[实验10-9]
和Cl-，酸所能以解稀离盐出酸H中+，存所在的以粒酸子能有使: 紫色石蕊溶液变
水红分，子不（能H2O使）酚、酞氢溶离子液（变H色+）。、
氯离子（Cl-）。
我们再来探究
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ 锌 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 铁 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

中和反应 关于中和反应你会提出哪些疑问？
1】什么是中和反应？？？？？？？？？？
自读课本47页最后一段
酸和碱是两类不同的 物质，具有不同的 化学性质。
如果把酸溶液和碱溶液混合，会发生什么现象呢？
请会酸你发的大生三六胆某化山合化些唐预作五之学金诗学岳内者测属反：何谁: 李，性驱为英应白鬼酸峰雄吗质，，碱？相这遇是后碱李，白的会的预化一?测见学，钟藏性情头吗质诗？
什么是中和反应？？？？？？？？？？
请大胆预测盐酸和碱溶液的反应的化学方程式
盐酸 +
碱 ----- 水 + 盐酸盐
硫酸 +
硝酸 -碳-- 酸
+ +
碱 碱 碱
------
水？ 水？
---- 水？
++ ++ ++
硫？酸盐 硝？酸盐 碳？酸盐
醋- 酸
+
碱 ----- 水？ ++ 醋？酸盐
酸 +碱
水+ 盐
酸 +碱
氢氧化钾，化学式为__K_O_H___.。
常见的酸有：盐酸_H__C_l、__H__2O_,硫酸___H_2_S_O_4___, 硝酸____H_N_O__3_____，碳酸H__2C__O_3
1KOH +1HCl 2KOH +1H2SO4 1 KOH +1HNO3
+1-1 1 KCl + 1 H2O +1 -2 1 K2 SO4 + 2 H2O
1】用玻璃棒蘸取实验一所得溶液，加热至蒸干，玻璃棒上出现
白_色__固___体_，有咸味，好像是我们一日三餐必不可少的食盐（氯化钠） 课本盐48酸页实和验氢探氧究1化，钠明确溶实液验步反骤应、生实成验、氯观化察钠、记和录水。

实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2、
生石灰
放热
Ca(OH)2 : 俗称熟石灰、消石灰
白色粉末、微溶于）、氨水 （NH3·H2O）等。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
现象
反应的化学方程式
作用
氢氧化钙 变浑浊 Ca(OH)2+CO2=
实验操作
实验现象
结论
化学与生活
⑴胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃 舒反平应的[主化要学成方分程是式A。l(OH)3]。它起什么作用？写出有关
这种药物能中和过多的胃酸。
Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O
⑵做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时 可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热 蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？
小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列 三种装置进行实验：
CO2
NaOH 浓溶液
NaOH浓
① 溶液
②
请回答以下几个问题：
NaOH
浓溶液
NaOH
浓溶液
广口瓶 小气球
。
CO2
③ CO2
（1）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小 明记录他观察到的实验现象：
实验①