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2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键
练基础落实
知识点1 范德华力与化学键
1．下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是( )
①I
2
升华②氯化钠溶于水③氯化氢溶于水④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
2．下列变化中，不需要破坏化学键的是( )
A．加热氯化铵 B．干冰汽化
C．石油裂化 D．氯化氢溶于水
3．下列关于范德华力的叙述正确的是( )
A．是一种较弱的化学键
B．分子间存在的较强的电性作用
C．直接影响物质的熔、沸点
D．稀有气体的原子间存在范德华力
知识点2 氢键及其对物质性质的影响
4．关于氢键的下列说法正确的是( )
A．由于氢键的作用，使NH
3、H
2
O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H
2
O>NH
3
B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C．没有氢键，就没有生命
D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多5．下列说法中错误的是( )
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．H
2
O的沸点比HF的高，可能与氢键有关
C．氨水中有分子间氢键
D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
练方法技巧
分子间范德华力大小的判断方法
6．卤素单质从F
2到I
2
在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因
是( )
A．原子间的化学键键能逐渐减小
B．范德华力逐渐增大
C．原子半径逐渐增大
D．氧化性逐渐减弱
7.
罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N
4分子，N
4
分子结
构如右图所示(与白磷P
4
相似)。已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生
成1 mol N≡N键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是( )
A．N
4
属于一种新型的化合物
B．N
4与N
2
互为同分异构体
C．N
4沸点比P
4
(白磷)高
D．1 mol N
4气体转变为N
2
将放出882 kJ热量
由于氢键的存在对物质性质影响的判断方法
8．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是( ) A．乙醇与氯乙烷
B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C．对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸
D．H
2O与H
2
Te
9.
右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是( ) A．H
2
S B．HCl
C．PH
3 D．SiH
4
练综合拓展
10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A．NH
4Cl=====
△
NH
3
↑＋HCl↑
B．NH
3＋CO
2
＋H
2
O===NH
4
HCO
3
C．2NaOH＋Cl
2===NaCl＋NaClO＋H
2
O
D．2Na
2O
2
＋2CO
2
===2Na
2
CO
3
＋O
2
11.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY
4
。试回答：
(1)X元素的原子基态时电子排布式为：_____________________________________
______________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY
4
中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。
(5)该化合物的沸点与SiCl
4
比较：________(填化学式)的高，原因是_____________
_________________________________________________________________ _______。
参考答案
1．D [碘升华共价键没被破坏。氯化钠溶于水破坏的是离子键。氯化氢溶于水破坏的是共价键。碳酸氢铵分解既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。] 2．B
3．D [范德华力是分子间存在的较弱的电性作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。]
4．C [A项，“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象，它们的沸点顺序可由实际看出，只有水是液体，应该水的沸点最高；B项，氢键存在于不直接相连但相邻的H与电负性比较大的原子间，所以，分子内可以存在氢键；C项正确，因为氢键造成了常温、常压下水是液态，而水的液态是生物体营养传递的基础；D项，在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。] 5．D [因氟化氢分子之间存在氢键，所以HF是卤化氢中沸点最高的；氨水
中除NH
3分子之间存在氢键，NH
3
与H
2
O，H
2
O与H
2
O之间都存在氢键，C正确；氢
键中的X—H…Y三原子应尽可能的在一条直线上，但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一条直线上，故D错。]
6．B [卤素单质从F
2到I
2
结构相似，相对分子质量依次增大，相对分子质
量越大，范德华力就越大，分子的熔、沸点就越高。]
7．D [N
4属于一种新型单质，N
4
与N
2
互为同素异形体。N
4
的相对分子质量
小于P
4，所以N
4
的沸点比P
4
(白磷)低。ΔH＝6×167 kJ·mol－1－2×942 kJ·mo l
－1＝－882 kJ·mol－1。] 8．B
9．D [在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH
3、H
2
O、HF分子间因存在氢键，故沸
点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，故a点代表的应是SiH
4
。]
10．D [A中无离子键形成，B中无离子键断裂，也无非极性键断裂和形成；
C中无非极性键形成，所以A、B、C项不符合要求。D中Na
2O
2
含离子键、非极性
共价键，CO
2含极性键，Na
2
CO
3
含极性键、离子键，O
2
含非极性共价键，故D正确。]
11．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
