江苏省睢宁高级中学度高二化学上学期专题1《化学反应与能量变化》单元检测试题苏教版选修4

江苏省睢宁高级中学09-10学年度高二上学期 苏教版选修4专题1《化学反应与能量变化》单元检测试题 考试时间100分钟 满分120分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65 Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127 第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、下列有关反应热的说法中正确的是 A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系 B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量 C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热 2、下列说法正确的是 A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应 D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 3、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为 A、△H1=△H2＞△H3 B、△H3＞△H2＞△H1 C、△H3＞△H1＞△H2 D、△H2＞△H1＞△H3

4、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消

耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是 A、Q1 + Q2 > Q3 B、Q1 + Q2 > 2Q3 C、Q1 + Q2 < Q3 D、Q1+ Q2 < 2Q3 5、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是 “嫦娥一号”发射火箭燃料 液氢（H2） ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1 ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1

北京奥运会“祥云”火炬燃料 丙烷（C3H8） ③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1 ④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1 A、571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B、241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 C、285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1 D、285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1 6、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．

的是 A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 7、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 A．1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L 8、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是 A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e-==4OH- C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大 10、对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是 A．反应过程中能量关系可用右图表示 B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关 C．若将该反应设计成原电池锌为负极 D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 正极放出气体一定为11.2L 11、有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2(g)+H2(g) C2H4(g) b、2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g) 根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C(s)+2H2(g) CH4(g) △H== -Q1 kJ /mol 2C(s)+H2(g) C2H2(g) △H== -Q2 kJ /mol 2C(s)+2H2(g) C2H4(g) △H== -Q3 kJ /mol 其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是 A、2Q1>Q3>Q2 B、Q3>2Q1>Q2 C、Q2>Q3> 2Q1 D、Q3>2Q1>Q2 12、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A、电源B极是正极 B、欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 C、甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2 ：2 ：2 D、装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 13、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是 A、S(s，单斜) = S(s，正交) △H = +0.33kJ·mol -1 B、正交硫比单斜硫稳定 C、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D、①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ 14、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工 业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是

A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B．电解时，在阳极上产生氢气 C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 第Ⅱ卷（非选择题 共72分）

三、（本题包括1小题，共10分） 15、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。 （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。 （3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。 ①计算完成上表。 ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。 四、（本题包括2小题，共18分） 16、（11分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。 （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式： _______________________________________ 。 （2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3•x H2O），反应的化学方程式为： ____________________________________________ 。 （3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后， 溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________ 。

实 验 用 品 溶 液 温 度 中和热 △H t1 t2

① 50mL0.55mol.L-1NaOH 50mL.0.5mol.L-1HCl 20℃ 23.3℃ ② 50mL0.55mol.L-1NaOH 50mL.0.5mol.L-1HCl 20℃ 23.5℃ （4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。 （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答： ① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。 ② 若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二 者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为__________mol。 ③ 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。 17、（7分）已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 （1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。 （2）若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。 （3）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。 （4）若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是__________________。 五、（本题包括1小题，共10分） 18、热力学是专门研究能量相互转变过程中所遵循的法则的一门科学。在热力学研究中，为了明确研究的对象，人为地将所注意的一部分物质或空间与其余的物质或空间分开。被划分出来作为研究对象的这一部分称之为体系；而体系以外的其他部分则称之为环境。热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓，在化学上表示一个封闭体系中化学反应的能量和对环境所作的功的和。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H（终态）－H（始态）。 （1）化学反应中的ΔH是以 的形式体现的。 对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为 0（填“大于”、“小于”），该反应是 （填“放热”、“吸热”）反应； （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2(g)=2H(g) ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜