邯郸市2013年高三第一次模拟考试化学答案合

2013年大连市高三第一次模拟考试化学参考答案一、7、D 8 D 9 B 10 C 11 B 12 A 13 D二26（15分）（1）Y: NO2H:（各1分）(2 ) 收集气体Y的方法：向上排空气（1分）（3）3Cu+8H ++2NO3-=3Cu2+ +4H2O+2NO（2分）(4 ) 溶液中先有白色沉淀生成，随即变成灰绿色，最后又红褐色沉淀生成，产生无色气体（3分）（答出一点得1分。

其它合理答案参照给分）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(1分) Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3（1分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3（2分）（5）Fe+8NaOH=8Na+Fe3O4+4H2O（2分）因为生成气态Na和固态四氧化三铁，化学平衡向右移动（1分）（其它合理答案参照给分）27(14分)(1)①CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O(2分) ②-1627.2KJ·mol-1 （2分）（2）①0.01mol/(L·min) （1分）②K=10 （2分）增加（1分）③ > （1分）理由：增加氨气的浓度，此时体系的K′<K 所以向正方向进行（2分）(3)CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+ （3分）28（14分）(1) Cl-+H2O=ClO-+H2或Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O（2分）(2)③的作用：吸收装置②中可能产生的Cl2,防止对装置⑤实验数据的测定产生干扰。

（2分）⑥的作用：排除空气中二氧化碳对实验的干扰（1分）(3) 使装置中残留的二氧化碳全部进入装置⑤（1分）（4）装置⑤反应前后的质量（2分）（5）分液、蒸馏（各1分）（6）（画出表格及硫酸浓度的任一变量得1分，表出硫酸浓度0.1000的1分，其余正确得1分）（4分）36【选考-化学与技术】（15分）（1）SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr （2分）（2）0.64 mg/L （2分）不符合（2分）（3）D （2分）（4）D （2分）增大（2分，理由：常压下，转化率已很高，但是增加设备、动力成本等，反而效益下降。

2013年高考模拟考试化 学 2013.3第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程” 建设的是 A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治2SO 污染B ．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C ．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D ．实施绿化工程，防治扬尘污染 2．下列说法正确的是A ．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B ．金属氧化物都是碱性氧化物C ．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D ．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体 3．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．向鸡蛋清溶液中加人424(NH )SO 或4CuSO 都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是 A ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 B ．锅炉中沉积的4CaSO 可用23Na CO 溶液浸泡后再用酸溶解去除C ．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害D ．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 5．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③ Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料； ④3Al(OH)是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。

A ．①②③B ．②③④C ．③④D ．①②④6．短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示，已知B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 依次是A ．Be 、Na 、AlB ．C 、Al 、P C ．O 、P 、ClD ．B 、Mg 、Si 7. 下列与实验相关的叙述中，正确的是A ．加热4NH Cl 晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管日，检验3NH 的生成B ．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加人2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在24SO -C ．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D ．用量筒量取-1 2420 mL0.5 mol L H SO ⋅溶液于烧杯中，加水80mL,，配制成0.1-124mol L H SO ⋅溶液8．在-15 mL 0.1 mol L KI ⋅溶液中滴加-130.1mol L FeCl ⋅溶液 5 ~ 6滴后，再进行下列实验，其中可证明3FeCl 和KI 的反应是可逆反应的实验（含现象）是 A ．滴加3AgNO 溶液，观察有黄色沉淀产生 B ．加4CCl 振荡后，下层液体为浅紫色C ．加人4CCl 振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加3AgNO 溶液，有白色沉淀产生D ．加入4CCl 振荡后，下层液体为淡紫色；取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液显红色 9．下列离子方程式正确的是A ．钠与水反应_+22Na+2H O=Na +2OH +H ↑B ．用食醋除去热水瓶胆中+2+222Mg(OH)2H +Mg(OH)=Mg +2H O 水垢C ．将少量2SO 气体通入-2-223NaClO SO +2ClO +H O=SO +2HClO 溶液中D ．在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH = 72+-+2-442B a +2O H +2H +S O=B a S O +2H O↓10．以A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温常压下，46g 2NO 与24N O 的混合气体中含有的原子数为3A NB ．15.6g 24Na O 与过量2CO 反应时，转移的电子数为0.4A NC ．常温常压下，11.2L 二氧化硫中所含的氧原子数等于A ND ．1L -12-23A 31 mol L Na CO CO N ⋅的溶液中含有个11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： -+3223CH CH OH - 4e +H O=CH COOH+4H 下列有关说法正确的是A ．检测时，电解质溶液中的+H 向负极移动B ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气C ．电池反应的化学方程式为：32232CH CH OH+O =CH COOH+H OD ．正极上发生的反应为：--22O + 4e +2H O=4OH 12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液：+K 、2+Ba 、-Cl 、-BrB ．常温下+12-(H )=10(OH )c c 的溶液：2+Fe 、2+Mg 、3NO -、-ClC ．含有大量3+Al 的溶液：+Na 、-Cl 、-4[Al(OH)]、-OHD ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：+K 、2-4SO 、2-S 、2-3SO 13．根据下列实验现象，所得结论错误的是14．常温下，取-1-10.2mol L HX 0.2mol L NaOH ⋅⋅溶液与溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH ＝8，则下列说法（或关系式）正确的是 A ．+--7-1(Na )-(X )=9.910mol L c c ⨯⋅ B ．+--1(Na )=(X )+(HX)=0.2mol L c c c ⋅C ．-+-6-1(OH )-(HX)=(H )=110mol L c c c ⨯⋅D ．混合溶液中由水电离出的--8-1(OH )=10mol L c ⋅15．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对22A (g)+3B (g)32A B (g )化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T 表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是A ．在2T 和2 (A )n 不变时达到平衡，3AB 的物质的量大小 为：c ＞b ＞aB ．若2T ＞1T ，则正反应一定是放热反应C ．达到平衡时2A 的转化率大小为：b ＞a ＞cD ．若2T ＞1T ，达到平衡时b 、d 点的反应速率为d v ＞b v 16．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：---22222C N +8O H +5C l =2C O +N +10C l +4H O 。

2013年东北三校高三第一次联合模拟考试理综试题化学部分参考答案7．B 8．D 9．C 10．D 11．B 12．D 13．C26．（11分，前4个方程式2分，热化学方程式3分）（1）Mg 3N 2+6H 2O==3Mg （OH ）2+2NH 3-；2NH 3+6OH － -6e － == N 2+6H 2O（2）H 2S+ OH －== HS － + H 2O（3）Fe + 6HNO 3（浓） △Fe （NO 3）3+3NO 2-+3H 2O4NO （g ）+3O 2（g ）+2H 2O （l ） = 4HNO 3（aq ） △H = -618.42kJ/mol27．（16分）I ．（1）23322()()()c NH k c N c H =（2分）；变小（1分） （2）0.15mol/（L×min ） （1分）（3）<（2分）II ．（1）c （CH 3COO -）>c （Na +）>c （H +）>c （OH -）（2分）（2）①0.2 （2分）②2·10-5 （2分）III ．3sp 33w 393143K c(Fe )k c (H )K 810810(110)++--==⨯==⨯⨯ （2分）；2.3 （2分）28．（16分）（1）BD （1分）（2）①吸收CO 2气体（1分）；F 中黑色CuO 变成光亮的红色，G 中澄清石灰水变浑浊。

（2分）②H 2C 2O 4 △ CO 2-+CO+H 2O （2分）（3）两支试管中紫色KMnO 4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快（2分）；MnSO 4（Mn 2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快（2分）；2MnO 4－+5H 2C 2O 4+6H + == 10CO 2+2Mn 2++8H 2O （2分）（4）① 酸式（1分） ②滴入最后一滴KMnO 4，溶液由无色变为紫色（紫红色）（1分）③33.5%（2分）36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）（1）温度较低（2分）（2）2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑（2分）（3）+6价的Fe 元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；（1分）还原产物Fe 元素为+3价，在水中形成Fe （OH ）3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。

高中化学学习材料唐玲出品河北省邯郸市2015届高三第一次模拟考试理综化学试题（扫描版）邯郸市2015届一模化学答案7．B 8．B 9．C 10．A 11．C 12．B 13．B26．（13分）（1）HClO>HCN （2分）（2）B （2分）（3）ClO-+H2O HClO+OH-（2分）（4）ZnCO3（2分）（5）c(Na+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+) （2分）（6）10n-12（3分）28．（每空2分，共14分）（1）AD（漏选得一分，有错选不得分）（2）将溶液中的氨全部赶出（3）碱甲基橙（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净。

（其它合理答案均给分）（5）FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2++ 2NH4++4OH-=== Fe(OH)2↓+2 NH3↑+2H2O（加热符号不写扣一分）36．（15分）（1）热交换器（2分）增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收（2分）（2）1.2∶1(或6∶5)（2分）用氨水吸收（2分）（3）AC （2分，部分对1分，有错不给分）（4）BCD（2分，部分对1分，有错不给分）（5）CaCO3高温CaO＋CO2↑；2SO2＋2CaO高温2CaSO3；2CaSO3＋O2高温2CaSO4（每个方程式1分，共3分）(或2SO2＋2CaCO3＋O2高温2CaSO4＋2CO2)37．（15分）（1）① 1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2（2分）②正四面体（2分）（2）ABCD（全对得2分，少选1个给1分，其余不给分)（3）①非极性（2分）②90N A（或90×6.02×1023或5.418×1025）（2分）（4） 6.72L（2分）（5）52a·N A（3分）38．（15分）△（1）C7H4O3Na2（2分）对羟基苯甲酸（2分）（2）酯化反应或取代反应（1分）碳碳双键和羧基（各1分，共2分）（3）n HOCH2CH2CH2COOH+（n-1）H2O；（2分）（4）（2分）（5）5种（2分）（2分）。