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2015年山东省潍坊市高考化学模拟试卷(五)

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2015年山东省潍坊市高考化学模拟试卷（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共42.0分)1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染B.方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂C.油脂、淀粉、纤维素、蛋白质等都能在人体内水解并提供能量D.二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成【答案】C【解析】解：A、二氧化硫和氮氧化物都是有毒物质，矿物中含有氮、硫元素，如果矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，从而减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，故A正确；B、纯碱作为方便面的膨松剂，二氧化硫作为葡萄酒的防腐剂，故B正确；C、人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素不能在人体内水解，故C错误；D、雾霾主要为颗粒污染，可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物，对人体有害，特别是呼吸系统，故D正确；故选C．A、矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放；B、纯碱作为膨松剂，二氧化硫作为防腐剂；C、纤维素不能在人体内水解；D、雾霾主要为颗粒污染，可吸附二氧化硫、二氧化氮等污染物．本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高频考点和常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2.如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①C②H2O2③A l④F e⑤HNO3⑥H2S．A.①②③④B.②④⑤⑥C.①③⑤⑥D.全部【答案】D【解析】解：甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，由图可知，甲可转化为乙、丙，乙、丙可相互转化；①若甲为C，则C CO，C CO2，CO CO2，故选；H2O，故选；②若甲为H2O2，H2O2分解生成O2、H2O，O2电解③若甲为A l，则A l A l C l3，A l N a A l O2，A l C l3N a A l O2，故选；④若甲为F e，则F e F e C l3，F e F e C l2，F e C l3F e C l2，故选；⑤若甲为HNO3，则稀硝酸NO，浓硝酸NO2，NO NO2，故选；⑥若甲为H2S，则H2S S，H2S SO2，S SO2，故选；故选D．甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，由图可知，甲可转化为乙、丙，乙、丙可相互转化；①若甲为C，则乙为CO，丙为CO2；②若甲为H2O2，乙、丙可为O2、H2O；③若甲为A l，乙为A l C l3，丙为N a A l O2；④若甲为F e，乙为F e C l3，丙为F e C l2；⑤若甲为HNO3，乙为NO，丙为NO2；⑥若甲为H2S，乙为S，丙为SO2．本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，综合考查元素化合物知识，注意一步转化的反应，题目难度不大．3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体．已知反应：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己．又知常温下0.01mol•L-1丁溶液的p H为12．下列说法正确的是（）A.元素X在周期表中的位置为第2周期VIA族B.1mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023C.元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r（Z）＞r（Y）＞r（x）D.1.0 L 0.1mol•L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol【答案】B【解析】解：0.01mol/L 丁溶液的p H为12，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为N a OH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、N a元素，己是由Y元素组成的单质，由发生反应可知，己不能是N a，结合原子数可知，W为H、Y为O、Z为N a元素，故己为氧气，可知甲是N a2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为碳元素．A．X为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故A错误；B．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2N a2O2+2H2O═4N a OH+O2↑，1mol N a2O2反应转移的电子为1mol，约6.02×1O23个电子，故B正确；C．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：N a＞C＞O，即：r（Z）＞r（X）＞r（Y），故C错误；D．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故D错误，故选B．0.01mol/L 丁溶液的p H为12，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为N a OH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、N a元素，己是由Y元素组成的单质，由发生反应可知，己不能是N a，结合原子数可知，W为H、Y为O、Z为N a元素，故己为氧气，可知甲是N a2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为碳元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．本题为元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，“0.01mol•L-1丁溶液的p H为12”是推断突破口，对学生的逻辑推理有一定的要求，D 选项注意盐类水解．A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】解：A．利用温度对不同物质溶解度影响的差异蒸发结晶分离物质，硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大，所以可以得到氯化钠晶体，故A正确；B．实验证明生成二氧化硫，可能为HSO3-与酸反应生成，故B错误；C．氯气可与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，不能排出该反应的影响，故C错误；D．溶液混合后，酸性条件下，硝酸根离子也具有氧化性，对实验造成干扰，故D错误．故选A．A．硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大；B．放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成二氧化硫，也可能为HSO3-；C．氯气与氢氧化钠反应；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性．本题考查化学实验方案设计，涉及氧化还原、物质的检验以及分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，易错选项是D，注意：酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，为隐含条件，为易错点．5.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）A.分子式为C10H13O3B.含有两种官能团，可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生加成、取代、氧化等反应D.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同【答案】C【解析】解：A．分子式为C10H14O3，故A错误；B．含有羧基、碳碳双键和醇羟基三种官能团，故B错误；C．该分子中含有羧基、碳碳双键和醇羟基，具有羧酸、烯烃和醇的性质，能发生酯化反应、中和反应、取代反应、加成反应、加聚反应、还原反应、氧化反应，故C正确；D．醇羟基、羧基和钠反应，只有羧基能和N a OH反应，所以与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物不同，故D错误；故选C．该分子中含有羧基、碳碳双键和醇羟基，具有羧酸、烯烃和醇的性质，能发生酯化反应、中和反应、取代反应、加成反应、加聚反应、还原反应、氧化反应，据此分析解答．本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、烯烃、羧酸的性质，注意该分子中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，注意该分子中不含苯环，易错选项是A．6.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述不正确的是（）A.a极的反应式：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2OB.放电时，电子从a极经过负载流向b极C.该电池持续放电时，离子交换膜需选用阴离子交换膜D.电路中转移电子3N A时消耗氧气16.8 L【答案】D【解析】解：A．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故A正确；B．放电时，电流从正极b经过负载流向a极，电子从a极经过负载流向b极，故B正确；C．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故C 正确；D．该电池的总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，转移8mol电子，需要1mol氧气，那么转移3mol电子，需要氧气标况下的体积为：L=8.4L，故D错误，故选D．该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．7.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A.0.1mol•L-1CH3COON a溶液与0.1mol•L-1HC l溶液等体积混合：c（N a+）=c（C l-）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）B.某温度下，K SP（A g C l）=1.56×10-10，K sp（A g2C r O4）=1×10-12；将0.001mol•L-1的A g NO3溶液滴入0.001mol•L-1的KC l和0.001mol•L-1的K2C r O4溶液，则先产生A g2C r O4沉淀C.0.1mol •L -1N a 2CO 3溶液与0.1mol •L -1N a HCO 3溶液等体积混合：2c （N a +）=3[c （CO 32-）+c （HCO 3-）+c （H 2CO 3）]D.在0.1mol •L -1氨水中滴加0.1mol •L -1盐酸，刚好完全中和时p H=a ，则由水电离产生的c （H +）=10-a mol •L -1【答案】B【解析】解：A 、因混合后溶液中含等量的N a C l 、HA c ，醋酸部分电离，溶液呈酸性，所以离子浓度大小为c （N a +）=c （C l -）=＞0.05mol •L -1＞c （CH 3COO -）＞c （OH -），故A 正确；B 、根据K sp （A gC l ）、K sp （A g 2C r O 4），则当C l -开始沉淀时c （A g +）==1.8×10-7mol /L ，当C r O 42-开始沉淀时c （A g +）==4.36×10-5mol /L ，故先产生A g C l 沉淀，故B 错误；C 、0.1 mol •L -1N a 2CO 3溶液与0.1 mol •L -1N a HCO 3溶液等体积混合中，钠与碳的所有微粒的物质的量之比为3：2，则根据物料守恒：2c （N a +）=3c （H 2CO 3）+3c （HCO 3-）+3c （CO 32-），故C 正确；D 、在0.1mol •L -1氨水中滴加0.1mol •L -1盐酸，刚好完全中和时p H=a ，则溶液中c （OH -）=c （H +）=10-a mol •L -1，故D 正确；故选B ．A 、因混合后溶液中含等量的N a C l 、HA c ，醋酸部分电离，溶液呈酸性，所以离子浓度大小为c （N a +）=c （C l -）=＞0.05mol •L -1＞c （CH 3COO -）＞c （OH -）；B 、根据K sp （A gC l ）、K sp （A g 2C r O 4），则当C l -、C r O 42-开始沉淀时c （A g +）各是多少；C 、0.1 mol •L -1N a 2CO 3溶液与0.1 mol •L -1N a HCO 3溶液等体积混合中，钠与碳的所有微粒的物质的量之比为3：2，则根据物料守恒：2c （N a +）=3c （H 2CO 3）+3c （HCO 3-）+3c （CO 32-）；D 、刚好完全中和时，氢离子与氢氧根离子浓度相等，p H=a 的溶液中c （H +）=c （OH -）=10-a mol •L -1．本题考查了离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，题目难度中等，判断离子是否完全，沉淀等问题，学会利用电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小，综合性强，难度较大．二、简答题(本大题共6小题，共78.0分)8.对碳硫及其化合物的研究有重要的意义．I ．利用水煤气合成二甲醚（CH 3OCH 3）的三步反应如下：①2H 2（g ）+CO （g ）═CH 3OH （g ）△H=-90.8k J ．mol -1 ②2CH 3OH （g ）═CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H=-23.5k J ．mol -1③CO （g ）+H 2O （g ）═CO 2+H 2（g ）△H=-41.3k J ．mol -1 写出利用水煤气合成二甲醚（CH 3OCH 3） 的热化学方程式： ______ ．Ⅱ．工业制硫酸的过程中利用反应2SO 2（g ）+O 2（g ） 加热催化剂SO 3（g ）△H=-196.6k J •mol -1，将SO 2转化为SO 3，尾气SO 3可用N a OH 溶液进行吸收．请回答下列问题：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式： ______ ．（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和1mol O 2发生反应，下列说法中正确的是 ______ （填字母）．A ．若反应速率v 正（O 2）=2v 逆（SO 3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B ．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO 2和1mol O 2，n （SO 3）/n （SO 2）增大C ．平衡后移动活塞压缩气体，达到平衡时SO 2、O 2的百分含量减小，SO 3的百分含量增大D ．平衡后升高温度，平衡常数K 增大（3）将一定量的SO 2（g ）和O 2（g ）分别通入到容积为2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：实验1从开始到反应达到化学平衡时，v （SO 2）表示的反应速率为 ______ ；T 12（选填“＞”“＜”或“=”），理由是 ______（4）某SO 2（g ）和O 2（g ）反应体系，时间t 1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v 与时间t 的关系如图所示．若不改变SO 2（g ）和O 2（g ）的量，则图中t 4时引起平衡移动的条件可能是 ______ ；图中表示平衡混合物中SO 2的转化率最高的一段时间是 ______ ．【答案】3CO （g ）+3H 2（g ）═CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）△H=-246.4k J •mol -1；K=；BC ；0.2mol /L •min ；＞；反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低；升高温度；t 3～t 4【解析】解：Ⅰ、①2H 2（g ）+CO （g ）⇌CH 3OH （g ）△H=-90.8k J •mol -1②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）△H=-23.5k J •mol -1③CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）△H=-41.3k J •mol -1由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则3CO （g ）+3H 2（g ）═CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）△H=-90.8k J •mol -1×2-23.5k J •mol -1-41.3k J •mol -1=-246.4k J •mol -1； 故答案为：3CO （g ）+3H 2（g ）═CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）△H=-246.4k J •mol -1； Ⅱ、（1）2SO 2（g ）+O 2（g ） 催化剂2SO 3（g ），依据平衡常数概念写出表达式，K= ；故答案为：K=；（2）恒温恒压容器达到平衡，反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析选项；A ．反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，若反应速率2υ正（O 2）=υ逆（SO 3），才可以说明该可逆反应已达到平衡状态，故A 错误；B ．保持温度和容器体积不变，再充入2mol SO 2和1mol O 2，等效于将体积扩大2倍，平衡状态一样，再压缩到原来的体积，平衡向正反应方向移动，所以n （SO 3）/n （SO 2）增大，故B 正确；C ．平衡后移动活塞压缩气体，压强增大，平衡正向进行，平衡时SO 2、O 2的百分含量减小，SO 3的百分含量增大，故C 正确；D ．反应是放热反应，平衡后升高温度，平衡逆向进行，平衡常数K 减小，故D 错误．故答案为：BC；（3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，2SO2（g）+O2（g）催化剂2SO3（g）；起始量（mol）420变化量（mol） 2.4 1.2 2.4平衡量（mol）x0.8 2.4v（SO2）表示的反应速率==0.2mol/L•min；反应起始量相同，达到平衡时氧气物质的量可知，实验2反应进行的程度大，反应是放热反应，温度越高，平衡向吸热反应方向进行，逆向进行，所以温度T1＞T2，故答案为：0.2mol/L•min；＞；反应放热，温度升高平衡向左移动，反应物转化率低；（4）t4时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，反应向逆反应方向移动，升高温度；t6时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，但平衡不移动，前后气体系数之和不等，只能是使用催化剂；在t4时反应向逆反应方向移动，则t3～t4时平衡混合物中CO的含量最高，故答案为：升高温度；t3～t4；Ⅰ、①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.8k J•mol-1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5k J•mol-1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.3k J•mol-1由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式；Ⅱ、（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写表达式；（2）恒温恒压容器达到平衡，反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析选项，平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；（3）分析图表数据，依据化学平衡三段式列式，结合反应速率概念计算；依据图表数据列式计算分析，反应是放热反应，化学平衡随温度升高，平衡逆向进行分析两次实验的温度；（4）t4时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，可升高温度或增大压强；t6时正逆反应速率都较原平衡时的速率大，但平衡不移动，前后气体系数之和不等，只能是使用催化剂；在反应向逆反应之前衡混合物中CO的含量最高；本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡影响因素和平衡计算的分析判断，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大．9.为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如图1：已知：①铬渣含有N a2SO4及少量C r2O72-、F e3+②F e3+、C r3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）时p H分别为3.6和5．（1）“微热“除能加快反应速率外，还可以______ ．（2）酸化后C r2O72-可被SO32-还原成C r3+离子方程式为______ ；酸C为______ ，C r（OH）3的溶度积常数K sp[C r（OH）3]= ______ ．（3）根据2C r O4-+2H+═C r2O72-+H2O设计图示装置如图2（均为惰性电极）电解N a2C r O4的溶液制取N a2C r2O72-，图中右侧电极连接电源的______ 极．当电路中通过0.2mol电子时，该装置中产生的气体在标准状况下的体积为______ L．若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为______ ．【答案】促进F e3+水解生成F e（OH）3而除去；3SO32-+C r2O72-+8H+=2C r3++3SO42-+4H2O；H2SO4；1.0×10-32mol4•L-4；正；3.36；CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O【解析】解：（1）因为水解反应吸热，故“微热”除能加快反应速率外，同时还可以促进F e3+水解生成F e（OH）3而除去，故答案为：促进F e3+水解生成F e（OH）3而除去；（2）酸化后C r2O72-可被SO32-还原成C r3+，SO32-变为SO42-，离子方程式为3SO32-+C r2O72-+8H+=2C r3++3SO42-+4H2O；为保证最后得到纯净的硫酸钠，酸C为H2SO4，根据C r3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）时p H为5，则c（H+）=10-5mol/L，c（OH-）=10-9mol•L-1，则C r（OH）3的溶度积常数K sp[C r（OH）3]=（C r3+）•c3（OH-）=1.0×10-32mol4•L-4，故答案为：3SO32-+C r2O72-+8H+=2C r3++3SO42-+4H2O；H2SO4；1.0×10-32mol4•L-4；（3）根据2C r O42-+2H+⇌C r2O72-+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解N a2C r O4溶液制取N a2C r2O7，需要通过电解生成4H+提高溶液的酸性，说明在该电极是阳极，连接电源的正极；电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极电极反应式：2H++2e-=H2↑，0.2mol0.05mol0.2mol0.1mol，该装置中产生的气体0.05mol+0.1mol=0.15mol，在标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L；用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，甲醇在负极放电，反应式为CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O；故答案为：正；3.36；CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．（1）因为水解反应吸热，故“微热”可以促进F e3+水解生成F e（OH）3而除去；（2）酸化后C r2O72-可被SO32-还原成C r3+，SO32-变为SO42-，离子方程式为3SO32-+C r2O72-+8H+=2C r3++3SO42-+4H2O；酸C为H2SO4是为保证最后得到纯净的硫酸钠；根据C r3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol•L-1）时p H为5，得c（H+）═10-5mol/L，c（OH-）=10-9mol•L-1，然后将数据代入溶度积常数K sp[C r（OH）3]=（C r3+）•c3（OH-）计算；（3）根据2C r O42-+2H+⇌C r2O72-+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解N a2C r O4溶液制取N a2C r2O7，需要通过电解生成4H+提高溶液的酸性，说明在该电极是阳极，连接电源的正极；电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极电极反应式：2H++2e-=H2↑，根据电子守恒计算气体的体积；用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，甲醇在负极放电，生成CO2和H2O．本题综合考查了化学平衡原理、氧化还原反应、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡和K sp的有关计算等内容，侧重于反应原理的应用的考查，分析时要根据题给信息，结合相关原理进行解答，题目难度中等．10.某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．（1）甲同学用图l所示装置（部分夹持装置略）探究NO与N a2O2的反应．查阅资料：2NO+N a2O2═2N a NO26N a NO2+3H2SO4═3N a2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O酸性条件下，NO或NO2-都能与M n O4-反应生成NO3-和M n2-①A中反应的化学方程式是______ ．B中观察到的主要现象是______ ，F装置的作用是______ ．②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是______ ．③充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是______ ．（2）乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：则该温度下相同p H的a．CH323、d．N a HCO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为______ （填编号）．（3）磷酸（H3PO4）为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数（δ）随p H的变化曲线如图2：①N a3PO4溶液中，C（N a+）/c（PO43-）______ 3（填“＞”“=”或“＜”）．向N a3PO4，溶液中滴入稀盐酸后，p H从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为______ ．②由图推断N a H2PO4溶液中各种微粒浓度关系是______ ．（填选项字母）A．c（N a-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）B．c（N a+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）C．c（H-）+c（N a-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）D．c（N a+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）③假设在25℃时测得0.1mol•L-1N a3PO4溶液的p H=12，近似计算出N a3PO4第一步水解的水解常数（用K h表示）K h= ______ mol•L-1（忽略N a3PO4第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）．【答案】C u+4HNO3（浓）=C u（NO3）2+NO2↑+2H2O；铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；吸收未反应的NO；将装置中的空气排净；取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠；a＞d＞b＞c；＞；HPO42-+H+=H2PO4-；AD；1.1×10-3【解析】解：（1）①C u与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应的方程式为：C u+4HNO3（浓）=C u（NO3）2+NO2↑+2H2O；B中二氧化氮与水反应生成硝酸，C u与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，所以溶液变蓝色，同时生成无色气体；NO能与M n O4-反应生成NO3-和M n2+，则F装置的作用是吸收未反应的NO；故答案为：C u+4HNO3（浓）=C u（NO3）2+NO2↑+2H2O；铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；吸收未反应的NO；②装置中空气能与NO反应，实验前要排尽，通入氮气能起到该作用，即将装置中的空气排净；故答案为：将装置中的空气排净；③根据题中信息可知，D装置中产物为N a NO2，N a NO2与硫酸反应会生成NO，要检验N a NO2，先取D装置中是产物少许于试管中，然后加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠；故答案为：取D装置中是产物少许于试管中，加稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物为亚硝酸钠；（2）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，p H相同时，盐的水解程度越大，其浓度越小，则浓度：CH3COON a ＞N a HCO3＞N a CN＞N a2CO3，则a＞d＞b＞c；故答案为：a＞d＞b＞c；（3）①磷酸钠中钠离子不水解、磷酸根离子水解，所以＞3；向N a3PO4溶液中滴入稀盐酸后，p H从10降低到5的过程中HPO42-浓度减小、H2PO4-浓度增大，所以发生的反应为HPO42-+H+═H2PO4-，故答案为：＞；HPO42-+H+═H2PO4-；②A、钠离子不水解，浓度最大，H2PO4-电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，电离程度和水解程度都较小，所以溶液中存在C（N a+）＞C（H2PO4-）＞C（H+）＞C（HPO42-）＞C（H3PO4），故A正确；B、H2PO4-电离程度大于水解程度，所以C（HPO42-）＞C（H3PO4），故B错误；C、溶液中存在电荷守恒C（H+）+C（N a+）=C（OH-）+C（H2PO4-）+2C（HPO42-）+3C（PO43-），故C错误；D、溶液中存在物料守恒C（N a+）=C（H2PO4-）+C（HPO42-）+C（PO43-）+C（H3PO4），故D正确；故选AD；③PO43-+H2O⇌HPO42-+OH-起始浓度（mol•L-1）：0.100变化浓度（mol•L-1）：0.010.010.01平衡浓度（mol•L-1）：0.090.010.01K h═．==1.1×10-3mol•L-1，故答案为：1.1×10-3．（1）①C u与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；B中二氧化氮与水反应生成硝酸，C u与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；NO属于有毒气体，要进行尾气处理；②装置中空气能与NO反应，实验前要排尽；③根据题中信息可知，D装置中产物为N a NO2，N a NO2与硫酸反应会生成NO；（2）弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大；（3）①磷酸钠中钠离子不水解、磷酸根离子水解；向N a3PO4溶液中滴入稀盐酸后，p H 从10降低到5的过程中HPO42-浓度减小、H2PO4-浓度增大；②N a H2PO4溶液钠离子不水解、H2PO4-水解和电离，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒；③K h═．．本题考查了性质方案设计、弱电解质的电离、盐类水解，根据溶液中的溶质及其溶液酸碱性来分析解答，根据电荷守恒、物料守恒确定离子浓度大小，难点是水解平衡常数的计算，利用三段式法解答，题目难度中等．11.硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如图所示．请填写下列空白：（1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为______ ．（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______ （填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为______ ．（3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为______ （设空气中氧气的体积分数为0.20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3•s-1，从接触室导出气体的流量为0.95m3•s-1（同温同压下测定），则SO2的转化率为______ ．（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的B r2．SO2吸收B r2的离子方程式为______ ．（5）硫酸的用途非常广泛，可应用于______ （可多选）．a．橡胶的硫化b．过磷酸钙的制备c．铅蓄电池的生产d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成．【答案】4F e S2+11O22F e2O3+8SO2；热交换器；增大二氧化硫与浓硫酸的接触面积，有利于二氧化硫的吸收；0.11；92.5%；SO2+B r2+2H2O═4H++2B r-+SO42-；bcd【解析】（1）黄铁矿燃烧生成SO2，还生成氧化铁，由原子、电子守恒可知方程式为4F e S2+11O2解：2F e2O3+8SO2，故答案为：4F e S2+11O22F e2O3+8SO2；（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器，吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为增大二氧化硫与浓硫酸的接触面积，有利于二氧化硫的吸收，故答案为：热交换器；增大二氧化硫与浓硫酸的接触面积，有利于二氧化硫的吸收；（3）发生反应：4F e S2+11O22F e2O3+8SO2，设生成8mol SO2，则参加反应的氧气11mol，实际通入的O2为（1+40%）×11mol=15.4mol，所以空气中氮气为4×15.4mol=61.6mol，剩余氧气为15.4mol-11mol=4.4mol，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为=0.11；接触室中发生反应O2+2SO22SO3，设进入接触室的气体体积为1L，由流量关系可知，从接触室导出气体为0.95L，气体体积减小量=1L-0.95L=0.05L，由方程式可知有2体积二氧化硫反应，气体总体积减小1体积，故参加反应的二氧化硫为0.05L×2=0.1L，进入接触室的气体中体SO2的积为1L×=0.108L，故二氧化硫的转化率为×100%=92.5%，（4）SO2吸收B r2的离子方程式为SO2+B r2+2H2O═4H++2B r-+SO42-，故答案为：SO2+B r2+2H2O═4H++2B r-+SO42-；（5）a．橡胶硫化所用到的为单质硫，故错误；b．过磷酸钙的制取过程中需要浓硫酸和磷矿石，故正确；c．铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅，故正确；d．烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应，故正确；故答案为：bcd．（1）黄铁矿燃烧生成SO2，还生成氧化铁，结合原子、电子守恒书写方程式；（2）充分利用反应放出的热量，需要热交换器；吸收塔中填充有许多瓷管可增大吸收时接触面积；（3）发生反应：4F e S2+11O22F e2O3+8SO2，设生成8mol SO2，则参加反应的氧气11mol，进而计算实际通入的O2物质的量，再计算空气中氮气的物质的量、剩余氧气物质的量，进而计算二氧化硫的体积分数；接触室中发生反应：O2+2SO22SO3，设进入接触室的气体体积为1L，由流量关系可知，从接触室导出气体为0.95L，根据气体体积差量，利用差量法计算参加反应二氧化硫的体积，进而计算二氧化硫的转化率；（4）SO2吸收B r2反应生成硫酸和HB r；（5）硫酸可用于物质的制备、合成，也可作电解质．本题考查硫酸工业及硫酸的制备，为2015年高考题，把握制备浓硫酸的工艺流程及设备的作用、发生的化学反应为解答的关键，题目难度中等．12.过渡金属元素及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用非常广泛．（1）基态N i原子的价电子（外围电子）排布式表示为______ ．（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为______ （用元素符号表示）．（3）C u晶体的堆积方式是______ （填堆积名称）．往铜的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[C u（NH3）4]SO4，下列说法正确的是______ ．A．[C u（NH3）4]SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．在[C u（NH3）4]2+中C u2+给出孤电子对，NH3提供空轨道C．[C u（NH3）4]SO4组成元素中电负性最大的是硫元素D．SO42-与PO43-互为等电子体，中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化（4）有一种晶体K x F e y（CN）z，F e2+、F e3+、CN-的排布如图所示，F e2+和F e3+位于立方体的顶点，自身互不相邻，CN-位于立方体的棱上，每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+（未画出），则晶体的化学式可以表示为______ ．1mol K x F e y（CN）z 晶体含有π键的个数为______ （阿伏加德罗常数用N A表示）．【答案】d84s2；B r＞A s＞S e；面心立方最密堆积；AD；KF e2（CN）6；12N A【解析】解：（1）N i是28号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p43s23p43d84s2，其外围电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2；（2）A s、S e、B r属于同一周期且原子序数逐渐增大，这三种元素依次属于第VA族、第VIA族、第VIIA族，第VA族元素大于其相邻元素的第一电离能，所以3种元素的第一电离能从大到小顺序为B r＞A s＞S e；。

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潍坊市2015届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案

潍坊市2015届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案

理科综合相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题包括13道小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意）7.下列实验操作，现象和结论均正确的是8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14.下列说法正确的是A.原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞XB.元素的非金属性W＞Y＞XC.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物9.下列实验过程中，始终看不到明显变化的是A.向10mL0.1mol·L-1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2mL Cl2B.向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液SO-离子的溶液中通入NO2C.向含有Na+、Fe2+、Cl、24D.向5mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1 mol·L-1AlCl3溶液，边滴加边振荡10.下列各表述与下图所示一致的是A.图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变化B.图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低C.图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D.图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化11.右图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应B.1 mol M最多可以与3 mol NaOH反应C.M苯环上的一氯取代物有两种不同结构D.1 molM最多可以与5 mol H2发生加成反应12.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池、盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

山东省潍坊市高考化学模拟试卷(二)(含解析)

山东省潍坊市高考化学模拟试卷(二)(含解析)

山东省潍坊市2015届高考化学模拟试卷（二）一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒2．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣一定能够大量共存C．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+A12O33．（3分）松油醇是一种天然有机化合物，其结构如图所示．下列有关松油醇的叙述正确的是（）A．松油醇的分子式为C10H16OB．1 mol松油醇与足量金属钠反应可生成标准状况下的H2 22.4LC．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯乙烯和松油醇D．松油醇能发生加成反应、氧化反应、酯化等反应4．（3分）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M5．（3分）不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（）A．正极反应为4OH﹣═O2+2H2O+4e﹣B．放电时CO32﹣向负极移动C．电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 molD．氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中6．（3分）比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（）A．B．C．D．7．（3分）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HX表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图乙B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（X﹣）C．达到B、E状态时，反应消耗的，n（CH3COOH）＞n（HCl）D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（X ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如图1：（1）操作Ⅱ的名称是．（2）可循环利用的物质（填化学式）．（3）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是．（4）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的（填字母序号）A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸（5）电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑如图2，b 作极，电解池的阳极反应式是；若电解过程中收集到2.24L H2（标准状况），则得到高锰酸钾克．（提示：阴离子放电顺序Mn2﹣4＞OH﹣）9．（17分）H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品．I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是．（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是．（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是，则H2O2的初始物质的量浓度为（保留两位有效数字）．Ⅱ．（1）工业上用N2和H2合成氨．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣12H2O（1）⇌2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol﹣1则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为．（2）NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水．①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为．②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为．10．已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业．（1）已知25℃时，几种常见弱酸的K a如下表所示：电解质H2C2O4CH3COOH HCN H2CO3电离常数（mol•L﹣1）K1=5.6×10﹣2K2=5.4×10﹣3 K1=1.7×10﹣5 K2=6.2×10﹣10K1=4.2×10﹣7K2=5.6×10﹣11①25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量（填“前者大”“后者大”或“相等”）．②下列关于0.1mol•L‑1NaHC2O4溶液的说法正确的是．a．HC2O4﹣的电离程度大于水解程度，溶液显酸性b．HC2O4﹣的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性c．溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）d．溶液中c（H+）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）﹣c（H2C2O4）（2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示．又知t℃时Mg（OH）2的K sp=5.6×10﹣12，下列说法不正确的是．A．在t℃时，MgC2O4的K sp=8.1×10﹣5（mol•L﹣1）．B．在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液D．在t℃时，MgC2O4（s）+2OH﹣（aq）⇌Mg（OH）2（s）+C2O42﹣（aq）平衡常数K=K sp/K sp（MgC2O4）（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是．②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃（填“A”或“E”）处的酒精灯．③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，．（补充实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2．④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），相对分子质量是180），充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g．若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为．草酸亚铁晶体分解的化学方程式为．三、【化学--化学与技术】（共1小题，满分12分）11．（12分）氨在工业上有很多重要应用，合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：；（2）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因；（3）设备C的作用是．四、【化学--物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．（1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与个N原子相连，与N 元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为．（2）A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．①当n=2时，AB2属于分子（填“极性”或“非极性”）．②若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）（3）CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为，CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是．五、【化学--有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）A的分子式为；A→B的反应类型；（2）有机物D的结构式为． M的结构简式为．（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：；E→F：．（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式．①属于酯类②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体；④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．山东省潍坊市2015届高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；合成材料．分析：A．聚乙烯是无毒的高分子化合物；B．蛋白质在加热条件下可发生变性；C．Si可做为半导体，二氧化硅是光导纤维的主要成分；D．明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用．解答：解：A．聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故A正确；B．加热可使蛋白质变性而失去活性，故B正确；C．太阳能电池板的原料是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C正确；D．明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故D错误．故选D．点评：本题考查聚乙烯、蛋白质的变性、材料、明矾净水等，为2015届高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣一定能够大量共存C．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+A12O3考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．分析：A．Mg和NaOH不反应；B．加入铝粉能生成气体的溶液呈强碱性或酸性，但必须是弱氧化性酸；C．氢氧化铝易溶于强碱但难溶于弱碱；D．镁的活泼性大于Al．解答：解：A．镁和铝都易和HCl反应生成氯化物和氢气，但Mg不能和NaOH反应，铝能和氢氧化钠反应，所以镁铝合金不能完全溶于NaOH溶液中，故A错误；B．加入铝粉能生成气体的溶液呈强碱性或酸性，但必须是弱氧化性酸，酸性条件下不能大量存在碳酸根离子，碱性条件下不能存在大量铵根离子，故B错误；C．氢氧化铝易溶于强碱但难溶于弱碱，氨水是弱碱溶液，所以氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝和一水合氨反应离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．镁的活泼性大于Al，所以不能采用铝热反应冶炼Mg，要采用电解氯化镁方法冶炼镁，故D 错误；故选C．点评：本题考查镁、铝及其化合物的性质，涉及两性氢氧化物的性质、金属冶炼、离子共存、铝的性质等知识点，明确元素化合物知识是解本题关键，C选项是实验室制取氢氧化铝的反应原理，易错选项是B．3．（3分）松油醇是一种天然有机化合物，其结构如图所示．下列有关松油醇的叙述正确的是（）A．松油醇的分子式为C10H16OB．1 mol松油醇与足量金属钠反应可生成标准状况下的H2 22.4LC．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯乙烯和松油醇D．松油醇能发生加成反应、氧化反应、酯化等反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，该物质的分子式为C10H18O，含C=C及﹣OH，结合烯烃和醇的性质来解答．解答：解：A．松油醇的分子式为C10H18O，故A错误；B．只含有1个羟基，则1 mol松油醇与足量金属钠反应可生成标准状况下的H2 11.2L，故B 错误；C．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故C错误；D．含C=C，能发生加成、氧化反应，含﹣OH，能酯化反应，故D正确，故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为2015届高考常见题型，注意把握官能团和性质的关系，熟悉醇、烯烃的性质即可解答，题目难度不大．4．（3分）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X 为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．F元素没有最高价含氧酸，故A错误；B．O2﹣、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；C．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故C错误；D．Na与氯化铝溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al单质，故D正确，故选BD．点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，注意根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键．5．（3分）不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（）A．正极反应为4OH﹣═O2+2H2O+4e﹣B．放电时CO32﹣向负极移动C．电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 molD．氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、燃料电池中，正极发生的是氧气的得电子的反应过程；B、电池放电时，阴离子向负极移动；C、生成1mol水转移2mol电子；D、氢氧燃料电池的燃料不需要贮存于电池中．解答：解：A、燃料电池中，正极发生的是氧气得电子的反应过程，电极反应为：O2+2CO2+4e 2﹣，故A错误；﹣→2CO3B、电池放电时，阴离子向负极移动，则CO32﹣向负极移动，故B正确；C、已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，则生成1mol水转移2mol电子，故C错误；D、氢氧燃料电池的燃料不需要贮存于电池中，可以边反应边加，故D错误．故选B．点评：本题是一道有关燃料电池的工作原理的综合题目，要求学生熟悉原电池原理，把握正负极的判断方法和电极方程式的书写方法，具备分析和解决问题的能力，题目难度中等．6．（3分）比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（）A．B．C．D．考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．专题：化学反应速率专题．分析：A、B两装置中使用的长颈漏斗没有形成液封，无法收集气体；根据双氧水分解反应的化学方程式进行粗略计算可知，2mL6%的H2O2溶液完全分解产生的氧气在标准状况下的体积约为98.8mL，据此进行判断．解答：解：6%的H2O2溶液均取5mL，双氧水的密度大于1g/mL，按照1g/mL计算，双氧水的物质的量为：≈0.0088mol，生成氧气在标况下的体积约为：0.0088mol××22.4L/mol≈0.0986L=98.6mL，A．装置中长颈漏斗没有形成液封，生成的氧气会从长颈漏斗中逸出，无法收集气体，且量筒规格太小，故A错误；B．生成的气体会从长颈漏斗逸出，无法收集气体，故B错误；C．该装置中收集装置为10mL量筒，10mL的量筒规格太小，无法完成实验，故C错误；D．该选项中发生装置和收集装置都比较合理，能够完成实验，故D正确；故选D．点评：本题考查催化剂对双氧水分解实验探究装置的选择有关判断，该题是中等难度的试题，既有定性分析，也有定量计算，有利于培养学生的综合实验能力，激发学生的学习求知欲，高学生的应试能力和学习积极性．7．（3分）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HX表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图乙B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（X﹣）C．达到B、E状态时，反应消耗的，n（CH3COOH）＞n（HCl）D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（X ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则pH醋酸＞盐酸；B．中性溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒判断c（Na+）、c（X﹣）大小；C．两种酸的物质的量浓度相等，其体积相等时物质的量相等；D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸．解答：解：A．醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则pH醋酸＞盐酸，根据图象知，甲是滴定盐酸、乙是滴定醋酸，故A错误；B．中性溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）=c（X﹣），故B正确；C．两种酸的物质的量浓度相等，其体积相等时物质的量相等，所以n（CH3COOH）=n（HCl），故C错误；D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D错误，故D错误；故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查弱电解质电离及溶液离子浓度大小比较，易错选项是D，注意利用溶液中的溶质及其量的多少判断．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如图1：（1）操作Ⅱ的名称是过滤．（2）可循环利用的物质MnO2（填化学式）．（3）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1．（4）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的A（填字母序号）A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸（5）电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑如图2，b 作负极，电解池的阳极反应式是MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；若电解过程中收集到2.24L H2（标准状况），则得到高锰酸钾31.6克．（提示：阴离子放电顺序Mn2﹣4＞OH﹣）考点：制备实验方案的设计；电解原理．专题：实验设计题．分析：由流程可知，第一步，KOH和KClO3与MnO2反应，得到K2MnO4，从而可以写出反应方程式为6KOH+3MnO2+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，然后加入水溶解分离可溶性物质，得到K2MnO4和KCl；第二步，将滤液酸化，得到高锰酸钾和二氧化锰，为一歧化反应，锰从+6变为+7和+4；反应方程式为3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2+2H2O，通过过滤分离MnO2和高锰酸钾溶液，最终得到产品，整个过程中MnO2可以循环利用．（1）操作Ⅱ是固体和液体分离，利用过滤操作分离；（2）流程中参与反应过程，最后又重新生成的物质可以循环使用；（3）反应②3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2+2H2O，依据元素化合价变化分析，氧化产物是元素化合价升高的产物，元素化合价降低的产物为还原产物；（4）因锰酸根和高锰酸根均具有强氧化性，不能使用盐酸酸化；（5）由电流流向可知a为正极，铁为活性电极，这里没有参与反应，做阴极故与负极相连，阳极发生氧化反应，锰酸根失电子生成高锰酸根，根据电子得失守恒可以进行相关计算．解答：解：由流程可知，第一步，KOH和KClO3与MnO2反应，得到K2MnO4，从而可以写出反应方程式为6KOH+3MnO2+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，然后加入水溶解分离可溶性物质，得到K2MnO4和KCl；第二步，将滤液酸化，得到高锰酸钾和二氧化锰，为一歧化反应，锰从+6变为+7和+4；反应方程式为3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2+2H2O，通过过滤分离MnO2和高锰酸钾溶液，最终得到产品，整个过程中MnO2可以循环利用．（1）操作Ⅱ是固体和液体分离，利用过滤操作分离，所以操作Ⅱ的名称是过滤，故答案为：过滤；（2）流程中参与反应过程，最后又重新生成的物质可以循环使用，流程中KOH和KClO3与MnO2反应，将滤液酸化，得到高锰酸钾和二氧化锰，整个过程中MnO2可以循环利用，故答案为：MnO2；（3）反应②为：3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2+2H2O，反应中锰元素化合价从+6变为+7和+4；得到氧化产物为MnO4﹣，还原产物为MnO2，物质的量之比为2：1；故答案为：2：1；（4）因锰酸根和高锰酸根均具有强氧化性，盐酸中氯离子具有还原性，能被氧化，不能使用盐酸酸化，故答案为：A；（5）装置图中的电流方向可知，铁为活性电极，这里没有参与反应，做阴极故与负极相连，b做负极，a为正极，石墨电极为阳极发生氧化反应，锰酸根失电子生成高锰酸根，电极反应为：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；根据电子得失守恒可以进行相关计算，若电解过程中收集到2.24L H2（标准状况），物质的量==0.1mol，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，结合电子守恒可知：2MnO4﹣～2e﹣～H2，2 10.2mol 0.1mol得到高锰酸钾质量=0.2mol×158g/mol=31.6g；故答案为：负；MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；31.6．点评：本题考查了物质制备流程分析判断，电解原理的分析应用，物质性质的理解应用和实验基本操作的掌握，工艺流程题解题的关键是要搞清楚加入什么物质，发生什么反应，如何分离等，通过分析，我们要能够将一个工艺的流程转化为物质的流程，题目难度中等．9．（17分）H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品．I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mo l•L﹣1FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小，则H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L（保留两位有效数字）．Ⅱ．（1）工业上用N2和H2合成氨．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣12H2O（1）⇌2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol﹣1则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a ﹣3b）kJ•mol﹣1．（2）NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水．①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O．②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+．考点：探究影响化学反应速率的因素；设计原电池．分析：I．（1）为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，实验①和②的浓度不同；（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小；（3）由图可知，相同时间内生成氧气越来越少，则反应速率越来越慢，与浓度有关；结合2H2O22H2O+O2↑及c=计算；II（1）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1②2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol﹣1结合盖斯定律可知②×3+①×2得到：2N2（g）+6H2O （1）=4NH3（g）+3O2（g），以此计算△H；（2）①负极是氨气失电子生成氮气；②阳极反应式为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，阴极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，总的反应式为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4．解答：解：I．（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知均存在催化剂，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；（3）由图可知，相同时间内生成氧气越来越少，则反应速率越来越慢，可知反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小；n（O2）==0.0027mol，则c（H2O2）==≈0.11mol/L，故答案为：H2O2溶液的浓度逐渐减小；0.11mol/L；II．（1）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1②2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol﹣1由盖斯定律可知②×3+①×2得到：2N2（g）+6H2O （1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=﹣（2a﹣3b）kJ•mol﹣1 ；则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O （1）△H=（2a﹣3b）kJ•mol﹣1 ；故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O （1）△H=（2a﹣3b）kJ•mol﹣1 ；（2）①电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O，故答案为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；①用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+，故答案为：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+．点评：本题考查较综合，涉及反应速率的影响因素、电解原理及应用、盖斯定律计算反应热等，综合性较强，注重高频考点的考查，把握反应原理为解答的关键，题目难度中等．10．已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业．（1）已知25℃时，几种常见弱酸的K a如下表所示：电解质H2C2O4CH3COOH HCN H2CO3电离常数（mol•L﹣1）K1=5.6×10﹣2K2=5.4×10﹣3 K1=1.7×10﹣5 K2=6.2×10﹣10K1=4.2×10﹣7K2=5.6×10﹣11①25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa＞Na2C2O4．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量后者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．②下列关于0.1mol•L‑1NaHC2O4溶液的说法正确的是ad．a．HC2O4﹣的电离程度大于水解程度，溶液显酸性b．HC2O4﹣的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性c．溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）d．溶液中c（H+）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）﹣c（H2C2O4）（2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示．又知t℃时Mg（OH）2的K sp=5.6×10﹣12，下列说法不正确的是BD．A．在t℃时，MgC2O4的K sp=8.1×10﹣5（mol•L﹣1）．B．在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液D．在t℃时，MgC2O4（s）+2OH﹣（aq）⇌Mg（OH）2（s）+C2O42﹣（aq）平衡常数K=K sp/K sp（MgC2O4）（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置．②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃A（填“A”或“E”）处的酒精灯．。

山东省潍坊市高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题Word版含答案

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7．化学与生产生活密切相关。

下列说法错误的是A．纤维素是多糖，可以作人类的营养物质B．利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池C．制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同D．C1O2可用作自来水消毒剂8．明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。

用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。

”“硝”即硝酸钾。

下列说法错误的是A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB．“研细”可在蒸发皿中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应9．a、b、c的结构如图所示：。

下列说法正确的是A．a中所有碳原子处于同一平面B．b的二氯代物有三种C．a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应D．a、b、c互为同分异构体10．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC111．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。

25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。

下列有关说法正确的是A．简单离子半径：b>aB ．d 元素氧化物的水化物一定是强酸C ．气态氢化物的稳定性：d>cD ．b 、c 的简单离子都能破坏水的电离平衡 12．右图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。

在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。

下列说法不正确的是A ．对电极的电极反应式为：2H ++2e －=H 2↑B ．半导体电极发生还原反应C ．电解质溶液中阳离子向对电极移动D ．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化13．25℃时，用Na 2SO 4溶液沉淀Ba 2+、Pb 2+、Ca 2+三种金属离子(M 2+)，所需SO 42-最低浓度的对数值p(SO42-)=－lgc(SO 42-)与p(M 2+)=－lgc(M 2+)关系如图所示。

山东省潍坊市2015年高考模拟训练试卷(五)理综试卷物理试卷 Word版含答案.pdf

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2015年高考模拟训练试题 理科综合(五) 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共15页，满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷(必做题，共107分) 注意事项： 1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡 皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

只答在试卷上不得分。

2．第I卷共20道小题，1～13题每小题5分，14～20题每小题6分，共107分。

以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 二、选择题(本题包括7道小题。

每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分) 14．如图，无风时气球在轻绳的牵引下静止在空中，此时轻绳的拉力为F。

当有水平风力作用时，轻绳倾斜一定角度后气球仍静止在空中。

有风时与无风时相比 A．气球所受合力减小 B．气球所受合力增大 C．轻绳的拉力F减小 D．轻绳的拉力F增大 15．A、B两个物体在同一直线上运动，速度—图象如图所示，下列说法正确的是 A．A、B的运动方向相反 B．0～4s内，A、B的位移相同 C．t=4s时，A、B的速度相同 D．A的加速度比B的加速度大 16．图示为某电容传声器结构示意图。

人对着传声器讲话时，膜片会振动．若某次膜片振动时，膜片与极板距离增大，则在此过程中 A．膜片与极板间的电容变小 B．极板的带电量增大 C．膜片与极板间的电场强度增大 D．电阻R中有电流通过 17．如图，发电机的电动势，变压器的副线圈匝数可调，触头P置于a处时用户的用电器恰好得到220V的电压，R表示输电线的电阻。

下列说法正确的是 A．电流的频率为100Hz B．电压表V2的示数为220V C．电压表V1的示数为678V D．当用户的用电器功率增加时，要保持用户仍得到220V的电压，触头P应向上滑 18．如图所示，U形金属框架固定在水平面上，处于竖直向下的匀强磁场中。