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2016届高考化学总复习：100道综合实验题汇编(含解析)

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1 2015届高考化学 100道综合实验题汇编（含解析） 1．如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。

（1）选用A装置可制取的气体有 ；选用B装置可制取的气体有 ；通常选用C装置制取的气体有 。若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置 （填装置的编号字母）。 （2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式： 。 （3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的 （填序号）。 A．生石灰 B．浓硫酸 C．五氧化二磷 （4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于 （填实验操作名称）。

【答案】（1）NH3；CO2，H2；Cl2；B （2）MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）A （4）分液 【解析】 试题分析：（1）选用A装置是固体与固体混合加热制取气体的装置。可制取的气体有NH3；固体与液体混合在不加热时制取气体的装置。选用B装置可制取的气体有CO2，H2；通常选用C装置制取的气体应该是固体与液体混合加热制取气体的装置。选用该装置制取的气体有Cl2；若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体，由于是固体与液体混合不需要加热制取气体，所以应选用装置B。（2）制取氯气的化学方程式：为

MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 。（3）若要制得干燥的氨气，由于氨气的水溶液显碱性，所以要用碱性干燥剂来干燥。因此选项为A。（4）标号①的仪器除可用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于分离互不相溶的两层液体混合物，该实验操作为分液。 考点：考查气体制取装置的选择、反应原理、气体的干燥即试剂的添加等实验操作的知识。

2．有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、、、S2－、、

、，取该溶液进行以下实验： (1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在； (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除 离子的存在； (3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在； (4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 离子的存在； (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。

【答案】(1)、S2－、

(2)NO、 2

(3)Mg2＋、Al3＋ (4)Ba2＋；

(5)I－、、Ba2＋；K＋、Na＋、Cl－ 【解析】(1)溶液呈强酸性，可以排除、S2－、等弱酸根离子。(2)加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，一定含有I－，可以排除、等强氧化性离子。(3)加入NaOH溶液，过程中和滴加完毕溶液均无沉淀产生，肯定不含有Mg2＋和Al3＋；(4)上述碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba2＋，肯定不含有；(5)将(3)溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含

有。综合以上，肯定存在的离子是I－、、Ba2＋，不能确定的离子是K＋、Na＋、Cl－。 3．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动： [探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 (2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用 (选填序号)。 A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是 。 (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 (用化学方程式表示)。 (5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 (填序号)。 A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间 (6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。 【答案】(1)铁被钝化 (2)①D ②0.80 (3)检验SO2是否除尽 (4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)C (6)D中的固体由黑变红、E中的固体由白变蓝 【解析】(1)由于在常温下，铁在浓硫酸中钝化，从而在铁表面形成一层致密的氧化膜，所以不再和CuSO4溶液反应。 (2)①Fe2＋具有还原性，可以被KMnO4(H＋)氧化，从而溶液褪色，据此可以鉴别，答案选D。 3

，所以SO2的体积分数为。 (3)M＝0.0893 g·L－1×22.4 L·mol－1＝2.0 g·mol－1。所以Q1为H2。 由于C能被浓H2SO4氧化成CO2，所以Q2应为CO2。检验H2用CuO，而检验CO2气体需用澄清石灰水，在验证CO2

之前，须除尽SO2气体，所以A装置用来除去SO2，B装置用来检验是否除尽，M装置应放在B、C之间。若有

H2，CuO应由黑变红，CuSO4由白变蓝。 4．王老师在用酒精喷灯做“铁与水蒸气反应”后，该校高一化学研究性小组同学对得到的黑色固体物质进行了如下实验：

（1）甲同学认为：该黑色固体为四氧化三铁。请写出黑色固体溶于稀盐酸的化学方程式____________； （2）乙同学提出：根据上述实验现象甲同学的观点不可靠，理由是__________； （3）深红色溶液C放置一段时间后，发现红色褪去。关于溶液褪色的原因，同学们纷纷猜想： 假设一：氯水有强氧化性，将溶液中的SCN—氧化； 假设二：空气中有还原性物质，将 ； 假设三：氯水有极强的氧化性，将 ； 基于假设一，为验证合理与否，可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、0.lmol·L-1FeC13、0.lmol·L-1 CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。 实验操作 预期现象 结论 取少量褪色后的溶液，

说明假设一是合理的

（4）乙同学用酒精灯加热做铁与水蒸气反应的实验，也得到了黑色固体，它不能被磁铁吸引，当加入盐酸溶解该固体时，溶液呈浅绿色，再滴加KSCN溶液不变色。由此她认为生成该固体的化学方程式为 。 【答案】（1）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O （2）该固体不一定只是Fe3O4，当黑色固体是Fe3O4和FeO，或Fe3O4和Fe，或Fe3O4、FeO和Fe时，也都有上述现象。 （3）溶液中的Fe3+被还原为Fe2+ 溶液中的+3铁被氧化成更高价态的铁 实验操作 预期现象 取少量褪色的溶液，滴加20%KSCN溶液 如果溶液变红色 或取少量褪色后的溶液，加入0.1mol/LFeCl3溶液 或如果溶液不变红色

（4）Fe+H2O=FeO+H2 【解析】（1）四氧化三铁可以写作Fe2O3·FeO，所以四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O。 （2）由于该黑色固体不一定只是Fe3O4，当黑色固体是Fe3O4和FeO，或Fe3O4和Fe，或Fe3O4、FeO时，也都有上述现象，所以结论是不准确的。 （3）溶液显红色，是因为Fe3+离子与SCN-反应而显色。如果红色逐渐褪色，则可能的原因是氯水有强氧化性，将溶液中SCN-氧化；或者空气中有还原性物质，将溶液中Fe3+还原为Fe2+；或者氯水有极强的氧化性，将溶液中的+3价铁氧化为更高的价态。如果是由于氯水有强氧化性，将溶液中的SCN-氧化，则可以向反应后的溶液中继续加入足量的KSCN溶液，如果溶液显红色，则说明假设1是正确的。或者取少量褪色后的溶液，加4

入加入0.1mol/LFeCl3溶液，如果溶液不变红色，则假设1是正确的。 （4）不能被磁铁吸收，说明没有铁。当加入盐酸溶解该固体时，溶液呈浅绿色，再滴加KSCN溶液不变色，这说明溶液中含有Fe2+，因此黑色固体是FeO。故， Fe+H2O=FeO+H2。 5．碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

实验步骤 Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。 Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，a 、b ；③得到NaHCO3晶体。 Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。 完成下列填空： （1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 。 （2）“转化”的离子方程式是 。 （3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是 ；为什么温度控制在30~35℃之间? 。 （4）a、b处的操作分别是 、 。 （5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL。此时发生的反应为： CO32-＋H＋→HCO3- ①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是 。 ②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是 ；根据实验数据，如何判断样品含NaHCO3 。 【答案】（1）Ca2＋、Mg2＋ （2）Na＋＋HCO3-→NaHCO3↓ （3）水浴加热；温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小 （4）过滤洗涤 （5）①Na2CO3%=（106cV1×10-3）/G ②黄色变为橙色且半分钟不变；V2＞V1则含有NaHCO3 【解析】（1）足量NaOH可以除去Mg2+；Na2CO3可以除去Ca2+； （2）Na＋＋HCO3-→NaHCO3↓ （3）根据水浴加热，温度易控制且受热均匀；温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低，NH4HCO3的溶解度小； （4）NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3，便有晶体析出，然后过滤、洗涤可得到NaHCO3。

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2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编物质的分离和提纯(含解析)

2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编物质的分离和提纯(含解析)

物质的分离和提纯1、常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．0.1 mol ·L －1NaAlO 2溶液：Al 3＋、Na ＋、Cl －、NO 3－ B ．由水电离出的c(H +)·c(OH －)=10－22的溶液：Na ＋、Ca 2＋、HCO 3－、NO 3－C ．c （C 6H 5OH ）=0.1mol ·L －1的溶液中：K +、HCO 3－、SO 42－、CO 32－ D ．0.1 mol·L -1盐酸的澄清透明溶液：Fe 3＋、K ＋、SO 42－、Br －【答案】D【解析】本题考查离子共存。

难度较小。

A 项，Al 3＋与AlO 2－ 会发生双水解反应，错误；B 项，c(H +)=c(OH－)=10－11，水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱，而HCO 3－ 均不可能存在，错误；C 项，苯酚与CO 32 －反应生成HCO 3－ ，错误；D 项，澄清透明不等于无色，酸性条件下四种离子可以共存，正确。

2、下列离子方程式中正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+C1O -B ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e -=Fe 3+C ．向双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2+2H ++2I -=I 2+2H 2OD ．用铜作阳极电解CuSO 4溶液：2Cu 2++2H 2O 电解2Cu+O 2 +4H +【答案】B3、化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。

基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。

据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为（ ）A ．1.43%B ．14.3%C ．9.18%D ．91.8%【答案】C4、一定温度下，在容积为2 L 的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M 、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是（ ）A ．化学方程式中ba =2 B ．t 2时N 的 v 正 = v 逆.C ．从t 1到t 2时刻 M 的平均反应速率 12(t 2-t 1)mol/（L ．min ） D ．t 3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化【答案】B5、将1.92gCu 和一定量的浓HNO 3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO 2和NO 组成的混和气体1.12L （标准状况），则反应中所消耗硝酸的物质的量是（ ）A ．0.08molB ．0.12molC ．0.09molD ．0.11mol【答案】D6、某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A. Mg2＋、Ba2＋、Br－B. Al3＋、CH3COO－、Cl－C. Mg2＋、Cl－、Fe2＋D. Na＋、NH4＋、Cl－【答案】D7、对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是（）A．5/11的磷被氧化B．3molCuSO4可氧化11/5molPC．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD．当1molP参加反应时，转移电子的物质的量为3mol【答案】C【解析】A、11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合价由0降低为﹣3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，即被氧化的磷原子为，故A错误；B、根据反应知道，是1molCuSO4得到1mol电子，1molP失去5mol电子，则3molCuSO4可氧化0.6molP，故B错误；C、起氧化作用P元素的化合价由0降低为﹣3价转移3个电子，起还原作用的P的化合价由0升高为+5价转移5个电子，则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol，故C正确；D、当1molP参加反应时，有molP作还原剂，转移电子的物质的量为mol，故D错误．8、下列实验不能获得成功的是（）实验目的实验步骤A. 探究催化剂对化学反应速率的影响向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B. 探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中C. 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中D. 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热【答案】D9、下列说法正确的是（）A．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 mol·L－1 CuSO4溶液、1 mol·L－1 CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C．将20 g硝酸钠和17 g氯化钾放入100 mL烧杯中，加35 mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D．用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管【答案】A【解析】C中趁热过滤时首先析出是NaCl晶体，C错；D中用移液管取液后，将移液管垂直伸入稍倾斜的容器里，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管，D错。

2016年综合复习题化学参考答案

2016年综合复习题化学参考答案

点燃 酒化酶3CO + Fe 2O 33CO2 + 2Fe 高温2016年综合复习题化学参考答案一、选择题（每小题2分, 只有一个选项符合题意，共28分）1.A2.D3.A4.C5.B6.A7.D8.A9.C 10.C 11.D 12.B 13.A 14.C二．填空(本大题包括5小题，共21分）15．(每空1分，共4分)（1）N 2 2SO 42- （2）22 47.8716．(每空1分，共3分)（1）②；（2）①；（3）③17．(每空1分，共3分)活性炭（1分） 肥皂水（1分） 煮沸（1分）18．(5分) （1）CH 4 （1分） CH 4 + 2O 2 === CO 2 + 2H 2O （2分）（2）C 6H 12O 6 ==== 2C 2H 6O + 2CO 2↑（2分）19．(6分)（1）可以 （1分）（2）肥皂水 （1分）（3）NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ （2分）（4）Ca(OH)2+CO 2 = CaCO 3↓+H 2O （2分）三、(本大题包括2小题，共14分)20.（7分）（1）催化（1分） （2） CH 4（1分） （3） （2分） （4）Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 +3H 2O （2分） 除铁锈（或生产FeCl 3等，合理即可）（1分）21.（7分）(1)Fe （1分） 过滤（1分） (2)稀硫酸（1分） Fe+H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑（2分）(3)因为要使Ag + 完全置换出来，加入的铁必须是过量的（1分）(4)两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用(其他合理答案也可) （1分）四、(本大题包括2小题，共23分)22. （13分）（1）1-2（1分，此处数据可以弹性，写0-2任意数据均给分，写接近刻度也给分） 液体凹液面与刻度线相切 （1分）竖直 （1分）（2）烧杯 （1分） 引流 （1分）（3）画图 （1分）（4）CO 2 （1分） CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑ （2分）H 2 （1分） Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2 ↑ （2分） 用手紧握试管（或用热毛巾热捂试管），观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明气密性良好（1分）23．（10分）【猜想】猜想②：(NH 4)2SO 4（1分）【结论】步骤1：猜想④（1分） (NH 4)2SO 4+Ca(OH)2=CaSO 4+2H 2O+2NH 3↑（或用氯化铵替代硫酸铵）（2分）2 步骤2：猜想③（1分）步骤3：猜想②（1分） (NH 4)2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NH 4Cl （2分）【拓展】NH 3（1分）【实验探究】微热碳酸氢铵，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，可观察到石蕊试纸变蓝色，证明得到了氨气（1分）五、（本题包括2小题，共14分）24．（5分）（1）5（1分）（2）12（2分）（3）33.4%（2分）25．（9分）解：（1）NaCl 和BaCl 2（1分）（2）BaCO 3+2HNO 3=Ba(NO 3)2+CO 2↑+H 2O （2分）（3）Na 2CO 3和Na 2S O 4 （1分） KCl （1分）（4）设原溶液中硫酸钠的质量为X 。

2016年高考冲刺化学大题百题精练 专题10 综合探究性实验(第02期)(原卷版)

2016年高考冲刺化学大题百题精练 专题10 综合探究性实验(第02期)(原卷版)

2016年高考冲刺之化学大题百题精练（二）1．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)．实验操作和现象：（1）A中反应的化学方程式是___________。

（2）C中白色沉淀是___________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___________。

（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。

②进行实验，B中现象：（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___________。

2．用下列装置(铁架台等夹持仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：____________________。

（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是_________________________。

（3）如图实验，观察到B中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热。

取出M进行组成检验：①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；②M 可以被磁铁吸引；③将M 加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是_____________；证明溶液含有亚铁离子的方法是_____________________。

由以上可得结论是________(填字母)。

a.M 中一定有+3 价和+2价铁，不能确定是否有0 价铁b.M 中一定有+3 价和0 价铁，无+2 价铁c.M 中一定有+3 价铁，0价和+2 价铁至少有一种d.M 中一定有+3 价、+2价和0 价铁（4）若M成分可表达为Fe x O y，用CO还原法定量测定其化学组成。

2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编从实验走进化学(含解析)

2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编从实验走进化学(含解析)

从实验走进化学1、某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管．你认为他的操作（）A．（2）不对 B．（3）、（4）不对 C．（4）、（5）不对 D．全部正确【答案】D【解析】（1）稀硝酸具有强氧化性，银具有还原性，银和硝酸发生反应，3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O，生成易溶于水的硝酸银，所以可用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管，除去附在试管上的银，故（1）正确；（2）因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，故（2）正确；（3）高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，故（3）正确；（4）因长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应，所以用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶，故（4）正确；（5）因氢氧化钠溶液与苯酚反应生成易溶于水的苯酚钠，可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故（5）正确；故选D．2、下列实验操作或原理不正确的是（）A．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较【答案】C【解析】A、纸层析法依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相．由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，主要原理是毛细现象，故A正确；B、为防止液体重新混合而污染，应将分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；C、萃取的原理是依据溶质在有机溶剂中的溶解度较大进行分离的操作，与密度无关，故C 错误；D、pH试纸不能直接插入到溶液中，使用时不能湿润，应将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较，故D正确．故选C．3、氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是A． NaOH B． CuO C．Cu(OH)2 D．Cu(OH)2CO3【答案】A4、室温下,向VmL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL,所得溶液中c(Cl-)=c(Na+),则此时(a+b)的值为( )A.15B.14C.13D.不能确定【答案】C【解析】所得溶液中c(Cl-)=c(Na+),说明盐酸与NaOH恰好中和,故有等式V×10-a=10V×10b-14,即-a=b-14+1,a+b=13。