高一化学上学期期末考试试题(无答案)
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1 赤峰二中2014级高一上学期期末考试
化学试题
本试卷共 23题，满分100分。考试用时90分钟。
（答案填写在答题纸上）
可能用到的相对原子质量： C--12 O--16 N--14 S--32 Ba--137 Fe--56
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）
1.下列叙述中，正确的是 ( )
A．自然界中存在大量单质硅
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．常温下硅性质活泼,能与氯气、强酸反应
D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在
2.“纳米材料”是粒子直径为1-- 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 ( )
A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥
3.将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过化学实验就能加以区别，这种试剂是
A．KSCN B．BaCl2 C．NaCl D．NaOH
4.将一定量的Na2O2投入到AlCl3溶液中，下列叙述一定正确的是( )
A．过程中只发生复分解反应 B．一定有气体放出
C．有气体放出且最后一定有沉淀 D．有气体放出且溶液最后一定澄清
5.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 2 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④
6.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确．．．的是
( )
A．该混盐能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成沉淀
C．该混盐与H2SO4反应有气体生成
D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子
7.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因一定会造成所配溶液浓度偏高
( )
A．所用NaOH已经潮解 B．称量时误用“左码右物”
C．未洗涤烧杯及玻璃棒 D．定容时俯视
8.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
B．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为 NA
C．1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA
D．0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
9.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A．Cu溶于稀硝酸： Cu＋2H＋＋NO3－ ==Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：
2Fe3＋＋3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀
盐酸：2OH－+CO32－+4H＋ == CO2↑+3H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
CO2＋AlO2－＋H2O ==Al(OH)3↓＋HCO3－
3 10. 在某种接近中性的含Na＋的无色溶液中,可能还存在NH4+、Ca2＋、Br－、MnO4-、CO32-、I－、SO32-七种离子中的某几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为 ( )
A．NH4+、Br－、CO32-、MnO4－ B．NH4+、SO32-、I－、Ca2＋
C．Ca2＋、I－、MnO4－、SO32- D．Ca2＋、CO32-、I－、SO32-
11.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误．．的是
( )
选项 操作及现象 溶液
A 向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色 一定含有
Fe2+溶液
B 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 一定含有CO32-溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 可能为Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 可能为Ca(OH)2溶液
12.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。
其中甲和X不．可能是 ( )
A．甲为Fe，X为Cl2 B．甲为SO2，X为NaOH溶液
C．甲为C，X为O2 D．甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液
13.A、B、C、D、E是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D、E处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原 4 子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ）
A．元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素A不能与元素B形成化合物A2B2
C．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性: AmB＞ AmE
D．元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸
14.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4
+ e H2O。下列有关说法不正确的是 ( )
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体lmol且混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+
C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
15.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是 ( )
A．上述过程中，最终被还原的是NO3—
B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4
C．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1
D．上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体
16.向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol/L的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是 （ )
A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B．该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 5 C．b点的数值为0.6
D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol
17.已知溶液中：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是 （ )
A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D．往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3-
=I2+5SO42-+3H++H2O
18. 2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的C(H+)=0.1 mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
( )
A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+
B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体
C．反应后溶液中c(NO3－)＝0．85mol/L
D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19．（6分）某些化学反应可用下式表示 A + B → C + D + H2O
请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。反应的离子方程式为：_______________________
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式为：_______________________ 6 （3）若A为紫红色金属，D为有色气体。
反应的离子方程式为：________________________
20．（12分）某混合物，可能含有以下几种离子：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验
序号 实验内容 实验结果
1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3 加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是____________。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度((可以不填满，也可以增加))：
阴离子符号 物质的量浓度(mol/L)
（3）试确定K＋是否存在？________，如果存在，c(K+) ________，如果不存在，理由是__ _。
21．（10分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
