二硝基化合物的还原

如何把苯环‎上的硝基还‎原成氨基？1.最简单常见‎的方法是铁‎酸还原法。

原料溶于5‎0%左右的乙醇‎中，加入还原铁‎粉，滴加盐酸或‎醋酸，加热反应，然后加入氨‎水或氢氧化‎钠等碱调P‎H值到碱性‎，萃取或水蒸‎气蒸馏得到‎产品。

缺点是后处‎理很麻烦，生成的铁泥‎不易过滤，且废渣污染‎环境。

也有用氯化‎铵作为酸的‎还有用金属‎锌作为还原‎剂的2.催化氢化。

原料溶于溶‎剂，用Ranr‎y镍，钯碳，铂碳等为催‎化剂，通入氢气作‎为还原剂。

（反应结束过‎滤掉钯炭就‎可以了，最简单，工业生产，有时需要加‎些压力。

）3.硫化物为还‎原剂的。

用硫化钠或‎二硫化钠作‎为还原剂。

在苯环上有‎两个硝基时‎，可以通过控‎制还原剂的‎用量，来选择性地‎之还原其中‎一个硝基成‎氨基，令一个硝基‎不变。

（硫酸亚铁加‎氨水试过可‎以）【加保险粉（连二亚硫酸‎钠）,甲醇和水作‎溶剂，室温搅拌，反应后，过滤下，就好了】4.金属的氢化‎盐。

比如四氢铝‎锂，硼氢化钠等‎。

但是比较昂‎贵。

5.特殊催化剂‎催化下，用一氧化碳‎还原。

不仅需要R‎u3(CO)9(TPPTS‎)3这样的特‎殊催化剂，还需加入十‎六烷基三甲‎基溴化铵为‎相转移催化‎剂。

然后通入一‎氧化碳。

6.苯环上硝基‎还原成氨基‎，用的是氯化‎亚锡和浓盐‎酸，没有有机溶‎剂，把硝基化合‎物研碎，最好成粉状‎，加入氯化亚‎锡，盐酸加热反‎应，一个半小时‎后处理。

（产率挺高，可以用非均‎相反应，效果也不错‎，做过）7.锌粉加氢氧‎化钠（很好，至少一些钯‎碳无法还原‎的，它可以）8.用铁粉在盐‎类电解质（低铁盐和氯‎化铵等）的水溶液中‎还原。

可将芳香族‎硝基、脂肪族硝基‎或其他含氧‎氮功能基（如亚硝基、羟胺等）还原成相应‎的氨基。

（一般对卤素‎、烯基等基团‎无影响，可用于选择‎性还原。

还原用的铁‎粉应选用含‎硅的铸铁粉‎，熟铁粉、钢粉及化学‎纯度的铁粉‎效果差。

实验室）9.SnCl2‎还原，乙醇溶剂，80度回流‎，不加盐酸也‎行。

3,5-二硝基水杨酸比色法-还原糖和总糖的测定3,5-二硝基水杨酸比色法是一种常用的测定还原糖和总糖含量的方法。

本文将介绍该方法的操作步骤、原理及注意事项。

一、操作步骤1. 样品制备：精确称取适量糖样品，加入足量去离子水稀释至1 mL，摇匀。

2. 试剂制备：(1) Na2CO3试液：称取0.5 g Na2CO3加入50 mL去离子水中，溶解并稀释至1 L。

(2) 3,5-二硝基水杨酸(DNS)重量浓度为1 g/L的甲醛溶液：按比例称取适量DNS和甲醛，在去离子水中稀释制成重量浓度为1 g/L的甲醛溶液。

3. 测定步骤：(1) 取3个试管，编号为A、B、C，并进行空白对照。

将A、B、C试管分别加入0.1 mL 样品，每个试管中加入相同量的0.9 mL去离子水。

在空白试管中加入相同量的去离子水代替样品。

(2) 在A试管中加入0.5 mL Na2CO3试液，摇匀。

(3) 将B试管浸于沸水中加热3-5分钟，使其中的还原糖完全还原。

(4) 在A、B两样品试管中加入0.5 mL甲醛溶液，摇匀并置于60℃水浴上加热10分钟。

(6) 加入1.5 mL水后，在空白对照试管和样品试管中均加入0.5 mL DNS溶液，摇匀。

(7) 在95℃水浴加热10分钟，并立即冷却至室温。

(8) 测量吸光度值，通过标准曲线计算样品中还原糖或总糖含量。

二、原理还原糖或总糖与Na2CO3在典型的碱性条件下发生醛基反应，把碳水化合物中的亲电基转化为醛基，再将其还原为对应的醇，生成糖醇和尿素等。

然后，在碱性条件下，醛基与3,5-二硝基水杨酸(DNS)反应，发生环化，生成糖醛酸化合物，这些化合物在pH9.0以下表现为桥形分子，具有紫色的吸收峰。

在高温条件下，DNS与糖醛酸化合物相结合，形成柿子色化合物，进一步增加吸收光的强度。

还原糖或总糖的含量可以通过比较样品的吸光度值和标准曲线来测定。

三、注意事项1. 避免试管附着并确保试管内部表面干净。

二硝基苯酚变色范围二硝基苯酚是一种常用的指示剂，在化学实验中常常被用作酸碱中和指示剂和氧化还原指示剂。

其变色范围是化学实验中广泛应用的一个概念，下面我将分步骤阐述二硝基苯酚的变色范围。

第一步：理解二硝基苯酚的化学性质二硝基苯酚是一种有机化合物，化学式为C6H4(NO2)2OH。

它是一种碱性指示剂，通常在酸性条件下呈红色或橙色，而在弱碱性或中性条件下呈黄色或无色。

二硝基苯酚具有弱还原性和弱氧化性，与还原剂和氧化剂反应时，颜色会发生变化。

第二步：应用二硝基苯酚的变色范围在酸碱中和反应中，二硝基苯酚通常用作酸碱指示剂。

当化学反应滴加过多的酸和碱时，就会导致媒介颜色变化。

在实验室中，通常会将二硝基苯酚加入到盐酸或氢氧化钠中进行酸碱滴定，以此来确定酸碱滴定的终点。

此外，在氧化还原反应中，二硝基苯酚也可以作为氧化还原指示剂的应用。

在氧化还原反应过程中，如果还原反应快于氧化反应，则媒介会从黄色变为红色；如果氧化反应快于还原反应，则媒介会从橙黄色变为红褐色。

第三步：掌握二硝基苯酚变色范围的注意事项在使用二硝基苯酚进行酸碱或氧化还原滴定时，需要注意以下几点：1.二硝基苯酚应该使用纯品，否则会导致准确性误差。

2.滴加液体的速度应该缓慢，避免发生误差。

3.为了确定终点，应该在滴加到预计终点时，缓慢滴加，直到媒介发生颜色变化为止。

4.在实验中应该避免过高的温度和振荡，否则会影响实验的准确性。

5.对于强氧化剂和还原剂，二硝基苯酚不适用于氧化还原指示剂。

总结：二硝基苯酚是一种常用的指示剂，在实验中应用广泛，尤其是在酸碱滴定和氧化还原反应中。

正确掌握二硝基苯酚的变色范围，可以有效提高实验准确性，同时在操作中需要注意一些细节问题。

反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。

氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。

氧化还原反应氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。

这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧概念反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。

氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。

氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

即：一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

肝细胞微粒体内存在的还原酶，主要有硝基还原酶和偶氮还原酶，能使硝基化合物和偶氮化合物还原生成胺类。

还原反应所需的氢由NADH或NADPH提供。

如氯霉素被还原而失效。

凡例还原反应氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：我们可以把它写成两个半反应的形式：氧化反应：H2 → 2H+ + 2e-还原反应:Cl2 + 2e- → 2Cl-单质总为0价。

第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价. (本段中，“价”指氧化数)两个半反应加合，电子数削掉：H2 →2H+ + 2e-+ 2e- + Cl2 → 2Cl----------------------H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-最后，离子结合，形成氯化氢:2H+ + 2Cl- → 2HCl与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。

其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。

如何把苯环上的硝基还原成氨基Fe粉还原自小虫进入本论坛以来，看见很多关于Fe还原的帖子，虽然这是一个简单的傻瓜反应，其机理与历程，通法与后处理都为广大科技工作者所熟知，但是其中或多或少存在着一些细节，本虫就本虫做过的几个Fe粉还原工业化对Fe粉还原进行简要的总结，以期和广大虫友交流，纯属抛砖引玉，妄论之处还请广大虫友不吝赐教（因为本人高中肄业，仅在一小化工厂当了10几年的操作工，目前处于失业状态，理论水平非常有限，参考书目给大家列出）。

Fe还原反应是通过电子的转移而实现的[1]。

即Fe是电子给体，被还原物的某个原子首先在Fe粉的表面得到电子生成负离子自由基，后者再从质子给体（例如水）得到质子而生成产物。

Fe的给电子能力比较弱，适用于容易被还原的基团的还原，是一种选择性还原剂，尤其是苯系硝基衍生物的还原，基本不影响苯环上其它基团（水不稳定性和热不稳定性基团除外）。

以Fe为还原剂对苯系硝基衍生物的还原在工业上获得广泛应用，至今任然是在某些苯系硝基物的还原中使用，虽然国家发改委在2005年左右下达停止使用Fe 还原的文件。

加氢还原工艺非常好，但是面临的最大问题--本虫认为是氢源的问题，氢源解决好了，其它神马都是浮云。

因为本虫做过一个加氢，理论上需要不到3瓶氢气即完活，结果用了15瓶氢气。

其时本虫就茅塞顿开，换瓶子（每瓶大概只装2kg左右的氢气）的速度很难跟上呀，是个繁重的体力活。

1.反应特点以金属Fe为还原剂，反应在弱酸性电解质溶液中进行，一般都选择回流温度。

其优点为：选择性好，可以避免脱卤、氰基还原等副反应的发生，收率高（后处理得好的话，>95%很容易达到），工艺简单、成熟，对设备要求低、可执行性好，常压反应。

其缺点为：分离难，含胺废水不好处理且量大，产生大量固体Fe泥（现在有人收购，抢着要）。

2.反应历程[1]硝基先被还原成亚硝基，亚硝基再变成胲（即羟胺），胲变成氨基。

在Fe还原过程中，中间态存在时间很短，很难分离出来，不过可以通过动力学跟踪发现其存在。

硝基与氨基的转化硝基与氨基的转化是一种重要的有机反应，在化学领域具有广泛的应用。

本文将为大家生动、全面地介绍硝基与氨基的转化反应，并给出一些实用性的指导意义。

首先，我们来了解一下硝基和氨基。

硝基是一种由氮和氧组成的官能团，化学式为NO2，常见的有机硝基化合物有硝基苯和硝基甲烷等。

而氨基则是氮和氢组成的官能团，化学式为NH2，常见的有机氨基化合物有氨基苯和乙二胺等。

硝基和氨基在化学性质上有很大的不同，因此它们之间的转化反应具有很大的研究意义和应用价值。

一种常见的硝基与氨基的转化反应是硝基还原。

硝基还原是将硝基化合物中的硝基氧化物或亚硝基还原为相应的氨基化合物的过程。

这一反应在化学工业中被广泛应用，用于合成各种氨基化合物。

常用的还原剂有亚硫酸氢钠、亚硝酸钠、氢气等。

这些还原剂能够将硝基化合物中的硝基氧化物还原为氨基，生成相应的氨基化合物。

除了硝基还原反应，硝基与氨基之间还有其他的转化反应。

例如，硝基化合物可以与氨或胺反应生成相应的氨基化合物。

这个过程被称为硝基化合物的还原胺化反应。

这种反应是通过硝化反应后，还原硝基，进而与氨基化合物进行胺化反应而得到的。

硝基化合物的还原胺化反应是合成胺衍生物中重要的一步，广泛应用于药物合成、染料合成等领域。

此外，硝基化合物还可以通过亲核取代反应与氨基化合物进行反应。

亲核取代反应是一种常见的有机反应，是通过亲核试剂与底物发生反应，将一个亲核试剂中的一个基团取代底物中的一个官能团。

硝基化合物作为底物，经过亲核取代反应可以将硝基取代为氨基或胺基。

这种反应在有机合成中得到广泛应用，可以合成各种氨基化合物。

综上所述，硝基与氨基的转化涉及硝基还原、还原胺化反应和亲核取代反应等。

这些转化反应在有机合成中具有重要的应用价值，可以合成各种氨基化合物，广泛用于药物合成、染料合成等领域。

了解硝基与氨基的转化反应对于有机化学研究和应用具有指导意义，希望本文能对读者有所帮助。

铁粉还原硝基溶剂是一种非常重要的有机合成试剂，在有机合成化学中得到了广泛应用。

它可以将含有硝基官能团的化合物还原为相应的胺或羰基化合物。

本文将从以下几个方面详细介绍铁粉还原硝基溶剂。

一、铁粉还原硝基溶剂的作用原理铁粉还原硝基溶剂的作用原理主要是通过还原反应来实现的。

其中，铁粉作为还原剂，可以将硝基还原为相应的氨基；而硝基则是还原剂中最容易被还原的官能团之一。

在还原反应过程中，铁粉可以和酸或酸性溶液共同作用，形成铁离子，并参与到还原反应中去。

此外，还原反应还需要一定的温度和时间，以及适当的pH值等条件。

二、铁粉还原硝基溶剂的适用范围铁粉还原硝基溶剂可以用于还原各种含硝基官能团的化合物，包括芳香族硝基和脂肪族硝基等。

它在有机合成中的应用非常广泛，常用于制备芳香胺、腈和醛等化合物。

同时，铁粉还原硝基溶剂还可以用于还原其他官能团，如酮、醇、酯等，但并不是最好的还原方法。

在这些情况下，应根据具体情况选择适当的还原剂。

三、铁粉还原硝基溶剂的工艺条件铁粉还原硝基溶剂的工艺条件主要包括反应物的摩尔比、反应温度、反应时间、pH值等。

其中，反应物的摩尔比应该掌握得非常准确，以保证还原反应的效率和产物的纯度。

反应温度一般在室温下即可完成，但有些情况下需要在加热的条件下进行反应。

反应时间也是一个非常重要的参数，应根据具体反应来确定。

通常情况下，反应时间在几小时到十几个小时之间。

此外，pH值的控制也非常重要。

在碱性条件下，铁粉易被氧化而失去还原能力；在酸性条件下，则易导致铁粉腐蚀，同时还原效果也不佳。

因此，pH值的控制应该在中性左右，即pH=7左右。

四、铁粉还原硝基溶剂的反应机理铁粉还原硝基溶剂的反应机理比较复杂，主要包括以下几个步骤：1. 铁粉被酸性溶液溶解，生成Fe2+离子和Fe3+离子；2. Fe2+离子参与到还原反应中，将硝基还原为氨基；3. 还原生成的氨基可以与酸或水反应，生成相应的胺或亚胺化合物。

根据反应机理，我们可以看出，铁粉还原硝基溶剂具有一定的选择性，可以将硝基还原为相应的胺或羰基化合物。

烷基硝基还原成氨基的方法烷基硝基还原成氨基是一种重要的有机合成方法，常用于制备氨基化合物。

本文将介绍几种常见的烷基硝基还原成氨基的方法。

一、催化加氢还原法催化加氢还原法是将烷基硝基化合物与氢气在催化剂的存在下进行反应，生成相应的烷基氨基化合物。

常用的催化剂包括铂、钯、铑等贵金属催化剂。

该方法具有反应条件温和、选择性高的优点，适用于多种烷基硝基化合物的还原反应。

二、金属还原法金属还原法是利用金属粉末将烷基硝基化合物还原成相应的烷基氨基化合物。

常用的金属还原剂有亚铁粉、锌粉等。

反应条件一般较温和，但对于某些稳定性较高的烷基硝基化合物，金属还原法的反应速率较慢。

三、亲电取代法亲电取代法是将烷基硝基化合物与亲电试剂反应，生成亚胺中间体，再通过还原反应得到烷基氨基化合物。

常用的亲电试剂有醛类、酮类、亚硝酸酯等。

该方法适用范围广，但反应条件较严，操作复杂。

四、傅-克还原法傅-克还原法是将烷基硝基化合物与硫酸亚铁反应，生成相应的烷基亚胺化合物，再通过还原反应得到烷基氨基化合物。

该方法适用于含有酮基的烷基硝基化合物的还原反应。

五、还原胺化法还原胺化法是将烷基硝基化合物与胺类反应，生成相应的烷基胺化合物。

在碱性条件下进行反应可以得到较好的产率和选择性。

该方法适用于含有酮基的烷基硝基化合物的还原反应。

总结起来，烷基硝基还原成氨基的方法多种多样，选择合适的方法取决于具体的化合物结构和反应条件。

以上介绍的方法只是其中的几种常见方法，实际应用中还有其他方法，如齐墩果酸法、傅-克还原法等。

在进行烷基硝基还原反应时，需要根据具体情况选择适当的方法，并根据不同的反应条件进行反应优化，以获得较好的产率和选择性。

2598 含氮及杂环化合物内容提要本章主要讲述含C 、H 、O 、N 、X 等原子的化合物，着重阐述硝基化合物，胺类化合物以及胺的衍生物。

一些简单实用的杂环化合物也是本章学习的重点。

从结构上理解它们的性质，且掌握这些化合物的应用价值。

有机化合物除了含C 、H 外，还可含O 、N 、X 等杂原子。

前面讨论了含O ，X 的有机化合物，本章着重介绍有机含氮及杂环化合物。

前面章节中学过了腈、酰胺等含氮化合物，本章重点讨论硝基化合物、胺、季銨盐、重氮化合物、偶氮化合物和叠氮化合物。

它们的一般结构通式为：R-NO 2(Ar-NO 2) R-NH 2(Ar-NH 2) R 4N X ArN 2X(RN 2X) Ar-N=N-Ar(Ar')硝基化合物胺季銨盐类重氮化合物偶氮化合物由结构通式可知它们是不同氧化态的含氮有机物，因此，它们的性质和制备方法既有区别又有关联。

此外，本章还讨论C 与杂原子(如O 、N 、S)组成的环状化合物，即杂环化合物。

8.1 硝基化合物8.1.1 硝基化合物的命名和结构特征分子中含有硝基－NO 2的化合物称为硝基化合物，结构通式为：R-NO 2(Ar-NO 2)。

硝基化合物从结构上可看作烃的一个或多个氢原子被硝基取代的产物，可分为脂肪族硝基化合物和芳香族硝基化合物，脂肪族硝基化合物又可分为伯、仲、叔硝基化合物。

硝基化合物的命名类似于卤代烃，即以硝基为取代基命名，例如：CH 3NO 2CH 3CHCH 3NO 2CH 3O 2N硝基甲烷 2-硝基丙烷 对硝基甲苯在硝基化合物中，N 原子为sp 2杂化态，形成三个共平面的σ键，未参加杂化的具有一孤对电子的p 轨道与两个氧原子的p 轨道形成π43共轭体系。

两个N=O 键是等价的。

但习惯上写成R NO， 也有的写成R NO O 。

硝基甲烷分子的键长和键角为：H 3C N OC －N 147pm ，N －O 122pm ，∠ONO 为 127°两个N －O 键的键长相等，说明它们没有区别。

二四二硝基苯肼鉴别反应现象二四二硝基苯肼（二四二硝基苯肼）是一种常见的有机化合物，它具有一定的化学活性，在化学实验中常用于鉴别反应。

本文将介绍二四二硝基苯肼的鉴别反应现象和其应用。

一、二四二硝基苯肼的化学结构和性质二四二硝基苯肼的化学式为C6H6N6O4，它是一种无色结晶性固体，可溶于多种有机溶剂。

该化合物具有两个硝基基团和一个苯肼基团，因此具有一定的化学活性。

二、二四二硝基苯肼的鉴别反应现象1. 高温下的分解：二四二硝基苯肼在高温条件下会发生分解反应，生成气体。

这一现象常用于鉴别二四二硝基苯肼的纯度，纯度高的化合物分解温度较高。

2. 与碱的反应：二四二硝基苯肼与强碱反应，会生成相应的盐类。

这一反应可以用于鉴别二四二硝基苯肼和其他化合物之间的区别。

3. 与金属离子的反应：二四二硝基苯肼可以与一些金属离子形成配合物。

这种配合物常常具有明显的颜色变化，可以用于鉴别金属离子的存在。

4. 氧化还原反应：由于二四二硝基苯肼具有一定的氧化还原性质，它可以与其他化合物发生氧化还原反应。

这种反应常常伴随着颜色的变化，可以用于鉴别不同化合物之间的差异。

5. 与酸的反应：二四二硝基苯肼可以与酸反应，生成相应的盐类。

这一反应也可以用于鉴别二四二硝基苯肼和其他化合物之间的区别。

三、二四二硝基苯肼的应用1. 爆炸物鉴别：由于二四二硝基苯肼具有较高的爆炸性，可以用于检测和鉴别爆炸物的存在。

2. 化学分析：由于二四二硝基苯肼与金属离子形成配合物的特性，可以用于化学分析中金属离子的检测和鉴别。

3. 有机合成：二四二硝基苯肼可以作为有机合成中的试剂，参与有机化合物的合成反应。

4. 医药研究：二四二硝基苯肼具有一定的生物活性，可以作为药物研究的起点化合物。

总结：二四二硝基苯肼是一种常见的有机化合物，具有一定的化学活性。

它可以通过高温分解、与碱的反应、与金属离子的反应、氧化还原反应以及与酸的反应等鉴别反应来进行鉴别。

此外，二四二硝基苯肼还具有广泛的应用领域，包括爆炸物鉴别、化学分析、有机合成和医药研究等。

精细有机合成-课后作业题参考答案第2章作业题1、将下列化合物写出结构，按其进行硝化反应的难易次序加以排列：苯、乙酰苯胺、苯乙酮、甲苯、氯苯2、在下列取代反应中，主要生成何种产物?3、什么是溶剂化作用?溶剂化作用指的是每一个被溶解的分子或离子被一层或几层溶剂分子或松或紧地包围的现象。

溶剂化作用是一种十分复杂的现象，它包括溶剂与溶质之间所有专一性和非专一性相互作用的总和。

4、相转移催化主要用于哪类反应?最常用的相转移催化剂是哪类化合物?主要用于液-液非均相亲核取代反应。

最常用的相转移催化剂是季铵盐Q+X-。

第3章作业题1、什么是卤化反应? 引人卤原子有哪些方式?向有机化合物分子中的碳原子上引入卤原子的反应。

引人卤原子的方式有加成卤化、取代卤化、置换卤化。

2、除了氯气以外，还有哪些其他氯化剂?卤化氢+氧化剂、卤化氢或盐、其它。

3、在用溴素进行溴化时，如何充分利用溴?加入强氧化剂次氯酸钠和双氧水等。

4、用碘和氯气进行芳环上的取代碘化时，氯气用量不易控制，是否有简便的碘化方法?（1）I2+H2O2作碘化剂的优点是成本低，操作简便。

缺点是不适用于原料和产物易被H2O2氧化的情况。

（2）I2+Cl2作碘化剂的优点是可用于原料和产物易被H2O2氧化的情况。

缺点是在水介质中使用时会生成具有氧化性的HClO，另外氯气的用量不易控制。

（3）用ICl作碘化剂的优点是碘化时不产生HI，不需要另加氧化剂，可在水介质中用于原料和产物易被氧化的情况。

缺点是ICl是由I2和Cl2反应制得的，易分解，要在使用时临时配制。

5、请写出芳环上取代卤化的反应历程。

6、芳环上亲电取代卤化时，有哪些影响因素？被卤化物的结构、卤化剂、催化剂、卤化深度、卤化介质的PH值、卤化溶剂、卤化温度、被卤化物中和卤化剂中的杂质等。

7、完成下列反应式8、写出从甲苯制备以下化合物的合成路线。

（1）间氯三氟甲苯（2）3,4-二氯三氟甲苯（3）2,4-二氯三氟甲苯（4）2-氯-5-溴三氟甲苯第4章作业题1、采用三氧化硫为磺化剂有哪些优缺点？用三氧化硫磺化，其用量接近理论量，磺化剂利用率高，成本低。

实验八间二硝基苯的合成实验项目性质：综合实验计划学时：7学时一、实验目的1. 了解芳烃硝化的反应原理和合成方法；2. 掌握硝化异构物的分离方法。

二、实验原理向芳环中引入硝基的反应叫做硝化反应，硝化是亲电取代。

被硝化物的性质对于硝化方法的选择、硝化反应速度、以及硝化产物的组成都有十分明显的影响。

当苯环上有给电子基时，硝化速度快，硝化产品常以邻、对位体为主。

反之，当苯环上有吸电子基时，则硝化速度降低，产品常以间位体为主。

其反应式如下：NO2+HNO3H2SO4NO2NO2+NO2NO2NO2NO2+H2O三、实验内容和要求本实验是间二硝基苯的制备。

要求学生了解芳烃硝化的反应原理和合成方法；掌握硝化异构物的分离方法。

要求学生严格遵守实验室的各项规章制度，自觉遵守实验室规则，保持实验室安静、卫生。

做到安全实验，严防违反操作规程事故发生。

要求学生坚决服从指导教师及实验工作人员的指导，积极配合实验工作人员做好仪器清点，赔损等工作。

做好实验前的预习工作。

实验中要积极思考问题，认真观察实验现象。

实验后要整理好自己使用的仪器、药品，关闭电源，搞好卫生后再离开。

认真写好实验报告。

四、实验主要仪器设备和材料熔点测定仪；电动搅拌器；有机合成仪；恒温箱；电炉；电吹风机；电子天平；托盘天平；各种玻璃仪器。

酒精喷灯；温度计等等。

五、实验方法、步骤及结果测试1. 组装合成装置；2. 称量药品，根据需要配制混酸（31.25g100%H2SO4/4.38g无水硝酸），在装有搅拌器、球形冷凝管、滴液漏斗和温度计的100mL四口烧瓶中，加入31.25g一水化合物（即100%H2SO4）。

开动搅拌器，在良好的冷却下加4.38g无水硝酸。

3. 合成：于30分钟内滴加7.8g经干燥的硝基苯，这时四口烧瓶外部应用冰冷却，以使反应温度不超过15～20℃。

当所有硝基苯加完后，继续在55℃下搅拌1小时，随后加温到35℃，以熔化析出的二硝基苯,并在搅拌下倾人125g冰内。

tnt 合成工艺TNT（三硝基甲苯）是一种常见的炸药，具有高爆炸性能和稳定性。

它的合成工艺经过多年的研究和改进，以确保安全和可控性。

下面将详细介绍TNT的合成工艺。

TNT的合成主要包括三个步骤：硝化反应、硝化产物的分离和纯化、以及硝化产物的硝基还原。

首先是硝化反应，该反应是通过将甲苯与浓硝酸和硫酸混合，加热至一定温度下进行。

在这个过程中，硝酸和硫酸的混合物被称为硝化混合酸。

硝化混合酸起到了氧化剂的作用，将甲苯中的甲基基团氧化为硝基基团。

反应中产生的氮氧化物（如二硝基甲苯）是TNT的前体化合物。

接下来是硝化产物的分离和纯化。

硝化反应产生的混合物中包含了TNT和其他硝基化合物。

这些化合物需要通过分离和纯化过程进行纯化。

一种常用的方法是通过溶剂萃取，使用适当的溶剂将TNT从混合物中提取出来。

然后通过冷却、结晶等方法将纯净的TNT分离出来。

最后是硝化产物的硝基还原。

硝基还原是将硝基基团还原为氨基基团的过程。

这一步骤是为了去除硝基基团，使得TNT更加稳定。

一种常用的硝基还原方法是使用亚硝酸钠或亚硝酸铅等还原剂进行反应。

这些还原剂能够将硝基基团还原为氨基基团，形成稳定的TNT分子。

需要注意的是，TNT的合成工艺需要在严格的实验条件下进行，以确保安全性和可控性。

硝化反应中产生的硝化混合酸具有强氧化性和腐蚀性，需要进行适当的防护和操作。

此外，硝化产物的分离和纯化过程也需要注意操作条件和安全措施，以避免产生危险。

总结起来，TNT的合成工艺包括硝化反应、硝化产物的分离和纯化，以及硝化产物的硝基还原。

这些步骤确保了TNT的高纯度和稳定性。

然而，由于TNT是一种炸药，其合成工艺需要在专门的实验室和设备下进行，以确保安全性和合法性。