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云南省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷

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第 1 页 共 12 页 云南省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共19题；共38分) 1. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是（ ）

A . B . C . D . 2. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列实验操作和数据记录都正确的是（ ） A . 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL B . 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL C . 用10mL量筒量取8.25mL盐酸 D . 用pH试纸测得某溶液pH为3.2 3. （2分） (2018高二下·定远期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数 第 2 页 共 12 页

B . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3mol C . 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol D . 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1 4. （2分） (2016高一上·上高月考) 两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（ ）

A . 1：1 B . 1：3 C . 3：1 D . 9：1 5. （2分） 下列电离方程式中，正确的是 （ ） A . Al2(SO4)3 =2Al+3 + 3SO4-2 B . Na2CO3=Na2+ + CO32- C . NaOH = Na+ + OH- D . NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32- 6. （2分） (2016高一上·运城期中) 下列说法不正确的是（ ） ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质； ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质； ③熔融态的HCl可以导电； ④固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电； ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强． A . ①④ 第 3 页 共 12 页

B . ①④⑤ C . ①②③④ D . ①②③④⑤ 7. （2分） 在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1 ， 向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度（ mol•L﹣1）是（ ）

A . 0.015 B . 0.225 C . 0.035 D . 0.045 8. （2分） (2017高一上·盐城期末) 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ） A . NaOH B . Na2O C . Na2CO3 D . Na2O2 9. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B . NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质 C . 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液 D . CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质 10. （2分） (2015高一上·宣城月考) VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO ，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（ ） 第 4 页 共 12 页

A . mol/L B . mol/L C . mol/L D . mol/L 11. （2分） (2015高三上·荣昌期中) 在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（ ）

A . 还原性强弱顺序为：Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣ B . 氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+ C . 反应①中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2mol D . 溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑ 12. （2分） (2017高一上·桂林期中) 常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是（ ）

A . B . C . D . 13. （2分） 某溶液中存在大量的Na+、OH﹣、SO42﹣ ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . Ba2+ 第 5 页 共 12 页

B . K+ C . Mg2+ D . HCO3﹣ 14. （2分） (2019高二下·台州期中) 反应6HCl(浓)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是（ ）

A . 6∶1 B . 1∶5 C . 1∶6 D . 1∶3 15. （2分） (2018高一上·广西月考) 已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4- +2H2O，下列说法正确的是（ ） A . PbO2 为还原剂，具有还原性 B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5∶2 C . 生成 1 mol 的 Pb2+ ， 转移的电子数为 5 mol D . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4- 16. （2分） (2018高一上·陆川期末) 当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4 17. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 将Cl2通入H2O中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ 第 6 页 共 12 页

B . NaOH溶液中加入Al粉：2Al+4OH﹣═2AlO +2H2O C . 氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣ D . NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO +H+═CO2↑+H2O 18. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－ B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+ C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+ D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+ 19. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA B . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA C . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA D . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA 二、 填空题 (共4题；共14分) 20. （3分） (2016高一上·哈尔滨期中) 现有以下物质：①NaCl固体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3 ． 请回答下列问题（填序号）：

（1） 以上物质中能导电的是________ （2） 以上物质属于电解质的是________ （3） 以上物质中属于非电解质的是________． 21. （3分） (2018高一上·南宁期中) 现有以下六种物质：①KNO3；②液态HCl；③铜丝；④NaHCO3；⑤Fe(OH)3胶体；⑥CO2 第 7 页 共 12 页

（1） ①既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是________。 （2） 既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）________。 （3） 实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________。将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带________电荷。Fe(OH)3与硫化锑胶体混合，发现体系变浑浊，这是发生了________。

（4） 胃酸中含有盐酸，NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式________；若患有胃溃疡，此时最好服用含Al(OH)3的胃药，它与胃酸反应的离子方程式为________；浑浊石灰水中通入过量的CO2，时发生反应的离子方程式是________。

22. （4分） 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．

（1） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数________

（2） 取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________ mol．

（3） 日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是________ （用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为________

（4） Mg﹣H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为 ________ ．放电时正极附近溶液的PH________

（5）

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云南省2020-2021版高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 0.2 mol某有机物充分燃烧得7.2 克水，该有机物不可能是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 乙醇D . 乙酸2. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列说法不正确的是（）A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 用容量瓶配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线C . 容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干就可使用D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3. （2分）(2015·广东模拟) 以下分离提纯操作能达到相应目的是（）A . AB . BD . D4. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（）A . 容量瓶中含有少量蒸馏水B . 将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C . 定容时观察液面俯视D . 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线5. （2分） (2015高一上·阳山月考) 下列实验操作正确的是（）A . 过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B . 蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C . 蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D . 分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体6. （2分）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．如表（2）中的物质不能与（1）中的物质归为一类的是（）A . AB . BD . D7. （2分） (2018高一上·衢州期中) 有关胶体的认识错误的是（）A . FeCl3饱和溶液滴入沸水可制得胶体B . 胶体粒子直径在1～100 nm之间C . 胶体粒子可以透过滤纸D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别8. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A . 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B . 2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C . Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D . 3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O9. （2分）将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C . Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：510. （2分）下列叙述正确的是（）A . 将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B . 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1molC . 1L 2mol•L﹣1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023D . 漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质11. （2分） (2016高三上·海淀期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在pH=1的溶液中：SO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、K+C . 在1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣D . 在1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3﹣12. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2OC . 氯气与H2O反应：Cl2+H2O= Cl-+ClO-+H2↑D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al3++ H2↑13. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH﹣+HCO ═H2O+CO2↑B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2C . 向H2O中加入少量Na2O2 ，产生无色气体：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH﹣+4Na+D . 向Cl2水中滴入适量FeCl2 溶液，溶液变为黄色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣14. （2分）1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（）A . 1 L水中含有1 mol硫酸B . 1 L溶液中含1 mol H+C . 将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D . 指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO415. （2分） (2017高一上·昆明期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4﹣C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA16. （2分） (2016高一上·安庆期中) 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）A . 0.20mol/LB . 0.25mol/LC . 0.4mol/LD . 0.5mol/L二、填空题 (共5题；共31分)17. （2分）下列物质中：①金属铜②石墨③乙醇④CO2⑤HCl⑥H2SO4⑦Ba（OH）2⑧蔗糖⑨NaCl⑩熔融NaNO3属于电解质的是________，属于盐的是________．（用序号填写）18. （11分）(2015·扶沟模拟) 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃ ）．回答下列问题：（1）仪器A的名称是________．（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有________、________．（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是________（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是________．（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是．A . 稀盐酸B . 无水碳酸钠C . 浓硫酸D . 氢氧化钠固体（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是________，“取有机层”时使用的主要仪器是________．（填图3对应的字母）．（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是________．19. （4分） (2018高一下·桂林开学考) 铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。

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云南省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB . CaO+H2O=Ca（OH）2C . 2H2O2 2H2O+O2↑D . CaCO3 CaO+CO2↑2. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列操作与实验现象不匹配的是（）反应现象A把明矾溶液滴入含悬浮泥沙的水中产生不溶物B在氯气中点燃氢气产生苍白色火焰C将氯气通入紫色石蕊溶液溶液最终由紫色变为红色D向硅酸钠浓溶液中滴入稀硫酸出现胶状物A . AB . BC . CD . D3. （2分） 2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是（）A . 成功研制超级计算机系统B . 发现世界上最早的带羽毛恐龙C . 研制出大容量钠硫蓄能电池D . 量子计算研究取得重大突破4. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . HNO3是挥发性一元酸B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来5. （2分） (2015高一上·金华月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LC . 常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NAD . 18 g重水（D2O）所含电子数为10NA6. （2分） (2018高一下·六安期末) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

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云南省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·忻州期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. （2分）化学式与俗名相符的是（）A . 苛性钠Na2CO3B . 胆矾CuSO4C . 苏打NaHCO3D . 火碱NaOH3. （2分）(2018·大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（）A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD . 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气4. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列说法中，错误的是（）A . 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B . 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C . 阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD . 使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称5. （2分）下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1～100nm）的是（）A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D . 乳浊液6. （2分） (2019高一上·普洱期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 电泳现象可证明胶体带电荷B . 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C . 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D . 胶体粒子很小，可以透过滤纸7. （2分）给物质正确分类对物质的研究非常重要。

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云南省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷

云南省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 稀硫酸B . 硫酸铜溶液C . 氢氧化铁胶体D . 酒精溶液2. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g 硫化氢④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）A . 体积：④<①<②<③B . 密度：①<④<③<②C . 质量：④<①<③<②D . 氢原子数：②<④<③<①3. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列说法正确的是（）A . 工业上生产水泥和玻璃都要用石灰石做原料B . 玻璃钢是一种合金材料C . 除去氨气中的水蒸气可用无水氯化钙可做干燥剂D . 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物4. （2分）化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（）A . 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B . 利用化学反应可实现12C到14C的转化C . “血液透析”利用了胶体的性质D . 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述5. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列说法中正确的是（）A . 3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质6. （2分） (2015高一上·海南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣══2AlO2﹣+H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣══Al（OH）3↓D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣7. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 16 g O2中含有的氧分子数为NAB . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NAC . 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NAD . 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA8. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列说法正确的是（）A . 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B . 鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别C . 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D . 直径为10－8 m的微粒一定属于胶体9. （2分）实验室配制500mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）A . 托盘天平B . 容量瓶C . 胶头滴管D . 分液漏斗10. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列有关实验说法正确的是（）A . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果∆H偏小B . 检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化C . 滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗D . NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别11. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . Ag+、NO 、Cl﹣、K+B . K+、Ba2+、OH﹣、SOC . H+、NO 、Fe2+、Na+D . Cu2+、NH 、Cl﹣、OH﹣12. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（）A . 两溶液稀释前的浓度相同B . a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞cC . a点的KW值比b点的KW值大D . a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）13. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 下列反应可用：H++OH—→H2O表示的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO。