2010年自考数据库及其应用重点知识讲解

蒋王中学高一化学第一学期期未复习资料（专题四） 主编：李子林 1 专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用

[ ][练1]、我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制 A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨产生 D．农药、化肥污染 小结：一、酸雨的形成与防治 ⑴ 雨水的PH ⑵硫酸型酸雨的形成与防治 形成原因： 、 和 形成过程（2条成因）：方程式表示

酸雨的防治措施：

[练2] （1）某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到如下数据： 时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时 PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 分析数据，回答下列问题： ①、雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示) 。 ②、如果将刚取样的上述雨水和自来水（Cl2消毒过）相混合，pH将变 ，原因是(用

化学方程式表示) 。 [ ]⑵、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。 A． ①②③ B．②③④⑤ C． ①③⑤ D．①③④⑤ [ ][变2-1]（06江苏）1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 [练3] 将CO2、SO2 分别通入Ca(OH)2溶液中至过量，现象如何？能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2？列举鉴别CO2和SO2的方法。

物理方法： 化学方法： 小结：二、二氧化硫 ⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空气

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2 大

⑵化学性质： ①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水； SO2＋H2O≒ （H2SO3为二元中强酸） SO2+2NaOH= SO2+Na2SO3+H2O=== 即 SO2+NaOH=

②具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）

[练4]． 比较Cl2和SO2的漂白原理。 氯水 二氧化硫 原理

实质 效果 范围

思考：若将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，可能会观察到什么现象？ 若SO2和Cl2等物质的量混合， 漂白作用，品红溶液 ； 若SO2和Cl2不按等物质的量混合，品红溶液 。

[变4-1]甲同学向品红溶液中通入一种气体后，品红褪色。乙同学设计了一个很简便的实验便知甲同学通的是Cl2还是SO2。他的实验方案是： 。

③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应 SO2+H2O2= 或 H2SO3+H2O2= SO2 ＋ Br2 + H2O＝ [ ][练5]．下列物质中硫元素只显示还原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4

[ ][练6]．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是

①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 A ①④ B ①②③ C ②③⑤ D ③⑤

④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2 + H2S= [ ][变6-1]．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 A、在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B、二氧化硫可使品红溶液褪色 C、二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D、二氧化硫与水反应生成硫酸。 三、硫酸和硫酸盐 蒋王中学高一化学第一学期期未复习资料（专题四） 主编：李子林 3 [ ][练7]．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是

A. 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧 B. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 C. SO2氧化三氧化硫时需要使用催化剂，这样可提高SO2的转化率 D. SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 小结： 1. 硫酸（其酸酐 ，标准状况下为 态） ⑴硫酸的工业制法 三阶段 1.造气 2.接触氧化 3.SO3的吸收 三设备

三反应

[ ][练8](04) 4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 [ ][变8-1]（05上海高考卷）8. 浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a b曲线变化的原因是 A. a升华、b冷凝 B. a挥发、b吸水 C. a蒸发、b潮解 D. a冷凝、b吸水

小结：⑵硫酸的物理性质 纯硫酸是无色油状的液体，沸点 ，密度 ，能与水以 互溶，溶解时放出 。 ⑶硫酸的化学性质 物质 组成性质 浓硫酸 稀硫酸

电离情况 主要微粒 颜色、状态 无色黏稠油状液体 无色液体 化学性质 三大特性 酸的通性 [练9]．下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。 （1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。 （2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳 。 （3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气 。 蒋王中学高一化学第一学期期未复习资料（专题四） 主编：李子林 4 △ △

（4）浓硫酸露置在空气中质量增加 。 ⑸ 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_________________. 小结：浓硫酸的三大特性 ①吸水性： ②脱水性： ③强氧化性：a冷的浓硫酸使 、 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。 b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(浓)==== c与非金属反应：C+ H2SO4(浓)==== d 能与其他还原性物质反应

[ ][变9-1]．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠 [ ][变9-2].区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （A）各取少许溶液分别放入铜片 （B）分别与石蕊试液作用 ` （C）用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 （D）各取少许溶液分别放入铝片 [ ][变9-3].向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是 （A）浓H2SO4脱水性能 （B）浓H2SO4具有吸水性 （C）盐酸具有挥发性 （D）气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低 [ ][变9-4].Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是： A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸 C.A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D.A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液 2.硫酸盐

名称 俗称和成分 颜色 名称 俗称和成分 颜色 硫酸钙 石膏 熟石膏 白色 硫酸钡 重晶石 白色

硫酸亚铁 绿矾 绿色 硫酸钠 芒硝 白色 硫酸铜 胆(蓝)矾 蓝色 硫酸锌 皓矾 白色 [练10]．在通常情况下，A是固体单质，A、B、 C、D、E5种物质均含有同一种元素，它们的相 互关系如图所示。请写出它们的化学式： A. B. C.

D. E. 小结：

A D B E C O2 O2

O2 Cu H2O H2

总课时 姓 名 蒋王中学高一化学第一学期期未复习资料（专题四） 主编：李子林 5 氧化 氧化 氧化 还原 还原 还原 四、硫和含硫化合物的相互转化 -2 0 +4 +6 S S S S

H2S SO2 SO3

FeS S H2SO3 H2SO4 HgS Na2SO3 Na2SO4

[ ][变10-1].．能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是 A、氯化钡溶液 B、稀硫酸 C、氢氧化钠 D、硝酸银溶液

[变10-2].除杂（括号里为杂质） Na2SO4（Na2SO3）试剂 化学方程式 H2SO4（H2SO3） 试剂 化学方程式 SO2（SO3） 试剂 化学方程式

[ ][变10-3].．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是 （A）SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S （B）SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 （C）SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 （D）SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S

[练11].．向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。